高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

1. (2010·模拟精选，山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度

的关系是( )

A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。

答案：C

2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为( )

A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L

C．1.0×10－3 mol/L D．1.0×10－12 mol/L

解析：由水电离的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12 mol/L，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，c(OH－)也等于1.0×10－12 mol/L。

答案：D

3. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离使c(H＋)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。

答案：B

4． 将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

课时作业25 水的电离和溶液的酸碱性

基础巩固

1．(2016·山东潍坊高三检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

解析 向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH减小。

答案 B

2．(2016·南京高三检测)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是( )

A．α2＝α3

B．α3＝α2

C．α2

D．α1

解析 水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3

答案 A

3．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是( )

A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3

B．该溶液的pH一定是10

C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4

D．该溶液的溶质可能是正盐

解析 由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3，A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4；C项，若该溶液pH＝4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，可

能无影响，故溶质不可能是正盐。

高中化学选修4学案 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

重庆市涪陵高级中学 高二化学备课组

1 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

(第2课时)

设计教师：刘仕波

【学习目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

⒉pH的计算

【学习重点、难点】pH的计算

【旧知识回顾】

1、常温下，H2O的离子积是 。

2、溶液的酸碱性和c(H＋)的关系

溶液的酸碱性 常温（25℃）

中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

3、25℃由水电离出的C(H+)＝1.0×10-2 mol/L，则溶液中C(H+)= 。

【学习过程】

【学习新知】溶液的pH： pH = －lgc(H+)

【活学活用】

25℃，C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___

C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______

C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___

第一部分 专题十

一、选择题

1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案：B

2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

答案：A

3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－

D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3