由海盐制备试剂级氯化钠解读

试剂及材料：HCl(6mol/L)、NaOH(6mol/L)、BaCl2(1mol/L,25%)、(NH4)2C2O4(饱和)、食盐(s)、BaCO3(s)、镁试剂NaOH(2mol/L)/Na2CO3(饱和）混合溶液（体积比＝1:1)、乙醇（95%)、KSCN(25%)、pH试纸。

四、实验流程、步骤简介及实验现象记录1、粗盐溶解称取8.0g粗食盐与100mL烧杯中，加入30mL水，加热搅拌使其溶解。

2、除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-（1）BaCl2，NaOH-Na2CO3溶液常压过滤注意事项：玻璃棒要放在滤纸三层的位置；漏斗下部要紧贴烧杯，且长端贴紧杯壁；倾倒溶液不可超过滤纸。

加入BaCl2后产生的BaSO4沉淀，常压过滤分离Q1:为什么第二步加入NaOH-Na2CO3混合溶液至溶液pH≈11？A1：MgCO3是微溶，Mg(OH)2为难溶，且在pH=10.87时完全沉淀，要加入过量NaOH 和足够大的pH才能使Mg2+完全沉淀。

Q2：为何第三步加入HCl至pH=2~3而方法二：加入BaCO3固体和NaOH溶液Na2CO3中的第三步加入HCl至pH=5~6？A2：本方法用到的是NaOH-Na2CO3混合溶液，NaOH浓度大且过量，需要较多的HCl 除去过量的CO32-和OH-，多余的HCl可以通过加热挥发。

而方法二中用到的BaCO3固体和NaOH溶液的BaCO3会转化为沉淀，可以用少量的HCl除去，剩余的NaOH量不多，对应用到的HCl会比方法一少，所以用到HCl的量减少且调pH至5~6即可。

（2）加入BaCO3固体和NaOH溶液3、蒸发、结晶加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状（切不可将溶液蒸干）。

趁热减压过滤后转入蒸发皿内用小火烘干。

冷至室温后称量，并计算产率。

4、产品纯度检验（1）定性检验Ca2+、Mg2+方法：取粗盐和产品各1g左右，分别溶于5mL蒸馏水中。

（2）Fe3+、SO42-的限量分析理论上：精盐与镁试剂作用不会有天蓝色沉淀而粗盐会有；精盐与饱和草酸铵作用不会有白色沉淀产生而粗盐会有。

实验九由粗盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1.了解粗盐的含义和性质，掌握粗盐制备试剂级氯化钠的方法和过程。

2. 掌握氯化钠合成反应的原理和条件，并学会用重量法计算氯化钠的生成量。

3. 加强化学安全意识，掌握实验操作技能，发扬实验精神。

二、实验原理试剂级氯化钠是一种常用的实验室试剂，其用途广泛，反应稳定，溶解度大等特点使得其使用方便。

氯化钠可以通过各种方法合成，其中比较常用的一种方法是通过盐酸与氢氧化钠的反应制得。

NaOH + HCl → NaCl + H2O根据上述方程式，当将氢氧化钠和盐酸分别定量后，经过反应所制得的氯化钠的量可以用下式计算：n(NaCl)=C(HCl)* V(HCl)其中， C(HCl)为盐酸的浓度，单位为mol/L；V(HCl)为盐酸的体积，单位为L；n(NaCl)为制得氯化钠的量，单位为mol。

三、实验步骤及操作要点1.准备工作：①称量少量粗盐，除去杂质后，得到净重m1的精制盐；②取标准液的盐酸，配置0.1mol/L 食盐水溶液；③取标准液的氢氧化钠，配置0.1mol/L 饱和溶液。

2.粗盐制备氯化钠：将精制盐放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使之溶解。

将溶液过滤，过滤液收集在干净的烧杯中。

加热过滤液，将水分蒸发，待液体减少到一定程度时，放置晾干即可获得粗盐。

(1)采取约5g 的粗盐放入烧杯中，称量出重量m2；(2)分次加入盐酸，反应生成氯化钠，直到反应完全停止；(3)将制得的氯化钠连同盐酸一起倒入洁净干燥的烧杯中，将其中的水分蒸发掉，形成白色晶体即为试剂级氯化钠。

4.测量氯化钠的纯度：取试剂级氯化钠约1g，加入适量蒸馏水，搅拌使之溶解，再滴加一滴硝酸银试液。

若溶液出现乳白色沉淀，则说明制得的氯化钠中含有杂质，要铁锤晶体总量，重新加盐酸处理。

5.记录实验数据：记录实验主要数据，包括原料用量、得率等信息，计算制得的氯化钠的纯度和相应的摩尔质量。

四、注意事项1.实验过程中要防止粗盐中杂质的污染，必须学会控制操作技能。

海盐制备试剂级氯化钠实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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实验3 由海盐制备试剂级氯化钠 一、实验目的1. 学习由海盐制试剂级氯化钠的原理；2. 练习溶解、加热、过滤、蒸发、结晶、pH 试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等基本操作；3. 学习物质纯度检验的方法，练习天平的使用和目视比浊法。

二、实验原理一般粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，含SO 42-、 Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+和K +等可溶性杂质。

不溶性杂质在粗盐溶解后可经过滤除去。

虽然可溶性杂质含量不高，由于吸附作用的存在，不能用重结晶的方法除去。

所以，由粗盐制备试剂级氯化钠，需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，再过滤除去。

具体方法是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO 42-反应转化为难溶的硫酸钡，再加适量的氢氧化钠和碳酸钠与Ca 2+、 Mg 2+、Fe 3+及没有转变为硫酸钡的Ba 2+，生成相应沉淀，产生的沉淀用过滤的方法除去；过量的氢氧化钠和碳酸钠可加盐酸中和除去，有关化学反应式如下：22442233223223332322Ba SO BaSO Ca CO CaCO 2Mg 2OH CO Mg (OH)CO Fe 3OH Fe(OH)CO 2H CO H O+-+-+--+--↓↓↓+↓↑＋+══+══++════+══+至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K ＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，可用酒精洗涤除去，并在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。

三、实验用品电磁加热搅拌器、烧杯、量筒、布氏漏斗、抽滤瓶、三角架、石棉网、天平、表面皿、蒸发皿、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、 比色管架、比色管、离心试管、滴定管粗食盐、氯化钠（c. p.）、 H 2SO 4（浓）、NaOH （2 mol·L -1）、Na 2CO 3（1 mol·L -1）、BaCl 2（1 mol·L -1）、HCl （3 mol·L -1）、NaOH （2 mol·L -1、40%）、KSCN （25%）、C 2H 5OH （95%）、 (NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液（含Fe 3+ 0.01 g·L -1）、Na 2SO 4标准溶液（含SO 42- 0.01 g·L -1）、AgNO 3标准溶液、NaOH 标准溶液、淀粉（1％）、荧光素（0.5％）滤纸、 pH 试纸四、实验内容1．氯化钠的精制（1）称取20 g 粗食盐，放入250 mL 烧杯中，再加入80 mL 水，置于搅拌器上搅拌加热，使其溶解。

引言众所周知，人不可一日无“盐”。

食盐的化学名称叫氯化钠(化学式NaCl)，食盐是人体的必需物质之一。

人体里含有0.15%的钠和0.15%的氯［４］。

成人每天摄入食盐的量，一般控制在2000mg—2500mg之间[4]，它维持着肌肉的正常兴奋和细胞的通透性，对于人类有着十分重要的意义，在科学教育革新理念已深入人心的今天，讨论食盐对人类生活、生产的影响及其物流过程是很有意义的。

人们每天都要摄入食盐，它们在人体中的作用及其走向，对我们的生活有很重要的作用，也有很大的影响［５］。

在科技日益发展的今天提纯粗盐的方法也不胜枚举，但是其纯度对人们的影响却非常大。

本文将对粗盐制备试剂级氯化钠的纯度做一个探讨。

1实验目的(1)练习减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。

(2)了解沉淀溶解平衡原理的应用。

(3)学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。

(4)了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。

2实验原理粗盐中，除了含有不溶性杂质，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质离子。

不溶性杂质可用过滤法除去，可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-则通过2.1利用BaCl2－NaOH－NaCO3法除去杂质离子（方法一）杂质离子SO42-则与Ba2+形成BaSO4沉淀除去，而Mg2+、Fe3+则与OH-分别形成Mg(OH)2、Fe (OH)3沉淀除去，Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀除去，相关的反应方程式如下：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4Ca2++ CO32- ＝CaCO3Mg2++ 2OH- ＝Mg(OH)24 Mg2++ 4 CO32- +H2O ＝Mg(OH)·3 MgCO3+ CO222Fe3++3CO32- + 3H2O ＝2Fe(OH)3+ 3CO2Fe3++3OH- ＝Fe(OH)3Ba2++ CO32- ＝ Ba CO32.2BaCO3－NaOH法除杂质离子（方法二）Ba CO3电解时生成Ba2+和CO32-，其中Ba2+和SO42-形成BaSO4沉淀，Ca2+和CO32-形成Ba CO3沉淀，剩余的Mg2+、Fe3+则与OH-分别形成Mg(OH)2Fe (OH)3沉淀。

实验八、由海盐制备试验级氯化钠一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。

二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。

粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca 2+、Mg2+、K+和24SO−离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。

（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24SO−：Ba 2++SO42−===BaSO4↓过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。

（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+SO42−：Mg 2++ 2OH－===Mg(OH)2↓Ca 2++ CO32− ===CaCO3↓Ba 2++ CO32− ===BaCO3↓过滤除去沉淀。

（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。

（4）粗盐中的K +和上述的沉淀剂都不起作用。

由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。

三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。

粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。

四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。

至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。

继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。

为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1 HCl，再加几滴1mol·L－1 BaCl2检验。

配生理盐水的氯化钠级别氯化钠是一种非常常见的化学物质，在生活中有着广泛的用途。

而氯化钠级别则是指氯化钠所符合的生理盐水的质量标准和纯度等级。

下面将为大家介绍一下氯化钠级别的具体情况，以及在生理盐水制备中的重要作用。

首先，我们来了解一下氯化钠的级别。

根据不同用途和纯度要求的不同，氯化钠可以分为多个级别，包括工业级、药品级、食品级和生理盐水级等。

其中，生理盐水级别的氯化钠是专门用于制备生理盐水的，它的纯度和质量要求相对较高。

生理盐水级别的氯化钠需要符合以下标准：一是纯度要求高，必须达到99%以上，以确保制备出的生理盐水无杂质；二是有严格的微生物指标要求，如细菌总数、大肠菌群等，以确保生理盐水无菌；三是无毒无害，不能含有有害物质，以确保用于医药领域的安全性。

生理盐水是一种常用的生物医学试剂，因其与人体血液的电解质成分相似，可以被人体快速吸收和代谢。

在临床上，生理盐水被广泛应用于输液、灌肠、洗伤口等多个领域。

因此，生理盐水的制备对氯化钠的级别要求是非常严格的。

生理盐水的制备需要使用纯度较高的氯化钠粉末，通过溶解在无菌水中，制备成适当浓度的生理盐水。

在制备过程中，必须保证氯化钠的纯度和无菌性，以及无毒无害等特点。

只有合格的氯化钠才能制备出符合标准的生理盐水，确保其安全有效的应用于临床实践中。

综上所述，氯化钠的级别是指其符合的生理盐水标准和质量要求。

生理盐水级别的氯化钠纯度高、无菌性好、无毒无害，能够满足制备生理盐水的需要。

生理盐水作为一种常用的医学试剂，其质量对于病患的治疗和康复起着重要的作用。

因此，在选择氯化钠时，我们应该选择生理盐水级别的氯化钠，以确保生理盐水的质量和安全性。

由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
本实验的目的是通过简单的实验操作，用粗盐制备出试剂级的氯化钠。

[实验步骤]
1.准备材料和设备：粗盐、准确称量器、烧杯、搅拌棒、过滤纸、蒸馏水等。

2.称取适量的粗盐，并记录下其质量。

3.将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。

4.继续加入蒸馏水，直至粗盐完全溶解，并且溶液呈现出稍微让人难以接近的饱和状态。

5.用过滤纸过滤溶液，将溶液中的杂质去除。

6.将过滤后的溶液放置在通风处，让其慢慢结晶。

7.等待一段时间后，可以观察到结晶出白色的氯化钠固体。

8.用洁净的过滤纸将结晶物取出，并放在通风处晾干。

9.最后，将得到的试剂级氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮。

[注意事项]
1.实验过程中，在操作过程中注意安全，避免盲目操作和溢出。

2.尽量避免吸入氯化钠颗粒或其溶液，以免对身体造成伤害。

3.将制备的氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮影响其
质量。

4.实验完成后，及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。