2018年北京顺义 高三化学总复习一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性（专题训练）
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
2．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
3．常温下，在120 mL 0.05 mol/L盐酸中，滴加0.1 mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是 ( )
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120 mL 0.05 mol/L盐酸可与68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应
4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
2019年高考化学一轮复习习题 第26讲 水的电离和溶液的pH
1 / 7 第26讲 水的电离和溶液的pH
一、选择题
1．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( D )
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
2．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( C )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色
D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
3．25 ℃，有下列四种溶液： 2019年高考化学一轮复习习题 第26讲 水的电离和溶液的pH
2 / 7 ① ② ③ ④
0.1 mol·L－1
氨水 pH＝11
氨水 0.1 mol·L－1
盐酸 pH＝3盐酸
下列说法中正确的是( D )
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，cNH3·H2OcNH＋4的值都变小
D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
1 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性
A组 基础题组
1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1 mol/L NH4Cl溶液和b:0.1 mol/L NH3·H2O溶液,下列说法不正确的是( )
A.两溶液中存在的微粒种类:a>b
B.c(N):a>b
C.c(OH-):a
D.水电离出的c(H+):a
2.(2017北京房山期末,19)下列叙述正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大
B.等体积0.2 mol/L 盐酸与0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
D.在Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
3.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是( )
A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1
C.加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH=4
D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性
4.25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH不可能是7
B.该溶液不存在
C.该溶液的pH一定是10
D.该溶液的pH一定是4
5.常温下,pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比9∶1混合后的溶液pH为( )
A.12 B.11 C.7 D.3
6.设25 ℃时1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为n1;1 L pH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为n2。则的值是( ) 2
A.1 B.100 C.1 000 D.10 000
7.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(
1 2018年北京顺义 高三化学总复习一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性（专题训练）
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
2．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
3．常温下，在120 mL 0.05 mol/L盐酸中，滴加0.1 mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68 mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是 ( )
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120 mL 0.05 mol/L盐酸可与68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反应
4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
