2019-2020年高三化学一轮复习 镁、铝及其化合物学案
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1 / 10 2019-2020年高三化学一轮复习
镁、铝及其化合物学案
〖复习目标〗
1．了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
〖知识清单〗
考点一 镁及其化合物
一．镁的提取
⑴向海水中加入石灰乳： 。
⑵制取MgCl2·6H2O： 。
⑶加热蒸干MgCl2： 。
⑷电解MgCl2： 。
二．镁的性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为 、 、 。
②与CO2反应 方程式为： 。
③与酸反应
镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：
。
镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。
④与盐溶液反应
与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为： 。
⑶用途
〖典型例析〗
例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
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2 / 10 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用
到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。
蒸发时： 。
考点二 铝及其化合物
一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质
1．与非金属单质反应
①与O2反应：
②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为
； 。
2．与酸反应
①常温下铝遇 、 能够发生钝化。
②与盐酸反应的化学方程式 。
③与热的浓硝酸反应 。
3．与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为： 。
4．与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为： 。
5．与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：
。
铝的冶炼
工业上冶炼铝的化学方程式为： 。
二、氧化铝
氧化铝属于离子化合物，在室温下，它是一种白色固体，熔点很高。氧化铝是典型的 氧化物，
⑴与盐酸反应的离子方程式为： 。
⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
三、氢氧化铝
1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程式：
有关的离子方程式为：与盐酸的反应：
与NaOH的反应：
2．受热分解，化学反应方程式为：
3．用途
⑴治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：
⑵水解生成的Al(OH)3胶体可净水。
Al3+水解生成的胶体的离子方程式为：
Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。
4．制取
可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：
四、从铝土矿中提取铝 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
3 / 10 1．工艺流程
铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2） 溶液
溶液 沉淀
2．各步反应的化学方程式
五、明矾（化学式 ）
1．与NaOH溶液反应
NaOH量少：
NaOH量多：
2．与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)2量少：
Ba(OH)2量多：
〖要点精析〗
一、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”
2．应用
⑴制A1(OH)3
A13++3NH3·H2O==A1(OH)3↓+3NH4+
AlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－
⑵离子共存问题
Al3+与OH—、S2—、AlO2－、CO32—、HCO3－；AlO2－与H+、Al3+、Fe3+、NH4+因发生反应或水解相互促进而不能大量共存。
二、铝盐和偏铝盐分别与碱和酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像
1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像
NaOH溶液 HCl（过量）
电解 NH3·H2O（过量） 高温 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
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2．偏铝酸盐与盐酸反应的图像
3．向H+和Al3+、OH－和AlO2－混合溶液中分别滴加NaOH溶液、盐酸的反应图像
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特别提醒：解答有关Al(OH)3的图像和计算问题要注意以下两点：
①“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的计量数关系。
②图像分析时：首先要看清横、纵坐标的含义、其次要对图像进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点（起点、折点、顶点、终点）的含义
〖典型例析〗
例1．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如下图所示：
下列说法中错误的是（ ）
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
例2．Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：
方案一：AlAl2(SO4)3 Al(OH)3
方案二：AlNaAlO2Al(OH)3
⑴从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？
方案一和方案二共同存在的问题是 。
⑵请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关的化学方程式。
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6 / 10 例3．将镁铝的混合物0.2 mol溶于100 mL 4 mol/L硫酸溶液中，然后再滴加
2 mol/L 氢氧化钠溶液。请回答：
（1）滴加氢氧化钠溶液的过程中，沉淀质量随加入氢氧化钠溶液的体积V变化如图所示。当a=160
mL时，则金属粉末中镁的物质的量为 mol，b= mL。
（2）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，Mg2+、Al3+正
好完全沉淀时加入的氢氧化钠溶液的体积
为 mL。
（3）若上述混合物中镁的物质的量分数（以镁的物质的量除以混合物的总物质的量）为x，在加入100 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解后，然后又加入了2 mol/L 氢氧化钠溶液450 mL，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的x的取值范围是 。
〖仿真练习〗
1．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是( )
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．Na2CO3溶液
4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( )
