【全国百强校】吉林省实验中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析01(解析版)

吉林省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的．蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去．下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品．A . ①B . ②③C . ①③D . ②④2. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料3. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4. （2分） (2015高一下·深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸5. （2分）下列应用或解释合理的是（）A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气6. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列描述正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C . 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D . 1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子7. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . Na+、H+、SO42-、HCO3-B . Na+、K+、Cl-、SO42-C . Cu2+、K+、OH-、NO3-D . H+、Fe2+、NO3-、Cl-8. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表9. （2分） (2017高一上·西安期末) 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏、蒸发B . 萃取、蒸馏、分液、过滤C . 分液、蒸馏、萃取、过滤D . 蒸馏、萃取、分液、过滤10. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B S SO2SO3C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A . X＞Y、Z＞WB . X＜Y、Z＜WC . X＞Y、 Z＜WD . X＜Y、Z＞W12. （2分） (2017高一上·台州期末) 一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（）A . 质量B . 体积C . 密度D . 摩尔质量13. （2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .14. （2分）(2017·浙江选考) 下列离子方程式不正确的是（）A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+15. （2分） (2016高一上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：516. （2分）图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）A . 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B . 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C . 将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D . 铝条应不断上下移动17. （2分） (2018高一上·大庆月考) 将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1 ，质量分数变为b%。

本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分为100分，考试时间为90分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 Zn—32.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 下列物质属于电解质的是A．液氯 B．氯化氢C．食盐水D．蔗糖【答案】B【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的判断。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

特别要注意二氧化碳等一些物质，CO2的溶液虽导电，但在水中电离的不是其本身，二氧化碳属于非电解质，这是非常容易错的。

2．在下列物分类中，前者一定包括后者的是A．氧化物化合物B．溶液胶体C．化合物电解质D．溶液分散系【答案】C【解析】试题分析：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等基本概念和溶液、胶体、浊液、分散系的区别与联系。

如物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物。

吉林省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·成都期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A . 剧毒品B . 易燃液体C . 氧化剂D . 腐蚀品2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，下列说法正确的是（）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应4. （2分）下列有关说法正确的是（）①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②共价化合物一定不含离子键③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②⑥D . ②③⑤5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化6. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象7. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银8. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O9. （2分） (2018高一上·北京期末) NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是（）A . CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B . Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C . FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D . NH3、N2、NO、NO2、NaNO310. （2分）化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（）A . 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B . 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C . 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D . 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率11. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 制备Fe(OH)2C . 实验室制备氨气D . 保存浓硝酸12. （2分） (2016高一上·临沂期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（）A . 原子数B . 密度C . 质子数D . 质量13. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol14. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣15. （2分）下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A . Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B . Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D . Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag↓Cu＋2AgCl=2Ag＋CuCl216. （2分） (2016高一上·银川期中) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ ，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列说法正确的是（）A . Cr2O72﹣不能将SO2氧化B . 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C . 氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2D . 两个反应中Fe3+均表现还原性17. （2分） 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。

吉林省实验中学2016届高三年级第五次模拟考试理科综合化学试题考试时间：150分钟试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是() A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N AD．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A9．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高一年级化学学科(理科）期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为90分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 Zn—32.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质属于电解质的是A．液氯 B．氯化氢 C．食盐水D．蔗糖2．在下列物分类中，前者一定包括后者的是A．氧化物化合物 B．溶液胶体C．化合物电解质 D．溶液分散系3．实验室保存下列物质的方法中，错误的是A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象是因为光的反射5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A. Na+、H+、CO32-、Cl-B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. K+、 H+、SO42-、OH-D. Ag+、Al3+、NO3-、H+6. 下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B．2Na + Cl2 2 NaClC．NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 D．2KClO32KCl + 3O2↑7. 以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是8. 下列有关的叙述正确的是A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．实验室制备氯气可用排饱和食盐水法收集9. 下列物品或设备：①工业制粗硅②门窗玻璃③水晶项链④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。

吉林一中15级高一上学期期中检测化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量H-1，O-16,N-14,S-32一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。

在运输浓磷酸的包装标签上应选用的标志是 ( )2. 除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水3．下列叙述正确的是（） A． 1molH2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量是16gC． 6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X 的摩尔质量是（） A． 16g B． 32gC． 64g/moL D． 32g/moL5．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液6．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋+SO42―===BaSO4↓表示的是( ）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8.下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O+ CO2↑9.下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C． NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D． CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2C．H2SO4(浓)―→SO2D．Fe―→Fe2O3二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共30分）11.下列说法正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．酒精灯着火时不可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

【全国百强校】吉林省实验中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是腐蚀品 易燃气体 剧毒品 爆炸品A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列关于物质分类的说法正确的是A ．SO 2和CO 2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B ．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C ．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．下列说法正确的是A ．物质的量就是1mol 物质的质量B ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧C ．摩尔是一种物理量D ．3mol 2O 与2mol 2H O 所含原子数相等4．下表中物质的分类组合完全正确A．A B．B C．C D．D5．对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2B．H2C．O2D．CO6．下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙7．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-9．下列与安全有关的说法正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗10．下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32—→CO2B．Cl—→Cl2C．Cr2O72—→Cr3＋D．NH3→NO 13．某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O514．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

吉林省实验中学2007—2008学年度高一上学期期中考试化学试卷（满分：100分，时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg – 24 Al – 27 S – 32 Cl – 35.5 Cu – 64 Zn – 65第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3D．BaCO33．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4．下列物质属于电解质的是（）A．BaSO4B．氯化钠溶液C．氨水D．石墨5．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A．H+ B．Cl－C．Mg D．H2O2二、选择题（每小题有一个或两个正确选项，每小题3分，共45分）6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42－、OH－B．Na+、H+、Cl－、CO32－C．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol8．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．75%的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆10．下列说法正确的是（）A．22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L11．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1molOH－所含电子数为N AB．0.2N A硫酸分子与19.6g磷酸含有不同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N A12．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14．适量的氯酸钾和浓盐酸发生下列反应：KclO3+6HCl == KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素的质量比为（）A．6：1 B．1：6 C．3：2 D．5：115．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。

可能用到的相对原子质量：C – 12 H – 1 O –16 N – 14 Ag– 108 Cu– 64 Zn – 65一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分；每小题只有一个选项符合题意）1．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）A．4℃时，纯水的pH=7B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】C考点：考查水的电离平衡。

2．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（OH-）增大C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【答案】B【解析】试题分析：A、加水稀释，平衡向醋酸电离的方向移动，溶液中导电粒子的数目增大，错误；B、加水稀释，H+浓度减小，因为c（H+）•c（OH-）=Kw，所以溶液中c（OH-）增大，正确；C、加水稀释，醋酸的电离程度增大，但因为溶液的体积变大，c（H+）减小，错误；D、pH=11的NaOH溶液，c（NaOH）=0.001mol •L‾1，因为醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液，c（CH3COOH）远远大于0.001mol•L‾1，所以混合后醋酸过量，pH小于7。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡。

【名师点晴】首先要理解弱电解质的电离平衡，特别是加水稀释时电离平衡的移动，因为溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，或者根据Q与K的大小对比可得出，加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

n(CH3COO-)、n(H+)增大，但c(CH3COO-)、c(H+) 减小，审题时还应注意审清题意，如判断的是离子浓度的变化还是离子物质的量的变化。

7．下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是()A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料【答案】C考点：考查有关物质组成、性质和用途的知识。

8.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩【答案】C【解析】试题分析：A ．将茶叶灼烧灰化，选用①坩埚、②酒精灯、⑨泥三角，正确；B ．过滤得到滤液，选用④烧 杯、⑤漏斗和⑦玻璃棒，正确；C. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④烧杯、⑦玻璃棒，不适用 ⑥容量瓶，错误；D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③试管、⑧KSCN 溶液和⑩胶头滴管，正确。

【考点定位】考查化学实验使用的仪器的知识。

【名师点睛】化学是一门实验性的学科，要进行实验，就要使用一定的仪器，在一定实验条件下进行，若 不了解仪器的结构、使用方法和操作要领，不仅不能完成实验，达到预期实验目的，甚至可能会发生事故， 带来安全隐患。

常见仪器使用方法为：小结：（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。

试管夹夹在距管口的13处，加热时液体体积不超过试管容积的13，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。

盛液体的量不应超过蒸发皿容积的23，取放蒸发皿应用坩埚钳。

③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。

坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。

（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。

吉林省实验中学2015—2016学年度下学期期中考试高一化学试题注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。

②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64第I卷（选择题，共54分）一．选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都不可用铝制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化4．A m+和B n-核外电子层结构相同，则a值为A．b + n – m B．b – m – n C．b + n + m D．b – n + m5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．XeF4 C．Cl2 D．PCl56．下列物质的电子式正确的是A．B．C．D．7．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．春节燃放爆竹对环境无污染B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关8．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9．下列叙述错误的是A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO 和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟10．下列说法不正确的是A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同一元素的核素种数由中子数决定C．同位素的化学性质几乎相同D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子11．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A．NH3、NO2 B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O212．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH二．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D．碱金属单质还原性逐渐增强14．下列说法中正确的是A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子15．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥16．下列各组顺序的排列错误．．的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO217．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1②x+8③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥18．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是—1浓盐酸共热制取氯气A．8.7 g二氧化锰．．．．与50 mL8 mol•L—1的硝酸反应B．19.2 g铜片．．与100 mL12 mol•L—1的硫酸中C．常温下，将5.4 g铝片．．投入20 mL18 mol•LD．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸．．溶液中加热20．现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2； ③HCl ＋N 2；④NO ＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是A ．H 2＞H 3＞H 1＞H 4B ．H 3＞H 2＞H 1＞H 4C ．H 1＝H 2＝H 3＝H 4D ．H 1＞H 2＞H 3＞H 421．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是A ．钠与Y 可能形成Na 2Y 2化合物B ．W 得电子能力比Q 强C ．由W 与Y 组成的物质在熔融时能导电D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体22．铜和镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO 2气体和336 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A ．9.02 g B ．8.51 g C ．8.26 g D ．7.04 g第II 卷（非选择题，共46分）23．(10 分)（1）按照要求将相应序号填入空白中：①②金刚石 ③CO ④CO 2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO 2 ⑧ ⑨石墨其中 互为同位素， 为酸性氧化物， 的质量数相等，但不能互为同位素， 互称同素异形体。

吉林省实验中学09-10学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 N—28 C—12 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Al—27 Ca—40 Na—23 K—39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4 ②加了苯③加了酒精B．①加了苯②加了CCl4 ③加了酒精C．①加了酒精②加了CCl4 ③加了苯D．①加了苯②加了酒精③加了CCl42．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39％的乙醇溶液、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离这三组混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤B．加入足量的K2CO3溶液，过滤C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸4．下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02 ⨯ 1023个氧气分子C．1 mol氢气中含有2 mol氢离子和2 NA个电子D．阿伏加德罗常数精确值为6.02×10235．设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．LmN22.4nbA B．LnN22.4mbA C．Lmb22.4nNAD．L22.4mnbNA6．从500 mL l mol·L-1的CuSO4溶液中取出100 mL，下列关于100 mL溶液的叙述错误的是（）A．物质的量浓度为l mol·L-1 B．SO42-的物质的量浓度为1 mol·L-1C．含Cu2+的物质的量为0.1 mol D．含CuSO4的质量为80.0 g7．今有0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1的MgSO4溶液200 mL、0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：38．用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液l 000mL，假如其它操作均准确无误，下列情况会引起配制的溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容时，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线9．已知25％氨水的密度为0.91 g/cm3，5％氨水的密度为0.98 g/cm3。