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化工流程题必背知识点1. 化工流程概述- 定义：化工流程是指在化学工业中，原料通过一系列化学反应和物理过程转化为产品的整个过程。
- 重要性：化工流程是化工生产的核心，涉及效率、成本、产品质量和环境影响等多个方面。
2. 化工流程的基本组成- 原料处理：包括原料的预处理、储存和输送。
- 化学反应：涉及催化剂的选择、反应条件的控制（如温度、压力、pH值）等。
- 分离与纯化：包括蒸馏、萃取、结晶、过滤等操作，用于分离混合物中的目标产品。
- 产品后处理：产品精制、包装和储存。
3. 化工流程设计的基本原则- 经济性：考虑原料成本、能耗、设备投资和操作成本。
- 安全性：确保流程中的化学反应和物理操作不会对人员和环境造成危害。
- 可持续性：考虑流程的环境影响，包括废物处理和资源回收。
4. 化工流程的关键参数- 转化率：原料转化为产品的效率。
- 选择性：目标产品与副产品的产出比例。
- 产率：实际获得的产品量与理论产量的比值。
- 循环利用率：在流程中回收和再利用物质的比例。
5. 化工流程的控制策略- 反馈控制：根据过程变量的实时测量值调整操作条件。
- 前馈控制：预测扰动对流程的影响并提前进行调整。
- 顺序控制：按照预定的顺序执行操作步骤。
6. 化工流程的优化方法- 过程模拟：使用软件模拟化工流程，优化操作条件和设备设计。
- 过程集成：通过热力学和物料分析，提高能源和原料的利用效率。
- 过程放大：从小规模实验到大规模生产的转化过程，保持流程的稳定性和效率。
7. 化工流程的安全与环保- 安全措施：包括风险评估、事故预防措施和应急响应计划。
- 环境保护：废物处理、排放控制和绿色化学的应用。
8. 化工流程的法规和标准- 国际和国内的相关法律法规。
- 行业标准和最佳实践指南。
9. 化工流程的案例分析- 典型化工产品的生产流程案例。
- 流程改进和优化的实际案例。
10. 化工流程的未来趋势- 新材料和新技术的应用。
- 数字化和智能化化工流程的发展。
化学工业流程题必背知识点一、原料预处理阶段。
题1：工业流程中对矿石进行粉碎的目的是什么？（人教版教材相关知识点：化学反应速率的影响因素）- 答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
- 解析：矿石粉碎后，固体颗粒变小，与其他反应物（如酸、碱等）接触的机会增多。
根据化学反应速率的理论，反应物接触面积越大，反应速率越快。
在工业生产中，加快反应速率可以提高生产效率。
题2：在处理含硫矿物时，有时会进行焙烧操作，这一步的主要作用是什么？（人教版教材相关知识点：氧化还原反应）- 答案：将矿物中的硫化物转化为氧化物，便于后续的处理（如酸浸等），同时可能会产生有用的气体（如SO₂可用于制硫酸等）。
- 解析：例如对于黄铜矿（CuFeS₂）的焙烧，反应方程式为4CuFeS₂ + 11O₂= 4Cu₂S+2Fe₂O₃+8SO₂。
通过焙烧，硫元素被氧化为SO₂，金属元素转化为更易处理的氧化物或硫化亚铜等形式。
这一过程是基于氧化还原反应原理，利用氧气将低价态的硫氧化到较高价态。
题3：如果原料中含有油污，通常会用什么试剂进行除油处理？（人教版教材相关知识点：油脂的性质）- 答案：热的纯碱溶液。
- 解析：油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
热的纯碱溶液中，碳酸钠水解使溶液呈碱性：Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃+ NaOH，能够有效地除去油污。
二、反应条件控制。
题4：在工业合成氨的流程中，为什么要控制反应温度在500℃左右？（人教版教材相关知识点：化学平衡移动原理）- 答案：从反应速率和化学平衡两个方面考虑。
温度越高，反应速率越快，但合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH < 0是放热反应，温度升高会使化学平衡逆向移动，导致氨的产率降低。
500℃左右时，催化剂（铁触媒）的活性最高，能在保证一定反应速率的同时，得到相对较高的氨产率。
- 解析：根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
化工流程题必背知识点化工流程题在化学工程和化学类专业的学习中占据着重要地位。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化工流程的理解，提高解决实际问题的能力。
下面是一些化工流程题必背的知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 化工流程的基本概念•化工流程是指将原料通过物理或化学方式转化成所需产品的过程。
•化工流程需要考虑原料的成本、反应的选择性、能源的消耗以及产品的纯度等因素。
•化工流程通常包括原料准备、反应器、分离器、传热器和控制装置等单元操作。
2. 化工流程中常见的反应类型•催化剂反应：在催化剂的存在下进行的反应，如催化加氢、催化裂化等。
•氧化反应：利用氧气进行的反应，如氧气与烃类化合物反应生成醇、醛、酮等。
•还原反应：将物质还原为较低氧化态的反应，如金属的还原、有机化合物的还原等。
•等温反应：反应温度在反应过程中保持不变的反应，如酸碱中和反应等。
•昇温反应：反应温度随着反应进程逐渐升高的反应，如聚合反应等。
3. 化工流程中常见的分离技术•蒸馏：利用物质沸点的差异进行分离，常用于分离液体混合物。
•理论板数：蒸馏塔中的理论板数是指将一种物质从液相蒸发到气相再从气相凝结到液相所需的理论塔板数。
•萃取：利用两种或两种以上的溶剂的互溶性差异进行分离，常用于提纯有机化合物。
•结晶：利用物质溶解度的差异进行分离，常用于提纯固体物质。
•气体吸收：将气体通过液体吸收剂进行分离，常用于废气处理。
4. 化工流程中常见的传热装置•管壳式换热器：由管子和外壳组成，通过管子内的流体和外壳中的流体进行传热。
•换热面积：换热器中管子的总外表面积，决定了传热的效果。
•冷凝器：将气体冷却成液体的装置，常用于将蒸汽冷凝为液体。
•蒸发器：将液体蒸发成气体的装置，常用于溶剂的回收。
5. 化工流程的控制装置•反应器的控制装置：包括温度控制、压力控制、搅拌速度控制等，以保持反应的高效进行。
•分离器的控制装置：包括流量控制、压力控制、液位控制等，以实现分离效果的最优化。
工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先,找出要得到的主要物质就是什么,混有哪些杂质;②然后,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物;③最后,思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先就是确定要制备什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物,要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质,比如:产品受热易分解,可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等);②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:反应物就是什么？反应方程式就是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息,帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往就是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如:⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
⑵如果产物就是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。
如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别就是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO;而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不就是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还就是溶质本身。
⑶如果产物就是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物就是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
高考化工流程题知识点高考化学是考生备战高考的重要科目之一，其中化工流程题占据了相当大的比重。
化工流程题主要考察考生对化学反应原理和实验操作的理解与应用能力。
下面，我们将针对高考化工流程题常见的知识点进行深入探讨。
一、溶液的制备与浓度计算在化工流程中，溶液的制备是最常见的实验操作之一。
溶液的浓度计算是制备溶液及相关反应的基础。
1. 溶液的制备方法常见的溶液制备方法有溶质溶解法和稀释法。
其中，溶质溶解法是指将溶质直接溶解在溶剂中，如将固体氯化钠溶解在水中制备氯化钠溶液。
稀释法是指通过向浓缩溶液中加入溶剂调整其浓度，如将浓硫酸稀释为稀硫酸。
2. 浓度计算溶液的浓度通常用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
质量浓度指溶质在溶液中的质量与溶液体积的比值，摩尔浓度指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值，体积浓度指溶质在溶液中的体积与溶液体积的比值。
二、化学反应路径与原理化工流程题常常考察化学反应的途径和原理。
清楚掌握这些知识点，对解题至关重要。
1. 双曲假说双曲假说是指在该化学反应中，每个分子提供一个活化质点。
一般情况下，双曲假说适用于一步反应。
但对于多步反应，双曲假说的适用性需要经过实验证实。
2. 化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
通常用速率方程来描述化学反应速率与反应物浓度的关系。
速率常用单位为摩尔/升·秒。
三、实验装置及操作化工流程题的实验装置及操作是考察考生对实验原理和实验操作的理解与应用能力。
1. 蒸馏蒸馏是根据不同物质的沸点差异，利用液体的汽化与冷凝来实现分离纯液体的一种方法。
常用的蒸馏设备有常压蒸馏装置、减压蒸馏装置和分馏塔。
2. 结晶结晶是通过溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异来进行分离纯固体的实验操作。
通过控制溶液的温度降低，使得其中饱和的溶质逐渐沉淀，从而得到结晶。
3. 蒸发蒸发是将溶液中的溶剂通过加热蒸发掉，从而得到溶质的实验操作。
常见的蒸发设备有蒸发皿和蒸发瓶等。
化工流程选择题知识点汇总在化工流程中，选择题是常见的考试形式。
了解和掌握化工流程中的选择题知识点对于提高解题能力和应对考试至关重要。
本文将对化工流程选择题的知识点进行汇总和归纳，帮助读者更好地理解和应用这些知识点。
1.化学反应平衡化学反应平衡是化工流程中一个非常重要的概念。
在选择题中，常常会涉及到反应平衡的判断和计算。
要掌握化学反应平衡的知识，需要了解平衡常数的定义和计算方法，以及平衡常数与反应物浓度的关系。
2.反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度。
在选择题中，可能会涉及到反应速率的判断和比较。
要理解反应速率的知识，需要了解速率方程的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素。
3.反应热力学反应热力学是研究化学反应的热效应和能量变化的学科。
在选择题中，可能会涉及到反应热力学的计算和分析。
要了解反应热力学的知识，需要了解内能、焓、熵等概念，以及它们之间的关系和计算方法。
4.反应动力学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
在选择题中，可能会涉及到反应动力学的相关知识。
要理解反应动力学的知识，需要了解反应速率常数、反应级数、反应速率方程等概念和计算方法。
5.反应工程反应工程是将反应动力学和传递过程应用于化学反应工艺的学科。
在选择题中，可能会涉及到反应工程的相关知识。
要了解反应工程的知识，需要了解反应器的类型和性能，以及反应器设计和操作的基本原理。
6.化学平衡常数的计算化学平衡常数是化学反应平衡时生成物和反应物浓度之比的指标。
在选择题中，可能会涉及到化学平衡常数的计算和应用。
要掌握化学平衡常数的计算，需要了解平衡常数的定义和计算公式，以及影响平衡常数的因素。
7.反应速率方程的计算反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的方程。
在选择题中，可能会涉及到反应速率方程的计算和分析。
要了解反应速率方程的计算，需要了解反应速率常数、反应级数和反应物浓度之间的关系。
以上是化工流程选择题的知识点汇总。
通过了解和掌握这些知识点，可以提高解题能力和应对考试的能力。
化工流程知识点汇总化工流程是指将原材料经过一系列的化学、物理变化和操作步骤，转化为预期产品的过程。
化工流程涉及各种化学反应、传质、分离和纯化等操作。
本文将对化工流程中的几个关键知识点进行汇总和讨论。
一、反应器类型和选择在化工流程中，反应器是实现化学反应的关键设备。
根据反应物状态、相与相之间的传质方式以及反应器内的动力学特性，反应器可以分为多种类型。
常见的反应器包括批量反应器、连续流动反应器、固定床反应器和搅拌槽反应器等。
不同类型的反应器适用于不同的反应体系和反应条件。
在选择反应器时，需要考虑反应物料的特性、反应速率、传热和传质等因素。
二、传质和传热过程在化工流程中，传质和传热是不可避免的过程。
传质是指物质在不同相之间的扩散、吸附和蒸发等过程，传热是指热量从一个物体传递到另一个物体的过程。
传质和传热过程的效率对于化工流程的运行和产品质量具有重要影响。
因此，在设计化工流程时，需要充分考虑传质和传热的特性，选择合适的传质和传热设备，并优化操作条件，以提高传质和传热效率。
三、反应控制和优化在化工流程中，反应的控制和优化是保证产品质量和产量的关键。
反应控制是指通过调节反应温度、压力、物料流量和反应物料比例等操作变量，使反应达到预期的目标。
反应优化是指通过调整反应条件、催化剂种类和添加剂等因素，优化反应过程，提高产品质量和产量。
在反应控制和优化过程中，需要充分考虑反应动力学和传质传热特性，结合实验结果和模拟模型，选择合适的控制策略和优化方法。
四、分离和纯化技术在化工流程中，分离和纯化是将产品与副产物或杂质分离的重要环节。
常见的分离和纯化技术包括蒸馏、萃取、结晶、吸附和膜分离等。
蒸馏是一种基于不同的挥发性的物质在加热下分离的方法，萃取是利用溶剂的选择性溶解性分离物质的方法，结晶是通过溶液中溶质的沉淀来实现分离和纯化的方法，吸附是利用吸附剂对组分的选择性吸附来实现分离的方法，膜分离是利用膜对组分的选择性渗透和截留来实现分离的方法。
高一化工流程题必背知识点化工流程题是高一化学中的重要内容之一，解题需要具备一定的理论知识。
下面将列出高一化工流程题必背的知识点，以供学习和复习使用。
一、化学物质的性质与用途1. 酸和碱的性质及其中和反应：酸与碱的定义、常见酸碱的性质和用途、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的判定方法、常见氧化剂和还原剂的性质和用途。
二、化工原料与生产过程1. 常见化工原料：如硫酸、氯气、氢气等原料的性质、产地和主要用途。
2. 常见化工生产过程：如硫酸的制备、硝酸的制备、氨的制备等。
要了解生产过程的原理、反应方程式和工艺条件。
三、工业流程中的关键步骤1. 精制过程：如溶剂的蒸馏、气体的吸收与析出等。
2. 分离过程：如固液分离、液液分离、气液分离等常见分离过程。
3. 反应过程：如常温、高温、加压等特殊条件下的反应过程。
4. 吸收与析出：了解吸收过程中物质的吸附和释放，析出过程中溶质的析出与分离。
四、常见化工装置与设备1. 反应设备：如反应釜、反应塔等。
2. 分离设备：如蒸馏塔、萃取塔等。
3. 储存设备：如容器、槽车等。
五、安全与环保1. 化学品的安全储存和运输：了解化学品的危险性和安全措施，学会正确存储和运输化学品。
2. 环境保护：了解化工生产中的环境问题，掌握常见的环保技术和方法。
以上是高一化工流程题必背的知识点，掌握这些知识将有助于解答化工流程题目。
在学习过程中，理论知识的掌握是基础，结合实际工业流程的例子进行练习，可以更好地理解和应用知识。
希望通过学习和复习，能够提高解题水平，取得好成绩！。
化工流程题必背知识点高三化工流程题必背知识点化学工程是一门综合性较强的学科，涉及到物理、化学、数学等多个领域的知识。
在高三化学学习中，化工流程题是一道难点，需要掌握一些必备的知识点，才能更好地理解和解答这类题目。
本文将介绍一些化工流程题必背的知识点，希望对高三的同学有所帮助。
1. 化学反应的平衡常数（K）在处理化工流程题时，常常需要用到化学反应的平衡常数（K）。
平衡常数描述了反应物和产物浓度或压强之间的关系。
在化工流程中，平衡常数可以用来进行反应的预测和优化。
要记住平衡常数的表达式和计算方法，以及如何改变平衡常数的值。
2. 反应速率和活性能反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
在化工流程中，反应速率的大小和速率方程密切相关。
反应速率可以通过实验测定，也可以根据反应动力学理论进行预测。
活性是反应物参与反应的能力，是决定反应速率的重要因素之一。
3. 物料平衡和能量平衡在化工流程中，物料平衡和能量平衡是非常重要的。
物料平衡要求对反应物和产物的物质量进行平衡计算，保证质量守恒。
能量平衡要求对反应过程中的能量变化进行计算，包括吸热反应和放热反应。
要掌握物料平衡和能量平衡的计算方法，理解其在化工流程中的应用。
4. 反应器的种类和功能化工流程中常常使用反应器进行化学反应。
不同类型的反应器有不同的功能和适用范围。
例如，连续流动反应器适用于大规模工业生产，批量反应器适用于小规模实验室研究。
了解不同类型的反应器及其特点，可以帮助我们更好地理解化工流程中的反应过程。
5. 度量衡单位的换算和计算在化工流程题中，经常涉及到物质的质量、体积、浓度等度量衡单位的换算和计算。
要熟练掌握不同单位之间的换算关系，例如克和摩尔的转换、体积单位的换算等。
对于浓度的计算，需要根据题目所给的物质质量和溶液体积，计算出溶液的浓度值。
6. 反应过程中的热量变化在化工流程中，反应过程中的热量变化对于反应的进行和控制非常重要。
要能够利用焓变计算反应过程中的热量变化，理解热量变化对于反应的影响。
.... ............... 裁晶初「扌 - --- ----- ---- ---工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质(具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等)；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCb、AICI3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe?O3、Al2O3、MgO、CuO;而像AI2 (SO4)3、NaAIO2、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解，但产物中AI(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这样的题目一般①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题。
标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCb、AICI3、MgC2、Cu（NO）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是F Q Q、AI2Q、MgOCuQ而像Al2（SO）3、NaAIQ、NaCO 等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中AI（QH）3、HSQ、NaHCQ、NaOH都不是挥发性物质, 在蒸发时, 抑制了盐的水解, 最后得到的还是溶质本身。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SQ2-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CQ或水（潮解或发生反应）而变质的物质(如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气中的CO或水进入装置中。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率(途径：升高温度、搅拌、粉碎)②溶解：水浸酸浸' 可溶性离子进入溶液，不溶物过滤除去碱浸③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去MX+溶液中含有的Fe2*,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2*氧化为Fe3十，再调溶液的pH到。
b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与J反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cf*溶液中混有的Fe3*，可加入CuO Cu(OH卜Cs(OH)2CO 等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHC3O；还有如HQ、Ca(HCO2、KMnO AgNO HNO 浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCb、AICI3、MgCl 等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO中的少量NaCI。
④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCI中的少量KNQ⑤重结晶(4)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息化学工艺流程题常考问题1、“浸出”步骤中，为提高XX的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量XX,边加边搅拌2、如何提高吸收液和反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大XX与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中 (工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3 次7、检验沉淀Fe(0H)3是否洗涤干净(含SCO2-):答：取最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8 如何从MgC2 • 6H2O中得到无水MgC2:答:在干燥的HCI气流中加热(理由：干燥的HCI气流中抑制了MgC2的水解,且带走MgC2 • 6HO受热产生的水汽)9、CuCb中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO Cu(OH》、CuCO C S(OH)2CQ (原因：力卩CuO?肖耗溶液中的H的,促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)10、调pH值使得CiT ()中的Fe3+(~)沉淀，pH值范围是？答：~理由：调节溶液的pH值至~，使Fe3+全部以Fe(0H)3沉淀的形式析出而CiT不沉淀，且不会引入新杂质11、产品进一步提纯的操作：答：重结晶12、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止XX杂质析出；13、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100C14、减压蒸发(小心烘干)：答：常压蒸发温度过高，XX易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止XX分解15、Mg(0H2沉淀中混有Ca(OH)应怎样除去：答：加入MgC2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤16、蒸发浓缩用到的主要仪器有 ___________ 、_________ 、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。
取蒸发皿用______________ (坩埚钳)17、不用其它试剂，检查NHCI产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净18、检验NH +的方法是：答：取XX少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
19、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，称重20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是:答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色, 则表明Fe（OH）3 沉淀完全。
21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN§液，若出现血红色，则证明有Fe3+。
（或加NaOH根据情况而定）常见文字叙述套路1 、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
结晶应注意：（1 ）当溶液是单一溶质时①所得晶体不带结晶水（如NaCI、KN®: 蒸发、结晶②所得晶体带结晶水（如等）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤趁热过滤目的：减少结晶损失；提高纯度要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤【2015全国卷I 27.( 14分)】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为MgRO5・H O和Fe sO,还有少量FezQ、FeO CaO AI2Q和SiO2等)为原料制备硼酸(HBO)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出M C J B2C5•H 2O与硫酸反应的化学方程式__________________________________________ 为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 ___________________ (写两条)。
(2) _____ 利用 ___ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是。
(写化学式)(3)“净化除杂”需要加_____________ HbQ溶液，作用是。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是____________。
(4) ________________________________________ “粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠( NaBH),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_________________________ 。
【2013全国卷I 27. (14 分)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe( n ), MH n), Ni( n)等杂质)的流程如下：--- 稀HLSO_» ____ 调PH约为5 ___ *过泸 a―Zn --- »工业Zn°① 浸出液适量高锰酸钾溶液②滤液③—过滤・—Na fe COa 过滤a —煅烧 *滤液④滤饼⑤nO提示:在本实脸条件下，Ni( n )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是__________ ，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_____________________________________⑵反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 _______________(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是⑷反应④中产物的成分可能是ZnCG • xZn(OH” .取干操后的滤饼，煅烧后可得到产品g.则x等于 _________________ 。
