高二化学化学实验试题

高二化学化学实验试题

1. “粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（ ）。

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

【答案】D

【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。

2. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、环己烷 D．苯、甲苯

【答案】D

【解析】A．乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B．苯、己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，B错误；C．己烷、环己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能鉴别，D正确，答案选D。

【考点】考查有机物鉴别

3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．水和硝基苯 D．苯和汽油

【答案】C

【解析】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物应该是互不相溶的液体物质。A．溴容易溶于四氯化碳，不是互不相溶的液体，因此不能使用分液漏斗分离，错误。B．苯容易溶解溴苯，不是互不相溶的液体，不能使用分液漏斗分离，错误。C．硝基苯难溶于水，二者是互不相溶的液体，因此可以用分液漏斗分离，正确。D．苯和汽油互溶，不是互不相溶的液体，因此不能使用分液漏斗分离，错误。

【考点】考查混合物分离方法的知识。

4. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是

选项

待提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

B

乙醇（H2O）

生石灰

分液

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

D

苯（苯酚）

溴水

过滤

【答案】C

【解析】A．NH3与浓硫酸会发生反应，因此氨气中含有水蒸汽，不能使用浓硫酸干燥，错误。B．乙醇中含有H2O蒸汽，加入生石灰，生石灰与水反应产生离子化合物Ca（OH）2的沸点与酒精不同，采用蒸馏的方法分离，错误。C．乙酸乙酯混有乙酸，可以利用乙酸与饱和Na2CO3溶液反应产生可溶性的物质，而乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，用分液的方法分离得到。正确。D．苯中混有苯酚，若加热溴水，产生三溴苯酚容易溶于苯，因此不能采用过滤的方法分离得到，错误。

【考点】考查物质除杂的方法及试剂选择的正误判断的知识。

5. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是

。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _____ 。

【答案】（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案

（2）①降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行） 防止(因反应放热造成)产物分解；

通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 ②C

③防止倒吸 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）80%

【解析】（1）从装置可以看出制取氨气是利用固体和液体不需要加热的，所以选用浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等。（2）① 用冷水降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）；防止(因反应放热造成)产物分解；液体石蜡泡瓶是可以通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例。 ②氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，所以采用在真空条件下40 ℃以下烘干，选C。③双通玻璃管的作用是防止倒吸；浓硫酸的作用是吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。（3）设氨基甲酸铵为xmol，碳酸氢铵为ymol，所以又x+y=0.15,78x+79y=11.73，解x="0.12" y=0.03，所以氨基甲酸铵的物质的量分数为=0.12/0.15=80%。

【考点】考查实验基本操作，实验数据分析

6. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

【答案】A

【解析】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。丙酮易溶于水，但其沸点和水的沸点相差很大，所以要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来的正确操作方法应该是蒸馏，答案选A。

【考点】考查物质的分离与提纯

7. 下列各实验操作以及目的都正确的是

A．为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔

B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸

C．将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液

D．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤

【答案】A

【解析】A．电石与水反应非常剧烈，减缓反应的速率，通常用饱和食盐水代替水，A正确；B．实验室制乙烯时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入无水乙醇中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误；C．配制银氨溶液时，先生成沉淀，后滴加氨水，沉淀溶解，则配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止，C错误；D．水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，而与过滤速度无关，D错误，答案选A。

【考点】考查有机化学实验基本操作

8. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A．称取5 g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗

【答案】D

【解析】A、固体称量一般用托盘天平，A正确；B、固体灼烧一般在坩埚中完成，B正确；C、海带灰不溶于水，需要过滤，过滤的主要仪器是漏斗，C正确；D、萃取需要的是分液漏斗，D错误。答案选D。

【考点】考查物质的分离与提纯仪器选择判断

9. 实验报告中，以下数据合理的是（ ）

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用托盘天平称取11.7gNaCl

C．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

【答案】B

【解析】A．用碱式滴定管不能盛装酸性溶液，因此不能量取25.03mLH2SO4溶液，错误；B．托盘天平的精确度是0.1g，因此可以称取11.7gNaCl，正确；C．量筒精确度是0.1mL，因此不能用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸，错误；D．pH测量溶液的pH，读数只能是整数，不能是小数，错误。

【考点】考查实验报告中实验数据合理的正误判断的知识。

【名师】实验报告的数据正误的判断实质上考察的是仪器的结构、仪器的使用方法、仪器的精确度等知识。对于定量的化学仪器的使用，首先要了解其结构特点，比如量筒，无“0”刻度，小刻度在下，大刻度在上；精确度是0.1mL；滴定管有“0”刻度，小刻度在上，大刻度在下；精确度是0.01mL，酸式滴定管下部尖嘴处有玻璃磨口塞，碱式滴定管下部尖嘴处有内装玻璃球的橡胶管，以控制溶液的滴加速度。酸性、氧化性的溶液使用酸式滴定管；碱性溶液使用碱式滴定管，使用前要查漏，进行润洗；托盘天平是称量物质质量的仪器，精确度是0.1g，使用前要调零；称量时在两个托盘上各放一张大小相等的纸片，然后再放入称量的物质，原则是左物右码；若物质具有腐蚀性，就应该在烧杯中进行称量。用pH测量溶液的pH值时只能粗测，是整数，测量溶液的pH不能湿润，否则会起稀释作用；测量气体的酸碱性则必须湿润。对于有氧化性的物质的水溶液的酸碱性的pH测量，如NaClO溶液等，就只能用pH计，不能使用pH试纸。

10. 配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

A．100 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒

【答案】B

【解析】配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，称量碳酸钠固体时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故锥形瓶不需要，选B。

【考点】考查化学实验基础知识，一定物质的量浓度溶液的配制。

11. 报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露．为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是

A．用水冲洗泄露的浓硫酸

B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上

C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上

D．用土将泄露的浓硫酸掩埋

【答案】B

【解析】A、用水冲洗只能稀释浓硫酸，并不能去除硫酸的危害，故A错误；

B、熟石灰能中和硫酸，发生中和反应，能消耗硫酸并不会生成有害物质，故B正确；

C、氧化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与水，硫酸被消耗，过是量的氧化钡造重金属污染，故C错误；

D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故D错误；

12. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

选项

X

收集气体

Y

A