中考化学推断题知识点总结

中考化学重点推断题的常见知识化学考试中的推断题是需要考生根据已知条件，通过推理、判断、分析等思维活动得到相关结论的题目。

推断题是化学知识的综合运用，也是考查学生理解分析能力的重要手段，因此在中考化学考试中占有一定的比重。

本篇文档将系统分析和总结中考化学重点推断题的常见知识。

1.化学反应的类型化学反应是中考化学考试中的重点内容。

大多数推断题都会涉及化学反应类型的判断和推理。

所以学生要掌握化学反应类型的特点和区别。

1.1 酸碱反应酸碱反应指酸和碱在一定条件下进行的反应，产生盐和水。

在中考中，常见的酸碱反应题目有：•酸碱指示剂的使用；•中和反应；•酸碱溶液的浓度计算；•酸性或碱性物质的基本判断等。

对于这类题目，需要学生掌握酸、碱的基本概念、PH值及其作用，了解酸碱反应的反应物和生成物、特点以及相关实验操作等。

1.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化和还原过程中，电子的失去和获取使得原子价数发生改变的反应。

常见的氧化还原反应题目有：•金属的氧化还原反应；•非金属的氧化还原反应；•氧化还原反应的推理判断题等。

学生需要了解氧化还原反应的基本概念、反应特点、氧化还原反应的判断方法等。

1.3 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中混合后，若有产生新的化合物产生，而此化合物在水中较不易溶解，从而产生沉淀的反应。

常见的沉淀反应题目有：•氯离子的检验及其反应；•离子配对及其反应等。

对于这类题目，需要学生掌握沉淀反应的基本概念，熟悉常见的沉淀反应，了解实验操作方法。

2.化学反应的实验操作在推断题中，实验操作是很多题目不可或缺的要素，而实验操作也是整个化学过程的重要一环。

因此，学生需要掌握以下实验操作知识。

•观察及其判断：如化学反应中产生气体、沉淀、溶液颜色的变化等。

•实验室常用试剂的名称、性质、用法。

•常用实验器皿的名称、用途和使用方法。

•实验误差及其影响等。

综合以上内容，学生在做化学反应的相关推断题时需要注意以下几个方面：•对化学反应的基本概念和类型进行掌握；•对实验操作步骤及其方法进行熟悉；•对实验室器皿的基本名称和用法进行了解；•多维度思考，结合实验情境进行分析。

初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中，推断题是常见的考查形式之一。

它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果，推断出相应的物质、条件或过程。

以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点，帮助学生在解题过程中更加得心应手。

1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。

在推断题中，根据实验现象，可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。

例如，如果实验中某种指示剂从红色变成橙色，表明反应溶液中酸性物质被中和。

2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。

根据实验现象，可以推断出这一反应是一种氧化反应。

如果实验材料表面出现红色的铁锈，就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。

3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。

根据观察结果，可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。

例如，实验中发现金属片溶解产生气泡，并有酸性气味时，可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。

4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。

通过观察反应现象，可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。

如果实验中观察到溶液变得中性，并有少量白色沉淀生成，就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。

5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。

根据观察燃烧现象，可以推断出反应物是燃烧物质。

例如，实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾，并释放了大量的热量，可以推断出反应物是一种燃烧物质。

6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。

在推断题中，可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。

例如，实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色，并伴随着气泡的产生，可以推断出反应中发生了氧化还原反应。

7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。

初中化学推断题知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学推断题常考知识点初中化学推断题常考知识点化学推断题是初中化学中比较常见的题型。

这种题型需要考生根据实验结果或化学反应方程式等信息来推断出未知物质的性质或进行化学计算。

因此，掌握化学推断题的相关知识点非常重要。

本文将介绍一些初中化学推断题中常考的知识点，供同学们参考。

1. 化学方程式和化学反应类型的判断化学方程式是化学推断题的基础，因为只有知道化学反应方程式，才能从中推断出未知物质的性质或进行化学计算。

在初中化学中，常见的化学反应类型有酸碱中和、氧化还原和置换反应等。

因此，在做化学推断题时，需要判断实验结果或物质性质是否符合这些反应类型，然后才能进一步判断和计算。

2. 酸碱指示剂的颜色变化在做酸碱中和反应的推断题时，常需要根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应的进行情况。

常见的酸碱指示剂有苯酚红、甲基橙、溴酚蓝等。

这些指示剂在酸性和碱性条件下，具有明显的颜色变化。

例如，苯酚红在酸性条件下为红色，而在碱性条件下为黄色。

因此，在推断酸碱中和反应时，需要知道酸碱指示剂的颜色变化规律。

3. 气体产生和性质的推断在许多化学反应中，会产生气体。

因此，在化学推断题中，需要根据气体的性质来进行推断。

例如，氧气和氢气的性质是相对容易判断的，但一些其他气体则需要关注更多的细节，如二氧化碳、氯气、一氧化氮等。

在推断气体产生和性质时，需要关注气体的颜色、气味、密度、溶解性等性质，并结合相应的化学方程式来进行推断。

4. 化学计算在一些化学推断题中，需要进行化学计算。

这些计算大多基于化学反应方程式和化学计量关系式等知识。

通常需要计算的物理量有：物质的质量、物质的量、溶液的浓度、气体的体积等。

在进行化学计算时，需要结合所给出的化学反应方程式和计量关系式来计算未知物质的各种物理量。

5. 化学实验的操作技能在化学推断题中，不仅需要掌握各种化学知识，还需要熟练掌握化学实验的常见操作技能。

例如，放香烟球实验、制氢氧化实验、酸碱中和滴定实验等。

化学初中化学推断题知识点总结及解析一、选择题1．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

答案：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯解析：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：↓KCl+AgNO=AgCl+KNO3374.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO=AgCl+NaNO↓3358.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

中考化学推断题必背知识点
1. 常见物质的颜色那可得记住呀！比如，氧化铜是黑色的，这就像黑夜一样明显。

想想看，要是在推断题里看到黑色固体，是不是得首先想到氧化铜呀！
2. 化学反应的特征也超重要呢！像铁和硫酸铜反应会有红色固体析出，这不就像变魔术一样神奇嘛。

遇到这样的现象，不就容易推断啦！
3. 酸碱盐的性质要搞清哟！盐酸能和碳酸盐反应产生气泡，哎呀呀，就像汽水冒泡泡一样。

这在推断中可是关键线索呀！
4. 金属活动性顺序可不能忘哦！锌比铜活泼，就好像兔子比乌龟跑得快。

知道这个，对解决好多推断题都有帮助呢！
5. 物质的溶解性也得懂呀！碳酸钙不溶于水，就好像石头在水里不会消失一样。

这可是推断题的一个要点呢！
6. 常见的气体特征要记牢哇！氨气有刺激性气味，哇塞，那气味可太难忘记啦。

一闻到类似的，就可以往这边想啦！
7. 燃烧的现象要知道哇！硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，多耀眼呀，就像夜空中最亮的星。

看到相关描述就得往这想啦！
8. 物质的用途可别小瞧嘞！熟石灰可以用来改良土壤，这就像医生给病人治病一样重要。

推断题里遇到相关用途就能锁定啦！
9. 元素组成也很关键呀！水是由氢氧两种元素组成的，就如同一个团队里不可或缺的两个成员。

对推断一些物质的组成很有帮助呢！
我的观点结论就是：这些知识点真的超重要，一定要牢记呀，这样面对中考化学推断题就不用怕啦！。

初中化学推断题知识点化学推断题是初中化学中的重要题型，它综合考查了同学们对化学知识的掌握程度和运用能力。

要想在这类题目中取得好成绩，就需要对相关的知识点有深入的理解和熟练的运用。

接下来，咱们就一起来梳理一下初中化学推断题中常见的知识点。

一、物质的特征颜色首先，物质的颜色是推断题中的重要线索。

1、固体的颜色（1）黑色固体：常见的有铁粉、木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰等。

（2）红色固体：铜（单质）、氧化铁（铁锈的主要成分）。

2、溶液的颜色（1）蓝色溶液：通常含有铜离子（Cu²⁺），如硫酸铜溶液、氯化铜溶液。

（2）浅绿色溶液：一般含有亚铁离子（Fe²⁺），如硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液。

（3）黄色溶液：往往含有铁离子（Fe³⁺），如硫酸铁溶液、氯化铁溶液。

二、物质的特征反应1、能使带火星的木条复燃的气体是氧气。

2、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

3、有刺激性气味的气体：氨气（NH₃）、二氧化硫（SO₂）等。

三、常见物质的化学性质1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：例如，铝在空气中能形成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿的空气中易生锈。

（2）金属与酸的反应：位于氢前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应产生氢气。

（3）金属与盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2、酸的化学性质（1）酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气。

（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。

（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。

（5）酸能与某些盐反应，例如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

3、碱的化学性质（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。

中考化学推断知识点总结一、实验仪器和试剂1. 试管：用于装载样品和试剂，搅拌反应物。

2. 试管夹：用于取出高温试管。

3. 酒精灯：提供热源。

4. 醋酸酸铅：用于检测硫酸盐。

5. 石灰水：用于检测二氧化碳气体。

6. 水合铜硫酸：用于检测水。

7. 硝酸银：用于检测氯离子。

8. 氢氧化铜：用于检测氨气。

9. 硫酸亚铁：用于检测硫化氢。

二、常见化学推断方法1. 颜色变化：利用化学反应的颜色变化来推断样品中所含有的物质成分。

2. 气体生成：观察反应中是否释放出气体，判断样品中是否含有某种气体。

3. 溶解性：观察样品对水的溶解性，推断样品中是否含有某种物质。

4. 沉淀反应：观察反应中是否生成沉淀，推断样品中是否含有某种离子。

三、常见化学推断实验1. 氧气的实验：用加热的方法，通过反应产生氧气，并用发光点燃试管内的气体，观察氧气对火焰的影响来推断氧气的性质。

2. 氯气的实验：用加热氯化亚铁(Ⅱ)和醋酸氢钠的方法，通过观察气体的颜色及漂白现象来推断氯气的性质。

3. 二氧化碳的实验：用酸性钠碱的方法，通过观察生成的气泡及激起火焰后熄灭现象来推断二氧化碳的性质。

4. 氢气的实验：用稀盐酸与活化锌的方法，通过观察气泡的形成并用点燃的木条靠近气泡来推断氢气的性质。

5. 氨气的实验：用氯化铜水溶液和氢氧化钠的方法，通过观察气味及湿润红色石蕊试纸变蓝来推断氨气的性质。

6. 氧化还原反应的实验：用氢氧化铜与铁粉的方法，通过观察氢氧化铁的生成以及实验前后溶液的颜色变化来推断氧化还原反应的性质。

四、化学推断的应用1. 食品安全检测：通过化学推断方法可以检测食品中的添加剂、有害物质等，保障食品安全。

2. 环境监测：通过化学推断方法可以监测大气中的污染气体、水中的污染物质等，保障环境的健康。

3. 医学诊断：通过化学推断方法可以检测人体中的各种生化指标，帮助医生进行诊断和治疗。

在日常生活和工作中，化学推断是一种非常常用的方法。

通过化学推断方法，我们可以更加全面地认识样品中所含有的物质成分，为生产生活提供指导和保障。

化学九年级推断题知识点化学是一门研究物质结构、性质以及物质间变化规律的科学学科。

在九年级的化学学习中，推断题是一个重要的考察方式，要求学生基于所学的化学知识进行推测和分析。

本文将介绍一些九年级化学推断题的知识点，帮助学生更好地应对这类题目。

一、物质的性质推断1.物质的溶解性推断：根据不同物质溶解于水或其他溶剂的情况，推断其溶解性。

例如，金属和非金属的溶解性不同，可以基于这一性质推断物质的类型。

2.物质的颜色推断：根据物质的颜色，可以推断其可能的成分。

例如，一些有机物质常常呈现黄色或浅棕色，而无机盐类多呈现颜色各异的晶体形态。

3.物质的气体推断：通过观察物质是否能够保持气体状态，可以推测其是气态物质还是固态物质。

例如，酒精和水可以在常温下呈现气体态，而石蜡则是固态物质。

二、化学方程式的推断1.化学反应类型推断：通过观察反应物和生成物的性质，可以推断化学反应的类型。

例如，金属与酸反应产生气体可以推断为金属与酸的置换反应。

2.化学反应的离子推断：通过观察反应产生的溶液是否发生颜色变化，可以推断其中是否生成了某种特殊离子。

例如，夹心糖在硫酸中溶解会发生褐色反应，推断产生了硫离子。

三、物质结构的推断1.物质的共价键或离子键推断：通过观察化学元素的位置和它们之间的键类型，可以推断物质的结构类型。

例如，非金属元素之间形成的多数是共价键，金属元素与非金属元素形成的多数是离子键。

2.物质的晶体结构推断：通过观察化合物的晶体形状、结晶点等特征，可以推断其晶体结构类型。

例如，方解石的晶体形状呈现六角形，推断其为六方晶系。

四、酸碱中和反应的推断1.酸碱中和指示剂的选择推断：通过观察指示剂在酸碱中和反应中的颜色变化，可以推断反应是否完成。

例如，酸碱中和反应中苏丹红指示剂由红变蓝，可以推断反应为酸中和碱的反应。

2.酸碱pH值推断：通过检测溶液的pH值，可以推断其酸碱性质。

例如，pH值小于7的溶液可以推断为酸性溶液，大于7的则为碱性溶液。

中考化学推断题知识点归纳中考化学其实并不难，而且规律性也很强，但初中化学知识点比较零散，例如推断题的知识点就需要我们学生自己去归纳总结。

下面是店铺为大家整理的中考化学推断题知识点归纳，希望对大家有用! 中考化学推断题知识一、常考察颜色的物质1、固体：黑色: MnO2、Fe3O4、木炭C、铁粉、CuO红色: Cu、Fe2O3、红磷、HgO淡黄色：硫粉白色沉淀：大多数的固体物质(白色难溶性CaCO3)蓝色沉淀：Cu(OH)22、溶液：蓝色：CuSO4溶液等(含有Cu2+的溶液)浅绿色：含Fe2+的溶液黄色：含Fe3+的溶液二、常考察状态的物质常见的固体单质：Fe、C、Cu无色气体：O2、H2(单质);CO2、CO、CH4常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、Hg三、常见的反应条件通电：如电解水催化：如H2O2和KClO3分解高温：如CO、H2还原Fe2O3;C还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4;CaCO3分解加热：KMnO4分解，CO、H2还原CuO四、常考察反应现象的物质1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO22、使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N23、能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O24、溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4(气态)、C2H5OH(液态)、蜡烛(固态)6、在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：S7、在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的是Fe五、常考察的元素或物质之最1、地壳中含量最多的元素是O;地壳中含量最多的金属元素是Al.2、人体中含量最多的是O;人体中含量最多的物质是H2O.3、最常用的溶剂是H2O;最简单的有机物是CH4.4、相对原子质量最小、密度也最小的气体是H2;相对原子质量最小的氧化物是H2O.中考化学知识重点物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的`硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.初中化学基础知识点一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3 +CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。