高二化学冲刺三
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第1页 共8页 山东临清三中-高二期末冲刺（三）（化学）
注意事项：
1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 50 分，第Ⅱ卷 50
分，共100分，考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al 27 P31 S32 Cl 35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56
Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题(1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分；每小题只有一个选项最符合题意)
1．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（ ）
A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂
B．大力开发和广泛使用太阳能电池
C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱
D．用二氧化硫漂白食用干笋
2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．加压
C．加催化剂 D．升温
3．下列说法中，不正确．．．的是 （ ）
A．焓变为正值的反应都是吸热反应
B．放热的熵增加反应一定能自发进行
C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
4.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg2+＋2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的 ( )
A. NH4NO3 B. Na2S C. MgSO4 D. CH3COONa
5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（ ）
第2页 共8页 A．NaOH B． NaCl C．CuSO4 D． CuCl2
6．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
A．A中一定有Fe3+
B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
8. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有．错误．．的是（ ）
①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－ HB－＝H+＋B2+
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确．．．的是（ ）
A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH
10．只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2 、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是A
A. 氢氧化钠溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.硫氰化铵溶液
11. 有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 B
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 A 适量酸化的AgNO3溶液
过滤 B↓ （浅黄色沉淀）
C KSCN溶液 D （血红色溶液）
第3页 共8页 D．化学方程式中一定是n＞p+q
12. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol
下列热化学方程式中，正确的是 ( )
A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l) △H =+2165kJ /mol
B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g) △H =-kJ /mol
C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O △H =-2165kJ /mol
D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g) △H =-2165kJ /mol
13.可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是
① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体
③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体
A．①② B. ②③ C.①④ D.③④
14．室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是（ ）
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
15．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）
A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+
B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-
C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
D． SO32-、S2-、Na+、K+
16．在1L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，恰好完全反应，则下列关系式中，正确的是 （ ）
A．c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
B．c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-)
C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
D．c(Na+ )+c(H+)=c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)
17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ）
选项号 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀盐酸
第4页 共8页 C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
18．下列离子方程式的书写中，正确的是 ( )
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
19．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的
（ ）
A．等于a% B．大于a% C．小于a% D．无法判断
20. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是
( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
第5页 共8页 高 二 化 学 试 题（A卷）
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
题号 二 三 四 总分 核分人
得分
注意事项：
1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。
二、（本题包括3小题，共19分）
1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ２Ｏ２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：
________________________________________。
2．（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2 →(步骤Ⅰ)TiCl4 Ar℃Mg,800,
(步骤Ⅱ)Ti
（1）写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式 。
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
