吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期3月第一次月考化学(理)试题 Word版含答案

长春外国语学校2021~2022学年下学期高一班级第一次质量监测考试化学试卷出题人：杨春娜审题人：罗睿考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求：1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3.请用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

第Ⅰ卷选择题（共32分）1、下列不属于铵盐的共同性质的是[ ]A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH32、下列组合中不行能形成喷泉的是 [ ]A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH溶液3、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是[ ]A. 都是常用的干燥剂B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 都可以储存于铝制槽罐中D. 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性4、不属于“氮的固定”的变化是[ ]A.豆科植物的根瘤固氮B. 由氮气和氢气合成氨气C. 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D. 氨催化氧化制硝酸5、下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是[ ]A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3 6、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是[ ]A．O2B．Cl2C．NH3D．SO27、铜跟1mol/L 的硝酸反应，若C(NO3—)下降0.2mol/L ，则C(H+)下降[ ]A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8、第101号元素钔最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为[ ]A. 56B. 157C. 258D. 1019、依据F、Cl、Br、I的挨次，下列递变规律正确的是[ ]A．非金属性渐渐增加B．原子半径渐渐减小C．气态氢化物的稳定性渐渐增加D．单质的氧化性渐渐减弱10、下列说法正确的是[ ]A. 元素周期表是按相对原子质量渐渐增大的挨次从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素肯定属于同一族C．同周期元素的电子层数相同D．非金属元素的最外层电子数都大于或等于411、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考高二年级理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5 C:12第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子2I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋43．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素4．下列各组粒子中不属于等电子体的是A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－35．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定6．下列说法正确的是A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是平面四边形结构7．下列关于配合物的说法中不正确的是A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3 C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 9．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－CH310.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥二、非选择题(本题共6小题，共52分)11．(20分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。

长春外国语学校2020-2021学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

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注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

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第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共23小题，每小题2分，共46分。

1．将下列各种物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、纯碱C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠2．下列说法正确的是（）①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③CuSO4·5H2O是混合物④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A．①和④B．②和⑤C．③和④D．全部3．在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

下列说法正确的是（）A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离4．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④5．下列说法正确的是( )A．氨水能导电，所以氨气是电解质B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质6．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2C．MgO→MgCl2D．BaCl2→BaSO4 7．下列说法正确的是( )A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．Na2O、Fe2O3、CO2均属于碱性氧化物C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同8．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( )A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3 和NaHSO4D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸10．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一化学下学期3月第一次月考试题文本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分,共3页。

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注意事项：1。

答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5。

保持卡面清洁,不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共30小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ）A．中子数为10的氧原子：1810O B．NH3的结构式：C．N 的结构示意图：D．H2O的电子式：2．下列物质是共价化合物的是（)A．NaOH B．O2C．Na2SO4D．H2SO43．下列微粒中，既含有离子键,又含有共价键的是( ）A．HClO B．CaCl2C．NH4Cl D．Na2O4．下列物质中,不含离子键的是（)A．KOH B．Na2O2C．MgCl2D．H2SO45．下列事实中,能说明氯化氢是共价化合物的是( )A．液态氯化氢不导电B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电D．氯化氢不易分解6．硅元素在周期表中的位置是( ）A．第三周期IVA族B．第二周期IVA族C．第二周期VIA族D．第三周期VIA族7．电子式书写不正确．．．的是( )A．H : H B．Na:Cl:⋅⋅⋅⋅C．H:Cl:⋅⋅⋅⋅D．H:O:H⋅⋅⋅⋅8．下列气体能使品红溶液褪色的是( ) A．SO2B．H2C．CO2D．HCl 9．下列化合物不能由单质直接化合生成的是A．SO3B．FeS C．Cu2SD．CuCl210．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（)A．碳元素B．铁元素C．硫元素D．氯元素11．下列气体排放到空气中，会．导致酸雨的是( )A．H2B．CO C．CO2D．SO2 12．酸性氧化物不可能具有的性质是( ) A．大部分能与水反应生成酸B．有些能与碱性氧化物反应生成盐C．都能与酸反应生成盐和水D．都能与碱反应生成盐和水13．下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（）A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性) 14．将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出（)A．还原性B．碱性C．酸性D．氧化性15．下列物质与水反应有强电解质生成的是（)A．CO2B．NO2C．SO2D．NH3 16．下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO24- B．Cu2+、H+、NO3-、SO24-C．H+、Fe2+、NO3-、SO24- D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3-17．下列叙述与氮的固定无关的是（）A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收18．下列对硝酸的认识正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与稀硝酸的反应属于置换反应C．可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸D．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性19．常温下能发生反应的一组气体是（）A．N2、O 2B．NO、O 2C．H2、O 2D．H2、CO20．下列气体中，可用碱石灰干燥剂干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3 21．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯22．浓硝酸不具有．．．的性质是（）A．酸性B．易挥发性C．强氧化性D．吸水性23．氮气是空气中含量最多的气体。

吉林省长春市外国语学校人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。

长春外国语学校2011~2012学年第二学期第一次月考高一化学理科试题相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Na—23一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。

下列有关说法正确的是A、42He原子核内含有4个质子B、32He原子核内含有3个中子C、32He和42He互为同位素D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2、试判断116号新元素在周期表中的位置A、第6周期ⅣA族B、第7周期ⅥA族C、第7周期Ⅷ族D、第8周期ⅥA族3、X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为A、HXB、H2XC、XH3D、XH44、下列各组中的性质比较，不正确的是A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C、.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D、还原性：F-＜Cl-＜Br-5、关于锂的结构和性质判断错误的是①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③在空气中燃烧生成氧化锂④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、①④B、②③C、③⑤D、只有①6、下列元素中，最高正化合价数值最大的是A、CB、SC、FD、Ne7、a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、b、a、e、d、cB、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、eD、c、d、e、a、b8、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是9、下列物质既含有离子键又含有共价键的是A、NaClB、CO2C、NaOHD、O310、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物11、物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数12、含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

长春外国语学校2020学年第二学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是( )A. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】C【解析】【详解】A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施，B正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；答案选C。

2.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A. 硅晶体可用于制造光导纤维B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物【答案】B【解析】【详解】A.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都是硅酸盐产品，故B正确；C.晶体硅是半导体材料，而不是二氧化硅，故C错误；D.二氧化硅机能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误。

故选B。

【点睛】硅可用于半导体，如硅芯片、晶体管、太阳能电池板等；二氧化硅可用于光导纤维，是石英、玛瑙、硅藻土的主要成分。

长春外国语学校2020-2021学年高一(下)第一次月考化学复习卷1一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是()A. 硅不仅是良好的半导体材料，同时也可以用于制造光缆B. 不溶于水，也不溶于任何酸C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：D. 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2.盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是()A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列判断不正确的是()A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H+)B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C. 使红色布条褪色(HCl)D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)4.下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是()①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2．A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①④5.下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2 D某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3A. AB. BC. CD. D6.下列物质不能使品红溶液褪色的是()A. 二氧化硫B. 过氧化钠C. 氯水D. 氯化钠溶液7.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．下列说法正确的是()A. 向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B. 向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡C. 向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银D. 向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀8.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)()A. 此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂mol/LB. 试管内溶液中溶质的物质的量浓度为122.4C. 溶液体积占试管容积的三分之二D. 若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管9.如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得)，保持温度，压强不变，则容器中的密度为()A. 等于1.369g/LB. 等于2.054g/LC. 于1.369g/L和2.054g/L之间D. 大于2.054g/L10.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A. 雷电作用是氮元素被氧化B. 豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环11.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A. X可能是一种氢化物B. 若Y为单质，Y生成Z一定属于化合反应C. E可能是一种有色气体D. F中M元素的化合价可能为+512.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是()A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化13.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g.则下列叙述不正确是()A. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)B. 当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC. 原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD. 参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g14.将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。

吉林省2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列元素属于过度元素的是（）A . 钾B . 镓C . 铁D . 钋2. （2分）(2018·虹口模拟) 和互为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 生石灰C . 硝酸铵D . 蔗糖4. （2分）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键B . CH4中的 4 个 C﹣H 键都是 H 的 1s 轨道与C 的 2p 轨道形成的 s﹣pσ键C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键5. （2分）下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（）A . LiClB . NCl3C . PCl5D . BF36. （2分）老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含σ键又含π键7. （2分）(2019·静安模拟) 不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性B . 原子半径C . 最高正价D . 酸性8. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 原子半径：Na＞Si＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：SiH4＞H2S＞HClD . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO49. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去10. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A . 每次衰变都放出 HeB . 每次衰变都放出TC . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子11. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

吉林省2020-2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2019高一下·长春月考) 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。

关于铪的说法正确的是（）A . 发现了一种新的元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 铪的一种新的同位素2. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（）A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和不是同种物质D . 和互为同分异构体3. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应4. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO35. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4 ．A . ⑥⑦⑨B . ①⑤⑨C . ①④⑤⑦D . ①④⑤⑨6. （2分） (2016高一下·龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A . X的最高正价比Y的小B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC . X的离子半径比Y的大D . X的核电荷数比Y的小7. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s8. （2分）(2018·河北模拟) 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3O H(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。

吉林省2020-2021版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. （2分） (2016高一下·成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来3. （2分） (2019高二上·上海期末) 最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（）A . O2B . F2C . N2D . Cl24. （2分）能说明镁的金属性比铝强的理由有（）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O26. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 中子数为18的硫原子： SB . CS2分子的电子式：C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：D . 苯磺酸的结构简式：7. （2分）下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131(13153I)、铯－137(13755Cs)说法正确的是（）A . 碘－131的中子数为78B . 碘－131质量数为53C . 碘与铯互称同位素D . 铯－137的放射性是化学性质8. （2分）(2018·新乡模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。

吉林省2020-2021年高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 甘油作护肤保湿剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂2. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的（或实验能达到预期目的）有（有关装置中的夹持仪器略去未画）（）项Ⅰ仿启普发生器制少量氧气Ⅱ．该装置检查气密性（止水夹已关）一打开分液漏斗活塞，液体顺利流下Ⅲ进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2Ⅴ．验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO．A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项3. （2分）下列试剂保存方法或实验方法不正确的是A . 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B . 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C . 金属钠、钾通常保存在煤油里D . 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH34. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列物质属于电解质的是（）A . NaOH固体B . 氨气C . 蔗糖D . KCl溶液5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，属于主族元素的是（）A . CuB . NaC . NeD . Zn6. （2分）(2015·天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能7. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OD . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数9. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10B . 1∶5C . 1∶20D . 10∶110. （2分） (2018高二下·广东期中) 具有12个质子和10个电子的微粒是（）A . O2－B . Na＋C . Mg2＋D . S2－11. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定12. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②③B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤13. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列反应中，水作还原剂的是（）A . Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HC1OD . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14. （2分）金属钛有“生物金属”之称。

吉林省长春外国语学校人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

长春外国语学校2020~2020学年高一第二学期月考理科化学试卷出题人：杨春娜审题人：牟冬花相对原子质量：C—12H—1O—16一、单项选择题（每题2分，共40分）1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高4．下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A.1与6B.2与8C.9与11D.8与145．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．电灯工作时，电能全部转化为光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有A.乙醇燃烧B.KClO3分解制氧气C.铝片与盐酸反应D.氧化钙溶于水8．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。

吉林省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2015高二上·上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA2. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于食物的酸碱性说法，错误的是（）A . 柠檬吃起来是酸的，故它属于酸性食物B . 正常人体内各体液的pH总保持一定范围C . 通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物D . 食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的概念3. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油4. （2分）下列各原子或离子的电子排列式错误的是A . Na+ 1s22s22p6B . F¯1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6D . O2¯1s22s22p65. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）A . 自然界中的金属都是以化合态形式存在的B . 金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的C . 金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用D . 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质7. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S38. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）A . 电池在放电时，Li+向负极移动B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9. （2分）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A . O2 MnO2 KMnO4B . KMnO4 MnO2O2C . MnO2KMnO4 O2D . O2 KMnO4 MnO210. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A . IA族元素都是碱金属元素B . K的还原性强于NaC . Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D . Na在空气中燃烧时生成Na2O211. （2分）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2 ， 5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（）A . 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/（L•min）B . 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，△H变小C . SO2的平衡浓度为0.12mol/LD . 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢12. （2分） (2015高二上·兰州期末) 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）13. （3分） (2016高三上·厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀14. （2分）下列各化合物的命名不正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣己烯B . 2，2﹣二甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷15. （2分）某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu(OH)2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为（）A . 2：2：1B . 4：2：1C . 2：1：2D . 1：1：1二、解答题 (共9题；共65分)16. （9分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________．（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是A . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣IC . 熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常温下HClO的电离平衡常数为________．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式________．（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为________．②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）A．水B．NH4Cl、异丙醇C．Fe（NO3）3、异丙醇D．CH3COONa、异丙醇．17. （3分） (2018高三上·昌平期末) 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如下图所示：（1） HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)=________mol/L。