河南省焦作市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析
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河南省焦作市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：
下列说法不正确．．．的是
A．稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 === 2NO2
B．稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2
C．富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2
D．富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】
A.由图可知，在稀燃条件下，一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，故A正确；
B.给出的反应中只有N元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，所以在稀燃条件下，二氧化氮与氧化钡反应生成硝酸钡和一氧化氮，故B错误；
C.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，故C正确；
D.由图可知，CO和CxHy、NO2进入反应系统，而出来的是氮气、二氧化碳和水，所以在富燃条件下，CxHy与氧气反应生成二氧化碳和水，故D正确。
故选B。
2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )
A．14C与16O具有相同的中子数
B．11950Sn与20782Pb具有相同的最外层电子数
C．4NH与OH－具有相同的质子数和电子数
D．Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 14C与16O具有相同的中子数都是8，A正确； B. 11950Sn与20782Pb都是第IVA族的元素，最外层电子数都是4，故具有相同的最外层电子数，B正确；
C. NH4+的质子数是11、电子数是10，而OH－的质子数是9、电子数是10，故两者具有不同的质子数，C不正确；
D. Na2O2和Na2O阴阳离子个数比均为1:2，故两者具有相同的阴阳离子个数比，D正确。
综上所述，关于指定粒子构成的叙述中不正确的是C，本题选C。
3．下列关于有机物的说法中正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯
B．金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动
C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层
【答案】C
【解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳；
B、钠的密度大于乙醇；
C、根据乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠反应分析；
D、葡萄糖易溶于水。
详解：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；
B、钠的密度大于乙醇，金属钠投入装有乙醇的烧杯中，钠沉在乙醇液面的下面，B错误；
C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，C正确；
D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，与水混合后不分层，D错误。答案选C。
4．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（ ）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
【答案】A
【解析】
【详解】
A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；
B．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B正确；
C．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C正确； D．甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D正确；
答案选A。
【点睛】
本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，注意相关知识的积累。
5．室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是
A．硝基苯 B．溴苯 C．四氯甲烷 D．苯
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 硝基苯的密度比水大，A项错误；
B. 溴苯的密度比水大，B项错误；
C. 四氯甲烷的密度比水大，C项错误；
D. 苯的密度比水小，D项正确；
答案选D。
6．下图是元素周期表的部分，下列说法不正确的是
A．元素最高化合价: F>S>P B．酸性强弱: H2SO4>H3PO4
C．非金属性F>S>P D．最外层电子数: F>S>P
【答案】A
【解析】分析：A.F没有最高价；
B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C.根据同周期、同主族元素性质递变规律解答；
D.根据核外电子排布规律分析。
详解：A. 主族元素的最高价等于最外层电子数，但F没有最高价，则元素最高化合价为S＞P＞F，A错误；
B. 非金属性S＞P，则酸性强弱为H2SO4＞H3PO4，B正确；
C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性F＞S＞P，C正确；
D. 根据元素在周期表中的位置以及核外电子排布规律可判断最外层电子数为F＞S＞P，D正确。
答案选A。
7．胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间
B．具有丁达尔现象 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间，答案选A。
8．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中X作原电池正极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C．装置丙中溶液的c(H+)不变
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．装置甲中W不断溶解，说明W作原电池负极，X作原电池正极，金属的活动性W＞X，选项A正确；
B. 装置乙中Y电极为正极，其电极反应式为Cu2++2e−＝Cu，金属的活动性X＞Y，选项B正确；
C. 装置丙W电极上有氢气产生，故c(H＋)减小，金属的活动性Z＞W，选项C不正确；
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y，选项D正确。
答案选C。
9．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的13，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同
B．单质的氧化性:W>Y
C．化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同
D．原子半径：rw>rz>rY
【答案】A
【解析】
【分析】 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，X为H元素；Y 的次外层电子数是其最外层的13，Y有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质，Z为Na元素；W 与 Y 属于同一主族，W为S元素，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S。
A.Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10，二者相同，A正确；
B.非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性O>S，所以氧化性：O2>S，B错误；
对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：W＞Y＞X，故B正确；
C.化合物 X2Y是H2O，只含共价键，Z2Y是Na2O只含有离子键，ZX是NaH只含离子键，C错误；
D.同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：rz＞rw＞rY，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
10．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：
溶质 H2SO4 HNO3 KNO3
浓度(mol/L) 6 2 1
向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（ ）
A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L
【答案】A
【解析】
分析：根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。
详解：100mL溶液中含有氢离子的物质的量为:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根离子为:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,则:反应关系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3mol NO3-参加反应生成NO为0.3mol，消耗氢离子为1.2mol，剩余的氢离子的物质的量为:1.4-1.2=0.2mol；根据2H+--H2关系可知，0.2mol氢离子参加反应生成氢气0.1mol，产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol，标况下体积为:0.4×22.4=8.96L；正确选项A。
