高考化学 专题17 水的电离和溶液的酸碱性复习课件 新人教版

第一部分 专题十

一、选择题

1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案：B

2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

答案：A

3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－

D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3

2009届高考化学专题复习 水的电离和溶液的酸碱性

【要点扫描】

1. 水的电离平衡及影响因素

2. 水的离子积常数

3. 溶液pH的概念及测定方法

【知识梳理】

1．水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离

⑴ 常温下纯水的一些数据：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、KW＝ ＝ 、

pH＝－lg c(H＋)＝ ；

⑵ 影响水的电离平衡的因素

① 温度：水的电离是 热过程，升高温度能 水的电离，c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ，pH变 ，KW 。但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，不同温度下的水均显 性；

② 酸或碱：在水中加入 或 均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ；酸溶液中的c(H＋) 酸电离出的c(H＋)，由水电离出的c(H＋)＝ ；碱溶液中的c(OH－) 碱电离出的c(OH－)，由水电离出的c(OH－)＝ ；

③ 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均 水的电离。若保持温度不变，KW ，但水电离出的c(H＋)和c(OH－)同等幅度 ；

④ 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H＋ ，因而 水的电离。

⑶ 水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。

2．溶液的pH

⑴ 计算方法：pH＝

⑵ 测定方法： ； ；pH计

3．溶液酸碱性的定性判断

⑴ 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。常温下，pH＝7的溶液显中性。

⑵ 常温下，pH之和等于14的酸和碱等体积混合或等物质的量浓度的一元酸碱等体积混合后溶液的酸碱性由酸和碱的 决定。

课时作业25 水的电离和溶液的酸碱性

基础巩固

1．(2016·山东潍坊高三检测)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

解析 向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH减小。

答案 B

2．(2016·南京高三检测)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是( )

A．α2＝α3

B．α3＝α2

C．α2

D．α1

解析 水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3

答案 A

3．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是( )

A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3

B．该溶液的pH一定是10

C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4

D．该溶液的溶质可能是正盐

解析 由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3，A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4；C项，若该溶液pH＝4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，可

能无影响，故溶质不可能是正盐。

第一部分 专题十

一、选择题

1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案：B

2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

答案：A

3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－

D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3