2021届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性 课件(161张)

(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+ 和OH-共存，只是相对含量不同而已。 (3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，
c(H+)和c(OH-)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明
温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
【基础小题诊断】
1014
14+lg nc
nc
2.两强酸混合后溶液pH的计算
由c(H+)混=c
H
1 V1 c H V1 V2
2 V2
pH=-lgc(H+)混求pH。
，先求出混合后的c(H+)混，再根据公式
3.两强碱混合后pH的计算
c OH 1 V1 c OH 2 V2
由c(OH-)混=
V1 V2
考点2：溶液的酸碱性与pH计算 【核心知识自查】 一、溶液的酸碱性与pH 1.定义：pH=_________，广范pH的范围为______。
注 2.意pH：与当溶溶液液酸-l中碱g c性c((H的H++)关)或系c((O2H5-)℃大时于)1(填mo1“l～·>1”L4-“1时=，”不或用“p<H”表)示溶液的酸碱性
a.使用时将pH试纸放在_________________________上，用干燥洁净的玻璃
棒Leabharlann 干燥洁净的玻璃片或表面皿蘸取(或用胶头滴管滴加)待测液p到H试__纸__中__部_____，然后标与准_比__色__卡______对照。
b测.气检体验的气容体器的口酸附碱近性，：观先察把颜试润色纸湿的__变__化_，，粘判玻在断璃_气_棒_体__的__性的质一。端，再送到盛有待
(5)某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=5×

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=___________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=_______________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的 pH=_______________
一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离 生成H+与OH（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的 乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
A、 反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反应后，两者产生的氢气的体积可 能相等
D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多 余，则一定是盐酸的锌有余
5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同， 加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图 所示，则两者酸性较强的是（ HB ）
。
己 知 X+Y<14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
己 知 X+Y>14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
练习：
1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等
体积相混合后，有关PH值的变化正确的是D（ ）
Kw=c（H+）·c（OH-）

酸碱中和滴定
• (3)“考”指示剂的选择 • ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； • ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成
强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)； • ③石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 • (4)“考”误差分析
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
19
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
题组集训
• 解析 A项，25 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,25 ℃时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，
pH＝7，水呈中性，正确；
• B项，100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝2.5×10－13，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，水呈中性，
)
• ⑧酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(
)
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
15
人教版高考化学复习水的电离，溶液 的酸碱 性ppt
酸碱中和滴定
• 如：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”“偏低”或 “无影响”填空。
• ①酸式滴定管未用标准溶液润洗( 偏高 ) • ②锥形瓶用待测溶液润洗( 偏高 ) • ③锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( 无影响 ) • ④放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( 偏低 ) • ⑤酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( 偏高 ) • ⑥部分酸液滴出锥形瓶外( 偏高 ) • ⑦酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( 偏低 ) • ⑧酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( 偏高 )

A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【解析】 c点、b点对应的温度相同，A项错误；根据b点 对应的纵坐标和横坐标都为1.0×10－7 mol·L－1可知，水的离 子积常数为1.0×10－14，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，水解 使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H＋)相同，c(OH－) 不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液 不可能引起c向d的变化，D项错误。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
4.外界条件对水电离平衡的影响规律 (1)温度升高，_促__进__水的电离，Kw___增___大__；温度降低， _抑__制___水的电离，Kw__减___小__。 (2)加入酸或碱抑制水的电离。 (3)加入可水解的盐，__促__进__水的电离。 (4)加入能与水反应的活泼金属，_促___进__水的电离。
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
【答案】 C
3．(2018·河北沧州模拟)下列操作会促进H2O的电离，且 使溶液pH＞7的是( )
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液