改 变 浓 度
增大c(反应物) 平衡正向移动
v 正 逆 0 正 正 逆 正 逆 逆 正 正 逆 逆 正 逆 正 正 正 逆 逆 正 逆 正 逆 逆 正 t
以反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
△H 为例
增大c(生成物) 平衡逆向移动
减小c(反应物) 平衡逆向移动
△H
＞0 △H ＜ 0 △H ＜ 0 △H ＜ 0
练习：
1.如图所示，800℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器 中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论 是（ C ）
A. B. C. D. A是反应物。 前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 若升高温度，A的转化率增大。 增大压强，A的转化率减少。
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应： A(g) + B(g) 2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ A. Q ＜0，C为固体或液体 C. Q＞0，C为气体
D%
B
）
B. Q＜0，C为气体 D. Q＞0，C为固体或液体
D%
200℃ 600℃
0
P
0
t
2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大 压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、 Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
B% T2 P2 T1 P2 T1 P1
0
t
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例：反应A2 + B2 2AB △H = Q,在不同温度和压强改变 的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b 为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向 容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（C ） A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
题型2：由图像特征判断方程式
例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积 分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线 的反应是（ D ）
A. B. C. D. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) △H ＞ 0 H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
3 .在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）用S表示面积，如 Obd 的面积 可表示为S(Obd)，则S(abdO)表示的 意义是：表示反应正向进行时减少 ______________________ v(Y) a V(正) 的 Y 的物质的量浓度 ___________________________ 。 b
减小c(生成物) 平衡正向移动
增大c(反应物) 减小c(生成物) 平衡正向移动
增大c(生成物) 减小c(反应物) 平衡逆向移动
改 变 温 度
①改变浓度
升高温度 △H>0 平衡正向移动 升高温度 △H<0 平衡逆向移动 降低温度 △H<0 平衡正向移动 降低温度 △H>0 平衡逆向移动
改 变 压 强
增大压强 m+n>p+q 平衡正向移动 增大压强 m+n<p+q 平衡逆向移动
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气） C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物 （1－a） 质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 3amol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分 2 别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝3－3a mol 平衡时，B的物质的量 丁 （选填一个编号） 若 3a ＞1，B的物质的量小于 2mol； （甲）大于2 mol （乙）等于 2 mol 若3a=1 ，B的物质的量等于 2mol； （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 若3a＜1，B的物质的量大于2mol。 作出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的 量分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中 发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和因为（ 1molB5 到达平衡后生成 b molC。将b与（ 1）小题中的 ）小题中容器容积不变，而（ 1）小题中容器 a进行比较 乙 （选填一个编号）。 的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1） （甲）a＜b （乙）a＞b 小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡 （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 后a＞b。 作出此判断的理由是 。
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效 率较高 B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂 效率较高
3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0，在不同温度和不 同压强下(P1>P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量 随温度、压强变化的曲线为( C )
•对于反应mA(g)+nB(g) C%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g) △H
t
•m+n<p+q
•正反应吸热
5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 A 率 B C
pC(g)+qD(g)
C℅ `A
0
`B `C
T
0
T1
T2 T3 T
二．解答化学平衡图像的知识规律：
A. B. C. D.
Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 X、Y、Z均为非气体，W 为气体 X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间
t
题型4：图像的定量分析
例：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式 （ B ） A． x + 3y B． x + 3y C．5x + 3y D．X + 2y 2z 2z 4z 3z
T2
3.转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
4.转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
练习：
1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压 强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线 表明的物质可代表x的是（ D ） A. B. C. D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H ＜ 0 H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像 例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
700 C 500 C
0 (A) t
o o
2C(g) △H ＜ 0
A
转 化 率
C%
v
V正 V逆
0 (B)
v
100 C
o
V逆 V正
10 C
(D)
o
P0
(C)
T 0
P
练习：
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0，在图中，Y 轴是指（ B ） A. 平衡混合气体中C的体积分数
③改变压强 ②改变温度
减小压强 m+n<p+q 平衡正向移动 减小压强 m+n>p+q 平衡逆向移动 增大压强 m+n=p+q 或使用催化剂 平衡不移动
减小压强 m+n=p+q 平衡不移动
方法规律：若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减)，则必为改 变温度或压强；若仍为一条水平线，则为等体积反应改变压强或使用了催化剂。凡正(逆) 速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定平衡移动的方向。
2.“v~T(或P)”图：
以反应 mA(g)+nB(g)
v
正 逆
0 T 0
pC(g)+qD(g)
正 逆
△H 为例
逆 正 v 正 逆
0
v
逆 正
T
v
v
0
△H>0 v 正 逆 0 T1
△H<0
M+n>p+q
P
