教学案8必修一第二章第三节氧化还原反应

人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。

思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。

一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。

在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。

5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。

判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。

5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。

课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。

基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。

《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

起到了承上启下的作用。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。

因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。

所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。

)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。

这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。

那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。

通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用。

结构与板书设计1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4+Cu3、2 HgO ==2Hg +O2↑4、NH4NO3==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。

1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。

【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。

① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。

第一节氧化还原反应（第一课时）（引言）初中的时候我们就学过氧化反应还有还原反应，那同学们还记得那时我们是怎么定义氧化反应还有还原反应的吗？（得氧的反应就是氧化反应，失去氧的反应就是还原反应）（讲述）恩，那现在请同学们判断一下下面这个反应方程式里哪些物质发生了氧化反应，哪些物质又发生了还原反应。

2Cu + CO2↑2CuO ＋ C 高温＝＝CuO→Cu 失去氧，发生还原反应C→CO2 得到氧，发生氧化反应（讲述）好，那初中的时候我们就知道写一个化学方程式时要遵循什么守恒？（质量守恒）恩，在这里我们也可以理解为是元素守恒。

这样的话我们可以知道一个方程式里有一种物质得到氧肯定就要有一种物质失去氧对不对，也就是说得氧跟失氧是同时进行的，所以，从另外一个层面来说是不是氧化反应和还原反应是同时进行的？恩，那我们就把这种氧化反应和还原反应同时发生的反应就做氧化还原反应。

（板书）氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。

现在请同学们判断一下下面这些反应属不属于氧化还原反应，还有那些物质发生了氧化反应与那些物质又发生了还原反应。

Cu + H2OCuO + H2Δ=C + H2O ΔCO + H2=（练习讲评）。

（设问）恩，同学们都回答的不错，那现在请同学们看一下这些物质的化合价在化学反应前后有没有发生变化，发生氧化反应的物质元素的化合价有什么共同的变化？发生还原反应的物质元素的化合价又有哪些变化呢？（讨论）（分析）恩，那同学们现在可以看出发生氧化反应和还原反应元素的化合价都有哪些特征呢。

（发生氧化反应的元素的化合价都升高了，发生还原反应的元素的化合价都降低了）（讲述）对，那这里我们就可以从化合价的角度给氧化反应还有还原反应重新下个定义;有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。

那从这里同学们可以看出氧化还原反应的一个特征是什么？（有元素化合价的升降）（练习）现在请同学们根据我们刚刚所学的来判断一下下面这个反应属不属于氧化还原反应。

必修1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标1、知识与技能目标（1）能够从化合价升降和电子转移的角度理解、判断氧化还原反应；了解生产、生活中常见的氧化还原反应。

（2）认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

（3）能够从化学反应分类的角度认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

2、过程与方法目标（1）通过思考与交流，对氧化还原反应的认识从得、失氧，到化合价有升降变化特征，再到发生电子转移的微观本质，体会由表及里地认识事物本质的方法；体会知识的延续和发展。

（2）学会从氧化还原反应的视角研究物质化学性质的思路与方法。

（3）通过分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，体会应用分类的方法进行研究和学习。

3、情感态度与价值观（1）了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。

（2）了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害，培养学生学会用对立统一、辨证观点的分析、认识事物。

（3）通过学习，体会化学与生产、生活、社会的密切关系，引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步。

二、教学重难点分析（一）教学重难点的分析与确定中学阶段化学反应通常分为氧化还原反应和非氧化还原反应，本章前两节从反应类型的角度、离子反应的角度对化学反应进行了分类。

本节则从反应前后元素化合价有无变化的角度分类，进一步学习、认识氧化还原反应。

并通过对氧化还原反应本质的分析，学习、体会应用分类观、微粒观、氧化还原反应观学习化学反应的方法。

从学生原有知识基础看，初中化学中氧气是重点内容，学生对有氧参加的反应很熟，但对反应实质没有深入了解；从学生原有能力看，能运用四个基本反应类型的概念对化学反应进行分类，但对四个基本化学反应类型缺乏微观上的认识；学生对化合价与最外层电子数的关系有所了解，但对电子转移和化合价变化之间的关系没有认识；通过本节的学习，有利于学生知识的延续和发展、有利于学生学习方式的转变、有利于学生完成认识过程、认识方法的转变，提升和发展学生的学习能力。

第三节氧化还原反应第1课时学习目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应等基本概念。

3、分析并掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

重点难点：氧化还原反应的本质学习过程：一、复习初中化学四种基本反应类型下列几种不同类型反应的化学方程式，分析反应前后元素化合价的变化情况。

（1）化合反应：CO2+H2O=H2CO3S+O2=SO2（2）分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3 =2KCl＋3O2↑（3）置换反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（4）复分解反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、氧化还原反应1．氧化还原反应是2. 以NaCl、HCl为例，说明元素化合价发生变化的根本原因是：3．从本质上分析；氧化还原反应是三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系1．关系示意图2.有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应都是氧化还原反应吗？四、化合价常见的只有一种化合价的元素：H Na Mg Al K Ca (O一般是-2，特殊时-1) 常见的有变价的金属元素是Fe Cu Mn ( KMnO4 K2MnO4MnO2MnCl2)非金属一般都有变价：Cl- HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4S2- H2S H2SO3H2SO4N3- NH3HNO2 HNO3 NH4+CH4 H2CO3 C2H5OH五．课堂思考与练习例1．有下列几组反应：①, .Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②CO2+H2O=H2CO3③. S+O2=SO2 ④Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⑤．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑥．CaCO3=CaO+CO2↑⑦．CH4+2O2=CO2+H2O ⑧2KClO3 =2KCl＋3O2↑以上反应中，属置换反应的是，属化合反应的是，属分解反应的是，属复分解反应的是，属氧化还原反应的是。

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入【温故探新】前面我们学习了分类，对物质及其化学反应类型进行了分类，根据反应物及生成物的种类及特点，把反应分为化合、分解、复分解、置换四大基本反应，除此之外我们以前还接触过氧化反应、还原反应，氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应，请分别例举一个氧化反应、还原反应。

【思考与交流】同学们仔细观察这个反应属于哪一种反应类型？3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【陈述】有同学说它属于氧化反应，还有同学持有相反观点，认为它属于还原反应，大家的分析都有一定道理，该反应属于一种新的反应类型----氧化还原反应。

回顾所学分类知识、从得失氧定义氧化反应、还原反应举例交流讨论复习分类知识与学生已有知识形成认知冲突，激发求知欲板块一探寻氧化还原反应定【承接】说到这里，大家心中肯定有两个疑问：问题一：什么是氧化还原反应？问题二：氧化反应、还原反应、氧化还原反应间是什么关系？[问题一]3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2↑【分析】 CO-- CO2---得氧----氧化反应Fe2O 3---Fe---失氧—-还原反应CO得氧的同时，Fe2O 3失氧，氧化反应、还原反应同时发生，这样的反应就叫做氧化还原反应、【板书】一、概念：氧化反应、还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应。

[问题二]【提问】同学们回过头来看一下，Mg＋O2=MgO2，跟随老师进行分析归纳得出结论学生自行分培养分析归纳能力培养学生义CuO+H2=2Cu+H2O，是否只是单纯的氧化反应和还原反应？【分析】对于CuO+H2=2Cu+H2O CuO反应后变成单质Cu，失去了氧，发生还原反应；然而如果我们从H2来看，H2反应后变成H2O，得到氧，发生氧化反应。

同样，在Mg＋O2=MgO中，Mg得氧变成氧化镁，发生氧化反应，而O2发生还原反应。

两个反应都有着共同特点，存在得失氧，氧化反应、还原反应是同时发生的，他们也是氧化还原反应。

第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。

了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。

H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究3]（三）请分别填写下列表格氧化反应： 还原反应： 被氧化：被还原：[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

（注：下面Cu 改为Ca ）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

《氧化还原》教学设计一、教材分析本节内容位于人教版必修一第二章第三节，本节教材安排在这里是承前启后，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此展开后续元素化合物合物的学习。

在中学阶段的基本概念、基础理论中，占有极其重要的地位，贯穿中学化学教学的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中学习许多重要元素及其化合物的知识，反涉及化合价变化的反应都是氧化还原反应。

金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握好氧化还原，才能使他们理解这些反应的实质。

其掌握程度直接影响其后续化学学习的开展。

氧化和还原是一对典型的矛盾，既对立，又统一，既相互矛盾，又相互依存。

有氧化反应发生必然有还原反应发生，他们绝对不可能孤立存在。

而是统一地在氧化还原反应中。

历来是进行辩证唯物主义教育的教材。

那么对于学生来说，初中阶段，学生已经学习了电子得失，化合价等知识及从得失氧角度分析氧化反应还原反应，但并不系统。

从学生能力上来看，学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。

二、教学目标分析根据普通高中化学课程标准规定的总体目标，化学课程标准规定的教学内容，教材中呈现的教学内容，我确立了本节课的三维目标，根据新课程标准要求学生实际情况确立如下教学目标具体如下：1.知识与技能目标初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化作为依据判断氧化还原反应；掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应；使学生了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，理清概念及它们与化合价、电子得失的对应关系。

2.过程与方法目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光；通过小组讨论，锻炼学生的思维能力，培养学生由表及里的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性；通过创设问题情境，诱导学生积极思考，鼓励他们主动参与到探究中3.情感态度与价值观通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识他们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一这一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

《氧化还原反应》教学设计一、教学地位和作用《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，贯穿于中学化学教材的始终；是初中所学氧化反应和还原反应的延续和深化，还将是今后联系元素化合物、金属与非金属知识的重要纽带。

二、学情分析已知：经过初中阶段的学习，能从得氧失氧的角度理解分析氧化反应和还原反应，初步知道化合价的升降与电子的转移有关。

已具备了一定的分析和解决问题的能力。

未知：对氧化还原反应与化合价和电子的关系并不清楚，相关特征了解的并不全面；对氧化还原反应与四大基本反应类型的系统关系并不清楚三、教学目标知识与技能：从不同角度了解氧化还原反应的定义理解氧化还原反应的本质是电子的转移。

学会用化合价的变化和电子转移的观点判断和分析氧化还原反应掌握双线桥写法及特点过程与方法：通过创设问题情境和“思考讨论式”“总结归纳”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析、解决问题的能力。

学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

培养从不同视角分析问题的意识。

情感态度与价值观：让学生知道化学知识对解决生产生活中的难题以及对解释生活中的相关现象的重要作用，培养学生学习化学的兴趣四、教学重难点教学重点：运用化合价的变化和电子转移的观点分析理解氧化还原反应教学难点：运用化合价的变化和电子转移的观点分析理解氧化还原反应五、教学方法谈话法、讲授法、总结归纳法、多媒体展示法六、教学过程（一）、导入老师：同学们在初中的时候我们就学习了氧化反应和还原反应，请同学们判断下列反应是氧化反应还是还原反应？请这位同学起来说一下你的答案2【学生回答】: 第一个氧化反应，碳得氧。

第二个还原反应，氧化铜失氧（二）、新课讲授环节一:得失氧角度【老师引导】：没错，第一个反应碳得到了氧发生得是氧化反应，木炭还原氧化铜的反应在初中的时候我们说它确实是还原反应，因为这里的氧化铜失去了氧，但是请同学们仔细观察一下，这里的碳也得到了氧发生了氧化反应，因此这个反应不仅有还原反应还有氧化反应。

人教版化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》教学设计一．教学目标:1、知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应的本质是电子转移；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

2 过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自习学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的基本方法，培养学生探究科学知识的能力。

3 情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

二．教材分析：氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。

从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。

只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深其它元素化合物性质的理解。

氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三．教学对象分析：初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。

与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强，业已获得了比较丰富的学习策略，具有自主学习的需求和自律能力。

第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应海口市琼山中学曾垂玉一、地位和和作用在本节之前学生已进行了对物质的分类、离子反应的学习，学会了从这两个方面去认识物质，且能从微观的观点来认识物质之间的反应。

在本节中又再介绍一种认识物质（氧化剂，还原剂），且能从微观的观点来认识物质性质（得失电子）及之间的反应（氧化还原反应）的一种方法。

经过前面及本节的学习，学生学会了从多种了解认识物质的途径。

本节是从化学学科内容方面展开化学科学。

作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始，是连接义务教育阶段《化学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要地基础。

因此，本节在全书中占有特殊的地位，具在重要的作用，是整个高中化学的教学重点之一。

经过这一节的学习，学生可形成化学反应的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。

二、三维目标知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

4、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应，并能判断。

5、认识和判断氧化剂和还原剂过程与方法1、视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、养学生的思维能力。

3、经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法提高科学探究能力。

情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

三、重点难点分析本节教学重点：氧化还原反应的本质及特征难点：氧化还原反应的本质。

氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。

氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。

在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。

从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。

环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。

从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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