化工流程题解题技巧总结

化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架: →→→→→2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。

3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。

(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。

等等。

二、解题技巧（一）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。

③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

2、读流程图的方法：抓箭头：①主线；②支线；③回头。

3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。

常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。

③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。

⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。

⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。

⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。

（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：。

②煅烧的目的：(A) ；(B) ；(C) 。

③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：。

碱浸目的：。

水浸目的：。

（2）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。

【思考】提高浸出率的措施通常有、、、。

2、植物样品的预处理方法：①灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。

2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。

化工流程题答题套路归纳【2 】(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量若干)的措施：搅拌.升高温度.延伸浸出时光.增大气体的流速(浓度.压强),增大气液或固液接触面积.(2)加热的目标：加速反响速度或促进均衡向某个偏向(一般是有利于生成物生成的偏向)移动.(3)温度不高于××℃的原因：恰当加速反响速度,但温渡过高会造成(如浓硝酸)挥发.(如H2O2.NH4HCO3)分化.(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等,影响产品的生成.(4)从滤液中提取一般晶体(消融度随温度升高而增大的晶体,如 KNO3)的办法：蒸发浓缩(至有晶膜消失).冷却结晶.过滤.洗涤(冰水洗.热水洗.乙醇洗).湿润.(5)从滤液中提取消融度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体（如NaCl中混有少量KNO3）的办法：蒸发浓缩.趁热过滤(假如温度降低,杂质也会以晶体的情势析出来).洗涤.湿润.(6)溶液配制.灼烧.蒸发.过滤用到的仪器.配制溶液：容量瓶.烧杯.玻璃棒.胶头滴管.量筒（天平）灼烧：坩埚.泥三角.三脚架.酒精灯（坩埚钳.湿润器）蒸发：蒸发皿.玻璃棒.三脚架.酒精灯过滤：漏斗.玻璃棒.烧杯（铁架台.铁圈）(7)掌握某反响的pH值使某些金属离子以氢氧化物的情势沉淀：调节pH所用试剂为重要元素对应的氧化物.碳酸盐.碱,以避免引入新的杂质;pH分别时的规模肯定.规模过小的效果(导致某离子沉淀不完整)或过大的效果(导致重要离子开端沉淀).例如：已知下列物资开端沉淀和沉淀完整时的pH如下表所示(8)减压蒸馏(减压蒸发).NH4HCO3)受热分化.挥发.(9)磨练溶液中离子是否沉淀完整的办法：将溶液静置一段时光后,向上层清液中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完整.(10) 磨练沉淀是否洗涤清洁的办法：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向个中滴入某试剂,若……,则沉淀洗涤清洁.(11) 洗涤的目标：①除失落附着在沉淀表面的可溶性杂质.②进步可溶性物资的产率(12) 洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水天然流下后,反复操作2～3次.(13)冰水洗涤的目标：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗.(14)乙醇洗涤的目标：降低被洗涤物资的消融度,削减其在洗涤进程中的消融损耗,得到较湿润的产物.(15)蒸发.反响时的气体气氛：克制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行.(16)事先煮沸溶液的原因：除去消融在溶液中的气体(如氧气)防止某物资被氧化.。

工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。

①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。

这样才能每一步所加试剂或操作的目的。

二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。

标准化问题要标准化回答。

题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。

如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。

如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

化工流程题的解题技巧1．中学阶段常见的化工流程 (1)饱和NaCl 溶液――→通入足量NH 3――→通入过量CO 2――→过滤NaHCO 3晶体――→△Na 2CO 3(3)铝矿石――→足量NaOH 溶液――→过滤滤液――→通入足量CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3――→电解Al(4)海水――→石灰乳过滤Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2·6H 2O ――→△HClMgCl 2――→电解Mg2．对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

3．控制反应条件的常用方法(1)调节溶液的pH 。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节pH 所需的物质一般应满足两点：①能与H ＋反应，使溶液pH 增大； ②不引入新杂质。

例如：若要除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH ，不可加入NaOH 溶液、氨水等。

(2)控制温度。

根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)控制压强。

改变速率，影响平衡。

(4)使用合适的催化剂。

加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。

(5)趁热过滤。

防止某物质降温时析出。

(6)冰水洗涤。

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

4．避免工艺流程中产生杂质的方法(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如侯氏制碱法中的NaHCO3。

(2)如果产物是一种易水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。

化工流程题答题技巧今天来聊聊化工流程题答题技巧的一些实用技巧。

我高中的时候化学一直还不错，但化工流程题刚开始可把我整懵了。

就像进入了一个陌生的迷宫一样，各种复杂的工艺流程、稀奇古怪的物质转化，感觉完全找不到头绪。

首先啊，读题得细心。

这化工流程题就像走一条蜿蜒曲折的小路，每个步骤都是一个岔路口。

我们得弄清楚原料是什么，经过哪些反应设备、有啥反应条件，就像明确自己的出发地和一路上的标识一样。

比如说有一道题，原料是一种矿石，那我就得先标记出来这矿石里大概有哪些元素，可能会发生哪些反应类型，像氧化还原反应、复分解反应之类的。

这可是基础，要是这一步马虎了，后面肯定要出错。

对了，还有个事儿要说。

在分析流程的时候，要特别关注反应条件。

这就好比做饭的时候，火候大小、加调料的先后顺序都关键着呢。

反应条件不同，发生的反应可能就完全不一样。

例如温度，高温和常温下同一个化学反应可能得到不同的产物。

我曾经就因为没仔细看反应是在高温下进行的，把常温下的反应生搬硬套，结果答案错得一塌糊涂，教训很深刻呀。

再就是要把化工流程里的物质流和信息流都搞清楚。

物质流就是各种原料、中间产物、最终产品的走向，信息流就是题中给出的信息，像某些物质的性质，这可是解答问题的密码哦。

这有点像探宝游戏一样，根据各种线索把宝贝（答案）找出来。

当然啦，这些技巧也不是万能的。

有些化工流程题可能涉及到我们没学过的特别复杂的工业知识，这时候可别慌。

可以根据题中给的一些类比信息或者通过分析前后物质的关系来推测反应，就像侦探推理案件似的。

你可能会问，要是遇到看不懂的专业名词怎么办？这时候要结合上下文猜一猜它们的作用。

比如有个题目里提到“焙烧”，虽然我们可能不完全清楚具体的工业操作，但可以根据后面的产物和反应条件推测，这一过程可能是把某种物质加热反应，也许是氧化反应之类的。

还有一个实用的小技巧，就是多联系学过的化学方程式。

化工流程里的反应基本都是建立在我们学过的化学基础知识上的。

化工流程做题技巧《化工流程做题技巧？那都不是事儿！》嘿，各位学化工的小伙伴们！今天咱就唠唠这个化工流程做题技巧。

一提到化工流程题啊，是不是感觉有点头疼？别急，听我慢慢道来。

咱先说说这化工流程题的特点，那就是字多图杂，看着就眼晕。

但是别怕呀！咱就把它当成一个迷宫游戏，一点点探索。

首先，一定要把题目中的流程图好好研究一番。

就像走迷宫先看清地图一样，把各个环节都弄明白。

看到那些奇奇怪怪的设备和符号，别怕，咱就当它是游戏里的道具。

然后呢，读题的时候要特别仔细。

每一个字都可能是关键。

就像找宝藏似的，可能线索就藏在一个看似不起眼的地方。

再来就是分析各种反应和操作啦。

这个时候咱得把脑袋里的化学知识都调动起来。

什么化学反应原理啊，物质的性质啊，统统拿出来。

要是碰到不懂的，咱就大胆猜测，反正错了也没人笑话。

嘿，还有啊，一定要注意题目中的提示信息。

那可都是出题老师给咱的小福利呀，一定要抓住。

别跟那宝藏放在眼前都不捡似的。

做题的时候也别怕出错。

错了就错了呗，咱改了就行。

就当是积累经验值了。

时间长了，经验多了，再难的题咱也能轻松拿下。

还有个小窍门，做这种题可以边做边在草稿纸上画画写写。

把思路整理清楚，别让那些乱七八糟的东西在脑子里乱成一团。

总之啊，化工流程做题技巧其实没那么玄乎。

就跟咱平时玩游戏一样，多练练，多琢磨琢磨，就熟门熟路啦。

只要咱不放弃，一点点积累，总有一天能在化工流程题的迷宫里畅通无阻。

小伙伴们，加油吧！让那些化工流程题都成为我们的手下败将！就这样啦，祝大家做题愉快！哈哈！。

高考化工工艺流程题解题总结和技巧发布时间：2022-02-21T08:30:29.766Z 来源：《素质教育》2021年10月总第394期作者：彭小标[导读] 每年高考化学都有高考化学工艺流程题，且难度很大。

本文从化工工艺流程题的结构和解题进行了详细全面的总结。

江西省吉安市安福县第二中学343200摘要：每年高考化学都有高考化学工艺流程题，且难度很大。

本文从化工工艺流程题的结构和解题进行了详细全面的总结。

关键词：化工工艺流程题总结技巧一、完整的物质制备化工生产流程二、解题策略1.审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。

2.审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。

三、题型的结构题头、题干、题尾。

四、工艺流程题设问角度1.原料预处理的解题思路(研磨、水浸、酸浸、碱浸、灼烧等)。

(1)研磨粉碎：增大反应物接触面积，加快反应速率。

(2)水浸：与水反应或溶解，使原料变成可溶性离子。

(3)酸(碱)浸：与酸(碱)接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。

(4)煅烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。

2.常用的控制中心反应的条件(温度、浓度、压强、催化剂、pH等)。

(1)调节溶液的pH。

能与H＋反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些金属离子(不引入新杂质)。

(2)控制温度。

考虑因素：反应速率；物质溶解度，热稳定性和挥发性；平衡移动方向。

(3)控制压强。

改变速率，影响平衡移动方向。

(4)使用合适的催化剂。

加快反应速率，提高生产效率。

3.核心反应——陌生方程式的书写。

氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律。

(1)判断产物形式。

(2)配平。

非氧化还原反应：结合物质性质和反应酸碱环境判断产物形式。

4.产品的分离提纯(过滤、结晶、蒸馏、萃取分液)。

(1)蒸发：蒸发掉一部分溶剂。

有时要考虑反应时的气体氛围以抑制某物质发生水解。

化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。

）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。

试题有时会以流程图的形式出现。

这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。

解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3、从问题中获取信息，帮助解题。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。

同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。

化工流程题解题方法1. 理解题目在解题之前，首先要对题目进行仔细的阅读和理解。

化工流程题通常涉及到各种化学反应、物质流动和能量转化过程，题目中可能涉及到的问题类型包括但不限于：•反应平衡•反应速率•热力学计算•流程优化•能耗分析•设备选型•控制方案设计等等2. 确定解题方法在理解题目的基础上，确定解题方法是解决问题的关键步骤。

根据题目给出的信息和要求，可以使用以下的一些常用方法进行解题：物质平衡法是化工流程题中最为基础和常用的方法之一，其基本思想是在一个化工流程中物质的进出和转化过程中，物质的总质量保持不变。

在应用物质平衡法解题时，一般需要确定待求物质的流量或浓度、已知物质的流量或浓度以及物质的转化情况，然后根据物质守恒原理建立物质平衡方程，最后求解得到待求物质的流量或浓度。

能量平衡法是在化工流程中考虑能量变化的一种方法。

根据能量守恒原理，可以建立能量平衡方程，求解得到系统中的能量转换情况。

在应用能量平衡法解题时，通常需要确定待求物质的温度、已知物质的温度、系统内部或外部能量输入输出等信息，并考虑物质的相变过程、化学反应的放热吸热等因素，最终求得待求物质的温度或系统的能量变化情况。

2.3 反应速率法在化工流程中，有时需要考虑反应速率的影响。

反应速率法是通过分析化学反应的速率方程，确定反应速率与反应物浓度和温度等因素的关系，并进一步计算反应物的转化程度、反应时间等相关问题。

2.4 热力学计算法热力学计算法是利用热力学原理和方程进行热力学性质计算的方法。

在化工流程中，常常需要计算反应的标准焓变、标准熵变、反应的平衡常数等热力学参数，从而判断反应的可行性、评估反应热效等。

2.5 流程优化方法流程优化是指在化工流程中，通过对操作条件、设备参数、流程组织结构等进行调整和优化，以达到效率提高、能耗降低等目的的一种方法。

在流程优化的过程中，通常需要考虑各种约束条件、成本限制、安全性要求等因素，并采用数学模型、优化算法等工具进行求解。

高中化学化工流程解题技巧
1. 哎呀呀，一定要先搞清楚化工流程的“来龙去脉”呀！就像你要去一个陌生地方，得先知道路怎么走是吧。

比如一道题里说从矿石到最终产品，那咱就得清楚每一步是为啥呀！
2. 嘿，注意流程中的关键“节点”啊！这就好比是游戏里的关键点，突破了就好办啦。

像某个反应是产生关键物质的，那这就是重点哇！
3. 哇塞，要善于发现那些隐藏的“小线索”哟！好比在一堆杂物里找宝贝，得留心那些不起眼但很重要的细节呢。

比如说某个条件的微妙变化，说不定就是解题的关键呢！
4. 哈哈，可千万别小瞧了那些常见物质的“特殊性质”！这就像每个人都有自己的拿手好戏一样。

比如铁的氧化性和还原性，在很多题里都大有用处呀！
5. 哟呵，得学会从整体上把握“大局”呀！不能光盯着一个地方看。

就跟下围棋似的，要纵观全局。

像整个流程中物质的流向和转化，心里得有数哇！
6. 嘿呀，遇到不懂的千万别“死磕”，灵活点嘛！这就像走路遇到一堵墙，咱得绕过去或者找别的路呀。

先跳过难题，回头再来也许就有思路啦！
7. 哇哦，多做一些题来“练练手”呀！实践出真知嘛。

就像运动员训练，做得多了自然就熟练啦。

比如刷完几套化工流程题，你就会发现好多规律都很眼熟啦！
我的观点结论就是：掌握这些高中化学化工流程解题技巧，再加上多练习多思考，化工流程题就不再是难题啦！。

高考化学化工流程题如何答题第一，要对“化工流程图”试题的结构有全面充分的认识，通过对试题结构的分析可知，该类试题一样可由以下几个部分组成。

1.“化工流程图”试题要紧分三部分：(1)题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。

(2)流程图部分：出现整个化工生产过程。

一样流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分离提纯(题目的关键部分)和产品获得。

有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。

(3)问题部分：提出了所要解决的问题。

2.解题思路明确整个流程及每一部分的目的→认真分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题摸索→注意答题的模式与要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会阻碍回答后面的问题。

分析流程图需要把握的技巧是：①扫瞄全题，确定该流程的目的———由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物;②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用;③解析流程图并摸索：从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原、溶解度、溶液中的平稳)?每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是如何样除去的?关于比较生疏且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细节。

努力做到以下几点：(1)正确解读试题信息，明白得问题的实质。

这是准确回答试题的前提。

(2)善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题，正确沟通现实问题与学科知识的关系，找到解决问题的途径、思路。

(3)能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。

这是正确解答试题的关键。

(4)能正确运用规范的化学用语，清晰、严密地组织和表述答案。

这是成功解答试题的保证。

原料预处理阶段1.研磨、粉碎、喷洒 1.可增大反应物的接触面和接触机会，加快反应速率，以提高原料转化率、利用率、浸取率的目的。

2.增大接触面积的具体措施有：固体采用粉碎、研磨的方法；液体采用喷洒的方法；气体采用多孔分散器等。

2.浸出 1.即浸取、溶解：向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。

（分：水浸、酸浸、碱浸、醇浸等）。

2.水浸：是为了分离水溶性和非水溶性的物质。

3.酸浸：是为了溶解金属、金属氧化物、调节PH促进某离子的水解而转化为沉淀等4.碱浸：是为了除去油污、溶解酸性氧化物、溶解铝及其化合物、调节PH 等。

5.醇浸：为了提取有机物3.如何提高浸出率 1.浸出率：实际浸取量与理论浸取量的比值 2.提高浸取率可从反应物接触面积、接触机会、温度、反应物的浓度、溶剂性质等方面思考，适当延长浸出时间、多次浸取等也有助于提高浸出率。

4.灼烧（煅烧、焙烧）是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构。

5.搅拌、加热加速溶解；增大反应物的接触面积，加快反应速率；对于吸热反应，加热可同时提高原料的转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。

6.增大反应物浓度、加压 1.可加快反应速率 2.加压一般是提高气体反应物浓度措施，在气体和固体、液体反应的体系中并不适宜 3.生产中常使廉价易得的原料适量过量，以提高另一原料的利用率7.催化剂大大提高反应速率、降低能耗，但不影响化学平衡。

使用时必须注意其活性温度，且防止杂质使催化剂“中毒”，延长使用寿命。

8.表面处理含有很多，如除去表面油污，或金属晶体可用机械发打磨，或化学法除去表面氧化物等。

分离与提纯-------条件的控制1.控制pH 1.目的：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离2.方法：加入能消耗H+的物质且不引入新的杂质。

如要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH。

2.控制体系的环境氛围 1.蒸发或结晶时，加入相应的酸或碱以抑制某些盐的水解。

化工流程题考点一：结晶与过滤结晶法和过滤的常见方法：①蒸发结晶：例：NaCI溶液，加热蒸发浓缩至有大量固体析出，停止加热，利用余热将固体蒸干。

②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（干燥）③蒸发浓缩结晶、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤、烘干（干燥）即时训练1：从Na2Cr207和Na z SQ的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。

Na2Cr26 • 2H2Q结晶析出而损失NaCIO 2 （亚氯酸钠）饱和溶液在NaClO2的溶解度曲找温度低于38 °CB1寸析出晶体是NaCIO 2 •H 2O在温度高于38C 时析出晶体是NaCIO 2。

①_______________________ ②________________ ③洗涤④干燥考占一P 八、、'洗涤：关键是洗涤试剂的选择一一用什么洗【例3】（4）产品PbSQ还需用Pb（NQ）2溶液多次洗涤，目的是除去________________________15%硝酸40%硫酸! !铅浮渣-画一「侵岀液T复分解斤滤渣f 翅i PbSOd L浸出渣L母液I II III产品洗涤的目的：把其它可溶性盐类除去产品洗涤的方法：1、易溶与水的固体：冰水、乙醇、饱和溶液洗涤;2、难溶于水的固体：用水洗涤。

答题规范表述:过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂流下之后，重复操作2~3次。

用有机溶剂洗涤的优点：1、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）2、增加有机杂质的溶解量3、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥考点三：循环利用考查方式：1、找出流程中可以循环利用的物质;2、物质多次循环后有何不利影响？3、为何要循环利用？⑷上述工艺中可以循环利用的披物质是 _____ . _________ 和化分析归纳1•如何找流程中可以循环利用的物质（1）在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）；（2）养成在流程上写出每一步的物质的习惯；（3）可逆反应往往有可以循环利用的物质；（4）析出晶体过滤后的母液中。

化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物;3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯;1据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；2滤渣的成分；3滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；5选择化学除杂试剂及原因；6调PH值的范围及试剂的选择；7相关实验仪器；8相关计算;等等;二、解题技巧一读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品;先不必把每个环节的原理都搞清楚;②针对问题再精读：分析细节,根据问题去研究某一步或某一种物质;③第三,要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的规范性;注：在答题时应注意：前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题;2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品;3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考;常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件,书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用;③快速反应：化学反应速率措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等④提高产率：化学平衡向右移动;⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题;⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理,涉及绿色化学问题;⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富;二、样品的预处理1、矿样的预处理方法：1原料的预处理①粉碎的目的：增大接触面积,加快反应速率反应快；或使反应更完全;②煅烧的目的：A除去有机物杂质或者碳的杂质如题意告知该矿样中含C或有机物杂质；或B使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化；或C改变矿样的结构,使其在后面的酸溶或碱溶或水溶中更易溶解;③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸酸浸目的：与酸反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;碱浸目的：与碱反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;2有关名词：浸出：固体加水酸溶解得到离子;浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少;思考提高浸出率的措施通常有哪些---粉碎、搅拌、升温、增大酸或碱浓度;2、植物样品的预处理方法：①灼烧：如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定,灼烧成灰之后,再用水浸,为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬,可以再过滤一次;②研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；如波菜中草酸含量的测定,研磨成汁之后,如该有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取；如该有机物不溶于水,就用有机溶剂乙醇或苯、四氯化碳来萃取;三、控制反应条件重要1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀;调节PH值除杂：一般是除Fe2+、Fe3+（1）、除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择H2O2、Cl2、HNO3、NaClO或氯水,到底选择谁,要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐总之,这些物质要能与H+反应,又难溶于水,这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子,有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值,要据题意具体分析一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离3PH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择,不能随意更改,应该是题目中原始数据的组合;例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全FeOH3~ FeOH2~ MnOH2 ~问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应该怎样做答先加双氧水把Fe2＋氧化成Fe3＋,再调节≤PH＜注调节pH所需的物质一般应满足两点：i、能与H＋反应,使溶液pH值增大；ii、不引入新杂质;例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、CuOH2、Cu2OH2CO3等物质来调节溶液的pH值;2、保持酸过量酸化的目的：通常是抑制某金属阳离子的水解;3、温度的控制的目的可用水浴或冰水浴或油浴来控制a、冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解；b、水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析;如侯德榜制碱中,将CO2通入NaCl的氨溶液中,保持溶液的温度为30+2℃,可得NaHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO3分解;而在Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在80～90℃,目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中;c、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高;d、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生;e、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求;4、加热的目的：加快反应速率,或促进平衡向某个方向移动;或加速某固体的溶解;5、降温反应的目的：防止某物质在高温时分解或溶解,或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;四、物质的分离和提纯的方法及目的①结晶重结晶：固体物质从溶液中析出的过程;②过滤：固、液分离主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒③趁热过滤：防止某物质降温时会析出;④洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗;水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子适用于溶解度小的溶质;冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗; 适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质;醇洗目的：常用于溶解度较大的溶质洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;若对溶解度小的溶质进行醇洗,则是为了洗去杂质离子,并使尽快干燥;⑤蒸馏：液、液分离主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管⑥蒸发：利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质晶体的过程;实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯;注蒸发反应时的气体氛围：例如MgCl26H2O→MgCl2,应在HCl气体氛围下蒸发溶剂,以防其水解;⑦萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来;⑧分液：互不相溶的液体间的分离主要仪器：分液漏斗⑨升华：将可直接气化的固体分离出来;⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出;⑾灼烧：高温条件下固体物质的燃烧;主要仪器：坩埚;⑿煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体通常为O2；或是为了促进水解,聚沉后便于过滤分离;注结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的;一种是降温结晶适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的;后者具体形式又分为①冷却结晶;②蒸发浓缩、冷却结晶;③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶;1当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：如NaCl：蒸发结晶;②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：如KNO3：冷却结晶高温下先配成饱和溶液;③溶质的溶解度随温度降低而变化较大,要从稀溶液得到带结晶水的晶体如CuSO4·5H2O：蒸发浓缩至有晶膜出现,冷却结晶过滤;2当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出如除去KNO3中的少量NaCl：蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥;B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：如除去NaCl中的少量KNO3：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥;C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤;五、核心反应方程式的书写方法1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物；2、分析其化合价的变化,确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应;3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH-;a、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加；b、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H+或OH-或H2O,H+、OH-不能随意添加,必须据题意;如反应在酸性环境下进行,可在反应物或生成物据需要加H+或H2O,但绝对不能加OH- ；如在碱性环境下反应,在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O,但绝对不能加H+;六、常见文字叙述规范套路重要①如何进行滴定终点的判断答：当滴入最后一滴标准液时,溶液颜色由××颜色变为颜色,且半分钟内不恢复原色;注：只写“变色”或“褪色”不得分②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后,重复以上操作2～3次;③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液,滴加××试剂可与杂质的某些离子发生沉淀反应,如果没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净;注这种情况因为离子浓度较低,应该选用反应灵敏的特征反应;此时一般不用焰色反应实验检验离子浓度低、效果不好;④检验沉淀是否完全的方法：静置,向上层清液中继续滴加××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全;⑤如何进行萃取操作答：在分液漏斗中加溶液和萃取剂,右手堵住漏斗上口塞,左手握活塞,倒转用力振荡,放气,正立放铁圈上静置;⑥如何进行分液操作答：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从下面流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯;⑦如何进行焰色反应的操作答：先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧, 反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K元素;⑧过滤的方式有几种降温结晶主要包括哪些步骤答：过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;⑨如何进行结晶蒸发操作答：将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分;注意：①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的;②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平;走近真题27.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用;某离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2,导电剂乙炔黑和铝箔等;充点时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6;现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件为给出;回答下列问题：1LiCoO2中,Co元素的化合价为_________;2写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________;3“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是;4写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________ ___________;5充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________;6上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________;在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________填化学式;分析第2问“正极碱浸”的离子方程式,只要提取到信息“铝箔”,就能得出2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑以人教版为例；“酸浸”过程中的氧化还原反应方程式的书写需要提取到信息“LiCoO2→CoSO4”,Co的化合价从+3价变化到+2价,被还原,结合中学化学中H2O2的特殊性既可做氧化剂又可作还原剂,说明H2O2做还原剂,从而得到LiCoO2+ H2O2→CoSO4+O2↑的反应框架,有金属离子存在,就可以催化H2O2的分解选修四实验探究,从而有了2H2O2=2H2O+ O2↑,若用盐酸代替,要求考生大胆猜测推理,能将有一定强氧化性的H2O2氧化,可见+3价Co的氧化性足够强,结合元素化合物的知识即可得出加入盐酸会产生氯气的结果；第4问“沉钴”过程的化学方程式,同样需提取到信息“CoSO4→CoCO3”化合价没有变化,而CO32-的提供者为NH4HCO3,说明CoCO3的溶解度很小因HCO3-电离程度低,自然可以得到：NH4HCO3+CoSO4→CoCO3+ NH42SO4+CO2+H2O;D第5问放电．．时LiCoO2和Li1-x CoO2之间放电时正极发生还原反应的转化方程式书写,方程式为：Li1-x CoO2+Li x C6= LiCoO2+6C；第6问中对“放电处理”工艺对锂在正极回收利用的优势分析,结合放电负极反应：Li x C6-xe-=6C+xLi+和正极反应和工艺流程的目的是回收得到更多的金属Li；而最后回收金属化合物在工艺流程图中非常清楚,为Li2SO4、A l O H3、CoCO3;。

化⼯流程图解题技巧化⼯流程图解题技巧及练习⼀、⽆机化⼯流程题的特点1、⼯业⽣产流程的主要框架: →→→→→2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。

3、考察内容：核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣产条件的控制、产品分离提纯。

(1）据流程图或题⽬提供的反应物和部分⽣成物书写情景⽅程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核⼼反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。

等等。

⼆、解题技巧（⼀）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确⽬标产品。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某⼀步或某⼀种物质。

③第三，要看清所问问题，不能答⾮所问，并注意语⾔表达的规范性。

【注】：在答题时应注意：前⼀问回答不了，并不⼀定会影响回答后⾯的问题。

2、读流程图的⽅法：抓箭头：①主线；②⽀线；③回头。

3、思考要有⽅向——在基础理论框架下结合实际问题进⾏思考。

常⽤思考⽅法：①反应原理：复分解、氧还反应发⽣的条件，书写原则等②提⾼原料利⽤率：利⽤好副产品、循环使⽤原料、能量尽可能利⽤。

③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增⼤浓度、搅拌等）④提⾼产率：化学平衡向右移动。

⑤提⾼产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。

⑥绿⾊环保：反应物尽可能⽆毒⽆害⽆副作⽤，“三废”的处理，涉及绿⾊化学问题。

⑦⼯业成本低：原料廉价、资源丰富。

（⼆）、样品的预处理1、矿样的预处理⽅法：（1）原料的预处理①粉碎的⽬的：。

②煅烧的⽬的：(A) ；(B) ；(C) 。

③溶解：有酸溶、碱溶、⽔溶；⼜叫酸浸、碱浸、⽔浸）酸浸⽬的：。

碱浸⽬的：。

⽔浸⽬的：。

（2）【有关名词】：浸出：固体加⽔（酸）溶解得到离⼦。

浸出率：固体溶解后，离⼦在溶液中的含量的多少。

【思考】提⾼浸出率的措施通常有、、、。

2、植物样品的预处理⽅法：①灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再⽤⽔浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤⼀次。