试剂级氯化钠的制备

---实验报告一、实验名称由海盐制备试剂级氯化钠二、实验目的1. 学习由海盐制备试剂级氯化钠的方法。

2. 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体等基本操作。

3. 了解试剂级氯化钠的制备过程及质量控制。

三、实验原理海盐中的主要成分是氯化钠，通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，可以去除杂质，得到纯净的试剂级氯化钠。

四、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯2. 玻璃棒3. 过滤器4. 蒸发皿5. 天平6. 酒精灯7. 研钵8. 研杵试剂：1. 海盐3. 碳酸钠4. 氢氧化钠5. 盐酸6. 硫酸钠五、实验步骤1. 称取一定量的海盐，加入适量的纯水，搅拌溶解。

2. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。

3. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至溶液浓缩。

4. 待溶液浓缩至一定程度时，停止加热，自然冷却。

5. 将结晶的试剂级氯化钠收集起来，晾干。

六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制备了试剂级氯化钠。

2. 在制备过程中，发现过滤和蒸发是关键步骤，需要严格控制操作条件。

3. 制备的试剂级氯化钠纯度较高，符合实验要求。

七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了由海盐制备试剂级氯化钠的方法。

2. 熟练掌握了溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

3. 认识到试剂级氯化钠的制备过程及质量控制的重要性。

八、注意事项1. 在溶解海盐时，要控制好温度，避免过热。

2. 过滤时要选择合适的滤纸，确保过滤效果。

3. 蒸发过程中要控制好温度，避免溶液过快蒸发。

---以上是一份实验报告的模板，您可以根据自己的实验情况进行修改和补充。

在撰写实验报告时，请注意以下几点：1. 实验报告要简洁明了，条理清晰。

2. 实验步骤要详细，便于他人复现实验。

3. 实验结果与分析要准确，结合实验数据进行分析。

4. 注意事项要提醒他人，避免实验中出现意外情况。

第2篇一、实验目的1. 了解不同试剂在水中的溶解特性。

2. 掌握实验操作步骤，提高实验技能。

3. 分析影响试剂溶解度的因素。

二、实验原理溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。

实验九由粗盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1.了解粗盐的含义和性质，掌握粗盐制备试剂级氯化钠的方法和过程。

2. 掌握氯化钠合成反应的原理和条件，并学会用重量法计算氯化钠的生成量。

3. 加强化学安全意识，掌握实验操作技能，发扬实验精神。

二、实验原理试剂级氯化钠是一种常用的实验室试剂，其用途广泛，反应稳定，溶解度大等特点使得其使用方便。

氯化钠可以通过各种方法合成，其中比较常用的一种方法是通过盐酸与氢氧化钠的反应制得。

NaOH + HCl → NaCl + H2O根据上述方程式，当将氢氧化钠和盐酸分别定量后，经过反应所制得的氯化钠的量可以用下式计算：n(NaCl)=C(HCl)* V(HCl)其中， C(HCl)为盐酸的浓度，单位为mol/L；V(HCl)为盐酸的体积，单位为L；n(NaCl)为制得氯化钠的量，单位为mol。

三、实验步骤及操作要点1.准备工作：①称量少量粗盐，除去杂质后，得到净重m1的精制盐；②取标准液的盐酸，配置0.1mol/L 食盐水溶液；③取标准液的氢氧化钠，配置0.1mol/L 饱和溶液。

2.粗盐制备氯化钠：将精制盐放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使之溶解。

将溶液过滤，过滤液收集在干净的烧杯中。

加热过滤液，将水分蒸发，待液体减少到一定程度时，放置晾干即可获得粗盐。

(1)采取约5g 的粗盐放入烧杯中，称量出重量m2；(2)分次加入盐酸，反应生成氯化钠，直到反应完全停止；(3)将制得的氯化钠连同盐酸一起倒入洁净干燥的烧杯中，将其中的水分蒸发掉，形成白色晶体即为试剂级氯化钠。

4.测量氯化钠的纯度：取试剂级氯化钠约1g，加入适量蒸馏水，搅拌使之溶解，再滴加一滴硝酸银试液。

若溶液出现乳白色沉淀，则说明制得的氯化钠中含有杂质，要铁锤晶体总量，重新加盐酸处理。

5.记录实验数据：记录实验主要数据，包括原料用量、得率等信息，计算制得的氯化钠的纯度和相应的摩尔质量。

四、注意事项1.实验过程中要防止粗盐中杂质的污染，必须学会控制操作技能。

海盐制备试剂级氯化钠实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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实验题目：由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的与要求1 通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法。

2 练习有关的基本操作:离心,过滤,蒸发,pH 试纸的使用,无水盐的干燥和滴定等.。

3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析 。

二、实验原理Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓2Mg 2++2OH -+CO 32-==Mg 2(OH)2CO 3↓ CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O三、实验步骤产品检验：根据中华人民共和国国家标准(简称国标)GB 1266—77,试剂级氯化钠的技术条件为: (1)氯化钠含量不少于99.8%;(2)水溶液反应合格;(3)杂质最高含量中SO 42-的标准为(以重量%计):规 格 优级纯(GR) 分析纯(AR) 化学纯(CP)(1)氯化钠含量的测定用减量法称取0.15g 干燥恒重的样品,称准至0.0002g,溶于70mL 水中,加10mL1%的淀粉溶液,在摇动下用0.1000 mol·L -1AgNO 3标准溶液避光滴定,接近终点时,加3滴0.5%的萤光素指示剂,继续滴定至乳液呈粉红色.氯化钠含量(x)按下式计算:X=式中:V ——硝酸银标准溶液的用量(mL).c ——硝酸银标准溶液的浓度(mol·L -1).G ——样品质量(g).58.44——氯化钠的摩尔质量.称量粗盐20g 溶解 微沸，加入BaCl 2，除去SO 42- 微沸，加入Na 2CO 3溶液，除去Ca 2+,Mg 2+,Ba 2+ 常压过滤 滤液，加入盐酸 控制PH=3~4除去多余的CO 32- 蒸发浓缩 析出纯NaCl 冷却，减压过滤 用乙醇溶液洗涤，尽可能把K + 洗去 = 将NaCl 晶体小火烘炒 抽干 V*C*58.44 1000*G(2)用比浊法检验SO 42-的含量含SO 42-量(mg) 0.03 0.06 0.15 比浊后,计算产品中SO 42-的百分含量范围 规 格 一 级 二 级 三 级 四、数据处理1、提纯过程中消耗各类物质的体积2、氯化钠含量(x)3、产品中SO 42-的百分含量范围比浊度后可知产品的浊度在一级（优级纯）以上，即产品中SO 42-的百分含量小于0.03 。

实验2 由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的要求1. 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2. 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥等。

3. 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。

二、背景及原理生理学或临床上常用的生理盐水(N ormal S aline，NS)指浓度为0.35 ~ 0.95%的氯化钠水溶液。

生理盐水因与血液具有相等的渗透压，钠的含量也与血浆相近，因而在临床上用于补液和伤口洗涤，同时还有杀菌和消毒的功效。

生理盐水的配制是利用医用级NaCl与水配成所需浓度的溶液，然后进行消毒杀菌处理而得到。

氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。

一般粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42-、 Ca2+、Mg2+和K+等可溶性杂质。

氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。

此方法的原理是：利用稍过量的氯化钡与粗盐中的SO42-反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2+、 Mg2+及过量的Ba2+，生成相应的沉淀，过量的碳酸钠会使产？本实验中运用了那些盐的溶解度知识？ 这些盐的溶解度在性质上有何差异？？ 什么是中间控制检验（IPC），为什么要进行中间控制检验？？什么是限量分析？？粗盐的来源有哪些？？试以流程图形式给出本实验的除杂过程。

？是否可用其他钡盐如BaNO3作为沉淀剂？品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32-，有关化学反应式如下：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓Ca2＋＋CO32－==CaCO3↓CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开；少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。

三、实验内容1. 溶盐用烧杯称取10 g粗盐，加水40 mL。

药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。

2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。

3、练习pH试纸的使用方法。

二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。

粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。

不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。

常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。

+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。

由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
本实验的目的是通过简单的实验操作，用粗盐制备出试剂级的氯化钠。

[实验步骤]
1.准备材料和设备：粗盐、准确称量器、烧杯、搅拌棒、过滤纸、蒸馏水等。

2.称取适量的粗盐，并记录下其质量。

3.将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。

4.继续加入蒸馏水，直至粗盐完全溶解，并且溶液呈现出稍微让人难以接近的饱和状态。

5.用过滤纸过滤溶液，将溶液中的杂质去除。

6.将过滤后的溶液放置在通风处，让其慢慢结晶。

7.等待一段时间后，可以观察到结晶出白色的氯化钠固体。

8.用洁净的过滤纸将结晶物取出，并放在通风处晾干。

9.最后，将得到的试剂级氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮。

[注意事项]
1.实验过程中，在操作过程中注意安全，避免盲目操作和溢出。

2.尽量避免吸入氯化钠颗粒或其溶液，以免对身体造成伤害。

3.将制备的氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮影响其
质量。

4.实验完成后，及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。