高三一轮复习《铝及其化合物》学案
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《铝及其化合物》学案
一、看组成、看价态、记特性
看组成 单质 氧化物 氢氧化物 盐
典型代表 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
分类别 活泼金属 _____氧化物 _____氢氧化物 ____酸____碱盐 ____酸____碱盐
看价态 0 +3
反应类型 氧化还原 与酸、碱、盐之间的复分解反应
根据各类物质的反应规律，完善铝及其化合物的转化关系图（用箭头表示转化方向，并注明反应物）
二、知识点应用——以铝、二氧化碳、稀硫酸、NaOH溶液、氨水为原料，制备Al(OH)3沉淀
要求：画出实验流程图（如下示例），方框里填试剂，写出每步反应的离子方程式
方法一：
方法二：
方法三：
小测：
1．下列说法不正确的是（ ）
A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
C．明矾净水是因为形成了Al(OH)3胶体 D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
2．下列离子组肯定能够大量共存的是（ ）
A．在NaCl溶液中：K+、Al3+、CO32-、SO42
B．加入铝粉能放出H2的溶液中：SO42、NH4+、AlO2、Na+
C．使石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、Al3+、NO3
D．滴入KSCN显红色的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、AlO2
3．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（ ）
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4．日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
一些氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 4.0 1.2
10.4
完全沉淀pH 5.2 3.4
12.4
（1）步骤①加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
（2）实验室进行步骤②③④的操作名称为 。
（3）固体A的化学式为 ，物质C的化学式为 ；
溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤 中除去的。
（4）步骤③调节pH的数值范为 ，步骤④调节pH的数值范围为
。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为：
