2020届高三高考化学一轮复习考点专练：镁、铝及其化合物
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镁、铝及其化合物
1．(2019·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( )
A．明矾――→少量NaOH溶液Al(OH)3――→NaOH溶液NaAlO2
B．NaAlO2溶液――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al2O3
C．Al2O3――→NaOH溶液NaAlO2溶液――→CO2Al(OH)3
D．MgO――→盐酸MgCl2溶液――→蒸干MgCl2
D
2．如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为( )
A．Na B．Mg C．Al D．Mg或Al
B
3．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( )
甲 乙
A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH
B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2
C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH
D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4
C
4．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl 溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3
B．AB段发生的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．原混合物中MgCl2的质量是1.90 g
D．AlCl3的质量是1.335 g
C
5．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 铁铝混合物试剂X过滤→a――→适量试剂Y过滤b→c→Al→Fe
下列说法不正确的是( )
A．X为NaOH溶液，Y为盐酸
B．a→b发生的反应为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D．a、b、c既能与酸又能与碱反应
D
6．(2019·洛阳一模)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( )
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中
D．常温下，将一小块铝箔投入足量浓硫酸中
B
7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
D
8．(2019·贵阳模拟)海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是( )
海水—→粗盐――→① 精盐――→② NaOH、Cl2、H2→母液—→Mg（OH）2―→MgCl2·6H2O――→③ 无水MgCl2→NaBr――→④ Br2――→⑤HBr――→⑥Br2
A．要除去粗盐中SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B．步骤②的反应原理为2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．步骤③中需将MgCl2·6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgCl2
D．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应
D
9．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。
已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑
[方案1] 取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数(夹持仪器已略去)。
图1 图2 (1)图1中碱石灰和球形干燥管的作用分别是__________________、__________________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________，再加入实验药品。接下来的实验操作是________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________________________________________________________。
[方案2] 用图2装置测定m g样品中AlN的质量分数(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________(填字母序号)。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯
(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)，则AlN的质量分数为________________________________________________________________________。
若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[答案] (1)干燥氨气 防止倒吸
(2)检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置
(3)C装置出口处连接一个干燥装置
(4)ad
(5)41V22 400m×100% 偏大
10．(2019·甘肃模拟)铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)饮用水可用明矾、铁明矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]净化，用________(填方法名称)检验它们在水中形成了胶体。
(2)CuAlO2是重要的化工产品，通常用氢氧化铝和氢氧化铜按一定比例混合在高温下反应制备。配平化学方程式：________Cu(OH)2＋________Al(OH)3=====高温________CuAlO2＋__________＋________H2O。
(3)冰晶石(Na3AlF6)是工业冶炼铝的助熔剂。工业上将碳酸钠、氢氧化铝与氢氟酸按一定比例混合在高温下反应制备冰晶石。在该反应中理想的Na2CO3、HF投料的物质的量之比为________。
(4)工业上，用真空碳热还原氯化法制备金属铝，其中间产物有Al4C3。Al4C3与盐酸反应生成一种含氢质量分数最高的烃，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料。一般在氩气环境中将一定量的镁、铝单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸收氢得到混合物Y(含MgH2和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是
________________________________________________________________________。
②写出镁铝合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式：
________________________________________________________________________。
③在6 mol·L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。a mol镁铝合金完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________mol。
[答案] (1)丁达尔效应
(2)4 4 4 O2↑ 10
(3)1∶4
(4)Al4C3＋12H＋===4Al3＋＋3CH4↑
(5)①作保护气 ②Mg17Al12＋17H2=====一定条件17MgH2＋12Al ③52a
[B级 能力提升]
11．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)“废渣”成分为________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案] (1)AlN＋3H2O=====90 ℃Al(OH)3＋NH3↑ 加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋ ＋Cl－＋H2O
(4)Fe(OH)3
(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
12．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：
