铅的基本性质

微量元素铅微量元素铅是一种常见的元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。

铅是一种有毒金属，广泛存在于自然界中的岩石、土壤和水体中。

本文将从铅的来源、性质、应用和健康影响等方面进行探讨。

一、铅的来源铅的主要来源可以分为自然和人为两类。

自然来源包括铅矿石、土壤和大气中的尘埃等；人为来源包括工业排放、汽车尾气、水管、油漆、饮用水和食物等。

二、铅的性质铅是一种重金属，具有较高的密度和柔软的特点。

它是一种稳定的金属，不易被氧化。

铅的熔点较低，约为327摄氏度，易于熔化和加工。

铅在大气中不易挥发，但在酸性环境中容易溶解并释放出有害物质。

三、铅的应用铅在工业中有广泛的应用，主要用于制造电池、化妆品、涂料、印刷油墨、铅管、保险丝、焊接材料等。

此外，铅还可以用于防辐射材料、陶瓷、玻璃和铅笔芯等制造。

四、铅的健康影响铅是一种有毒物质，对人体健康有严重影响。

长期暴露在铅污染环境中，会引发一系列健康问题，包括神经系统损害、肾脏损伤、贫血、生殖系统问题等。

特别是对于儿童和孕妇来说，铅的毒性更为严重，可能会导致智力发育障碍、行为问题和生长迟缓等。

五、铅的防护措施为了减少铅对人体的危害，需要采取一些防护措施。

首先，应避免暴露在铅污染环境中，特别是工作场所和污染严重的地区。

其次，要注意个人卫生，勤洗手、清洁蔬果等，减少摄入铅的风险。

同时，应提高环境意识，加强工业排放的监管和水质的治理，减少铅的污染源。

六、铅的环境污染治理铅污染的治理是一项重要的环境工程任务。

可以通过改善工业生产工艺、减少废气和废水排放、加强土壤修复和植被恢复等措施来减少铅的污染。

此外，加强环境监测和建立相关法规也是保护环境和人类健康的重要手段。

七、结语微量元素铅是一种常见的有毒金属，其对人体健康有严重影响。

我们应当加强对铅污染的认识，采取有效的防护措施，减少铅的暴露和摄入。

同时，也需要加强环境治理和监管，减少铅的污染源，保护环境和人类健康。

让我们共同努力，创造一个健康、无铅的生活环境。

铅原子共价键半径大小1. 引言原子是构成物质的基本单位，而共价键是化学反应中常见的一种化学键类型。

铅（Pb）是一种重金属元素，其原子在化学反应中可以形成共价键。

本文将探讨铅原子的共价键半径大小以及相关的研究进展。

2. 铅的基本性质铅是周期表中第82号元素，属于主族元素，具有4个外层电子。

其原子序数为82，相对原子质量为207.2。

铅在常温下为固体，具有蓝灰色外观。

3. 共价键概述共价键是指由两个原子通过共享电子而形成的化学键。

当两个非金属原子接近时，它们的外层电子轨道会重叠，并形成一个电子云区域。

在这个区域内，两个原子之间的电子被共享，并形成了一个稳定的分子。

4. 铅原子的共价键半径大小铅原子的共价键半径大小可以通过实验测量和理论计算来确定。

实验测量通常使用X射线晶体衍射技术或者电子衍射技术。

而理论计算则依赖于量子化学的方法，如密度泛函理论（DFT）等。

4.1 实验测量方法实验测量铅原子的共价键半径大小通常使用X射线晶体衍射技术或者电子衍射技术。

这些技术通过测量晶格常数和晶体结构来确定原子间距离，从而得到共价键半径大小。

4.2 理论计算方法理论计算铅原子的共价键半径大小可以使用密度泛函理论（DFT）等量子化学方法。

DFT是一种基于电子密度的近似计算方法，可以预测分子结构和性质。

通过计算铅原子与其他原子之间的相互作用能和电荷分布，可以得到其共价键半径大小。

5. 铅原子共价键半径大小的研究进展铅原子共价键半径大小的研究已经有了一定的进展。

以下是一些相关研究的例子：•Smith等人使用X射线晶体衍射技术测量了多种含铅化合物中铅原子与其他原子之间的距离，并推导出了其共价键半径大小。

•Li等人使用密度泛函理论计算了铅原子与不同元素形成的共价键半径大小，并与实验结果进行了比较，验证了计算方法的准确性。

•Zhang等人通过实验和理论计算相结合的方法，研究了铅原子在不同环境中的共价键半径变化规律，并探讨了其与物质性质之间的关系。

一、铅的性质铅是最软的重金属，呈灰白色。

熔点低（327.4℃）、密度大（11.68克/厘米3）、展性好、延性差。

对电和热的传导性能不好。

高温下易挥发。

铅在空气中表面能生成氧化铅膜，在潮湿和含有二氧化碳的空气中，表面生成碱式碳酸铅膜，这两种化合物，均能阻止铅的继续氧化。

铅是两性金属，既能生成铅酸盐，又能与盐酸、硫酸作用生成 PbCl2和PbSO4的表面膜。

因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。

铅还具有吸收放射线的性能。

自然界中含铅的矿物，主要有方铅矿和白铅矿。

以方铅矿分布最广，开采最多。

目前，铅的生产方法，仍沿用传统的工艺流程，即由采选、烧结焙烧、还原熔炼、火法精炼及电解精炼等几个环节构成的提取过程。

八十年代以来开始工业应用的直接炼铅方法主要有氧气底吹炼铅法和基夫赛特炼铅法。

铅能与锑、锡、铋等配制成各种合金。

二、二氧化铅PbO2 （又称过氧化铅、铅酸酐）分子量239．19 棕褐或暗褐色（显微）结晶或（重质）粉末。

是四价铅的氧化物，不是二价铅的过氧化物。

晶体结构属斜方晶系。

受光的作用分解成四氧化三铅和氧。

熔点290℃/分解；相对密度(水=1)9.36~9.38g／cm3。

稳定性：稳定；危险标记：11(氧化剂)。

有毒！不溶于水和醇，微溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。

缓慢溶于硝酸和醋酸铵，迅速溶于盐酸（溶于稀盐酸）、硝酸与过氧化氢溶液。

加热到290℃易分解，生成氧和三氧化二铅。

更高温度下生成氧和四氧化三铅。

为强氧化剂。

与强碱加热生成高铅酸盐。

与有机物接触易燃。

二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。

跟强碱共热生成铅酸盐。

有强氧化性。

跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。

跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。

跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。

二氧化铅电极是良好的阳极材料，可代替铂阳极。

由硝酸使四氧化三铅分解[Pb3O4+ 4HNO3→PbO2 + 2Pb(NO3)2 + O2]或由漂白粉与碱性的氢氧化铅溶液作用而制得。

世上无难事，只要肯攀登
铅的性质和用途
铅是蓝灰色的金属，新的断口具有灿烂的金属光泽。

固态密度为11.35 克/厘米3，熔点为327.4 ℃，沸点为1525℃，纯铅在金属中是最柔软的，莫氏硬度为1.5。

铅具有很好的展性，但其延性甚小，不耐拉力。

铅的导热度很低，
相当于银的7.5%，导电度也很差，仅及银的7.77%。

铅具有高度的化学稳定性，常温时在干燥空气中不起化学变化。

铅易溶于稀硝酸，室温下铅不溶于硫酸和盐酸。

常温时盐酸和硫酸的作用仅及铅的表面，因为生成的PbCl2 及PbSO4 几乎是不溶解的，附着在铅的表面上，使内部的金属不受腐蚀。

铅与含碱、氨、氯的溶液和有机酸、酯均不起反应。

由于铅具有抗酸、碱腐蚀的性质，因此用途较广，如可以利用他来制造化工设备的各种构件，冶金工厂的电解槽，通讯电缆铠装材料，以及做蓄电池等；还可做成巴比特合金—铅基合金
轴承，由于铅能吸收放射性射线，故用于X—光工业及原子能工业；铅的化合
物用在颜料、陶瓷、玻璃、橡胶、石油精炼等工业部门；还可用于焊料、印刷合金等。

铅最大的用途是生产铅蓄电池，约占60%以上，铅又称为蓄电池金属，铅的其他用途是制造各种合金、电缆套、塑料添加剂、颜料和汽油添加剂等。

下表为铅消费的比例。

铅消费的比例
用途
西方国家
中国
蓄电池
75
60。

水体中重金属污染物——铅铅及其化合物的基本性质铅在地球上属分散元素，它的元素丰度在地壳中占第35位（13mg/kg），在海洋中居第46位（0.03μg/L）。

铅是淡黄带灰的柔软金属，切削面有金属光泽，但在空气中很快生成黯灰色氧化膜。

铅是除金和汞之外常见金属中最重的金属，它容易机械加工、熔点低、密度高、又能抗腐蚀，这些优良性质使它获得了广泛的应用。

铅在活泼性顺序中位于氢之上，能缓慢溶解在非氧化性稀酸中，也易溶于稀HNO3中，加热时溶于HCl和H2SO4；有氧存在的条件下，还能溶于醋酸，所以常用醋酸浸取处理含铅矿石。

易溶于水的铅盐有硝酸铅、醋酸铅等。

但大多数铅化合物难溶于水，如硫化物、氢氧化物、磷酸盐、硫酸盐等皆为难溶铅盐，它们的溶解度数据如表5-15所示。

作为汽车排气的一种重要成分，Pb x Cl y Br z在水中有较大溶解度，而且溶解度数据是一个十分重要的环境参数，它关系到空气中含铅化合物的湿降、土壤中含铅化合物的溶解迁移等环境过程，也关系到沉积在人体肺内铅化合物的生理特性等。

Pb x Cl y Br z在水中溶解度数据如表5－16所示。

这些卤化物的溶解度数据也可根据热力学关系式进行计算求得。

表5-15 能溶铅化合物的溶解度化合物溶解度（g/100gH2O）温度（℃）溶度积（Ksp）温度（℃）PbCO3 4.8×10-618 3.3×10-1418PbCrO4 4.3×10-618 1.8×10-1418Pb（OH）2 2.8×10-1625Pb3（PO4）2 1.3×10-520 1.5×10-3218 PbS 4.9×10-1218 3.4×10-2618PbSO4 4.5×10-318 1.1×10-818表5-16 PbxCIyBrz在水中的溶解度温度（℃）化合物溶解度（g/L）溶解度（mol/L）40PbC1214.5 5.21×10-2PbBr215.3 4.17×10-2PbBrCl9.55 2.96×10-220PbC129.9 3.56×10-2PbBr28.5 2.31×10-2PbBrCl 6.64 2.06×10-20PbCl2 6.73 2.42×10-3PbBr2 4.55 1.24×10-3PbBrCl 4.38 1.36×10-3铅在周期表中位于第Ⅳ族。

高中化学知识点：铅及其化合物
铅是一种常见的金属元素，化学符号为Pb，原子序数为82。

铅及其化合物在高中化学中是一个重要的研究内容。

下面将介绍一些与铅及其化合物相关的知识点。

1. 铅的性质
- 铅是一种重金属，在常温下为银白色固体。

- 铅的熔点相对较低，为327.5摄氏度，熔化时会呈现出特殊的冷却效应。

- 铅具有一定的延展性和延性，可以被锤击和拉伸成薄片。

- 铅是一种较稳定的金属，在空气中不易被氧化。

2. 铅的化合物
铅可以形成多种化合物，以下是其中一些常见的化合物及其性质：
2.1 氧化铅（PbO）
- 氧化铅是一种黄色固体，也被称为黄铅矿或铬铅矿。

- 氧化铅可用作涂料和陶瓷的原料，也可用于铅酸蓄电池的正极材料。

2.2 亚硝酸铅（Pb(NO2)2）
- 亚硝酸铅是一种白色结晶固体，常用于制备其他铅化合物。

- 亚硝酸铅具有强氧化性质，在化学反应中可用作氧化剂。

2.3 硫酸铅（PbSO4）
- 硫酸铅是一种白色固体，常见于铅酸蓄电池的负极材料。

- 硫酸铅是一种难溶于水的盐，常用于定性分析实验中。

2.4 乙酸铅（Pb(C2H3O2)2）
- 乙酸铅是一种无色结晶固体，常用于石油加工过程中的催化剂。

- 乙酸铅具有一定的毒性，使用时需注意安全。

以上是关于高中化学中铅及其化合物的一些知识点。

通过学习铅的性质和常见化合物，我们可以更好地理解和应用这一元素在化学领域的重要性。

铅及铅合金的材料及焊接性一、铅及铅合金的性质及用途（1）物理性能。

铅是一种塑性极好、强度低、耐蚀性高的有色金属，它对振动、声波、X射线和γ射线都具有很强的衰减能力，在空气中呈灰黑色。

（2）化学性能。

铅在150℃、浓度70%~80%的硫酸中能保持稳定的化学性质，在不超过10%的盐酸、亚硫酸、砷酸、磷酸、氢氟酸中也能保持化学稳定性，但是能与硝酸钾起强烈的化学反应。

铅的耐腐蚀性能，对大气、淡水、海水和蒸溜水具有很高的耐腐蚀性，但当水中有氧或二氧化碳气体存在时腐蚀明显增加。

铅对各种溶液的耐腐蚀性见表1-20。

表1-21为纯铅的物理性能和力学性能，表1-22是纯铅的化学成分。

工业用一般是铅锑合金，表1-23为铅锑合金的成分、力学性能和用途。

铅锑合金中加入Cu、Sn组成硬铅，硬铅的密度比铅高，可作为结构材料，在化工防腐设备中应用广泛，但硬铅的耐腐蚀性比纯铅略有降低。

表1-24为硬铅的化学成分和用途。

二、铅及铅合金的焊接性铅的焊接性及软钎焊性都很好，铅及铅合金的焊接特点如下。

①铅对氧的亲和力很强。

在焊接过程中铅表面易生成氧化铅薄膜，氧化铅的熔点比铅高得多，为800℃，而密度比铅小，它可以阻碍铅溶滴与熔池金属熔合，产生夹渣、未焊透等缺陷。

②铅焊接时，因其溶点低、导热率低，所需要的焊接热量不宜太大，由于铅的塑性变形能力强，焊后应力松弛明显，一般焊后只要用木锤敲打焊缝就能消除焊接应力。

③铅的再结晶温度为15〜20℃,在室温条件下可完成再结晶过程，故焊接热影响区不发生硬化倾向。

④铅熔化后其流动性好，焊接熔池中铅很易流淌，使横焊和仰焊操作困难，在薄板对接焊时，一般采用搭接或卷边。

⑤焊接铅及铅合金必须注意安全防护，焊工如吸入过量的铅化物，将引起铅中毒，因此要采取较好的通风措施。

⑥由于铅的熔点较低，铅软钎焊时要注意防止铅熔化，一般铅合金较易实现软钎焊，但要求耐腐蚀的接头不采用软钎焊，而采用溶焊。

铅的基本及化合物的特性一、铅的发现小史铅是人类较早提炼出来的金属之一。

公元前3000年埃及使用了铅制小人像，中国商代（公元前16-11世纪），铅就用于青铜器。

西周（公元前11世纪--前771年）的铅戈中含铅达99.75%。

我国的铅生产规模在解放初期相当小，现在已达到较高水平。

二、物理性质金属铅结晶属于等轴晶系，其物理性质方面的特点为硬度小、密度大、熔点低、沸点高、展性好、延性差、对电与热的传导性能差、高温下容易挥发、在液态下流动性大。

铅在空气中表面易氧化成铅膜，或碱式碳酸铅。

铅系两性金属，可和盐酸、硫酸作用生成盐类。

这些性质如表1-1。

铅的蒸气压与温度的关系如下：温度（℃）620 710 820 960 1130 1290 1360 1415 1525蒸气压（kPa）1.33×10-4 1.33×10-3 1.33×10-2 1.33×10-1 1.33 6.7 13.3 38.5 101.3 可见在高温下铅的挥发程度很大，所以在火法炼铅过程中容易导致铅的挥发损失和环境污染，炼铅厂必须设置完善的收尘设备。

三、化学性质铅在完全干燥的常温空气中或在不含空气的水中，不发生任何化学变化；但在潮湿和含有CO2的空气中，则失去光泽而变成暗灰色，其表面被PbO2薄膜所覆盖，此膜慢慢地转变成碱性碳酸铅3PbCO3·Pb（OH）2。

铅在空气中加热熔化时，最初氧化成PbO2，温度升高时则氧化为PbO，继续加热到330~450℃形成的PbO氧化为Pb2O3，在450~470℃的温度范围内，则形成Pb3O4（即2PbO·PbO2，俗称铅丹）。

无论是Pb2O3或Pb3O4在高温下都会离解生成PbO，因此高温下惟一稳定的氧化物。

CO2在对铅的作用不大，浸没在水中（无空气）的铅很少腐蚀。

铅易溶于硝酸（HNO3）、硼氟酸（HBF4）、硅氟酸（H2SiF6）、醋酸（CH3COOH）及AgNO3等；盐酸与硫酸仅在常温下与铅的表面起作用而形成几乎是不溶解的PbCl2和PbSO4的表面膜。

铅及其化合物性质铅单质一、物理性质铅为暗灰色，重而软的金属，熔点600.7K，沸点2013K，密度11.35g·cm－3。

铅的层性相当好，可轧成极薄的铅箔。

铅有极高的锻接性能，但其延展性并不好。

二、化学性质铅是两性金属，其主要氧化态为＋2和＋4。

(1)与氧，水和二氧化碳的反应室温下，铅能与氧，水和二氧化碳的作用，在表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。

4Pb ＋2O2＋2CO2＋2H2O2PbCO3·Pb(OH)2↓在有氧气存在的条件下，铅能与水缓慢反应生成Pb(OH)2。

2Pb ＋O2＋2H2O2Pb(OH)2(2)与非金属的反应在加热下，铅能与氧，卤素，硫等非金属直接反应：Pb ＋X2PbX2(X=F，Cl，Br，I)2Pb ＋O22PbOPb ＋S PbS(3)与酸的反应铅可溶于热的浓盐酸或浓硫酸中，与稀HNO3反应，得到Pb(NO3)2。

由于Pb(NO3)2不溶于浓HNO3，Pb不与浓HNO3反应。

Pb ＋2HCl PbCl2↓＋H2↑(反应很快终止)Pb ＋4HCl(浓)H2[PbCl4] ＋H2↑Pb ＋H2SO4(稀)PbSO4↓＋H2↑(反应很快终止)Pb ＋3H2SO4(浓)Pb(HSO4)2＋2SO2↑＋2H2O3Pb ＋8HNO3(稀)3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铅在有氧存在的条件下可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅。

这也就是用醋酸从含铅矿石中浸取铅的原理。

2Pb ＋O22PbOPbO ＋2CH3COOH Pb(CH3COO)2＋H2O(4)与碱的反应铅能与强碱缓慢地反应得到亚铅酸盐，同时放出H2。

Pb ＋2NaOH Na2PbO2＋H2↑或写成：Pb ＋NaOH ＋2H2O Na[Pb(OH)3] ＋H2↑铅除了有PbO和PbO2以外，还有常见的“混合氧化物”Pb3O4。

铅的氧化物一：一氧化铅一氧化铅PbO俗称“密陀僧”。

它是用空气氧化熔融的铅而制得的。

铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他金属形成合金。

铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。

常见的化合价+2、+4。

(一)铅的主要物理性质密度(20℃) 11.68 g／cm3熔点 327.4 ℃沸点 1750 ℃平均比热(0℃～100℃) 129.8 J／(kg·K)熔化热 4.98 kJ／mol汽化热 178.8 kJ／mol热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K)电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm(二)铅的主要化学性质在空气中铅表面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。

铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。

铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。

二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安培·小时)。

铅的“资格”够老的了，人们早在几千年前便已认识铅了。

我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。

古代的罗马人喜欢用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作屋顶。

铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。

用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。

在古代，人们曾用铅作笔。

“铅笔”这名字，便是从这儿来的。

铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它，写作“h”。

铅球那么沉，便是用铅做的。

子弹的弹头也常灌有铅，因为如果太轻，在前进时受风力影响会改变方向。

铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。

铅很容易生锈——氧化。

铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光。

不过，这层氧化铅形成一层致密的薄膜，防止内部的铅进一步被氧化。

也正因为这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因此铅不易被腐蚀。

在化工厂里，常用铅来制造管道和反应罐。

铅的物理化学性质铅的物理性质铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/厘米3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。

它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质比如硫酸的容器。

加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。

金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜;在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合;铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应;铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应;铅能缓慢溶于强碱性溶液。

铅的化学性质【元素名称】铅lead【CAS号】7439-92-1【元素符号】Pb【原子序数】82【周期序数】6【族-序数】IVA【晶体结构】晶胞为面心立方晶胞。

【相对原子质量】207.2【元素类型】金属元素【物理性质】带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/立方厘米，比热容0.13 kJ/kg·K，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

【原子体积】18.17立方厘米/摩尔【元素在太阳中的含量】0.01ppm【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm【氧化态】Main Pb+2, Pb+4【晶胞参数】a = 495.08 pmb = 495.08 pmc = 495.08 pmα = 90°β = 90°γ = 90°【莫氏硬度】1.5【声音在其中的传播速率】1190m/S【电离能kJ /mol 】M - M+ 715.5M+ - M2+ 1450.4M2+ - M3+ 3081.5M3+ - M4+ 4083M4+ - M5+ 6640M5+ - M6+ 8100M6+ - M7+ 9100M7+ - M8+ 11800M8+ - M9+ 13700M9+ - M10+ 16700铅的健康危害儿童中毒儿童发生铅中毒的概率是成年人的30多倍!其原因与儿童正处在生长发育阶段，许多器官尚不成熟，解毒功能不完善，对铅较敏感，以及接触机会较多有关。

铅的作用和功能主治铅的作用铅是一种常见的金属元素，具有多种作用和功能。

以下是铅的主要作用：1.物理性质：铅是一种柔软且延展性强的金属，具有较高的密度和低的熔点。

它可以被轻易地熔化和铸造成各种形状，因此在工艺和制造业中具有广泛的应用。

2.电工特性：铅是良好的电导体，能够有效地传导电流。

它被广泛用于电线、电缆、电池和其他电子器件的制造中。

3.抗腐蚀性：由于铅的化学稳定性和抗腐蚀性，它常被用作防止其他金属材料腐蚀的涂层和添加剂。

例如，铅可以用于防止铁制品的锈蚀。

4.阻尼性能：铅对声音和振动具有很好的阻尼性能。

因此，在建筑和工程领域中，铅经常被用作隔声和减振材料。

5.辐射屏蔽：铅是一种密度较高的金属，可以有效地吸收和屏蔽放射线，如X射线和γ射线。

在医疗和核能行业中，铅被广泛用于放射性物质的保护和屏蔽。

铅的功能主治除了上述的作用外，铅还有一些功能主治。

以下是铅的主要功能主治：1.传统医学应用：在传统中医学和民间偏方中，铅常被用作药物的成分或辅助材料。

它被认为具有一定的抗菌、消炎和镇痛等功效。

2.领域特定应用：–涂料和油漆：铅化合物曾经广泛用于涂料和油漆中，以增强涂层的耐久性和光泽度。

然而，由于其对环境和健康的潜在危害，现在大多数国家已经禁止使用含铅涂料和油漆。

–汽车电池：铅酸蓄电池是汽车上常见的动力源，其正极和负极均含有铅。

铅酸蓄电池具有高效率、低成本和较长的使用寿命等优点。

–建筑和建材：铅在建筑材料中常被用作防水层、密封胶和防辐射屏蔽材料。

其高密度和抗腐蚀性使其成为建筑和建材行业中的重要材料。

3.工业生产应用：–印刷和制造：铅合金具有优异的润滑性和耐磨性，因此常被用于制造印刷机械和模具。

此外，铅也用于生产和制造其他金属材料，如合金和铸件。

–玻璃和陶瓷制造：铅在玻璃制造中可以增加透光性和抗紫外线性能。

此外，铅也可以提高陶瓷制品的硬度、密封性和光泽度。

4.其他应用：–化妆品：铅曾经被用于某些化妆品中，以增加质地和延长保质期。

铅 基础知识（元素符号： Pb ）一、铅 基本性质：带蓝色的银白色重金属，它 有毒性，是一种 有延伸性 的主族金属。

熔点327.502°C ，沸点1740°C ，密度11.3437克/立方厘米，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。

空气中表面 易氧化而失去光泽，变灰暗。

溶于硝酸，热硫酸、有机酸和碱液。

不溶于稀酸和硫酸。

具有两性：既能形成高铅酸的金属盐，又能形成酸的铅盐。

二、铅 矿物来源铅锌伴生矿。

目前，在地壳上已发现的铅锌矿物约有250多种，大约1/3是硫化物和硫酸盐类。

方铅矿、闪锌矿等是冶炼铅锌的主要工业矿物原料。

氧化铅 黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色；沸点 1535℃;熔点888℃，不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液；相对密度(水=1)9.53。

空气中能逐渐吸收二氧化碳。

加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。

有毒！主要用途：用作颜料铅白、制造铅皂、冶金助溶剂、油漆催干剂、陶瓷原料、橡胶硫化促进剂、杀虫剂，铅盐塑料稳定剂原料，铅玻璃工业原料，铅盐类工业的中间原料。

少量用作中药和用于蓄电池工业，并用于制造防辐射橡胶制品。

还原法制 铅Pb ： PbO+C == Pb+CO ↑ PbO+CO == Pb+CO2三、铅 用途：铅主要用于制造 铅蓄电池； 铅合金可用于 铸铅字，做 焊锡； 铅还用来制造 放射性辐射、X 射线的防护设备；铅被用作 建筑材料、乙酸铅电池中、枪弹、炮弹、奖杯、铅合金 。

四、铅 生产工艺铅冶金是白银生产的最佳载体：一般铅对金银的捕集回收率都在95%以上，因此金银的回收是与铅的生产状况直接相关的。

现在世界上约有80%的原生粗铅是采用传统的 烧结一鼓风炉熔炼工艺 方法生产的。

传统法技术成熟，较完善可靠，其不足之处在于脱硫造块的烧结过程中，烧结烟气的SO2浓度较低，硫的回收利用尚有一定难度，鼓风炉熔炼需要较昂贵的冶金焦炭。

铅的基本性质本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March重金属铅的污染与防治张建伟铅是一种常见的毒物，其神经毒性早在１个世纪以前就已证实。

随着现代化工业、交通业的发展和铅在各领域的广泛使用，环境铅污染日趋严重，对人体造成很大的危害。

本文就铅污染及其防治做一个简单的介绍。

一铅的基本性质1 铅为带蓝色的银白色重金属，熔点°C，沸点1740°C，质地柔软，抗张强度小。

2 金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜；3 在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合；4 铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应；5 铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应；铅能缓慢溶于强碱性溶液。

6 铅主要用于制造铅蓄电池；铅合金可用于铸铅字，做焊锡；铅还用来制造放射性辐射、X射线的防护设备；铅及其化合物对人体有较大毒性，并可在人体内积累。

7 没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。

它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质（比如硫酸）的容器。

二铅在介质中的存在形式1 水中的铅天然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响，铅可以Pb(OH)2、Pb(OH)3-、PbCl2等多种形态存在。

（1）吸附腐殖质对铅离子的吸附；粘土矿物质对铅离子的吸附等。

（2）溶解沉淀铅离子与相应的阴离子生成难溶化合物，大大限制了铅在水体中的扩散范围，使铅主要富集于排污口附近的底泥中，降低了铅离子在水中的迁移能力。

2 空气中的铅来源其一是铅作业行业排出的大量含铅废气，如印刷业、机械制造业、金属冶炼业，蓄电池制造业等。

其二汽车尾气会排出大量的含铅废气，主要来自汽油中防爆剂四乙基铅。

其三家庭墙壁装饰所用的含铅涂料和油漆，可造成居室内铅污染3 土壤中的铅（1）来源自然原因：风化岩石中的矿物，例如方铅矿、闪锌矿。

一铅的基本性质
铅是一种化学元素，它的原子序数为82，化学符号为Pb。

铅是一种柔软、有弹性的金属，具有良好的耐腐蚀性。

铅通常呈蓝灰色，是一种相对密度较大的金属，其密度为11.34克/立方厘米。

铅是一种较稳定的元素，不会轻易发生化学反应，因此在自然界中很少存在游离的铅。

铅化合物广泛存在于自然界中，如铅矿石等。

铅的物理性质
铅的熔点为327.5℃，沸点为1750℃，相对密度为11.34。

铅具有良好的延展性和可塑性，能够被轻易地拉伸成细丝或被压成薄片，因此容易加工成各种形状。

铅导电性能不佳，热导率也较低，但铅的阻尼性能高，因此在一些工业应用中，铅制品被用作隔音材料。

铅的化学性质
铅属于IV A族元素，具有两个氧化态：+2和+4。

与空气接触时，铅会被氧化而变成氧化铅，其中氧化铅可以防止铅表面的进一步氧化。

铅也可以与酸和碱反应，产生相应的盐。

在正常的温度和压力下，铅通常不会与水反应，因此可以用于容器和水管的制造。

铅的生物毒性
铅对人类和动物的生物毒性很高，可以影响多个器官和系统，包括神经系统、血液系统、肝脏、肾脏等。

长期接触铅可以引起贫血、肾损害、神经系统损害等多种健康问题。

儿童和孕妇对铅的影响更为严重，可能导致智力退化、身体畸形等生长发
育问题。

因此，许多国家都采取了严格的措施来限制铅的使用和排放。

总之，铅是一种重要的金属，在工业和民生中有着广泛的应用。

然而，铅的生物毒性很高，对人类和环境的影响也非常严重，因此应当严格控制铅的使用和排放，保护人类和环境的健康。

铅的化合价1. 引言在化学中，化合价是描述元素与其他元素结合时的电荷状态的数值。

铅是一种常见的金属元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。

铅具有多种化合价，取决于与其他元素形成的化合物。

本文将详细介绍铅的不同化合价及其相关性质。

2. 铅的基本性质铅是一种重金属，在自然界中广泛存在。

它具有较高的密度、柔软性和延展性，是一种良好的导电材料。

由于其稳定性和廉价性质，铅广泛应用于建筑、电池、管道等领域。

3. 铅的常见化合价3.1 +2氧化态在+2氧化态下，铅形成了一系列稳定的离子和化合物。

最常见的+2氧化态是Pb2+离子，它具有两个正电荷，并且在水中稳定存在。

Pb2+离子可以与阴离子形成各种盐类，如PbCl_2（氯化铅）和PbSO_4（硫酸铅）。

3.2 +4氧化态在+4氧化态下，铅形成了一些较不稳定的化合物。

最常见的+4氧化态是Pb4+离子，它具有四个正电荷。

然而，Pb4+离子很容易被还原为Pb^2+离子，因此在实际应用中较少见。

3.3 其他氧化态除了+2和+4氧化态，铅还可以形成一些其他的氧化态。

例如，铅可以形成+1、+3和+5氧化态的离子和化合物。

然而，这些氧化态较为不稳定，在常规条件下很难存在。

4. 铅的主要化合物及其应用4.1 氯化铅（PbCl_2）氯化铅是一种白色结晶固体，在水中微溶。

它可以通过将Pb2+离子与Cl-离子反应制备而成。

氯化铅广泛应用于制备其他铅盐类、颜料和陶瓷材料等领域。

4.2 硫酸铅（PbSO_4）硫酸铅是一种白色沉淀物，在水中微溶。

它可以通过将Pb2+离子与SO_42-离子反应制备而成。

硫酸铅常用于电池的正极材料和颜料的制备。

4.3 氧化铅（PbO）氧化铅是一种红色或橙黄色固体，广泛应用于玻璃、陶瓷和焊接材料等领域。

氧化铅可以通过将Pb2+离子与O2-离子反应制备而成。

4.4 乙酸铅（Pb(C_2H_3O_2)_2）乙酸铅是一种无色结晶固体，在水中溶解度较高。

它常用于防腐剂、染料和催化剂的制备。

铅的原子量铅是一种金属元素，其化学符号为Pb，原子序数为82。

铅的原子量是207.2，这意味着一个铅原子的质量是207.2个质子和中子的总和。

铅是一种稳定的元素，它在地壳中广泛存在，并被用于各种应用中。

铅的历史铅已经被人类使用了数千年。

最早的铅制品可以追溯到公元前5000年。

在古代，铅被用于制造各种物品，如水管、饰品、和铅字等。

在中世纪，铅被广泛用于制造玻璃窗和彩色玻璃。

在现代，铅被用于制造电池、防辐射材料、汽车零件、建筑材料、和弹药等。

铅的化学性质铅是一种有机金属，它的化学性质非常稳定。

它可以与氧、硫、氯等元素形成化合物。

铅的化合物通常是毒性很高的，因此需要小心处理。

铅的物理性质铅是一种银白色金属，具有较高的密度和熔点。

它的密度为11.34克/立方厘米，比大多数金属都要重。

铅的熔点为327.5℃，沸点为1749℃。

铅的熔点低，使得它可以在相对较低的温度下加工和铸造。

铅的应用铅在许多领域中都有广泛的应用。

以下是一些主要的应用：1. 电池：铅酸电池是最常见的电池类型之一，它被广泛用于汽车、UPS、太阳能电池板等领域。

2. 建筑材料：铅被用于制造防水材料、屋顶材料、防辐射材料等。

3. 汽车制造：铅被用于制造汽车零件，如发动机、变速器、悬挂系统等。

4. 电子产品：铅被用于制造电子产品，如电视、计算机、手机等。

5. 医疗器械：铅被用于制造医疗器械，如X光机、核磁共振仪等。

铅的健康风险尽管铅是一种有用的金属，但它也是一种有毒的金属。

铅可以通过吸入、摄入和皮肤接触等途径进入人体。

长期接触铅会导致一系列健康问题，如神经系统损伤、肾脏损害、贫血等。

儿童和孕妇是最容易受到铅污染的人群，因为他们的身体对铅的吸收能力更高。

为了减少铅对人体的危害，各国政府已经采取了一系列措施，如限制铅的使用、加强监管、和提高公众意识等。

此外，个人也可以采取一些措施来减少铅的暴露，如避免接触含铅的水和食物、戴手套和口罩等。

结论铅是一种有用的金属，但也是一种有毒的金属。

铅板化学成分铅板是一种常见的金属材料，广泛应用于建筑、电子、化工等领域。

了解铅板的化学成分对于正确使用和处理铅板至关重要。

本文将介绍铅板的化学成分及其特点。

1. 主要成分铅板的主要成分是铅元素（Pb），其化学符号为Pb，原子序数为82。

铅是一种重金属，具有较高的密度和柔软的性质。

除了铅元素外，铅板中还可能含有少量的杂质，如锡、锑、铜等。

2. 化学性质铅板具有较好的耐腐蚀性和可塑性。

在常温下，铅板不会与空气中的氧气发生反应，因此具有一定的抗氧化性能。

然而，铅板容易与酸、碱等强腐蚀性物质发生反应，产生相应的化学变化。

3. 物理性质铅板具有一系列独特的物理性质。

首先，铅板具有较高的密度，约为11.34克/立方厘米。

其次，铅板的熔点较低，约为327.5摄氏度，属于低熔点金属之一。

此外，铅板的延展性和导电性较好。

4. 应用领域铅板由于其特殊的化学成分和物理性质，在多个领域中有广泛的应用。

在建筑行业中，铅板常用于屋顶防水、防辐射材料等方面。

在电子行业中，铅板常用于电池、电路板等器件的制造。

化工行业中，铅板则用于制造管道、容器等设备。

5. 安全注意事项铅是一种有毒金属，对人体健康有一定的危害。

在处理铅板时，需要采取相应的安全措施，如佩戴防护手套、口罩和防护眼镜，确保操作环境的通风良好。

总结：本文介绍了铅板的化学成分、特点和应用领域。

了解铅板的化学成分对于正确使用和处理铅板非常重要。

在使用铅板时，需注意其化学性质和安全事项，确保操作的安全性。

铅板作为一种重要的金属材料，在各个领域中发挥着重要的作用。