微练习一(高三化学复习习题)

微专题：化工流程中pH过低或过高的影响【答题提示】✧pH过低则H+浓度过大，分析有哪些能与H+反应的物质或离子；pH过高则OH-浓度过大，分析有哪些能与OH-反应的物质或离子；✧一切操作都是为了获得产品而服务。

分析pH过高或过低对产品的产率和纯度有何影响，或对制造产品的原料有何影响，即可得出答案。

以下题目能帮助你进一步感受和领悟pH调控的必要性。

1．（2019国Ⅲ）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：相关金属离子[c−1（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg。

若溶液酸度过高（pH过低），Mg沉淀不完全，原因是___________________________________________________________1.【答案】F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动2.碳酸锰是一种重要的工业原料。

工业生产中常用复分解法生产MnCO3:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。

反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为 6.8-7.4. 溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_____________________________________________________________________________ 2.【答案】pH过低沉淀量少；pH过高MnCO3会生成Mn(OH)2【解析】溶液的pH不能过低，否则H+可与MnCO3，NH4HCO3反应，溶液的pH也不能过高，pH过高MnCO3会生成Mn(OH)2沉淀3．以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是________________________ 3.【答案】pH过低，H+浓度大，与S2-生成难电离的HS-或H2S，溶液中S2-浓度减小4．我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。

专题20新型含氯化合物的制备与性质的探究提升练习2023年高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）二氧化氯(2ClO )是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的2+Mn 有明显的去除效果，其反应原理为：222ClO MnMnO Cl +-+→↓+(部分反应物和产物省略、未配平)，实验室用如图的方法制备饮用水消毒剂2ClO 。

已知：3NCl 为强氧化剂，其中N 元素为-3价。

下列说法不正确的是A ．电解4NH Cl 溶液时可以选用金属铜作阴极B ．电解池中总反应的化学方程式为432NH Cl 2HClNCl 3H ++↑通电C ．X 溶液中主要存在的离子有：H Na Cl ++-、、D ．饮用水制备过程中残留的2ClO 可用适量4FeSO 溶液去除2．（模拟）亚氯酸钠(NaClO 2)是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，常用的制备亚氯酸钠流程如下：下列说法错误的是A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1B ．若反应①通过原电池来实现，则ClO 2在正极生成C ．反应②中的H 2O 2可用NaClO 4代替D ．反应②条件下，ClO 2的氧化性大于H 2O 23．（2022·天津市第四十七中学高三期中）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO 2)，通过与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO 2)杀菌消毒从而起到防护效果。

一种制备NaClO 2粗产品的工艺流程如下：*纯ClO 2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。

下列说法错误的是A ．母液中含有的溶质有NaHSO 4B ．氧化性：H 2O 2>ClO 2>ClO 3-C ．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO 2以防爆炸D ．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H 2O 2分解4．（江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试题）地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。

专题11认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应提升练习--高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3和NaOHD ．NaOH 和Na 2O 22．（模拟）34mol NaHCO 与1molNa 2O 2混合，在密闭容器内充分加热。

下列说法正确的是A ．残留固体的成分为23Na COB ．充分加热后容器内的气体为2OC ．残留固体的成分为23Na CO 和22Na OD ．充分加热后容器内的气体为2O 和2H O3．（2022·全国·高一课时练习）密闭容器中装1mol 3NaHCO 和0.8mol 22Na O 加热充分反应后，容器内残留的固体是 A ．0.8mol 23Na CO 和1mol NaOH B ．1mol 23Na CO 和0.6mol NaOH C ．1.3mol 23Na COD ．0.5mol 23Na CO 和1.6mol NaOH4．（模拟）下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 5．（模拟）在150℃下，将5.1g 平均相对分子质量为8的由CO 与2H 组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的22Na O 固体中充分反应，固体的质量增加 A ．2.9gB ．5.1gC ．8gD ．13.1g6．（模拟）将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物D ．排出的气体是1.5mol 氧气7．（模拟）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过一定量Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 A ．6： 7： 3 B ．3： 3： 2 C ．3： 4： 1D ．6： 9： 08．（模拟）一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g ，且n ＞m ，符合此要求的物质是 ℃H 2℃CO ℃CO 和H 2的混合物 ℃HCOOH ℃CH 3CHO A ．℃℃℃B ．℃C ．℃D ．℃℃℃℃9．（模拟）有CO 2与水蒸气的混合气体2mol ，与足量Na 2O 2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO 2与水蒸气的物质的量比是 A ．3 ：1 B ．1：l C ．1 ：3D ．无法计算10．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。

一、题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()4A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4、ClO－B．Fe2＋、H＋、SO2－4C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－2．(2017·安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()3、SO2－44B．H＋、Cl－、CO2－A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4、Cl－D．H＋、K＋、OH－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、SO2－二、题干中有附加条件的离子共存判断3．(2018·四川双流中学高三月考)在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()4A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．K＋、Na＋、ClO－、S2－4．(2017·定州中学高三第一次月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－34、K＋D．Mg2＋、NH＋4、SO2－5．(2018·河北武邑中学高三上学期周考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－36．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()A.H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

微专题一10电子微粒和18电子微粒➢巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”1、10电子微粒2、18电子微粒➢跟踪训练1.具有9个质子和10个电子的微粒是（）A.NaB.O2C.F-D.Ne2.下列说法错误的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素①同一元素的核素种数由中子数决定①Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等①18gH2O中含有的中子数为10N A①标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同①只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键①等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个B.3个C.4个D.5个3.下列有关化学用语表示正确的是()A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：1634S2−B.硝基苯的结构简式：C.过氧化氢的电子式：D.乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH34.下列化学用语错误的是（）A.中子数为10的氧原子： 818OB.氯化钠的电子式：C.CH4的比例模型：D.乙炔的结构式：H-C≡C-H5.下列化学用语描述正确的是（）A.40Ca的一种同位素为40KB.中子数为10的氧原子：1018OC.S2-的结构示意图：D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O26.下列化学用语正确的是（）A.甲基的电子式是B.硫的原子结构示意图是C.818O表示中子数是18的氧原子D.过氧化氢的结构式是H—O—O—H7.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法错误的是（）A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物8.下列化学用语书写正确的是（）A.S2﹣离子的结构示意图：B.H2O2的电子式：C.CO2的比例模型：D.有8个质子、10个中子的核素：188O答案解析1.【答案】 C【解析】A. Na原子中含有11个质子和11个电子，故A不符合题意；B. O原子含有8个质子和8个电子，则O2分子中含有16个质子和16个电子，故B不符合题意；C. F－含有9个质子和10个电子，故C符合题意；D. Ne原子含有10个质子和10个电子，故D不符合题意；答案选C。

2019高三化学一轮复习练习题下面是2019高三化学一轮复习练习题，供大家参考练习。

希望大家仔细复习。

希望每位考生在高考中都能达到志向的成果。

1.下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项ABCD药品H2O 2与MnO2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置解析：选C。

作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的装置不能用来制备NO。

2.试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气汲取装置D.④是氨气收集、检验装置解析：选B。

装置①中NH4C l受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口旁边两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误;装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误;装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。

3.试验室制备氧气的方法许多。

现在肯定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为()A.2∶2∶1B.1∶2∶2C.2∶1∶2D.1∶1∶1解析：选B。

过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾中氧元素的化合价分别是-1，-2和-2，而氧气中氧元素的化合价是0，设生成的氧气为1 mol，则过氧化氢中氧元素要失去2 mol电子，而氯酸钾和高锰酸钾中氧元素须要失去4 mol电子。

4.(2019吉林油田调研)有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()A.CO2;大理石和稀硫酸、澄清石灰水B.Cl2;二氧化锰和稀盐酸、品红溶液C.O2;二氧化锰和双氧水、带火星的木条D.NH3;NH4Cl固体和CaCO3固体、潮湿的红色石蕊试纸解析：选C。

大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触，不能持续生成CO2，A选项错误;制取Cl2应用浓盐酸且检验Cl2应用该潮湿的淀粉碘化钾试纸，B选项错误;应当用熟石灰与NH4Cl反应，D选项错误。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．如图是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()[答案]C2．(2011·山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定[解析]依题意知，该元素为Si，A项，正确；B项，制光导纤维的材料是SiO2；C项，SiO2能与氢氟酸反应；D项，硅烷不如甲烷稳定。

[答案]A3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素。

近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强[解析]34S原子核内的中子数＝34－16＝18；1H216O的相对分子质量比1H218O的相对分子质量小，沸点低；13C和15N原子核内的质子数相差1；2H与1H属同位素，故2H＋与1H＋的酸性相同。

[答案]B4．(2011·5，北京西城)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()①两种不同的原子②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同分子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是[解析]互为同位素的原子满足①；F2与Ar满足③；H2O、HF等满足⑤；Na＋、NH＋4满足⑦；OH－、F－满足⑧；原子(或分子)的电子数与质子数相同，但离子的电子数与质子数不相等。

[答案]B5．在第44届IUPAC大会前不久，同位素丰度和原子量委员会在意大利比萨举行会议。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。

2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。

关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。

A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。

专练47 难溶电解质的沉淀溶解平衡原理及应用1．[2024·湖北卷]CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。

纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。

已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，p K a1(H2CO3)＝6.4、p K a2(H2CO3)＝10.3，p K sp(PbCO3)＝12.1。

下列说法错误的是( )A．pH＝6.5时，溶液中c(CO2－3 )<c(Pb2＋)B．δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)<1.0×10－5mol·L－1C．pH＝7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2c(CO2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(ClO－4 )D．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解2．[2024·吉林卷]25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。

已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；③25 ℃时，p K a1(H2CrO4)＝0.7，p K a2(H2CrO4)＝6.5。

下列说法错误的是( )A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线B．反应Ag2CrO4＋H＋⇌2Ag＋＋HCrO－4的平衡常数K＝10－5.2C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0mol·L－1D．滴定Br－达终点时，溶液中c（Br－）c（CrO2－4）＝10－0.53．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.a 点条件下能生成Ag 2CrO 4沉淀，也能生成AgCl 沉淀B.b 点时，c (Cl －)＝c (CrO 2－4 )，K sp (AgCl)＝K sp (Ag 2CrO 4)C.Ag 2CrO 4＋2Cl －⇌2AgCl ＋CrO 2－4 的平衡常数K ＝107.9D.向NaCl 、Na 2CrO 4均为0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先产生Ag 2CrO 4沉淀4．[2024·全国甲卷]将0.10 mmol Ag 2CrO 4配制成1.0 mL 悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L －1的NaCl 溶液。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．(海南化学)HBr分子的电子式为()[解析]HBr为共价化合物，电子式应为，而D为结构式。

[答案]A2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化[解析]稀有气体单质中没有化学键。

[答案]B3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2[解析]CH4、CH2===CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2是单质，不是化合物，D项错。

[答案]C4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A ．一定是离子键B ．一定是共价键C ．可能是离子键，也可能是共价键D ．以上说法都不正确[解析]原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。

[答案]C5．下列有关说法正确的是( )①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A ．①②⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．②③⑤[解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He 原子最外层只有2个电子。

[答案]A6．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2[解析]本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。

高三化学自助练习一1、用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。

将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是。

（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。

2、硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：（Ⅰ）高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（Ⅱ）粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=====SiHCl3+H2已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自然。

请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3采用方法的名称为。

（3）用纯SiHCl3与过量纯H2反应制备的纯硅的装置如下（此装置气密性已检验，药品已添加，且热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，它的作用是和。

②A和C装置中都含有分液漏斗，实验时应选滴入（填A或C）处分液漏斗300℃内的液体药品，目的是。

③装置C中的烧瓶需要水浴加热，此处的加热温度需高于℃。

装置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精喷灯加热，此处的加热温度需高于℃。

实验时应先加热（填C或D）处，原因是。

2、在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：（1）固体A是（写化学式）；（2）反应（Ⅰ）的离子方程式；（3）反应（Ⅱ）的化学方程式；（4）在标准状况下，H呈态（填固、液或气），它和溶液B反应的离子方程式是。

第9讲 铝及其重要的化合物一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D ．明矾可用于自来水的消毒解析：氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D 错误。

答案：C2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．硫酸铝和浓氨水C ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．氨水和AgNO 3溶液解析：AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象一样，均为产生沉淀；NaAlO 2 溶液滴入H 2SO 4中起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；AgNO 3溶液滴入氨水中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解。

答案：B3．(2018·黑龙江哈尔滨统考)如图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应转移电子6N A 个D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：a 为镁条，起引燃作用，A 正确；b 为KClO 3，B 错误；该反应中氧化剂是Fe 2O 3,2 molFe2O3参与反应转移电子12N A个，C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。

答案：A4．(2018·甘肃一诊)下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是( ) A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入FeCl2溶液中C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2解析：A中最终只有白色BaSO4沉淀；B中Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；C中生成白色 Al(OH)3沉淀；D中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，有NaHCO3析出。

专练2 化学与传统文化1．[2024·湖北卷]劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。

下列化学原理描述错误的是( )发明 关键操作 化学原理 A制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应2．[2022·广东卷]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。

随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。

下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )汉字载体选项 A.兽骨 B.青铜器汉字载体选项 C.纸张D.液晶显示屏 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化4．[2024·四川广安二中月考]下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应5．[2024·合肥九中月考]《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能6．化学与生活、生产、社会息息相关。

下列有关说法不正确的是( )A.古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。

(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题1．(2009·福建)能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁[解析]Si 、S 、Cu 、Fe 与O 2反应生成的氧化物SiO 2、SO 2、CuO 、Fe 3O 4中，只有SO 2能与H 2O 反应，[答案]B2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．氯水和活性炭使红墨水褪色C ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色[解析]浓硫酸可吸收空气中水蒸气导致浓度降低，浓盐酸挥发出HCl 导致浓度降低，A 错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附，B 错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ，HClO 易分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，C 错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。

[答案]D3．下列叙述正确的是()A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成[解析]H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性，A错；SO2和BaCl2溶液不反应，B错；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。

[答案]D4．常温下单质硫主要以S8形式存在。

1．(2018·北京四中调研)下列叙述正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2．(2017·长沙期中)已知反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KIO3＋Cl2 ===I2＋2KClO3。

下列说法中正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中1mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol3．(2018·江西八校联考)已知酸性溶液中还原性的顺序为SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应不能发生的是()4＋2H＋3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋B．I2＋SO2－C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－4＋2Br－＋2H＋D．Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4．(2018·河北邢台质检)有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6 HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化5．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。

1-1-1-1同步练习(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．2010年8月8日《联合早报》报道：墨西哥湾漏油危机告一段落。

下列对石油的说法正确的是()A．石油属于有机物B．石油分馏能得到汽油、煤油等，此过程属于发生物理变化C．石油燃烧只生成二氧化碳和水D．石油在海水中过一段时间会沉于海底，影响海底生物生存[解析]石油含有烷烃、环烷烃和芳香烃，它是混合物，有机物是化合物，这种说法不正确，A项错误；根据沸点不同，分馏石油得到汽油、煤油等，属于物理变化，B项正确；石油主要含碳、氢元素，还含有少量硫、氮等，C项错误；烃的密度都小于水的密度，原油应该漂浮在水面上，D项错误。

[答案]B2．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是()A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2(OH)2、CO3、明矾C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4[解析]选项A，Cl2是单质，不是非电解质；选项B，Cu2(OH)2CO3是盐不是碱，明矾是复盐，不是酸式盐。

选项C，纯碱(Na2CO3)是盐不是碱，NH4Cl是正盐，不是酸式盐。

[答案]D3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液[解析]在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子，故D符合。

[答案]D4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()合。

[答案]B5．纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm 范围的材料。

纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。

下列关于纳米技术的叙述不正确的是() A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可加快化学反应速率C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D．银器能抑菌、杀菌，将纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果[解析]纳米材料的直径在1nm～100nm，与胶粒直径范围相同，A正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而使化学反应的速率加快，B正确；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。

专题16热点金属及其化合物制性质、备流程提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）一种以镍电极废料(含Ni 以及少量23Al O 、23Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al +和2Fe +等，下列说法错误的是 A ．氧化性：32Fe Ni ++> B ．除杂过程仅为过滤操作C ．氧化过程中每生成1mol NiOOH 消耗2mol OH -D ．工业上也可电解碱性()2Ni OH 悬浊液制备NiOOH ，加入一定量的KCl 有助于提高生产效率2．（2020·甘肃·兰州一中一模）化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。

下列说法正确的是A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B ．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C ．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D ．国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的3．（2022·上海市育才中学高三阶段练习）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。

下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（ ） A ．NaB ．MgC ．AlD ．Fe4．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ） A ．热分解法B ．电解法C ．结晶法D ．热还原法5．（2021·全国·高三专题练习）“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。

下列说法错误的是A ．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B ．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜合金C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaO D．“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉6．（2021·全国·高三专题练习）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性7．（2020·全国·模拟预测）利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 8．（2021·浙江·模拟预测）下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H29．（2021·湖北·模拟预测）将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。