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回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
第8讲 沉淀溶解平衡图像1.[2023河南南阳一中检测改编]已知：BaMoO 4、BaSO 4均难溶于水，100.4≈2.5，离子的浓度≤10－5 mol·L －1时认为该离子沉淀完全。
T K 时，BaMoO 4、BaSO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p （Ba ）＝－lg c （Ba 2＋），p （X ）＝－lg c （Mo O 42－）或－lgc （SO 42－）。
下列叙述正确的是（ D ）A.K sp （BaMoO 4）的数量级为10－7 B.Z 点对应溶液为BaMoO 4的饱和溶液C.BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝200 D.向浓度均为0.1 mol·L －1的Na 2SO 4和Na 2MoO 4的混合溶液中加入BaCl 2溶液，当Mo O 42－恰好完全沉淀时，溶液中c （S O 42－）≈2.5×10－8 mol·L －1 解析 T K 时，K sp （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，其数量级为10－8，同理，K sp （BaSO 4）＝10－10，A 项错误。
T K 时，Z 点对应溶液Q c （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＜K sp （BaMoO 4），是BaMoO 4的不饱和溶液，B 项错误。
BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝c （MoO 42－）c （SO 42－）＝c （MoO 42－）·c （Ba 2+）c （SO 42－）·c （Ba 2+）＝K sp （BaMoO 4）K sp （BaSO 4）＝10－7.410－10＝102.6，C 项错误。
高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优易错难题)含答案解析一、水溶液中的离子平衡1．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：-KMnO/OH−−−−→ KOOC(CH2)4COOK ∆H＜04＜50℃(1)“氧化”过程应采用____________加热(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸NaCl KCl溶解度g/100g水 1.4435.133.3“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。
NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【来源】四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下未出现紫红色热水 C 碱式滴定管 98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min 后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使MnO 2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO 2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO 2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH ＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；②称取已二酸(Mr ＝146g/mol)样品0.2920g ，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL ；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH 2)4COOH ～2NaOH 计算。
【高考提分易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第8章水溶液中的离子平衡26一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。
下列有关说法不正确的是( ) A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数K sp减小D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH－的浓度不变。
答案：A2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．BaSO4溶解度增大，K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大C．BaSO4溶解度不变，K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变解析：难溶物的溶解度和K sp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和K sp均不变。
答案：D4．下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数K W随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数K a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关答案：D5．下列说法不正确的是( ) A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)<p(AgCl) C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为CuD．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C 不正确。
电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用,内容比较丰富。
一定条件(温度、浓度）下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡.强弱电解质理论，特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O N H++OH-,下列4情况能引起电离平衡向右移动的有(）①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A。
①③⑤ B.①④⑥C。
③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H+，平衡左移；②加入4OH—，平衡左移;③通入HCl气体，相当于加入H+,中和OH—，平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+，中和OH—，平衡右移；⑤加水稀释，溶液越稀越电离,平衡右移；⑥对无气体参与和生成的反应，加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A（酸)：K1=4.3×10-7,K2=2。
1×10-12；H2B(酸):K1=1.0×10-7，K2=6。
3×10—13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1）H+的浓度:H2A（填“>”“<”或“="，下同）H2B。
（2)酸根离子的浓度：c（A2—）c(B2—）。
（3）酸分子的浓度:c（H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高三一轮复习—水溶液中的离子平衡第一部分 弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡(以CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +为例)1．电离平衡的建立：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质在水溶液中 的速率和离子 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．特征：3．电离度和电离常数：⑴电离度：溶液中，弱电解质达到电离平衡时，已电离的物质的量(浓度)与初始物质的量(浓度)的比值。
()100%n()n α=⨯已电离起始()100%c()c =⨯已电离起始【练习】25℃时，在0.5 L 0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离度α为： ③影响因素：a 、温度：温度升高，电离度 ，温度越低，电离度 。
b 、浓度：浓度越大，电离度 ，浓度越小，电离度 。
【练习】比较电离度大小：(填“＞”或“＜”号)①20℃时，0.01 mol/L HCN 溶液 40℃时0.01 mol/L HCN 溶液。
②10℃时0.01 mol/L CH 3COOH 溶液 10℃时0.1 mol/L CH 3COOH 溶液 ⑵电离常数(跟化学平衡常数一样)①概念：一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，电离所产生的各种离子浓度的乘积跟未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(酸用K a 表示，碱用K b 表示)②表达式：对于CH 3COOH ƒCH 3COO -+ H +， 有K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅【练习】①写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数NH 3·H 2O ƒNH 4+ +OH - K b =②25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下HA 的电离常数为： 【注意】对于多元弱酸，电离是分步进行的，每步都有自己的电离常数，用K 1、K 2等表示：如：H 2S ƒH ++ HS -K a1=)S H ()HS ()H (2c c c -+⋅；HS -ƒH + + S 2- K a2= 。
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解第八章水溶液中的离子平衡课时作业(一) (1)课时作业(二) (8)课时作业(三) (18)质量检测 (26)课时作业(一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数[D．Si2O4－6中质子总数为80解析：这类题型通常比较基础。
277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别112为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O2－2的电子数都是18，C正确；Si2O4－6中电子总数为80，质子总数为76，D错误。
答案：C2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A．H3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－解析：离子中电子数大于质子数说明该离子一定带负电荷，故A、B两项不正确；C、D两项中要求质子数大于中子数，而它们又有共同的氧，因此只需看D原子即21H和H原子即11H中质子数是否大于中子数即可。
21H中有1个中子1个质子，质子数与中子数相等，11H中有1个质子，0个中子。
答案：D3．(2012年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。
答案：D4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是() A．34S原子核内中子数为16B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同[C．13C和15N原子的原子序数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强解析：A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C 项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。
答案：B5．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是() A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们中的阴离子半径大于阳离子半径[C．H、D、T互为同素异形体D．它们都是强氧化剂解析：LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10；H、D、T互为同位素；它们都是强还原剂；几种化合物中的阴、阳离子核外都有2个电子，核电荷数越少，半径越大，B正确。
答案：B6．(2012年北京西城一模)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是() A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数解析：A项，O2和O3互为同素异形体；B项，O2转化为O3是不同单质之间的相互转化，为化学变化；C项，相同物质的量的O2和O3在同温同压下的体积相同；D项，物质的量相同的O2和O3含有相同的分子数。
答案：B7．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是() A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等答案：C8．下列说法不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦[解析：质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne 不能称为同一元素，但21H与11H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③正确。
同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故②错误⑦正确。
质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤⑥错误。
答案：C9．(2012年大同模拟)对核外电子排布规律理解正确的是()①K层不超过2个电子②第二层不超过8个电子③最外层不超过8个电子④次外层不超过18个电子A．④B．①②C．①④D．①②③④答案：D10．下列说法正确的是() A．某粒子核外电子排布为2,8,8结构，则该粒子一定是氩原子B．Na＋的半径大于F－的半径C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子[D．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数解析：A中粒子可以是Cl－或K＋等；Na＋与F－电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，B项不正确；C项中应将He改为Ne就正确了。
答案：D11．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O＋、OH－；③C2－2、O2＋2、CN－；④PO3－4、SO2－4、ClO－4。
对上述四组粒子归类正确的是() A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④解析：本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。
阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。
①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH＋4、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C2－2、O2＋2、CN－的原子数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但是，三种酸根离子的质子数不相等。
[ 答案：D12．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为()[A.32ba－bB.32bb－aC.16ab－aD.8bb－a解析：一个16O原子的质量为b－a2kg，所以相对原子质量的标准为b－a2×116，所以12C16O2的相对分子质量为32bb－a，故B正确。
答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：(1)________和________互为同位素；(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
答案：(1)63Li73Li(2)146C147N(3)2311Na2412Mg[14．(12分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K 层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。
(2)画出B、C的原子结构示意图：B.________，C.________；画出D的离子结构示意图：________。
(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？解析：由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。
答案：(1)H O Na S Cl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价。
15．(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。
解析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去H ＋的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子，共16种。
阳离子有P 3－、S 2－、HS －、Cl －；阳离子有K ＋、Ca 2＋；分子有Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、N 2H 4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F 2(4)H 2S H ∶S∶H (5)H 2O 2(或PH 3) (6)C 2H 6 16．(16分)元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
