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〖学习目标〗1、掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理2、认识镁的应用〖知识链接〗1、请写出在已经学过的非金属知识中，波及到镁的有关反响。
2、回想初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。
3、回想冶炼金属钠。
〖自主学习〗学生察看触摸一根擦亮的镁条并联合生活实质，总结镁的物理性质。
一、镁的物理性质镁为色金属，硬度较，拥有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。
[ 回首与延长 ]1.回首镁的原子构造，剖析并推断镁在化学反响中应表现什么性质？2.复习镁与氧气的实验，并推断镁与其余非金属反响的现象？[ 实验与研究 ]达成课本P56实验并填写下表序号实验现象实验结论（有关的化学方程式）实验 1：实验 2：[ 知识总结 ]二、镁的化学性质1、与非金属的反响（氧气、氯气、氮气等）______________、_________________、___________________2、与水反响：3、与二氧化碳反响：______________________________________4、与酸反响（盐酸、硫酸等）______________ _______________、____________________________5、、与盐溶液反响（硫酸铜等）______________________________________[ 问题与解决 ]1、在使用镁条做实验前，应付镁条进行什么办理？为何？- 1 -2、镁在空气中焚烧会生成哪些产物？3、钠、镁等开朗金属惹起的火灾可否用CO2来灭火？[ 自主学习 ]三、镁的用途镁合金被大批用于制造、等；因为镁焚烧发出，所以常用来制造；氧化镁的熔点高达，是优良的。
四、镁的存在自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。
五、从海水中提取镁的基根源理及步骤（达成空格并写出有关化学方程式或离子方程式）1．煅烧成，并制成；2．将加入到海水积淀池中，获得；3. 将与反响，蒸发结晶获得六水合氯化镁晶体，再在必定条件下加热生成氯化镁；4. 电解的氯化镁。
第二单元钠、镁及其化合物2.2.4镁的提取及应用【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。
2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。
【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。
【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。
【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。
要获得金属镁，我们可以从海水中获取。
那么，如何从海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。
二、金属镁的提取【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
【师生活动】引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）↓高温CaO↓H2O石灰乳HCl 电解MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2 Mg2、反应方程式CaCO3高温CaO + CO2↑ CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20MgCl2 Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。
实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒通电灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
【学生活动】根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。
