初中化学推断题常用“题眼”归纳

初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中，推断题是常见的考查形式之一。

它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果，推断出相应的物质、条件或过程。

以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点，帮助学生在解题过程中更加得心应手。

1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。

在推断题中，根据实验现象，可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。

例如，如果实验中某种指示剂从红色变成橙色，表明反应溶液中酸性物质被中和。

2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。

根据实验现象，可以推断出这一反应是一种氧化反应。

如果实验材料表面出现红色的铁锈，就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。

3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。

根据观察结果，可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。

例如，实验中发现金属片溶解产生气泡，并有酸性气味时，可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。

4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。

通过观察反应现象，可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。

如果实验中观察到溶液变得中性，并有少量白色沉淀生成，就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。

5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。

根据观察燃烧现象，可以推断出反应物是燃烧物质。

例如，实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾，并释放了大量的热量，可以推断出反应物是一种燃烧物质。

6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。

在推断题中，可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。

例如，实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色，并伴随着气泡的产生，可以推断出反应中发生了氧化还原反应。

7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。

初中化学---推断知识点总结--超精华实用版1、推断题中常考化学方程式：▲三大方程式：①三碳炼铁：②黄金反应（碱盐反应）：③二氧化碳制取：▲二氧化碳与澄清石灰水反应：碳酸钙高温分解：制氧气的两个方程式：水电解：▲金属置换反应的方程式：▲金属与酸反应的方程式：▲除铁锈：生石灰遇水：甲烷燃烧：电解食盐水：（北京市中考推断题所考方程式不会超出这些，实在不会，一个一个挨着试）2、初中常见物质：①常见气体：单质：H2、O2、N2化合物：CO CO2 SO2 HCl NH3 CH4具有可燃性的是H2 CO CH4（火焰都为淡蓝色）酸性气体CO2 SO2 HCl ；碱性气体：NH3常见物质用途：氧气可作助燃剂；水、二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

②常见物质颜色：红色固体：Fe2O3 Cu ； Fe(OH)3（红褐色）黑色固体：铁粉碳粉 Fe3O4 CuO MnO2不溶于水和酸：BaSO4、AgCl白色固体（沉淀）只溶于水：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等蓝色沉淀：Cu(OH)2溶液：蓝色溶液：含Cu2+的溶液或是碱性环境下的石蕊溶液红色溶液：酸性环境下的石蕊溶液，碱性环境下的酚酞溶液浅绿色：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：紫色石蕊溶液③常见物质元素组成：含有相同元素组成：具有相同元素组成的气体是CO和CO2具有相同元素组成的液体是H2O和H2O2具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4FeCl2、FeCl3④常见物质典型性质：溶于水放热：固体NaOH CaO 浓硫酸溶于水吸热：NH4NO3干燥剂：浓硫酸碱石灰固体NaOH （生石灰）CaO 铁粉氢气是最轻的气体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

初中化学推断题常用“题眼”归纳初中化学推断题常用的“题眼”可以归纳为以下几个方面：溶液颜色、火焰颜色、常见气体、常见固体、元素之最等。

比如，含Cu2+的溶液通常呈现蓝色，如CuSO4、Cu(NO3)2等；含Fe2+的溶液通常呈现浅绿色，如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等；含Fe3+的溶液通常呈现黄色，如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等；KMnO4溶液呈现紫红色；H2S气体呈现淡蓝色，CO、CH4呈现蓝色，S在氧气中呈现蓝紫色；O2、N2、H2、CO、CO2、CH4等气体无色无味，而SO2、NH3、HCl等则有刺激性气味。

常见的固体有黄色硫磺（S）、暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）、铜绿（Cu2(OH)2CO3）、Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀、Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）、Fe3O4、FeO、CuO、MnO2、C粉等。

常见的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）和BaSO4、AgCl（不溶于酸）等。

在元素之最方面，地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O），含量最多的金属元素是铝（Al），人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），形成化合物最多的元素是碳（C）。

一些常用的化学物质包括：O2和CO2等气体，CaO和Ca(OH)2等石灰，生石灰和纯碱等。

值得注意的是，有些化学物质的使用需要特别小心，比如NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）和Hg（水银）等。

气体的命名方式有很多种，如沼气、瓦斯、天然气等。

酒精等一些物质也有俗称。

气体成分的检验时，应先检验水蒸气，再检验其他气体。

其中，无水硫酸铜可检验H2O，铜可检验O2，石灰水可检验CO2.H2和CO可先转化后检验。

气体除杂时，应先除去其他气体，最后除去水蒸气。

无水硫酸铜、无水氯化钙和碱石灰可吸收水蒸气和CO2，氧化铜和碳粉可转化CO2，铜可吸收氧气，浓硫酸和氢氧化钠溶液可吸收水蒸气和CO2，碳酸钠或碳酸氢钠溶液可转化CO2中的HCl。

初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口Cu2(OH)2CO3；Fe2O3（红色）（黑色）、Fe3O4；Cu、、、⑴固体颜色：FeC、CuOMnO2 （绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

Fe2(SO4)3、（浅绿色）；FeCl3、、⑵溶液颜色：CuCl2CuSO4（蓝色）；FeCl2FeSO4 （黄色）。

CH4、COH2SO2S⑶火焰颜色：在中燃烧（蓝紫色）；、在空气中燃烧（淡蓝色）；在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。

附录三解推断题必备“题眼”集锦一、以物质的特征颜色为突破口1.固体颜色（1）黑色固体（5种）：Fe（粉）、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4。

（2）红色固体（2种）：Fe2O3、P（红磷）。

（3）紫红色固体：Cu。

2.三种溶液颜色（1）蓝色溶液（含Cu2+离子的溶液）：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。

（2）浅绿色溶液（含Fe2+离子的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4。

（3）黄色溶液（含Fe3+离子的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3。

3.沉淀颜色（1）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3。

（2）白色沉淀（7个）：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

①其中不溶于稀硝酸的白色沉淀（2个）：BaSO4、AgCl；②溶于酸并有气体放出的白色沉淀（3个）：CaCO3、Ag2CO3、BaCO3；③溶于酸但没有气体放出的白色沉淀（2个）：Mg(OH)2、Al(OH)3。

二、以“反应的特征现象”为突破口1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

2.能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

3.能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

4.在O2中燃烧火星四射的物质Fe。

5.在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、Mg。

6.在空气中燃烧生成水和二氧化碳的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

7.溶于水呈碱性的是NH3。

三、以元素或物质之最为突破口1.化学元素、微粒（1）地壳中含量最多的元素O。

（2）形成化合物最多的元素C。

（3）地壳中含量最多的金属元素Al。

（4）人体中含量最多的元素是O。

空气中含量最多的元素是N。

2.常见化学物质（1）最理想的清洁燃料H2。

（2）最简单的有机物CH4。

初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑）；Cu、Fe2O3（红）；Cu2(OH)2CO3（绿）；CuSO4·5H2O（蓝）。

⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以特征反应条件为突破口：点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。

⑶空气中含量最多的元素是N。

初中化学推断题的必备知识总结归纳
八大沉淀物质
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

离子的颜色
1、无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；
2、有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

常识
1、使带火星木条复燃的气体是O2；
2、使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液；
3、最简单的有机物是甲烷CH4；
4、天然最硬的物质是金刚石（C）；
5、吸水后由白变蓝的是无水CuSO4；
6、最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O；
7、常用的食品干燥剂是生石灰CaO；
8、常用的食品脱氧剂是Fe粉；
9、与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）；
10、与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）；
11、常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）。

初中化学推断题必背知识点一、必背知识点回顾1. 以物质特征颜色为突破口固体颜色：黑色固体（铁粉、碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁）；红色固体（铜、氧化铁、红磷）；蓝色固体（硫酸铜晶体）等。

溶液颜色：蓝色溶液（含Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液）；浅绿色溶液（含Fe²⁺的溶液，如硫酸亚铁溶液）；黄色溶液（含Fe³⁺的溶液，如氯化铁溶液）。

火焰颜色：硫在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；硫在氧气中燃烧（蓝紫色火焰）；氢气燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳燃烧（蓝色火焰）。

2. 以物质特征状态为突破口常见固体单质有铁、铜、碳、硫等；气体单质有氢气、氧气、氮气等；无色气体有氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等；有刺激性气味的气体有二氧化硫、氨气等。

3. 以物质特征反应条件为突破口点燃（一般有氧气参加的反应）；通电（电解水）；催化剂（过氧化氢分解制氧气、氯酸钾分解制氧气）；高温（碳酸钙高温分解、碳与氧化铜高温反应、一氧化碳还原氧化铁等）。

4. 以物质特征反应现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO₂；能使黑色CuO变红（或红色Fe₂O₃变黑）的气体是H₂或CO，固体是C；在O₂中燃烧火星四射的物质是Fe；在空气中燃烧生成CO₂和H₂O的物质是有机物，如CH₄、C₂H₅OH等。

5. 以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的气体是N₂；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H₂；自然界中硬度最大的物质是金刚石；最简单的有机物是CH₄等。

6. 常见的酸碱盐的化学性质酸的通性：使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

碱的通性：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与某些盐反应。

初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。

⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。

⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5．以元素或物质之最为突破口⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。

溶液颜色火焰颜色常见气体常见固体元素之最初中化学归纳：推断题初中化学推断题常用“题眼”归纳2+蓝色CuSO4、 Cu(NO3) 2 等含 Cu 的溶液浅绿色 2 3 2 4 2+的溶液FeCl 、 Fe(NO ) 、 FeSO 等含 Fe 黄色FeCl 3、 Fe(NO3) 3、 Fe2(SO4) 3 等含 Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液淡蓝色H2、 S（空气中）蓝色4CO、CH蓝紫色S（氧气中）无色无味O2、 N2、 H2、 CO、CO2、 CH4有刺激性气味SO2、 NH3、 HCl黄色硫磺（ S）暗紫色高锰酸钾（ KMnO）、碘（ I ）4 2绿色Cu(OH)CO（铜绿）2 23蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe 2O3) 、红磷(P)黑色Fe O 、CuO、 MnO、 C 粉、 Fe粉3 4 2白色沉淀CaCO3、 BaCO3、 Mg(OH)2（可溶于酸）白色沉淀BaSO4、 AgCl（不溶于酸）1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）1其它一些常用物质的相对分子质量一些物质的俗称初中化学归纳：推断题1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉9．与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）H2O-18 ； CO2-44 ；CaCO3-100 ； HCl-36.5 ；H2SO4-98 ； NaOH-40； Ca(OH)2-74 ；NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3- 纯碱、苏打； NaHCO3- 小苏打； Hg-水银；CO2- 干冰； CaO-生石灰； Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；CaCO3- 石灰石、大理石；CH4- 沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色： Fe、 C、CuO、 MnO2 、 Fe3O4（黑色）；Cu、 Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3 （绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。