微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说
法正确的是
A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-
3+2H+=S↓+SO
2↑+H
2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入
Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应S
2O2-
3+2H+=S↓+SO
2↑+H
2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错
误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO
2的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应S
2O2-
3+2H+=S↓+SO
2↑+H
2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO
2+2H
2O=3S↓
+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实
验目的的是
·1·
A.用装置甲制取SO
2气体B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO
2D.用干燥pH试纸检验SO
2水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H
2SO
4+2NaHSO
3=Na
2SO
4+2SO
2↑+2H
2O，因此装置
甲可以制取SO2气体，A正确；
B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO
2水溶液，B正确；
C．SO
2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；
D．SO
2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
1．SO
2和CO2的鉴别方法2．检验SO
2和CO2同时存在的一般流程
SO
2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,
（7）物质性质探究实验
1.绿矾（42FeSOHOx）是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
（实验猜想）
猜想1：生成2322FeOSOHO、、；
猜想2：生成2322FeFeOSOHO、、、；
猜想3：生成23232FeOSOSOHO、、、；
……
（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是______（填字母）。
a.熄灭酒精灯，冷却
b.先检查装置的气密性，后加入药品
c.点燃酒精灯，加热
d.在“气体入口”处通入干燥的2N
其中操作d的作用是______。
（2）在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水4CuSO______，C中试纸的颜色变化是______。
（3）反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：
①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入适量4KMnO溶液中，4KMnO溶液不褪色；
③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为______。
（4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定42FeSOHOx的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：______。
（实验结论） （5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为______（实验改进）。
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G中的现象是______，反应的离子方程式为______。
②H中球形干燥管的作用是______。
2.某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制氨水）
实验装置 实验序号 实验操作 实验现象 31mL2%AgNO溶液 Ⅰ 向试管中滴加2%氨水并不断振荡 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
1．（2019·浙江·高考真题）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
【答案】 (1) 滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空气进入装置4
(2) 在装置2、3之间添加控制开关
(3) 装置4内的空气没有排尽
【解析】该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，微专题14 氢氧化亚铁、高铁酸盐的制备 再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。
（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。
（3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。
2．（2022·北京东城·统考二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
创新探究类综合实验（答案在最后）
1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2．建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一探究物质组成、性质类综合实验
1.物质性质探究类实验的类型
(1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因
操作目的或原因
沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，
使固体快速干燥
冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率
控制溶液pH防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止
××溶解等
“趁热过滤”后，
有时先向滤液中
加入少量水，加热
至沸腾，然后再
“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度
加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)
温度不高于
××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发
(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解
(如AlCl3等)
减压蒸馏(减压蒸
发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、
NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气
体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加
热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)
配制某溶液前先
煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中用玻
璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
【教考衔接】
典例[2023·湖北卷，18]学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问
题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为________，装置B的作用为________。
(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是________________________________________________________________________。
