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2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2013年4月14日下午14：00—16：00 北 京·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到,把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效.·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具.·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下：第1题 选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分,无负分)（1）荧光棒发光的原理是利用H 2O 2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性,下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I（NO3）3、I（ClO4）32H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐(3)能正确表示下列反应的离子方程式为（ )A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg（OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 :3ClO－ + 2Fe(OH)3 = 2FeO42－ +3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI（OH)3AIO2－ + CO2 + 2H2O = AI（OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉[主要成分Ca（ClO）2，Ca（OH）2]在空气中失效:ClO－ + CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N,M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8(5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2,S2Cl2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊;S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
2001北京市高中化学竞赛（选拔赛）试题参考答案一．选择题（共40分，每题2分）1．C 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．C 11．B、C 12．A 13．C 14．A、C 15．B 16．D 17．B 18．D 19．A 20．C二．无机化学试题（共15分）1．（共9分）（1）河水、井水中有HCO3－和Al3+反应生成Al(OH)3，Al3＋+3HCO3－＝Al(OH)3+3CO2↑（2分）蒸馏水中没有适量能和Al3+反应的HCO3－，且明矾水解微弱，所以没有A(OH)3生生成。
（1分）（2）可以，①Cl2得电子倾向强手I2，（1分）；②ClO3－得电子倾向强于IO3－（1分）。
（3）“熟”水果释出C2H4催熟“生”水果（1分）。
“熟”水果释出C2H4被KMnO4氧化（1分）（4）可能答案（2分）：2H2S+SO2＝3S+3H2O出现白或黄色固态物2Al+3I2＝2AlI3剧烈反应，有紫色烟出现2．（共6分）致冷主要原因；NH4NO3等溶解时吸热（2分），Na2SO4·10H2O中H2O在揉合时“溶解”NH4NO3等，Na2SO4·10H2O“脱水”也是吸热过程（2分），Na2SO4·10H2O“脱水”是较慢的过程，所以维持冷的时间较长（2分）。
三．实验题（共10分）（1）打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯内，把上层液体从分液漏斗上口到出（1.5分）。
（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化（1.5分）。
（3）CH3CHO+H2SO4（浓）→2C↓+SO2↑+3H2O（2分）（4）①使水蒸气冷凝回流，防止硫酸浓度变大，以免乙醛被氧化（1分）；b②易溶于水（1分），及时撤除导管，防止发生倒吸现象（1分）；③（2分）四．有机化学试题（共20分）1．（7分）H．（）（3分）A．（2分）B．（2分）2．（13分）A．（2分）B．（2分）C．（2分）D．（2分）合成3CH2MgBr（1分）3CHO（1分）；（1分）（1分）（1分）五．计算题（共15分）1．（7分）已知CO2和NaOH反应的产物可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物。
北京101中学2013－2014学年上学期高三年级阶段性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu－63.5 Pb－207Ⅰ卷（42分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 下列物质的性质、用途正确的是（）A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂D. 合金的硬度大，熔点也高2. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）3. 设AA. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2N AB. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N AD. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：（）2NaClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 氧化性：NaClO3 <ClO2C. 每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子D. 被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:15. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋H2↑B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO－3C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤7. 某强氧化剂XO(OH)2＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2+ 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO +HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11 B．M和N的原子序数之和为11 C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A ．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg 2+ +2HCO 3－+2Ca 2+ +4OH －=Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+ H 2O B ．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4 :3ClO － + 2Fe(OH)3 = 2FeO 42－ +3Cl －+ H 2O + 4H + C ．向NaAIO 2溶液中通入过量的CO 2制取AI(OH)3AIO 2－ + CO 2 + 2H 2O = AI(OH)3↓+ HCO 3－D ．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO － + CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3－（4）主族元素M 和N ，M 位于短周期，且M 2－和N + 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）A ．M 和N 的原子序数之差为11B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8 （5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
北京101中学2013－2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共27个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23Ⅰ卷选择题（共44分）每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共22小题。
1. 下列说法中正确的是①化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一；②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；③乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；④化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关；⑤人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的A. ①B. ②③④⑤C. ①③⑤D. ①③④2. 下列说法不正确．．．的是A. 在周期表中金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应C. 锂离子电池、锌锰电池、镍镉电池和氢氧燃料电池都是二次电池D. 可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯，以达到水果保鲜的要求3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是A. CO2的电子式：B. C l－的离子结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 质量数为37的氯原子17 37Cl4. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. ⅠA族元素与ⅦA族元素间均可形成离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C. 同主族非金属元素从上到下，简单阴离子还原性逐渐增强D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5. 在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙烷四种分子中，分子内所有原子均在同一平面的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④6. 已知：下列说法不正确．．．的是A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到了1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键7. 下列属于加成反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 苯与浓硝酸和浓硫酸混合并加热D. 在镍作催化剂的条件下，乙烯与氢气反应8. 恒温恒容密闭容器中，一定量的气体A 和气体B 发生如下可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，能说明该反应处于化学平衡状态的是A. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:1:3B. A 、B 、C 的分子数之比为2:1:3C. A 、B 、C 的浓度不再变化D. 容器内的压强不再变化9. 关于下列各装置的叙述不．正确．．的是5%H 2O 2溶液少量MnO 2少量1mol/LFeCl 3aq ①②③④西红柿A. 装置①能实现化学能转化为电能B. 装置②中光照时会生成一氯甲烷等四种液态有机物C. 装置③能验证不同催化剂对化学反应速率的影响D. 装置④能验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃10. 有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈；将Cu 浸入b 的盐溶液里，没有b 的单质析出；如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出。
北京101中学2012-2013学年度第一学期阶段性考试初三化学试卷设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete.（满分80分，考试时间100分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在相应位置上。
共30小题，每小题1分，共30分。
）1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 状态和颜色发生变化B. 放热、发光C. 有气体放出D. 有新物质生成2. 下列变化中，属于化学变化的是A. 空气液化B. 米酿成醋C. 矿石粉碎D. 酒精挥发3. 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是A. 降温用的冰水共存物B. 做饭用的酱油C. 餐饮用的可口可乐D. 消毒用的碘酒4. 可根据氮气和二氧化碳气体的下列哪项性质，将它们区分A. 颜色B. 气味C. 能否使火焰熄灭D. 能否使澄清石灰水变浑浊5. 下列化学反应中既不属于化合反应也不属于分解反应的是A. 硫在空气中点燃B. 蜡烛在空气中燃烧C. 镁在空气中燃烧D. 用氯酸钾制取氧气6. 空气中体积分数最大的气体是A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体7. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富. 下列诗句中只涉及物理变化的是A. 只要功夫深，铁杵磨成针B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 野火烧不尽，春风吹又生D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8. 氮气的下列性质中，不属于物理性质的是A. 不易溶于水B. 密度比空气略小C. 常温下为无色气体D. 在一定条件下可以与氢气反应生成氨气9. 氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列关于氧气的叙述中错误的是A. 液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中B. 氧气约占空气体积的五分之一C. 氧气是一种可燃性的气体D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体10. 对于下列实验现象的描述中，正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁B. 碳在氧气中燃烧，有红色的火焰C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白烟11. 学习化学能让我们更好的认识生活和世界。
第10讲氧化还原反应与电化学基础【竞赛要求】氧化态。
氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
Nernst方程及有关计算。
原电池电动势的计算。
pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。
【知识梳理】一、氧化还原反应的基本概念1、氧化数在氧化还原反应中，由于发生了电子转移，导致某些元素带电状态发生变化。
为了描述元素原子带电状态的不同，人们提出了氧化数的概念。
1970年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对氧化数的定义是：氧化数是某元素一个原子的荷电数，这个荷电数是假设把每个化学键的电子指定给电负性更大的原子而求得的。
例如，在NaCl中，钠的氧化数为+1，氯的氧化数为–1。
在SO2中，硫的氧化数为+4，氧的氧化数为–2。
由此可见，氧化数是元素在化合状态时人为规定的形式电荷数。
确定氧化数的规则：（1）在单质中，元素的氧化数为零。
（2）在单原子离子中，元素的氧化数等于离子所带的电荷数。
（3）在大多数化合物中，氢的氧化数为+1，只有在活泼金属的氢化物（如NaH,CaH2）中，氢的氧化数为–1。
（4）通常，在化合物中氧的氧化数为–2；但在过氧化物（如H2O2、Na2O2、BaO2）中氧的氧化数为–1；而在OF2和O2F2中，氧的氧化数分别为+2和+1。
（5）在所有氟化物中，氟的氧化数为–1。
（6）碱金属和碱土金属在化合物中的氧化数分别为+1和+2。
（7）在中性分子中，各元素氧化数的代数和为零。
在多原子原子离子中各元素氧化数的代数和等于离子所带的电荷数。
根据上述原则，可以确定化合物中某元素的氧化数。
2、氧化还原电对在氧化还原反应中，元素氧化数升高的物质是还原剂，元素氧化数降低的物质是氧化剂。
北京101中学2012-2013学年度第一学期阶段性考试初三化学试卷（满分80分，考试时间100分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将答案填在相应位置上。
共30小题，每小题1分，共30分。
）1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 状态和颜色发生变化B. 放热、发光C. 有气体放出D. 有新物质生成2. 下列变化中，属于化学变化的是A. 空气液化B. 米酿成醋C. 矿石粉碎D. 酒精挥发3. 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是A. 降温用的冰水共存物B. 做饭用的酱油C. 餐饮用的可口可乐D. 消毒用的碘酒4. 可根据氮气和二氧化碳气体的下列哪项性质，将它们区分A. 颜色B. 气味C. 能否使火焰熄灭D. 能否使澄清石灰水变浑浊5. 下列化学反应中既不属于化合反应也不属于分解反应的是A. 硫在空气中点燃B. 蜡烛在空气中燃烧C. 镁在空气中燃烧D. 用氯酸钾制取氧气6. 空气中体积分数最大的气体是A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 稀有气体7. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富. 下列诗句中只涉及物理变化的是A. 只要功夫深，铁杵磨成针B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 野火烧不尽，春风吹又生D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8. 氮气的下列性质中，不属于物理性质的是A. 不易溶于水B. 密度比空气略小C. 常温下为无色气体D. 在一定条件下可以与氢气反应生成氨气9. 氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列关于氧气的叙述中错误的是A. 液氧储存在漆成蓝色的钢瓶中B. 氧气约占空气体积的五分之一C. 氧气是一种可燃性的气体D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体10. 对于下列实验现象的描述中，正确的是A. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁B. 碳在氧气中燃烧，有红色的火焰C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白烟11. 学习化学能让我们更好的认识生活和世界。
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）北京·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
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·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
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第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M 和N ，M 位于短周期，且M 2－和N + 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ） A ．M 和N 的原子序数之差为11 B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8 （5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
第18讲化学实验基础【竞赛要求】溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。
重结晶及溶质、溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）【知识梳理】一、常用仪器及其使用方法1、反应容器（1）直接加热的仪器①试管适用于试剂用量极少的反应，也可用于溶解、气体的制取、净化和收集。
试管可分为：普通试管和耐高温的硬质试管；一般试管和具支试管……等。
试管必须用试管夹夹持或固定在铁架台的铁夹上加热。
开始加热时，应注意受热均匀。
②蒸发皿适用于蒸发和浓缩溶液，也可用于干炒固体物质。
蒸发皿可直接加热也可放在石棉网上加热。
用坩埚钳移动，在石棉网上冷却。
③坩埚适用于灼热或熔融固体物质。
坩埚可分为：瓷质坩埚、铁坩埚和石英坩埚。
使用时应放在泥三角上直接加热。
坩埚温度较高时，应用预热的坩埚钳夹持移动，放置石棉网上自然冷却。
④燃烧匙适用于点燃的固体和气体反应。
⑤燃烧管适用于高温下的固体和气体反应。
（2）垫石棉网加热的仪器①烧杯适用于试剂用量较多的反应，也可用于溶解、结晶和配制溶液。
在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘。
②烧瓶适用于加热条件下、试剂用量较多、由液态物质参加的反应，也可用于蒸馏和气体发生装置。
烧瓶可分为：圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、两口烧瓶……等。
③锥形瓶适用于滴定反应。
（3）不加热的仪器启普发生器适用于不需加热的固、液制备气体的反应。
粉末状固体（或生成粉末状固体）不能用启普发生器。
2、称量仪器（1）量筒一种粗量量器，适用于量取精确度要求不高的一定体积的液体，可根据需要选用不同容量的量筒，避免操作次数过多造成误差太大。
量取液体时，使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平。
量筒不能加热或用于稀释溶液。
（2）移液管和吸量管移液管一般用于准确量取一定体积的液体。
移液管是中间有一膨大部分（称为球部）的玻璃管。
吸量管上带有分刻度。
它们均是量出式量器，一般流出液体即为所标记的体积。
两者使用方法相似。
使用前，必须先将仪器洗净，然后用少量待吸液润洗三次，以保证被吸溶液浓度不变。
用移液管吸取溶液时，左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方，将移液管插入待吸液面下约1~2cm处。
先把洗耳球内空气压出，然后把球的尖端紧接移液管上口，放松左手指，使溶液吸入管内。
当溶液上升至刻度以上时，移去洗耳球，立即用右手的食指按住管口，大拇指和中指拿住移液管标线上方。
左手拿住盛溶液的容器，使容器倾斜45 角，右手垂直地拿住移液管，使出口处移出液面，靠在液面以上的壁上，微微松动食指，当液面下降到与标线相切时，立刻按紧食指，使液体不再流出。
把移液管移入准备接受溶液的容器中，仍然要保持出口尖端接触器壁，并使容器倾斜至与移液管垂直。
然后抬起食指使溶液自由流下，待液面下降到管尖处，等15秒钟后，移出移液管。
注意不要将留在尖端的少量残液吹出。
因为在校正移液管体积时，没有把这部分液体计算在内。
（3）滴定管滴定管是进行滴定分析时准确量取液体体积的量器。
常用的滴定管容积为50mL和25mL，其最小刻度是0.1mL，在最小刻度之间可估计读出0.01mL，一般读数误差为±0.02mL。
滴定管分酸式和碱式两种。
酸式滴定管下端有玻璃旋塞，碱式滴定管下端套有内装玻璃珠的橡皮管。
酸式滴定管不能盛放碱性溶液，避免玻璃旋塞粘连，碱式滴定管不能盛放酸或氧化剂试液，避免试液与橡皮管发生反应而老化。
滴定管在使用前必须检查是否漏水。
如果是酸管漏水，需将活塞涂凡士林；如果是碱管漏水，则应检查橡皮管和玻璃珠是否完好。
其次滴定管在使用前依次用洗液、自来水、去离子水清洗。
洗净后再用少量滴定液润洗三遍。
滴定管在使用时，将滴定管垂直地夹在滴定管夹上，下端伸入锥型瓶口约1cm，锥型瓶下放一块白瓷板，便于观察溶液颜色的变化。
用左手拇指、食指及中指控制活塞的转动，右手拇指、食指和中指拿住锥形瓶颈，沿同一方向按圆周摇动锥形瓶。
滴定时，要观察滴落点周围颜色的变化，不要去看滴定管上的刻度变化。
滴定速度开始呈“见滴成线”，接近终点时，可改为一滴一滴加入，快到终点时，可微微转动活塞（或轻轻挤压玻璃球外的橡皮管），使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶中的水冲洗，摇匀。
如此重复操作，直到刚刚出现达到终点时应有的颜色而不再消逝时为止。
滴定管读数时应将滴定管从滴定管夹上取下，用右手大拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，其他手指从旁辅助，使滴定管保持垂直，然后再读数。
读数时，视线应从弯月面下缘实线的最低点相切。
对于有色溶液（如KMnO4、I2等），其弯月面是不够清晰的，读数时，视线应与液面两侧的最高点相切，这样才较易读准。
（4）容量瓶容量瓶是一种精密容器，其容许误差为±0.1mL（100mL容量瓶）用于配制一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶使用之前应检查是否漏水。
方法是注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，一手拿住瓶底，一手按住瓶塞把瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水渗处，如不漏水，即可使用。
用容量瓶配制溶液时，应先将固体试样或试剂放在烧杯中溶解，冷却后，再把溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
烧杯中溶液流完后，将玻璃棒和烧杯稍微向上提起，并使烧杯直立，再将玻棒放回烧杯中。
然后用蒸馏水洗涤烧杯3~4次，洗液一并转入容量瓶中，当溶液盛至3/4时，应摇晃容量瓶使之初步混合。
然后加蒸馏水至弯月面下缘与标线相切。
盖好瓶塞，用以手的食指压住瓶塞，另一手的指尖托住瓶底边缘，不断转动，待气泡上升至顶部时，再倒转摇动。
如此反复10次左右，使溶液充分混合均匀。
容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
以防下次使用时，塞子打不开。
（5）托盘天平（又叫台秤）台秤只能用于粗略的称量，能称感量为0.1g（载量为100g的台秤）。
台秤一般使用方法：①称量前先调节零点，使天平保持平衡；②称量时应“左物右码”，根据称量物的性质，称量物可放在纸、表面皿或其它仪器中。
用镊子夹取砝码。
不能称量热的物质。
③称量完毕，应将砝码放回砝码盒，游码拨至“零”处，两个称盘放在一侧。
（6）分析天平分析天平是进行精确称量时最常用的仪器。
常用的分析天平有空气阻尼天平、半自动电光天平、单盘电光天平等。
它们在构造和使用方法上虽有所不同，但基本原理是相同的。
它们的最高载重量为200g，感量为0.0001g。
下面介绍实验中常用的半自动电光天平的构造和使用方法。
①半自动电光天平的构造电光天平是在阻尼天平的基础上发展而制成的，其构造如图18-1。
②半自动电光天平的使用方法1）称前检查在使用条瓶之前，检查天平是否水平；升降枢是否关闭；圈码是否全部挂好；砝码是否完整无缺；圈码指数盘是否指在“000”位置；两盘是否空着；用毛刷清扫天平盘。
2）调节零点调节零点时，先接通电源，在天平不载重的情况下，轻轻开启升降旋钮，这时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动，当投影稳定后，如果光屏上的刻线不与标尺的零线重合，可以通过调屏拉杆，移动光屏的位置，使刻线与标尺的零线重合，零点即调好。
如果将光屏移到尽头后，刻线还不能与标尺的零线重合，则需调节平衡螺丝。
3）称量方法先用台秤称物体的质量，然后把要称量的物体放在天平左盘的中央，把比粗称数据略重的图18-1 半自动电光天平砝码放在右盘中央，稍微打开升降枢，观察光屏上标尺刻度移动的方向。
若光幕迅速向右移动（标尺刻度向左偏移），则表示砝码比物体重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称量；若光幕迅速向左移动（标尺刻度向右偏移），表示砝码轻了，反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g时，再转动指数盘加减圈码，直到光屏上的标尺投影稳定后，读数并记录。
4）读数与记录当光屏上的标尺投影稳定后，就可以从标尺上读出10mg 以下的质量。
如图18-2所示读数应为1.2mg 。
则物体的质量 应等于砝码质量 + 圈码质量 + 1.2mg 。
读完数后，应立即关 上升降旋钮。
5）结束工作检查天平确已休止后，取出被称物。
砝码依次放回盒内原来位置，关好边门，将圈码指数盘恢复到“000”位置，拔下电插销，罩上天平罩。
3、分离、提纯仪器（1）漏斗 漏斗适用于固体和液体的分离、气体的吸收。
长颈漏斗用于组装简易气体发生装置。
（2）分液漏斗适用于两种不相溶液体的分离，液可以用于组装气体发生装置。
使用前应检查旋塞和塞子处是否渗漏。
（3）洗气瓶 气体的干燥、净化和分离。
长导管为进气导管。
（4）干燥管 体的干燥或除去混合气体中的某些杂质气体，干燥管分球形、U 形等。
球形干燥管应大口进气、小口出气。
所用干燥或除杂试剂为固体物质。
（5）冷凝管 馏过程中冷凝沸点较高的液体。
使用时冷却水应从冷凝管低处口进、高处口出，使冷凝效果最佳。
4、贮存仪器 （1）广口瓶 盛装固体试剂。
分无色和棕色两种，见光易分解的物质应使用棕色瓶盛放，如硝酸银。
广口瓶配有磨口玻璃塞。
（2）细口瓶 盛装液体试剂。
分无色和棕色两种。
见光易分解的试剂应使用棕色瓶盛放，如硝酸、氯水等。
细口瓶配有磨口玻璃瓶塞，装碱性液体时应换胶塞。
（3）集气瓶适用于气体的收集、暂时贮存和与气体的反应。
集气瓶瓶口磨平，盖好磨砂玻璃盖片以防漏气。
（4）滴瓶 于盛装用量极少的液体试剂。
使用时先挤捏胶头排除空气，再伸入液体试剂中吸取试剂。
5、常用热源 （1）直接供热①酒精灯 实验室最常用的一般加热仪器。
使用时酒精灯内装有酒精贮量一般为灯壶容量的1/3至4/5。
点燃酒精灯应用火柴，不允许用点燃的酒精灯去点另一只酒精灯。
加热时应使用外焰（温度最高）。
熄灭时应用酒精灯帽盖灭，并在盖灭后把灯帽稍提一下，便于下次使用容易摘下灯帽。
②酒精喷灯 可作高温反应（灯焰温度可达到1100℃）或玻璃加工的热源。
常用的座式喷灯使用时，灯座内加入不超过灯座容量4/5的酒精，拧紧旋塞不使漏气。
先点燃预热盘里的酒精，使灯管内酒精蒸发。
当预热盘内酒精接近烧完，灯管内酒精蒸气自行着火（或用火柴点燃）。
调节空气进入量，获得稳定而高温的火焰。
停止使用时，用木块覆盖燃烧的管口，调大空气进入量，火焰自动熄灭。
拧松旋塞，将灯座内酒精蒸气放出。
③煤气灯 一种常用的加热仪器。
外焰的温度可达1000℃以上。
使用时先划火、后开气，并调节煤气进量控制火焰大小；再调节空气的进入量使煤气正常燃烧，火焰分为三层呈浅蓝色为止。
当煤气或空气的进入量调节不合适时，将会产生不正常火焰，此时应关闭煤气开关，重新划火、开气、调节进气量。
停止使用时，关闭灯上煤气开关即可。
6、固定、夹持和连接仪器 夹持和连接仪器有铁架台、铁圈、铁夹、三角架、泥三角、试管夹、坩埚钳、滴定管夹、漏斗架、橡胶塞、橡胶管、玻璃导管等。
7、其它仪器 仪器有角匙、镊子、胶头滴管、玻璃棒、研钵、水槽、干燥器、称量瓶、试管架、曲颈甑、接液管等。
二、化学实验中常用的基本操作 1、常用仪器的洗涤与干燥实验用过的仪器，必须即使洗涤干净、晾干（或烘干、吹干）以便备用或保存。
