中教实验：甲烷的制备与性质

甲烷的制备与性质一、实验原理ΔCH3COONa＋ NaOH====Na2CO3＋CH4 点燃CH4＋2O2====2H2O＋CO2CH4＋2Cl2====4HCl＋C甲烷制备装置二、实验操作过程与实验现象1.甲烷的制取称取4.5gCH3COONa，1.2gCaO，1.2gNaOH，混合加入研钵中，研细混匀。

将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。

预热1min 后，再对试管底部加热，约1~2min，即有大量CH4生成。

点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mLCH4。

2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾反应取一只试管，加入约3mL酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：无变化。

（2）甲烷与溴水反应用排水法收集满一试管甲烷，然后再加入约3mL溴水，塞上塞子振荡，观察颜色变化。

实验现象：无变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，观察现象。

换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方，观察现象。

实验现象：淡蓝色火焰（夹杂有黄色火焰）。

（4）甲烷与氧气混合爆鸣实验以H2O2为原料，MnO2为催化剂，用排水法收集2/3体积的氧气，再收集1/3体积的甲烷，盖住瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，发生爆鸣。

三、实验应注意的事项1.此实验成功的关键取决于药品是否无水。

即使是新购回的无水乙酸钠，亦应事先干燥后再使用。

2.该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷的排出。

3.制备仪器如制氧气一般装好，用试管收集气体应先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%-15%）后收集或点燃。

4.CaO除了起干燥剂的作用外，还有使反应物疏松，让甲烷易于溢出，及传热作用。

此反应成功率不是很高，而且试管极易炸裂，不易刷洗。

5.若CH3COONa过量，加热时会分解出丙酮，甲烷燃烧火焰便带有黄色。

甲烷的制备和性质一、．目的要求1．熟悉实验室制备甲烷的原理、方法。

2．验证甲烷的性质。

二、实验原理甲烷是最具代表性的烷烃，也是最简单的烷烃。

实验室中常用无水醋酸钠和碱石灰共热的方法制备少量甲烷，其反应如下：CH3COONa+NaOH====CH4十+Na2CO3甲烷中的碳是饱和的，分子中的原子均以d键结合，所以化学性质稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂等发生反应。

在较特殊的条件下，甲烷也显示一定的反应能力，如可在空气中燃烧，与空气混合达到一定比例(5．53％～14％)时，遇火花即发生爆炸。

在光照条件下可发生卤代反应等。

三、实验用品1.试剂1.4g无水醋酸钠、0.4g氢氧化钠、0.4gFe2O3、0．1％高锰酸钾溶液、澄清石灰水、2.仪器普通试管、大试管(或硬质试管)、玻璃尖嘴导管、玻璃漏斗、酒精灯、水槽、铁架台。

四、实验装置实验室制备甲烷的装置如图所示。

实验室制备甲烷装置五、实验步骤1．甲烷的制备取一支干燥的大试管，称取无水醋酸钠1.4g、氧化铁0.4g和固体氢氧化钠0.4g 放到干燥的研钵中进行快速研磨，混匀，然后迅速转入大试管中。

按图连好装置。

大试管口要略向下倾，2．甲烷的性质(1)甲烷的稳定性取1支试管，一支加入约2mL0．1％高锰酸钾溶液，，然后通入甲烷，观察溶液的颜色无变化，说明甲烷不和强氧化剂反应。

(2)燃烧试验先检验甲烷的纯度，在试管口不点燃甲烷，听到“噗”的一声时，甲烷纯净。

然后在制取甲烷装置末端连接一玻璃尖嘴导管，并在上方罩一玻璃烧杯，点燃从尖嘴流出的气体，火焰的颜色为黄色、玻璃烧杯内壁上有水珠。

用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住，发现有白色浑浊，说明有二氧化碳生成。

六、注意(1)作为吸水剂水的存在不利于甲烷的生成，氢氧化钠的吸水性很强(2)增加透气性加人氧化铁，混合物的表面积增大，有利于充分反应和甲烷气体的逸出。

保护试管生石灰可以减轻氢氧化钠对试管的腐蚀，同时还可以作为催化剂。

甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4与CH 4性质实验的操作；2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。

二、实验原理CH 3COONa +NaOH CO 3+CH 4 CH 4+2O 2 2H 2O +CO 2甲烷的物理性质：通常状况下，CH 4是无色、无味、可燃和微毒的气体,密度比空气小,极难溶于水。

甲烷的化学性质：通常情况下，CH 4性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比为5%-15%）。

三、仪器、材料与试剂铁架台、酒精灯、垫木、天平、大试管、锥形瓶（250ml ）、烧杯（100ml 、200ml ）研钵、水槽、坩埚钳、镊子、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、30°导管、直型导管。

无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2、MnO 2。

四、实验内容1.CH 4的制备（1）方法一操作过程: ① 组装实验装置如下图（从左到右，从上到下）；② 检查装置气密性：把导管的下端浸入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；Δ点燃③取7.5g无水CH3COONa、2.0g NaOH、2.0 g CaO，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入洁净、干燥的硬质试管中，塞进单孔塞；④点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向试管尾加热；⑤用排水法收集。

反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时，此时整个装置中的空气已排尽，开始收集。

当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满；⑥验纯：把用排水法收集的甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验；⑦实验结束后，先移出导管后熄灭酒精灯，以防倒吸。

中教实验：甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4与CH 4性质实验的操作；2.初步学会CH 4实验的演示教学方法.. 二、实验原理CH 3COONa+NaOH======Na 2CO 3+CH 4CH 4+2O 2======2H2O+CO 2 CH 4的物理性质：通常状况下;CH 4是无色、无味、可燃和微毒的气体;密度比空气小;极难溶于水..CH 4的化学性质：通常情况下;CH 4性质稳定;不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应;空气中燃烧产生淡蓝色火焰;甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸CH 4的爆炸极限体积比为5%-15%..三、仪器、材料与试剂铁架台、酒精灯、垫木、天平、大试管、锥形瓶250ml 、烧杯100ml 、200ml 研钵、水槽、坩埚钳、镊子、药匙、火柴、集气瓶、玻璃片、30°导管、直型导管..无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2、MnO 2..四、实验内容 1.CH 4的制备 1方法一 ①操作过程按上图连接好实验装置从左到右;从上到下后;检查装置气密性：把导管的下端浸入水槽中;用双手紧握试管底部也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热;如果观察到导气管口有气泡逸出;证明装置气密性良好；取7.5g 无水CH 3COONa;2.0g NaOH;2.0 g CaO;将三者分别用研钵研细;再混合均匀后用纸槽加入洁净、干燥的硬质试管中;用单孔橡皮塞塞住试管口；再点燃酒精灯;先预热试管1—2分钟;然后集中加热；反应开始后;待气泡快速、均匀、连续冒出时;此时整个装置中的空气已排尽;开始收集气体..当试管口冒出第一个气泡时;表示已集满；用排水法收集一试管甲烷气体;用大拇指按住试管口;将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰;如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声;则说明甲烷纯净;可以进行下面的性质实验；实验结束后;先移出导管后熄灭酒精灯;以防倒吸..②实验现象Δ 点燃反应物在加热时融化；验纯时;甲烷安静的燃烧;说明甲烷是纯净的.. ③解释CH 3COONa+NaOH======Na 2CO 3+CH 4④注意事项该反应是在无水的条件下进行的;所以发生装置必须干燥；加热时;缓缓向后移动酒精灯;加热时应将试管向下倾斜;保证充分反应;增加甲烷产量；甲烷在验纯时试管口应向下略倾斜；实验结束后;先撤导管;后撤酒精灯防止水倒吸;使试管炸裂..2方法二 ①操作过程按上图连接好实验装置从左到右;从上到下后;检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中;用双手紧握试管底部也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热;如果观察到导气管口有气泡逸出;证明装置气密性良好；取3g CH 3COONa 、 2 g NaOH 、2g Fe 2O 3;将三者分别用研钵研细;再混合均匀;借用纸槽加入硬质试管中药品平铺在试管底部;用单孔橡皮塞塞住试管口；点燃酒精灯后;先预热试管1分钟;然后集中加热药品；反应开始后;待气泡快速、均匀冒出时;此时整个装置中的空气已排尽;开始收集CH 4..当试管口冒出第一个气泡时;表示已集满;用手捂住试管口;移除水面；把用排水法收集的一试管甲烷气体;用大拇指按住试管口;将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰;如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声;则说明甲烷纯净;可以进行下面的性质实验；用排水法收集1/3体积的甲烷备用..收集完后;将弯型导管换成直型导管;继续进行CH 4的性质实验..②实验现象验纯时;甲烷安静的燃烧;说明甲烷是纯净的.. ③解释CH 3COONa+NaOH======Na 2CO 3+CH 4④注意事项该实验中Fe 2O 3并不参加反应;它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用;防止试管炸裂;同时也使反应混合物疏松;便于甲烷气体的逸出；其次Fe 2O 3有很好的传热性;所以反应预热时间短;反应快；其密度大;对反应物有固定作用..将药品装入干燥洁净的大试管;管口略向下倾斜;塞上带导管橡胶塞并固定于铁架台上..预热1min 后;再集中火力有管前向管尾加热;约1-2min;即有大量CH 4的生成..实验结束后;先撤导管;后撤酒精灯防止水倒吸;使试管炸裂..Δ Δ2．甲烷的性质实验1CH4与酸性KMnO4溶液的反应①操作过程取一支试管;加入约3ml 酸性KMnO4溶液;将有CH4生成的直型导管直接通入试管中;观察试管中颜色变化..②实验现象KMnO4溶液不褪色..③解释CH4性质稳定;不能与酸性KMnO4反应使其褪色..④注意事项气体通入溶液中;为使观瞻性更好;溶液浓度不宜过大..在空气中放置一段时间后;KMnO4也会褪色;这是因为与空气中的还原物质反应了;而并非CH4的作用..2CH4与溴水反应①操作过程取一支试管;加入约3ml溴水;将有CH4生成的直型导管直接通入试管中;观察试管中颜色变化..②实验现象溴水不褪色..③解释CH4性质稳定;不能与溴水反应使其褪色..④注意事项本实验中溴水不应该褪色;但偶尔会观察到褪色..可能原因是气体将溶解度较小的液溴吹出溶液;或者是CH4中混有还原性气体所致..3甲烷在空气中的燃烧①操作过程CH4验纯后直接在导管口点燃;然后在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯;再换一个用澄清石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方;观察实验现象..②实验现象在导管口点燃;看到浅蓝色火焰;在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯;观察到烧杯壁上有水珠;换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰上方;观察到石灰水变浑浊..③解释点燃CH 4+2O 2======2H 2O+CO 2 CO 2+CaOH 2======CaCO 3 +H 2O④注意事项经验纯后点燃;可看到显蓝色火焰;但有时看到的是黄色火焰;其中的原因比较复杂..4CH 4与O 2混合爆鸣实验 ①操作过程用H 2O 2分解法;在原来已收集的1/3体积的甲烷的集气瓶中继续收集满氧气..用毛玻璃片盖住瓶口;再用抹布包住集气瓶;瓶口斜向上对住酒精灯火焰点燃;观察现象..②实验现象在火焰点燃后;可看到“火蛇”般的火焰蹿出;并伴有低沉的爆鸣声.. ③解释CH 4中混入O 2遇明火会发生爆炸.. ④注意事项在做CH 4的燃烧与爆鸣实验时;必须要先验纯；爆鸣时;集气瓶瓶口应斜向上并高于酒精灯火焰..防止气流冲击力太大;打翻酒精灯..五、相关文献与重点文献综述1封享华;彭杰;封丽.甲烷制备实验条件优化.评价：本篇文章主要研究了多种因素对甲烷制备的影响;旨在优化甲烷制备的实验条件..研究结果表明;甲烷制备实验主要是在CH 3COONa 与NaOH 熔融情况下发生反应;由此解释了甲烷制备过程中;试管容易破裂的原因..得出水分在反应物中的存在是实验成功的关键;优化后得实验条件能全面解决实验存在的问题..这为实验成功提供了可行性的方法..2秦丙昌.保护试管制备甲烷的方法.评价：本研究解决了无水乙酸钠和氢氧化钠、生石灰共热制备甲烷时反应混合物腐蚀试管的问题..提出了保护试管的方法：用铜片制作了一种与试管配套的船形反应器小铜船;实验中将反应物置于小铜船中;再将小铜船置于试管中;外用酒精灯加热..研究证明;该方法不仅保护了试管;还提高了甲烷的产率..这为我们以后进行甲烷制备实验提供了很好的借鉴作用..3徐春秀.高师中学化学教学论中甲烷制备实验的教学改进研究. 评价：本文主要详细分析了中学教材中的甲烷制备实验中存在的问题..探究了不同催化剂对甲烷制备实验的催化效果;并对合适的反应物配比进行了探究;针对不同对象提出了比较适宜的实验方案..在现行中学化学教育中有一定的推广价值;对我们今后从事的中学教育有一定的借鉴作用..4李志富;许宁.甲烷制备方法的改进研究.评价：本篇文章对中学的甲烷制备实验做了一个系统的分析与改进;指出传统的制备方法存在诸多不足;并提出了改进的方法..主要是从硬质试管、药品组成、性质检验几个方面进行改进;改进后的实验方法不仅提高了甲烷制备的效果和产气的纯度;确保了实验药品和仪器合理有效地使用;而且这种方法更适合于学生现场实验的教学;保证学生做实验的安全性;提高实验的效果的成功率..5秦丙昌;宋正华;付小普.甲烷制备实验的探讨.评价：本文分析了甲烷燃烧实验中存在的问题：点燃生成的甲烷气体;火焰颜色并非淡蓝色；在甲烷燃烧火焰上方所罩的烧杯;因产生的CO2的密度比空气大;且从火焰上方取下时有一翻转动作;收集到的CO2气体的量太少;较难使注入的石灰水变浑浊..并对这些问题提出改进的方法;对我们在中学进行演示实验提供了更好的方法..6刘怀乐.简析甲烷制备实验中遇到的问题.评价：作者在这篇文章中写到了甲烷制备中常遇到的一些问题;以及对这些问题的认识;并在最后给出了经个人经验所总结出的建议..在甲烷制备实验中确实存在诸多问题;这对我们今后的教学不利的;但作者对此类问题做了较为系统的描述和建议;对我们今后演示甲烷制备实验有很大借鉴作用..7熊言林.用碱石灰制取甲烷实验失败原因的探讨.评价：本文介绍了现行高中化学课本中制取甲烷是采用无水醋酸钠和碱石灰以1:3混合加热;该方法导致了实验中反应速度慢;产率低;而且副反应物多;进行性质实验现象不明显;导致实验容易失败..这些现象在我们实验中也有常有发生;文献中一些失败的经验和总结对我们解决这些问题提供了很好的思路..六、实验安全与实验体会1、实验安全CH4的制备与性质实验存在一定的安全隐患;在实验过程中一定要做好必要的安全措施;如实验服、护目镜、防护手套的佩戴等..在做CH4与O2混合点燃爆鸣实验前;要提醒周围同学;并在空旷的空间进行实验；实验时;瓶口对着空旷的地方;以免伤人；点燃时;瓶口对着酒精灯焰略向上倾斜;以免气流过大打翻酒精灯;引发不安全事故..2、实验体会本实验不安全因素比较多;实验前一定要做好预习;每步操作应注意的问题都应提前了解..比如在制备实验中要确保试管和药品都要干燥..性质实验中;探究CH4与O2混合爆鸣时;首先要克服恐惧心理;对应该注意的事项要清楚明了..在整个实验中要胆大心细;既要保证实验的安全;又要使实验效果达到最好..而在教学技能方面;通过别人的讲解和老师的点评;我也有所收获..演示实验一定要确保成功;这就要求在演示前要做好充足的准备;提前探究好药品的用量等这些细节问题..只有做到这些;保证了演示实验的成功;才能使学生更好的接受消化新知识;引发他们对化学实验的兴趣;也才能达到教学目的..。

实验一甲烷的制取和性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法。

2、验证甲烷的性质。

二、实验原理1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠和碱石灰共热来制取。

反应式如下：CH3COONa+NaOH CH4↑+NaCO3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。

其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。

2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。

在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。

但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。

在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。

三、仪器、药品1、仪器：试管（Ф15×150mm）、大试管带导管（Φ25×200mm）、漏斗（60mm）、酒精灯、研钵、蒸发皿、托盘天平2、药品：无水乙酸钠、碱石灰、稀高锰酸钾溶液（约0.01%）、2%溴水、饱和氢氧化钡溶液（或澄清的石灰水）、6mol/LH2SO4溶液。

四、实验步骤Cao △㈠甲烷的制备取4克无水乙酸钠和8克碱石灰放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，管口配带有导气管的塞子，如图2—1所示装配仪器。

装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。

准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。

加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，用生成的甲烷气体做下面的性质实验。

图3—2 甲烷的制备㈡甲烷的性质：1、加成反应：在试管中滴2ml 2%溴水，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

2、氧化反应：在试管中滴1ml稀高钾锰酸溶液，1ml 6mol/LH2SO4溶液，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

3、燃烧：点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。

再往火焰上方罩一个清洁干燥的小漏斗，观察漏斗内壁有何现象。

将漏斗用饱和氢氧化钡（或澄清的石灰水）润湿后再罩在火焰上，观察现象，并说明原因。

五、实验注意事项1、无水乙酸钠很易吸潮，需经熔融处理后方可使用。

甲烷的制备与性质一、实验教学目标掌握实验室制备CH4及CH4性质实验的操作；初步学会CH4实验的演示教学方法。

二、实验原理CH4制备的主反应：CH3COONa + NaOH CaO→∆Na2CO3 + CH4↑CH4制备的副反应：CH4在空气中的燃烧CH4+2O2 2H2O+CO2CH4的物理性质：俗名天然气、沼气、坑气、瓦斯。

通常状况下，CH4无色、无味、极难溶于水（17℃时，3.5mg*100mL-1），密度比空气小（标准状况下0.717g*L-1）,结构为正四面体非极性分子，是有机物中最简单的分子。

CH4的化学性质：通常情况下，CH4性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，特定条件下会发生一些反应。

空气中燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH4的爆炸极限体积比为5%-15%），引燃温度为538℃。

三、实验用品与仪器铁架台、酒精灯、火柴、大试管、单孔橡胶塞、120°，30°玻璃导气管、研钵、水槽、集气瓶、玻璃片、电子天平、坩埚钳、铝箔、药匙、玻璃棒、锥形瓶。

无水CH3COONa（L.R.）、碱石灰（L.R.）、NaOH（L.R.）、CaO（L.R.）、Fe2O3（L.R.）、0.1%酸性KMnO4（aq）、澄清Ca(OH)2（aq）、30%H2O2（aq）、MnO2（L.R.）。

四、实验内容1.CH4的制取与收集（1）方法1①实验操作过程及现象:检查装置气密性：然后称取取7.5g处理过的无水CH3COONa、2.0g NaOH、2.0 g CaO，再将它们分别在研钵内研成粉末后混合均匀后放入已剪好的铝箔中，将装有药品的铝箔推入洁净、干燥的大试管，管口略向下倾斜，避免加热时反应产生的水倒流入高温加热部，使试管破裂塞进单孔塞；点燃按照从左到右，从上到下的原则组装仪器装置如下图；点燃酒精灯后，先预热试管中后部位1—2分钟（切勿预热到铁夹处），然后集中在试管的药品前部加热，一段时间后当出气量减弱时在集中于试管底部加热。

甲烷的制备与性质化学一班赵元华（41007038）1、实验目的1. 掌握甲烷的实验室制法；2. 了解甲烷的性质；3. 练习不同的实验教学方法。

2、实验原理本实验选择乙酸钠与氢氧化钠混合的方式来进行制备甲烷。

具体原理如下：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑此实验选择的是用玻璃试管盛装药品来进行试验，氢氧化钠对玻璃管在加热的情况下会加剧腐蚀，用氧化钙来稀释氢氧化钠。

甲烷的物理性质是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法和排水集气法收集甲烷气体。

实验仪器与试剂实验仪器： 铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、试剂：无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、实验内容1 普通的甲烷制备方法CaO △1.试管中为乙酸钠与氢氧化钠，氧化钙的混合物。

2.甲烷气体具体实验步骤（1）检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。

(2)称取4.5g醋酸钠和1.2g碱石灰及氢氧化钠1.2g，研细混合均匀后装入预先卷成筒状的纸内，再装入试管。

先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。

(3)预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。

(4)待生成的气泡稳定之后收集一试管气体验纯。

（验纯具体方法是：将收集的气体用大拇指压紧靠近酒精灯的火焰，内有声响或噗声则气体纯净。

若有爆鸣声则不纯）2 改进后甲烷的制法和甲烷的性质实验装置如图所示具体步骤①检查装置气密性，方法与前面相同。

（2）称取无水乙酸钠3g，NaOH 4g，Fe2O3 4g。

（Fe2O3的作用可能有三：一是的Fe2O3具有良好的导热性，可以减少热量损耗；二是固着作用；三是催化剂的作用。

）用纸槽装入试管。

混匀。

（3）先均匀预热，可避免加热时试管的破裂。

（4）预热完全后，再集中火力由管前向管尾加热。

中教实验报告——11级化学2班 王晓娟 41107073甲烷的制备及性质实验一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法；2.了解甲烷的性质；3.练习不同的实验教学方法。

二、实验原理CH 3COONa + NaOHNa 2CO 3+CH 4↑ CH 4 + 2O 22H 2O+CO 2甲烷的性质： 物理性质。

甲烷，又名沼气，天然气，生物气。

是无色、无臭、易燃的气体。

熔点-182.5°C ，沸点-161.5°C ，相对密度(空气=1) 0.55，不易溶于水。

化学性质。

性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，燃烧产生明亮的蓝色火焰。

三、仪器试剂仪器：硬质大试管、铁架台、夹子、酒精灯、橡皮塞、打孔器、橡皮软管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、毛玻璃片、纸槽、火柴、坩埚钳、护目镜、电子天平、称量纸试剂：无水乙酸钠、NaOH 固体、生石灰、Fe 2O 3、溴水、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水。

四、实验装置五、操作步骤1.制备甲烷方法一：分别称取CH3COONa 4.5g 、CaO 1.2g 、NaOH 1.2g ，研细后混匀。

将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜(约30°左右)，塞上带导气管橡皮塞并固定于铁架台上。

预热后，在对试管中下部加热，即有CH4生成。

（该实验中的CaO并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应物混合疏松，便于甲烷气体的逸出）。

方法二：取无水乙酸钠5g、NaOH 2g、Fe2O3 2g（无水乙酸钠、NaOH、Fe2O3的体积比为：2∶1∶1），分别研细混匀，剩余步骤与上一种方法相同。

该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。

2.甲烷气体的收集由于甲烷气体不溶于水，所以可以采用排水法进行收集。

在收集甲烷气体时，要先检验甲烷的纯度（待气泡快速、均匀冒出时，收集一试管甲烷，瓶口对住火焰点燃，不发生爆鸣，开始收集甲烷气体）。

甲烷的制法与性质韦骁珉 41007177化学四班一、目的与要求1.掌握甲烷的实验室制法及其性质；2.练习关于甲烷的实验教学方法二、实验原理 ↑+∆+4323CH CO Na NaOH COONa CH 2224CO O 2H O CH ++点燃 三、主要材料与试剂铁架台、酒精灯、大试管、托盘天平、研钵、水槽、镊子、药匙、三角架、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片无水醋酸钠、CaO 、NaOH 、酸性4KMnO 溶液、溴水、澄清石灰水四、实验内容1.甲烷的制取（1）COONa CH 3 ∶CaO ∶NaOH =1.5∶0.4∶0.4，CaO 的量可以较随意，多一些试管腐蚀较轻，少一些腐蚀较重。

用托盘天平分别称取4.5g 处理好的无水醋酸钠，1.2g CaO 和NaOH ，将取好的药品分别在研钵中研磨成细粉，研磨后用玻璃棒将三者搅拌均匀，用纸槽将其装入大试管。

（2）将仪器如制2O 装置一样装好，先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热，收集一试管甲烷先验纯（甲烷的爆炸极限的体积比为5%~15%），再用排水法收集甲烷。

2.甲烷的性质（1）甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。

取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：酸性高锰酸钾未褪色。

（2）甲烷与溴水反应。

取一支试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。

实验现象：溴水颜色未发生变化。

（3）甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃。

在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。

取下烧杯，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，说明有2CO 生成。

实验现象：甲烷燃烧火焰微黄，烧杯壁上有水珠生成，在烧杯中倒入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊。

反应本质：2224CO O HO CH ++点燃；O H CaCO OH Ca CO 2322+↓=+）（ （4）甲烷与氧气混合爆鸣实验。

先用排水法在集气瓶中收集1/3体积的甲烷，再以22O H 和2MnO 制取氧气，在同一集气瓶中用排水法收集2/3体积的氧气，盖好瓶口，用抹布包住集气瓶，瓶口对住火焰点燃，瓶口微微向上倾斜。

初中化学制作甲烷教案
实验名称：制作甲烷
实验目的：
1. 了解甲烷的性质和制备方法。

2. 掌握实验中气体的收集方法。

3. 学会使用化学实验室中的基本仪器和器材。

实验材料：
1. 硫酸铜片
2. 锌粉
3. 烧杯
4. 导管
5. 收集瓶
6. 水槽
实验步骤：
1. 将一些硫酸铜片放入烧杯中。

2. 加入足量的水，使硫酸铜片完全溶解，生成溶液。

3. 在硫酸铜溶液中加入少量的锌粉。

4. 将导管连接在烧杯口，并将导管的另一端放入收集瓶中。

5. 点燃烧杯中的锌粉，并观察收集瓶内气体的变化。

6. 收集足够量的气体后，关闭导管，取出收集瓶。

实验原理：
在此实验中，硫酸铜的作用是消除气体中的杂质，保证收集到的气体是纯净的甲烷。

锌粉在硫酸铜溶液中反应生成氢气，而氢气和硫酸铜反应生成甲烷气体。

实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，防止发生意外。

2. 在气体收集过程中要谨慎处理，并注意收集瓶内的气体浓度。

3. 实验结束后及时清理实验台，并将废液处理妥当。

实验结果：
实验结束后，可以观察到收集瓶中有气体产生，且有火焰出现。

收集到的气体是甲烷气体，可以用火燃烧测试其燃烧性质。

延伸实验：
1. 使用其他金属和酸进行反应，观察是否能制备其他气体。

2. 了解各种气体的性质和特点，比较它们的不同之处。

3. 探索其他气体的制备方法和应用领域。

这是一份初中化学制作甲烷的实验教案范本，希望对您有所帮助。

祝实验顺利！。

实验一甲烷的制取和性质一、实验目的1、掌握甲烷的实验室制法。

2、验证甲烷的性质。

二、实验原理1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠和碱石灰共热来制取。

反应式如下：CH3COONa+NaOH CH4↑+NaCO3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。

其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。

2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。

在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。

但在光照下可发生卤代反应生成卤代烷烃。

在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。

三、仪器、药品1、仪器：试管（Ф15×150mm）、大试管带导管（Φ25×200mm）、漏斗（60mm）、酒精灯、研钵、蒸发皿、托盘天平2、药品：无水乙酸钠、碱石灰、稀高锰酸钾溶液（约0.01%）、2%溴水、饱和氢氧化钡溶液（或澄清的石灰水）、6mol/LH2SO4溶液。

四、实验步骤Cao △㈠甲烷的制备取4克无水乙酸钠和8克碱石灰放在研钵中研细混合后，移至干燥硬质大试管中，管口配带有导气管的塞子，如图2—1所示装配仪器。

装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。

准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。

加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，用生成的甲烷气体做下面的性质实验。

图3—2 甲烷的制备㈡甲烷的性质：1、加成反应：在试管中滴2ml 2%溴水，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

2、氧化反应：在试管中滴1ml稀高钾锰酸溶液，1ml 6mol/LH2SO4溶液，通入甲烷，观察溶液是否褪色。

3、燃烧：点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。

再往火焰上方罩一个清洁干燥的小漏斗，观察漏斗内壁有何现象。

将漏斗用饱和氢氧化钡（或澄清的石灰水）润湿后再罩在火焰上，观察现象，并说明原因。

五、实验注意事项1、无水乙酸钠很易吸潮，需经熔融处理后方可使用。

点燃甲烷的制备与性质一、实验教学目标1.掌握实验室制备CH 4及其性质的操作。

2.初步学会CH 4实验的演示教学方法。

二、实验原理CH 3COOH+NaOH=Na 2CO 3+CH 4CH 4+2O 2=2H 2O+CO 2CH 4的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。

CH 4的化学性质：通常情况下，CH 4的性质稳定，不易与强酸、强碱、卤素单质的水溶液和强氧化剂反应，空气中燃烧产生浅蓝色火焰，CH 4中混入氧气或空气遇明火会发生爆炸（CH 4的爆炸极限体积比例为5% -15%） 三、仪器、材料与试剂仪器：铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管。

试剂：无水CH 3COONa 、NaOH 、CaO 、KMnO 4、溴水、澄清石灰水、30%H 2O 2 、 MnO 2。

四、实验内容1.CH 4的制取与收集 实验装置如图1所示：图1 CH 4制取装置（1）称取无水CH 3COONa 约7.5 g ，CaO 约2 g ，NaOH 约2 g 。

在研钵中分别研细，用玻璃棒混合均匀，装进试管中。

（2）查装置气密性：将硬质大试管、120o 玻璃弯管、橡皮软管、30o 玻璃弯管依次连结起来，将30o 玻璃弯管伸入装有适量水的水槽中。

用手捂着试管底部片刻，发现有气泡冒出，松开手，有水进入弯管并形成一段水柱，表明装置的气密性良好。

点燃（3）将之前混匀的药品送进试管中，注意平铺在试管底部。

（4）将装置按图1搭好。

先均匀预热，再集中火力由管前向管尾加热。

（5）待气泡均匀连续冒出后，用排水法收集一试管的CH 4气体，大拇指按住管口。

放在酒精灯的火焰上，松开手指，发出“嘭”的低沉的声音，表明气体很纯。

（若是发出刺耳的爆鸣声，则证明气体不纯，需重新收集）2.CH 4的性质（1）CH 4与高锰酸钾溶液反应。

操作方法：将30o 玻璃弯管换成直的尖嘴导管。

甲烷的制法与性质高艳如（2009级科学教育40907364）一、实验目的1.掌握甲烷的实验室制法，了解甲烷的性质。

2.熟练掌握甲烷制备的实验操作，从而达到能够以教师身份演示该实验。

二、实验原理1.反应方程式：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3CH4+2O22 H2O+CO22.由于无水乙酸钠极易吸水；氢氧化钠暴露于空气中极易潮解，且能够与玻璃试管主要成分二氧化硅反应，故加入氧化钙，其作用如下：吸收水分，隔离氢氧化钠与试管壁的接触，使产生的甲烷气体能够顺畅地溢出（氧化钙本身比较疏松）3.由于无水乙酸钠与碱石灰反应速度较慢，故使用氧化铁代替氧化钙，加快反应速度，其作用是能够固着反应物，使反应充分。

4.甲烷为无色无味气体，密度小于空气，极难溶于水，故收集甲烷可使用排水法或向上排空气法。

由于排水法气体集满现象明显，故该实验采取排水法手机甲烷。

三、实验药品、仪器以与装置1.实验药品：无水乙酸钠，氧化钙，氢氧化钠，氧化铁，酸性高锰酸钾溶液，溴水，高锰酸钾，二氧化锰，浓盐酸，稀盐酸。

2.实验仪器：铁架台，酒精灯，托盘天平，研钵，水槽，脱脂棉，镊子，钥匙，石棉网，玻璃棒，火柴，集气瓶，玻璃片，小试管，大试管，导管。

3.实验装置：四、实验步骤1.甲烷的验纯1)检查装置气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。

2)用天平称取1.5g无水乙酸钠、0.5g氧化钙、0.5g氢氧化钠后，分别用研钵研碎再混合均匀后，用纸槽送入玻璃试管底部，并使药品平铺。

3)连接好实验装置，遵循组装顺序：先下后上，从左到右4)先均匀预热1~2分钟后，再集中由管前向管后加热。

（注意点）5)收集气体：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的小试管里。

等瓶口第一个气泡冒出后，用大拇指堵住试管口从水槽中移出。

中学化学甲烷的性质实验教案一、实验目的通过本实验，使学生了解甲烷的性质，掌握甲烷的制备、燃烧、臭氧分解等基本反应，并学会运用化学实验的基本操作技能。

二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无臭的气体，可通过碳的干气化反应制备，反应方程式为：C + 2H2O → CH4 + 2O2甲烷的燃烧是一种氧化反应，生成二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O），反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷分解产生的气体主要为碳黑及少量的氢气，反应方程式为：CH4 + O3 → C + 2H2O三、实验器材和试剂器材：燃气瓶、导管、试管、点燃棒、三角架、铁网、酒精灯等。

试剂：柠檬酸锌（Zn(CH3COO)2）溶液、氯仿（CHCl3）溶液、臭氧（O3）气体。

四、实验步骤1. 制备甲烷气体（1）将适量柠檬酸锌溶液倒入试管中，加入少量氯仿溶液，摇匀。

（2）将点燃棒点燃，在试管口处点燃棒的一端，然后将试管口插入三角架上的燃气瓶内。

（3）观察气体的生成情况及其性质。

2. 甲烷的燃烧（1）将燃气瓶竖立放置在试台上，用铁网纸塞住燃气瓶口。

（2）打开燃气瓶，放入适量的甲烷气体。

（3）用点燃棒点燃燃气瓶口的甲烷气体，观察燃烧现象。

3. 甲烷的臭氧分解（1）将适量的臭氧气体注入试管中。

（2）将适量的甲烷气体注入试管中。

（3）观察试管内气体的变化情况。

五、实验注意事项1. 实验时应戴上安全眼镜，注意安全操作。

2. 实验室中应保持良好的通风环境，避免有毒气体的滞留。

3. 实验结束后，实验器材需进行清洗和归位，实验室应保持整洁。

六、实验结果及数据分析1. 制备甲烷气体时，观察气体的生成情况及其性质，并进行记录和描述。

2. 甲烷的燃烧时，观察燃烧现象，并进行记录和描述。

3. 甲烷的臭氧分解时，观察试管内气体的变化情况，并进行记录和描述。

七、实验思考1. 甲烷是一种无色、无臭的气体，可以通过碳的干气化反应进行制备，为什么？2. 甲烷的燃烧是一种氧化反应，请结合实验结果，解释甲烷燃烧的反应机理。

甲烷的制备及性质实验 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】《甲烷的制备和性质》教案一、实验目的1.掌握甲烷的原理及其操作技术实验室制法2.了解甲烷的物理和化学性质3.通过对比的实验方法来加深对甲烷性质的理解。

二、实验原理1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠，氢氧化钠和氧化铁共热来制取，药品比例为CH3COONa:NaOH:Fe2O3=3:2:2。

反应式如下：CH3COONa+NaOH → CH4+NaCO3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物。

其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去。

2、烷烃的性质甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。

在一般条件下，与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。

氧化反应：CH4 + 2O2→ CO2↑ + 2H2O取代反应：卤代反应生成卤代烷烃。

三、实验试剂和仪器试剂：无水醋酸钠、氢氧化钠、三氧化二铁、澄清石灰水。

点燃仪器：铁架台、大试管、带导管的塞子、集气瓶、毛玻璃片、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、火柴四、实验操作㈠甲烷的制备称3g无水乙酸钠在研钵中研细，继续称取2g氢氧化钠在研钵中研细，最后称取2g氧化铁在研钵中研细，最后将三样药品在研钵中混合均匀，拿纸槽小心地将药品加入到干燥的试管中。

装配好仪器后，试管口应稍微向下倾斜，防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂。

准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。

加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，先验纯，然后收集甲烷气体。

关键操作：（1）装药品之前一定要先进行气密性检查，并且保证是干燥的试管；（2）药品尽量混合均匀，使反应充分进行；（3）酒精灯加热时要先预热，然后从前往后缓慢移动，保证充分反应的同时，防止药品因气流作用冲出堵住试管口。

【实验现象】：药品缓慢融化，试管壁上有水珠产生。

甲烷的制法与性质毛路（2009级化学一班，电话：，）一、实验目的:掌握甲烷的实验室制法；了解甲烷的性质；练习不同的实验教学方法。

二、实验原理:CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH 4↑ CH 4+2O 2 2H 2O+CO 2三、主要材料与试剂:铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH 、Fe 2O 3、KMnO 4、溴水、澄清石灰水四、实验内容1.试剂的预处理由于氧化钙，无水醋酸钠，三氧化二铁，氢氧化钠大都为块状颗粒为使反应物充分接触，使用前必须先在研钵中分别研细。

由于氢氧化钠极易潮解，所以应最后研，待药品都研细后在研钵中用玻璃棒搅拌混合均匀，通过纸槽装入大试管。

2.甲烷制取的改进如图组装实验装置（a ）检验装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部，如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好。

（b ）收集过程 ①称取1.5g 醋酸钠和0.5g 生石灰及氢氧化钠0.5g ，研细混合均匀后装入预先卷成筒状的纸内，再装入试管，可避免加热时试管的破裂。

将仪器如制O 2装置一样装好。

先均匀预点燃 加热热，再集中火力由管前向管尾加热。

用试管收集气体应先验纯(CH4的爆炸极限的体积比为5%～15%)后收集或点燃。

②取3g无水醋酸钠，1.0gNaOH,1药匙1.0gFe2O3，分别研细混匀。

将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。

预热1min后，再对试管底部加热，约1～2min，即有大量CH4生成。

点燃，火焰高度达4～5cm，5min可收集500mL CH4。

该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。

（c）验纯：用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。