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水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。
25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。
（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
水的电离溶液的酸碱性与Ph1．100 ℃时,K w＝1×10－12,下列对纯水的叙述正确的是( )A．pH＝6显弱酸性B．c(H＋)＝10－6mol·L－1,溶液为中性C．K w是常温时的10－2倍D．温度不变,稀释10倍pH＝7解析：选B 100 ℃时,纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝K w mol·L－1＝10－6mol·L－1,所以pH ＝6显中性,A项错误；100 ℃时,纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝K w mol·L－1＝10－6mol·L－1,溶液为中性,B项正确；100 ℃时,K w＝1×10－12,常温时,K w＝1×10－14,100 ℃时的K w是常温时的100倍,C项错误；温度不变,水的离子积常数不变,则纯水的pH也不变,D项错误。
2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )A．用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较解析：选C 用pH试纸测量溶液pH时,不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液,也不能将溶液直接倒在试纸上,以免浪费溶液。
3．向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )A．c(H＋) ·c(OH－)乘积不变B．c(OH－)减小C．c(H＋)减小D．水电离出的c(H＋)减小解析：选C 在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡,溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积不变,等于该温度下的水的离子积常数,A正确；向蒸馏水中加入少量盐酸后,HCl电离产生H ＋,使溶液中c(H＋)增大,c(OH－)降低,B正确,C错误；盐酸电离产生H＋,使溶液中c(H＋)增大,对水的电离起抑制作用,导致水电离产生的c(H＋)减小,D正确。
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础巩固1.纯水在80 ℃时的pH()。
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案:C解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
2.常温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0。
下列叙述正确的是()。
A.向水中通入少量氨气,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4粉末,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变答案:B解析:向水中通入少量氨气,生成一水合氨,一水合氨电离产生OH-,c(OH-)增大,A项错误。
向水中加入少量CH3COONa固体,CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH,c(H+)减小,平衡正向移动,C项错误。
将水加热,水的电离平衡正向移动,K W增大,pH减小,D项错误。
3.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是()。
A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1答案:A解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H+。
其中H2SO4电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,受H2SO4的抑制,水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。
根据K W可计算出溶液中的c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。
水电离出等量的H+和OH-,所以水电离出的H+的浓度也是5×10-13 mol·L-1。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.如下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A，B，C，D。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有。
【答案】（1）量筒容量瓶滴定管温度计；（2）BC【解析】（1）A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。
B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。
C刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。
（2）是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
【考点】酸碱中和滴定3.常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1．7B．2．0C．12．0D．12．4【答案】B【解析】：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。
【考点】pH的计算4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．10【答案】B【解析】由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw= c(H+)·c(OH －)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。
水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，K w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K w变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH1.如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，T℃时，K w＝1.0×10－12。
这说明()A.T℃时的电离常数较大B.前者的c(H＋)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.K w和K电离无直接关系解析由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。
答案 A2.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积K w(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的解析由题中条件可以看出，温度升高时，K w增大。
25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。
温度升高，c(H＋) 和c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。
答案 D3.25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A.5×10－13 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.1×10－7 mol·L－1D.1×10－12 mol·L－1解析H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K w＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。
水的电离与溶液的酸碱性水是生命之源，无论是在地球上还是在人体内，水都扮演着至关重要的角色。
然而，水并不是一个单纯的物质，它具有一定的电离性，从而使得水成为了一种溶剂，能够溶解许多物质。
同时，水的电离也与溶液的酸碱性息息相关。
水的电离是指水分子在一定条件下发生自身分解的过程，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这个过程可以用化学方程式表示为：H2O ⇌ H+ + OH-。
在纯净水中，水的电离程度非常低，只有极少数的水分子发生电离。
这是因为水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，氧原子带有负电荷，而氢原子带有正电荷，因此水分子是一个极性分子。
这种极性使得水分子能够相互吸引，并形成氢键，从而稳定了水分子的结构。
当溶质溶解到水中时，它们与水分子发生相互作用，导致水的电离程度发生改变。
溶质可以是酸、碱或其他化合物。
酸是一种能够释放氢离子的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子的物质。
当酸溶解到水中时，它会释放出氢离子，增加了水中的H+浓度，使得水的电离程度增加。
相反，当碱溶解到水中时，它会释放出氢氧根离子，增加了水中的OH-浓度，同样也使得水的电离程度增加。
这种改变水的电离程度的能力被称为酸碱性。
溶液的酸碱性可以通过pH值来描述。
pH值是一个反映溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，而pH值等于7的溶液被称为中性溶液。
pH值的计算公式为：pH= -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
由于pH值是对数尺度，所以每个单位的pH值之间相差10倍。
溶液的酸碱性不仅仅与溶质的性质有关，还与溶液中的浓度有关。
当酸或碱的浓度增加时，溶液的酸碱性也会增强。
这是因为溶液中的酸碱物质的数量增加，增加了水的电离程度。
同样地，当酸或碱的浓度减少时，溶液的酸碱性也会减弱。
溶液的酸碱性对生命体系有着重要的影响。
在人体内，许多生物过程都需要在特定的酸碱环境下进行。
高考化学一轮总复习自主小练：考点二溶液的酸碱性与pH1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)pH<7的溶液一定呈酸性。
( × )[提示]25 ℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。
(2)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。
( × )[提示]25 ℃时，任何稀电解质溶液中K w均为1.0×10－14。
(3)在100 ℃时，纯水的pH>7。
( × )[提示]100 ℃时，纯水中c(H＋)>10－7mol·L－1，则pH<7。
(4)若溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性。
( √ )[提示]利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
(5)c(H＋)＝K w的溶液一定显中性。
( √ )[提示]c(H＋)＝K w即c(H＋)＝c(OH－)，所以显中性。
(6)pH试纸可以测定所有溶液的pH。
( × )[提示]利用pH试纸不能测定具有漂白性溶液的pH。
(7)常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。
( × )[提示]根据甲基橙的变色范围，显黄色时不一定显碱性。
(8)用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大。
( × )[提示]由于醋酸是弱电解质，稀释后电离平衡正向移动，误差更小。
(9)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性。
( √ )(10)T℃时，某溶液的pH>7，则该溶液呈碱性。
( × )(11)室温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9。
( × )(12)若100 ℃时K w＝1.0×10－12，则该温度下，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2,0.01 mol·L －1的NaOH溶液的pH＝10。
水的电离 溶液的酸碱性与pH 编号 28班级 组别 姓名【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。
了解溶液pH 的定义及测定方法，2、小组合作讨论，探究关于pH 计算的基本方法。
3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B 层可不做，标有★或★★的C 层可不做。
【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为 ， △H 0，平衡常数表达式为________________________ 25℃(常温)的纯水中：c(H +)= _____ ，c(OH -)= ，pH = ，Kw =2、Kw 不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。
即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在．．．H ．+ 和．OH ．．-，且[H +][OH -]=Kw ，常温下Kw = ___________，室温下（20℃）Kw 一般也取这个数值。
[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H +)=2.0×10-7mol/L ，则此时的c(OH -)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H +)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH -)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H +浓度为1.0×10-6mol/L ，此时Kw = ， pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH = ______ ；pH ＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH = ______3、影响水的电离、Kw 的因素：[练习2]、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H + + OH - △H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A 、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B 、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K W 不变C 、向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)不变D 、将水加热，K W 增大，pH 不变★[练习3]、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +浓度之比是 ，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH -浓度之比是【小结】（1）影响水的电离的因素：（2）影响Kw的因素：二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH 数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断① c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越② pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。
4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A. 3.2B. 4.0C. 4.2D. 5.0例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A. 2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）× 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/LD. 2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（）A. pH=2B. pH=0.2C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/LD. c(H+)= 0.2 mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液以下写pH 范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n三、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7，滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、精确测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH 7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较确定的pH是（填取值范围）的整数【合作探究】1、（1）25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c. 若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是（2）等元数同浓度的酸碱等体积混合：a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是c. 若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是★2、某温度（t℃）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw = t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是该温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L和pH= b的硫酸V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则V a∶V b = _________ _ ____（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则V a∶V b = ______________【课堂训练】1、25℃时，若pH =3的酸和pH =11的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C. 强酸溶液与弱碱溶液反应D. 二元酸溶液与一元碱溶液反应2、25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A. ④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②3、25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（）A. V1=V2B. V1＜V2C. V1＞V2D. V1≤V24、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10–12。
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右下图所示。
据图判断正确的是A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、在一定温度下，有a. 盐酸b. 硫酸c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是（2）当三者c(H +)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________（3）当三者c(H +)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H 2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是____ ___（4）将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H +)由大到小的顺序是 ★7、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H +)∶c(SO 42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H +)∶c(SO 42-) =8、水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A 点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B 点，则此时水的离子积常数从_____ 变化到____★（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2高三化学一轮复习学案答案 编号 28【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、H 2OH ++OH – ＞ K ＝[ H +][ OH –]/[ H 2O] 1.0×10–7mo l ·L –1 1.0×10–7mo l ·L –17 1.0×10–14mo l 2·L –21010c(OH -2、1.0×10–14mo l2·L–2【练习1】（1）2.0×10–7mo l·L–1 8.0×10–8mo l·L–1（2）1.0×10–12mo l2·L–2 6 2 103、【练习2】B★【练习3】1︰108 1︰106【小结】（1）①温度：升高温度，促进水的电离②酸或碱：均抑制水的电离③水解的盐：促进水的电离④其它如活泼金属：与水电离出的H+反应，促进水的电离（2）只有温度，升高温度，Kw增大二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液中H+和OH–浓度2、pH＝－lg[ H+]3、①小小强弱大②强酸4、关于pH的计算：（1）例1：13（2）①例2：A 例3：A ②例4：C（3）例5：pH＝5 pH＝8 pH≈7 pH≈73＜pH＜5 8＜pH＜10 3＜p H≤5 8≤pH＜10【小结】＝＜三、溶液pH的测定方法1、＞＞2、酸度计3、取一小块pH试纸放在玻璃片．．的玻璃棒蘸取少量．．．．待测溶液点．在试纸上，观察试纸的颜色．．．上，用干净变化并与标准比色卡．．．．．比较，确定该溶液pH＜＞1~14【合作探究】1、（1）a. ＝强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性b. ＞弱碱过量，溶液显碱性c. ＜弱酸过量，溶液显酸性（2）a. ＝强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性b. ＜弱碱的阳离子水解，使溶液显酸性c. ＞弱酸的阴离子水解，使溶液显碱性2、1×10–13mo l2·L–2 大于水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：H2O H++OH–右移，使Kw增大。
