河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第11章+第2节资源综合利用+环境保护

制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。

一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

（二）对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[考纲定位] 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。

知识点一化学反应速率1.概念2.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

3.注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。

因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

(3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质。

4.反应速率的实验测定(1)原则:任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。

巩固练习:1.在2 L密闭容器中发生如下反应:N2+3H22NH3，2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示反应的平均速率v(NH3)= ，用N2表示反应的平均速率v(N2)= ，用H2表示反应的平均速率v(H2)= ，v(N2):v(H2):v(NH3)= 。

答案:1 mol/(L·min)0.5 mol/(L·min) 1.5 mol/(L·min)1:3:2知识点二化学反应速率的影响因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为:Na>Mg>Al。

2015 年新课标 II高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分）1．（ 3 分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（ ）A ． 硅胶可用作食品干燥剂B ． P 2O 5 不可用作食品干燥剂C ． 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ． 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（ 3 分）某羧酸酯的分子式为 C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）A ． C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4C ． C 16H 22O 5D ． C 16H 20O 53．（3 分）原子序数依次增大的元素 a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有 8 个电子， c ﹣和 d +的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A ． 元素的非金属性次序为 c ＞ b ＞ aB ． a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C ． d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D ． 元素 a 、 b 、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 64．（ 3 分） N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ． 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ． 1L 0.1mol﹣ 1﹣2﹣? L 的 NaHCO 3溶液中 HCO 3 和 CO 3 离子数之和为 0.1N AC ． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物． 23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ． 235g 核素 235 235 1 90 136 1192 U 发生裂变反应：92 U+ nSr+54 U+10 n 净产生的中子（0 n ）数为 10N0 38 0A5．（ 3 分）分子式为 C 5H 10O 2 并能与饱和 NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有 （不含量立体异构）（ ）A ． 3 种B ． 4 种C ． 5 种D ． 6 种6．（ 3 分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A ． 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴B ． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ． 工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D ． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原吸收7．（ 3 分）用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A． A B． B C． C D． D二、解答题8．（ 14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度 / （ g/100g 水）020*********温度 / ℃化合物NH4 Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl 2343395452488541614化合物Zn（ OH）2Fe（OH）2Fe（ OH）3K sp近似值10﹣ 1710﹣1710﹣ 39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：．（2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已经 F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和 NH4 Cl ，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是，其原理是．（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4? 7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀 H2SO4和 H2O2，溶解，铁变为加碱调节 pH 为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10 ﹣5mol? L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节 pH 为时，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1mol ? L﹣1）．若上述过程不加H2O2的后果是，原因是．9．（ 14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、 CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（ g） +2H2（g） ? CH3OH（ g）△H1②CO（g） +3H （ g）? CHOH（ g） +H O（ g）△H22322③CO2（g） +H2（ g） ? CO（ g） +H2O（ g）△H3回答下列问题：化学键H﹣H C﹣ O H﹣ O C﹣ HC≡OE/ （ kJ ． mol﹣14363431076465413）（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H 1=kJ ． mol﹣1，已知△H2=﹣ 58kJ． mol ﹣1，则△H3=kJ ． mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是．（3）合成气的组成n（ H2） /n （ CO+CO2） =2.60 时体系中的CO平衡转化率（ a）与温度和压强的关系如图 2 所示． a（ CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是．图 2 中的压强由大到小为，其判断理由是10．（ 15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用KClO 与 Na SO 在 HSO 存在下制得ClO ，该反应氧化剂与还原剂物质的323242量之比为．（2）实验室用NH4Cl 、盐酸、 NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液 X 中大量存在的阴离子有．d．饱和食③除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入 3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用 0.1000mol ? L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ I 2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为②玻璃液封装置的作用是③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是④测得混合气中 ClO2的质量为g ．（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 d （填标号） a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．三、化学——选修2：化学与技术。

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。

这道高考题为一道中下档题，难度偏低。

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。