郑州市高二上学期期末化学试卷A卷

第 1 页 共 13 页 郑州市高二上学期期末化学试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共37分)

1. （2分） 化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）

A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

C . 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

D .

泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

2. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol

O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）

A . 920kJ

B . 557kJ

C . 436kJ

D . 188kJ

3. （2分） (2018高二下·山东开学考)

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（ ）

A . 0.4mol

B . 0.5mol

C . 0.6mol

D . 0.8mol 第 2 页 共 13 页 4.

（2分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ）

A .

正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑

B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

5. （2分）

钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（ ）

A . Fe﹣2e﹣═Fe2+

B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

C . 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣

D . Fe﹣3e﹣═Fe3+

6.

（2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（ ）

A .

钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO

D . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ， 则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

7. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（ ） 第 3 页 共 13 页

A .

燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低

B .

电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰

C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极b

D . 电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

8.

（2分） (2016高二下·南阳期末) 已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=QkJ•mol-1 ， 在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2 ， 恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是（ ）

温度(℃) 容器体积 CO转化率 平衡压强(P)

① 200 V1 50% P1

② 200 V2 70% P2

③ 350 V3 50% P3

A . 反应速率：③＞①＞②

B . 平衡时体系压强：P1：P2=5：4

C . 若容器体积V1＞V3 ， 则Q＜O

D . 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜75%

9. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）

A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

C . A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 第 4 页 共 13 页 D .

达平衡时B的转化率为25％

10.

（2分） (2015高一下·吉林期中)

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（

）

①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体．

A . ①②⑤

B . ②③⑥

C . ②③④⑤

D . ②④

11. （3分） (2018高二上·北京期中) 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A . a、b、c三点溶液的pH:

B . a、b、c三点醋酸的电离程度：

C . 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D . 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各 ，用 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

12. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63S23p4；②1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）

A . 电负性:③>②>①

B . 原子半径:③>②>① 第 5 页 共 13 页 C .

第一电离能:③>②>①

D . 最高正化合价:③>②>①

13. （2分） (2016高二下·太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为

，其阴离子只有过氧离子（O

）和超氧离子（O ）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）

A . 2：1

B . 1：1

C . 1：2

D . 1：3

14.

（2分） 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应

④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)

A . ①⑤

B . ③④

C . ②⑤

D . ②④

15. （2分） 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是

（ ）

A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B . 在金属中加入一些铬和镍制成合金

C . 在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块

D . 金属表面喷漆

16. （2分） 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）

A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 第 6 页 共 13 页 B .

用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1

C .

向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动

D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol

17. （2分） (2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强

B . b、d两点溶液的pH相同

C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

18. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ）

A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值

B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质

二、 非选择题 (共5题；共34分)

19. （8分） 氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．

（1） 已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=﹣462kJ/mol

N2（g） 2N（g）、Cl2（g） 2Cl（g）