河南省郑州市高二上学期期末化学试卷

第 1 页 共 17 页 河南省郑州市高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共25题；共52分)

1. （2分） 已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(I)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=－akJ·mol－1;

Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) =ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）

A . －(b－a) kJ·mol－1

B . +(b－a) kJ·mol－1

C . (b－a) kJ·mol－1

D . (b+a)kJ·mol－1

2. （2分） (2019·奉贤模拟) 下列物质属于电解质的是（ ）

A . 盐酸

B . 纯碱

C . 液氯

D . 酒精

3. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I

④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O

A . ①②

B . ②⑤ 第 2 页 共 17 页 C . ③④

D . ②④

4. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列判断不正确的是 （ ）

①反应NH3(g)＋HCl(g) ═ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO3(s) ═ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl2(l) ═ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ═ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A . ①③

B . ②③

C . ②④

D . ①②

5. （2分） 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）

①热纯碱溶液的去油污能力强

②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5% 的Na2SO4溶液解毒

③溶洞、珊瑚礁的形成

④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A . ②③④

B . ①②③

C . ③④⑤

D . ①②③④⑤

6. （3分） (2017·如皋模拟) 如图图示与对应的叙述相符的是（ ） 第 3 页 共 17 页

A .

图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B .

图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

C . 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D . 图4表示在含等物质的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

7. （3分） (2016高一上·安徽期中) （多选）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是（ ）

A . 蒸发

B . 萃取

C . 过滤

D . 蒸馏

8. （2分） 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

B . 图I所示的装置能将化学能转变为电能 第 4 页 共 17 页 C .

化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

D . 图Ⅱ所示的反应为吸热反应

9. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的

B . 某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强

C . H2CO3的电离常数表达式：K=

D . 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

10. （2分）

向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是（ ）

A . 1×10－2 mol·L－1

B . 1×10－8 mol·L－1

C . 1×10－12 mol·L－1

D . 1×10－4 mol·L－1

11. （2分）

可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（

）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态． 第 5 页 共 17 页 A . ①③④⑦

B . ②③⑤⑦

C . ①④⑥⑦

D . ①②③④⑤⑥

12. （2分） (2016高三上·河北期中) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（ ）

A . 该温度下，反应的平衡常数是

B . 0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1

C . 恒压下向该体系中加入N2 ， 平衡不移动，反应速率不变

D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

13. （2分） 下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ）

A . 1个

B . 2

C . 3

D . 4

14. （2分） (2019高二上·贺州期末) 已知A酸 的酸性比B酸 弱，在物质的量浓度均为 第 6 页 共 17 页 的

和

混合溶液中，下列排序的错误的是（

）

A .

B .

C .

D .

15. （2分） 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）

A . 新制氯水长时间放置颜色变浅

B . 高压比常压更有利于H2转化为NH3

C . 蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3

D . 滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率

16. （2分） (2020高一下·界首期末) 某反应器中进行合成氨反应，反应的化学方程式为 N2+3H2

2NH3 ， 各物质的物质的量浓度随时间的变化如表［已知转化率= ×100%］。下列叙述正确的是（ ）

A . 前10min，v(H2)=0.2mol•L-1•min-1

B . 前20min，v(NH3)=0.18mol•L-1•min-1

C . 第10min时v(N2)：逆反应速率＞正反应速率

D . 反应进行10min时，N2的转化率等于60% 第 7 页 共 17 页 17.

（2分） (2015高二上·卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）

A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

18. （2分） 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）

试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂

A 常温 3% ﹣﹣

B 水浴加热 3% ﹣﹣

C 水浴加热 6% MnO2

D 常温 6% ﹣﹣

A . A

B . B

C . C

D . D

19. （2分） 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣ ， ②HB﹣⇌H++B2﹣ ． 关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，

下列说法中一定正确的是（ ）

A . NaHB属于弱电解质 第 8 页 共 17 页 B .

溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C . c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）

D . NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O

20. （2分） 下列叙述正确的是（ ）

A . 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C . 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D . 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动， 的值增大

21. （2分） 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A . 反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）

B . 该反应的平衡常数表达式K=

C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D . 反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度

22. （2分） 已知：SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Fe2＋、K＋、I－、SO32－、SO42－且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是（ ）