“专题四硫、氮和可持续发展”复习指要

专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。

（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。

（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。

（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。

２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。

３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。

一、二氧化硫的性质和作用： 1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。

①SO 2是酸性氧化物：（请与CO 2对比学习） a ．与水反应：（H 2SO 3容易被氧化，生成硫酸）b ．与过量的碱反应：与NaOH 溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO 2中S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O 2等）氧化，如： SO 2与H 2O 2反应 SO 2使氯水褪色: SO使溴水褪色: ③SO 2的漂白原理：SO 2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO 、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。

SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。

②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。

（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。

）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。

必修1专题4氮、硫和可持续发展硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4②SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水2．化学性质⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）⑵SO2具有漂白性：(3)还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ＝2HCl + H2SO4接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + OSO2或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2 + O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3 + H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O硫及其化合物的相互转化。

高一化学必修一专题四硫氮和可持续发展复习提纲整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法+ 2C Si + 2CO粗硅的制取：SiO2（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。

专题四《硫、氮和可持续发展》复习讲义班级学号姓名知识点一：二氧化硫的性质1．物理性质：2．化学性质：（1）SO2是酸性氧化物：a．与水反应：；（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸：）b．与碱反应：与NaOH溶液反应：；使澄清的石灰水变浑浊：。

（2）SO2中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应：；b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。

SO2与O2反应：；SO2使氯水（溴水、碘水）褪色: ；SO2被双氧水氧化：: ；（3）SO2的漂白性：知识点二：酸雨硫酸型酸雨两条形成途径：（用反应方程式表示）途径1：途径2：知识点三：硫酸的性质1. 硫酸的物理性质：2. 浓硫酸的三大特性：A. 吸水性：B. 脱水性：C. 强氧化性：a. 常温下，浓硫酸或浓硝酸使等金属b. 加热，活泼性在H Pt、)====c. 与非金属反应： C+2H2d. 能与其他还原性物质反应如H2S、HI、FeO等知识点四：硫酸的工业制法（接触法制硫酸）知识点五：硫酸盐、硫酸根离子的检验1. 硫酸盐：石膏：，熟石膏：，重晶石：俗称绿矾：，蓝矾：，芒硝：，明矾：。

2-的检验：。

2. SO4知识点六：氮气、氮氧化物、氨（1）一氧化氮（2）二氧化氮（3）氨气的物理性质（4）氨气的化学性质（5）氨的制法①工业制法：②实验室制法：a.反应原理：，b.发生装置：与实验室制气体的装置相同。

c.干燥装置：用作干燥剂。

d.收集装置：排空气法。

e.验满方法ⅠⅡf.注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。

作用是。

知识点七：铵盐（1）物理性质：（2）化学性质：①受热分解: ②与碱的反应：（3）铵根离子的检验：知识点八：硝酸（1）物理性质：（2）化学性质：①具有酸的通性：②具有不稳定性：③强氧化性：A.与金属反应（金、铂除外）B．与非金属反应：C．王水：（3）硝酸工业的制法氨的催化氧化法（4）硝酸根离子的检验【课后巩固】1．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸2 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO4－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应２．如图，用以制备某种干燥的纯净气体。

专题四硫、氮和可持续开展一、含硫化合物的性质和应用：1、SO2的性质及其应用：〔1〕物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水〔常温常压下一体积水能溶解40体积SO2〕，易液化〔沸点为-10℃〕。

是严重的大气污染物。

备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物〔飘尘〕等。

〔2〕化学性质：①SO2是酸性氧化物：②复原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂〔如氧气等〕反响生成+6价的S：1〕SO2 + O2 <==== > 2SO3催化剂加热2〕能使溴水褪色：SO2+ Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr3〕与H2O2反响：SO2+ H2O2 === H2SO44〕SO2在水溶液中能被KMnO4〔H+〕、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下〔都在通常条件下进展〕：③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO2+ 2H2S ===3S↓+ 2H2O④漂白性：SO2可与*些有色物质反响，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的。

常用于实验室对SO2 气体的检验备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素〔包括胶体〕②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆〔3〕酸雨——硫酸型酸雨：1〕硫酸型酸雨的形成：PH值小于5.6的雨水叫酸雨。

含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。

硫酸型酸雨的形成途径：①空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的复原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO42〕空气中二氧化硫的来源：主要是化石燃料的燃烧。

无机推断——非金属元素要快捷、高效地解决无机推断题，还需要熟练掌握破解无机推断的“突破口”，即找“题眼”。

常见的无机推断题的“题眼”有以下5种类型：(1)物质的特殊颜色：如浅黄色一般为S 或Na 2O 2或AgBr ；(2)特征反应现象：如先使品红溶液退色，加热后又恢复红色的气体是SO 2，加热后不恢复红色的是Cl 2等；(3)特征转化关系：一些特别的连续转化关系，如A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD(酸或碱)，符合这一变化的有，①NH 3(气体)――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3，②H 2S(气体)――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4，③C(固体)――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3，④Na(固体)――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O NaOH ；(4)特殊工业生产：如电解饱和食盐水制氯气和NaOH ；(5)特征数据：计算型推断题是近几年高考化学的热点之一，这些特征数据包括，物质转化时相对分子质量的变化、放出气体的体积或生成沉淀的量、化合物中各元素的含量、气体的相对密度、相对分子质量、化合物中原子个数、离子化合物中离子个数比等。

1．A 、B 、C 是中学化学中常见的三种元素的单质。

A 、B 、C 及其他物质的关系如下图所示，其中B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性，又知常温下B 为气态。

请回答：(1)A 、B 、C 三种单质分别是：A__________、B__________、C__________。

(2)B 与C 反应生成E 时的反应现象是________________________________________________________________________。

(3)写出下列变化的离子方程式：F ＋B ―→D____________________；D ＋C ―→E ＋F__________________。

专题4 硫、氮和可持续发展复习提纲第一单元 含硫化合物的性质和应用基本知识：注意从氧化还原反应的角度理解本部分内容的物质间变化关系，弄清实质。

一、二氧化硫的性质与作用⑴物理性质：易溶于水（1 : 40）⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：②具有漂白性，可使品红溶液褪色。

（漂白是暂时性的）（联想：其他有漂白性的物质） ③具有还原性（强），可被过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 或 H 2SO 3+H 2O 2= H 2SO 4+H 2O SO 2＋Br 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。

SO 2+2H 2S=3S+2H 2O思考:如何除去二氧化硫，如何检验二氧化硫。

（3）酸雨的形成与防治①正常雨水的PH ＜7，约为5.6左右。

酸雨：pH 小于5.6②硫酸型酸雨的形成(两种形式)与防治：（对比：硝酸型酸雨的形成原理）形成原因：二氧化硫是如何产生的？酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。

书P90页二、硫酸和硫酸盐1、硫酸： ⑴硫酸的工业制法：（注意原料不同，生成SO 2的方程式不同）设备，反应原理2、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状的液体，粘稠。

3、硫酸的化学性质：1)稀硫酸具有酸的通性。

2)浓硫酸的三大特性①吸水性：（可用作气体的干燥剂） ②脱水性：黑面包实验 ③强氧化性a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等钝化。

（注意加热可反应）b 活泼性在H Au 4(浓)====CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （需加热）c 与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓+2SO 2↑d 能与其他还原性物质反应3）硫酸的用途2.硫酸盐：P93页几种重要的硫酸盐及其俗名。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D 二氧化硫与水反应生成硫酸。

专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。

（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。

（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。

（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。

２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。

３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。

一、二氧化硫的性质和作用：1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。

①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与过量的碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如：SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:使溴水褪色:SO③SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。

SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。

②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。

（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。

）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。

3．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。

专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。

是液体的干燥剂。

不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。

再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化O 2 O 2 H 2O NaOHO 2BaCl 2第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的产生及转化1、N 2N 2 电子式 N 2含有三键所以比较稳定光化学烟雾 NO 22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH - NH 3·H 2 NH 3↑+H 2O氨水有 分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+ OH - 少量H +氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH -不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水 氨气溶解于水 混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH 3+HCl==NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3（白烟）NH 3+H +==NH 4+3、铵盐 铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH 4ClNH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑（2）铵盐与碱反应放出氨气NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用 4、硝酸的制备与性质 ★NH 4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH 3 + 5O 2 4 NO+6 H 2OS SO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2SO 3 BaSO 4。