九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应同步测试 (新版)新人教版

【单元课时复习】第十单元课题2《中和反应及其应用》复习测试题湖北省石首市文峰中学刘涛注意事项：1．本卷共四大题20小题，满分100分，时量52分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1、O- 16、Na -23、S -32。

一、选择题（本题12小题，每小题3分，只有一个正确答案共36分)1．向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液并振荡，一直加到氢氧化钠溶液过量，要观察到的溶液的变化过程是（）A．紫→蓝→红B．红→紫→蓝C．紫→红→蓝D．蓝→红→紫2．下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（）A．锌粒B．氢氧化钠溶液C．氧化铜D．碳酸钠溶液3．利用中和反应原理，熟石灰可用作（）①改良酸性土壤；②中和胃酸；③硫酸厂污水处理；④建筑材料。

A．①③B．②④C．①②③D．①②③④4．下列各物质,需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（）A．石灰石、稀盐酸B．氧化铁、稀硫酸C．氢氧化钡、稀硫酸D．氢氧化钠、稀硫酸5．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D．反应前后所有元素的化合价均无变化6．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（）A．.HCl和NaOH B．.CO2和NaOH C．.H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl27．人被虫咬后，痛痒难忍，是由于人体被注入了一种液体（主要成分是甲酸）。

涂抹下列哪种物质可以缓解症状（）A．醋B．肥皂水C．酒精D．食盐水8．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液9．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

下列应用与中和反应原理无关．．的是（）A．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C．施用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸10．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）A．沉淀的质量B．氢氧化钡的质量C．溶液的pH D．溶质的质量11．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸C．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，因此浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻D．酸与碱之间发生中和反应生成盐和水，因此中和反应属于复分解反应12．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

课题2 酸和碱的中和反应（总分：37分时间：40分钟）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。

每小题只有1个选项符合题意）1.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是（）A.唾液（pH：6.6－7.1）B.血液（pH：7.35－7.45）C.胆汁（pH：6.8－7.4）D.胃酸（pH：0.8－1.5）2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（）A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液3.几种适宜作物生长的PH范围如下:水稻6.0～7.0，棉花6.0～6.8，甘蔗6.0～8.0，茶树5.0～6.0。

取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（）A.水稻B.棉花C.茶树D.甘蔗4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水 D.锌5.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水6.如图是成人进食时口腔中唾液的pH变化情况，下列说法正确的是（）A.前10分钟酸性增强B.前10分钟酸性减弱C.前40分钟酸性增强D.前40分钟酸性减弱7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的pH为3，则该白醋的实际值PH值为（）A.等于3B.小于3C.大于3 D.无法确定8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）A.草木灰水呈碱性B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清C.橘子的酸性比柠檬的强D.萝卜呈酸性9.下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（）A.菠萝 pH=5.1B.草莓 pH=3.1C.苹果pH=4.7 D.柿子 pH=8.3二、填空题 (本题包括4小题，共11分)10.（4分）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是___________________________________。

教学资料参考范本【精】最新九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10-2-1中和反应及其应用同步练习（新版）新人教版撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第1课时中和反应及其应用知能演练提升能力提升1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )2.X可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。

X可能是( )A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。

将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( )A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.(双选)如图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色。

则下列说法正确的是( )A.酚酞溶液的滴入量一般为1~2 mLB.溶液中所有物质都以分子或离子的形式存在C.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中一定存在大量H+D.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。

请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物、酸、碱、盐。

6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。

据此请回答:(1)写出B的化学式。

(2)写出A生成水的化学方程式。

(3)从化合物的分类上说,C属于。

《酸和碱的中和反应》一、填空题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．盐酸是氯化氢气体的水溶液，有刺激性气味，易挥发能在空气中遇水蒸气而形成盐酸小液滴．浓盐酸在空气中会产生酸雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴．盐酸中滴入紫色石蕊试液时显红色，滴入无色酚酞时显无色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显蓝色，滴入无色酚酞时显红色．考点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据浓盐酸的物理性质来分析，利用酸碱指示剂与酸碱反应时的现象来解答．解答：解：浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴．紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变，遇碱变红．答案：氯化氢刺激性挥发水蒸气盐酸小液滴浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴红无蓝红点评：本题考查了浓盐酸的物理性质，酸碱指示剂遇到酸碱时的变色情况，基础性强，易于掌握．2．（3分）浓硫酸是一种没有颜色、粘稠的油状液体，有吸水性，常用来做干燥剂，还具有脱水性和腐蚀性．考点：酸的物理性质及用途．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据浓硫酸的物理性质及其三大特性来解答．解答：解：浓硫酸的物理性质是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，还具有脱水性．因为具有吸水性常用某些气体的干燥剂．答案：没有颜色粘稠吸水点评：本题考查了浓硫酸的物理性质及其三大特性，熟练掌握知识点，问题问题迎刃而解．3．（3分）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水注入浓硫酸里．浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有吸水性．考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据实验室稀释浓硫酸的正确操作方法和浓硫酸具有吸水性可做干燥剂去分析．解答：解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散．一定不能把水注入浓硫酸中．浓硫酸具有吸水性可做干燥剂．故答案为：浓硫酸；水；水；浓硫酸；吸水点评：因为浓硫酸溶于水要放热，放出的热量会使水沸腾，沸腾的水会飞溅到皮肤和衣服上．4．（3分）人体内胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸，其原因用方程式表示为Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ，反应类型为复分解反应．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解答：解：氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．5．（3分）当溶液的pH等于7时，溶液显中性，滴入石蕊显紫色；当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，滴入石蕊显红色；当溶液的pH大于7时，溶液显碱性，滴入酚酞显红色．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，据此解答．解答：解：pH等于7的溶液呈中性，不能使石蕊变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性能使石蕊变红；pH大于7的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：中，紫，酸，红，碱，红．点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（3分）酸的性质是（写出有关的化学方程式）（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色．（2）酸+活泼金属→盐+ 氢气．例：铁和稀盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）酸+金属氧化物→盐+ 水．例：氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．（4）酸+碱→盐+ 水．例：盐酸和氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ．（5）酸+碳酸盐→二氧化碳例：碳酸钙和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．解答：解：（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色．（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）金属氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）酸与碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．（5）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）紫色石蕊；无色酚酞；（2）盐；氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）盐；水；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）盐；水；（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．7．（3分）纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程是物理（填“物理”或“化学”）变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠．在使用氢氧化钠时必须十分小心．考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质；化学变化和物理变化的判别．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程没有生成新的物质，是物理变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，据此解答．解答：解：纯净的氢氧化钠是白色固体，易溶解于水，溶解时放出大量的热．氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解．该过程没有生成新的物质，是物理变化过程．因此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂．因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫烧碱、火碱、苛性钠，故填：白，易，水分，潮解，物理，干燥剂，烧碱，火碱，苛性钠．点评：本题考查了常见物质的有关基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．（3分）由于氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存．考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠易吸水，也容易吸收空气中的二氧化碳，据此解答．解答：解：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能跟二氧化碳起反应，所以，氢氧化钠必须密封保存，故填：水分，二氧化碳．点评：本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．9．（3分）生石灰的化学式为CaO ，当它与水化合时，生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；它微溶于水，其水溶液俗称石灰水．考点：生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称澄清石灰水，据此解答．解答：解：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液俗称石灰水，故填：CaO，氢氧化钙，熟石灰，消石灰，微溶，石灰水．点评：本题考查了氧化钙的和氢氧化钙的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．（3分）用石灰沙浆来砌砖、抹墙，很牢固，原因是（用化学方程式表示）（1）CaO+H2O═Ca （OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：结合课本学过的知识，分析出题目中每一个反应中的反应物和生成物，正确写出它们的化学式，再根据质量守恒定律将化学方程式配平即可．解答：解：（1）由建筑业上利用生石灰与水反应制得熟石灰用以抹墙可知，反应物是生石灰主要成分氧化钙（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氢氧化钙Ca（OH）2，所以其反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）熟石灰吸收空气的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物主要成分是碳酸钙（CaCO3）和水（H2O），所以反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故答为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：要写出化学方程式，首先要正确写出反应物、生成物的化学式，再根据质量守恒定律配平．11．（3分）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质．（1）写出这种变化的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是稀盐酸（写名称）考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质进行分析；根据碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体或利用碳酸根离子与钙离子、钡离子反应形成白色沉淀进行分析．解答：解：（1）氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或检验碳酸盐的存在，也可向样品中加氯化钡溶液或氯化钙溶液，如果有白色沉淀，也可证明．故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，稀盐酸．点评：在解此类题时，首先分析物质的性质，然后根据物质具有的性质选择适当的试剂进行检验．12．（3分）碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）（ 1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红．（ 2）碱+非金属氧化物→盐+ 水．例：氢氧化钠和二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙和二氧化碳反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．（3）碱+酸→盐+ 水．例：氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O ，氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：常见的碱碱的通性．分析：根据碱类物质的反应规律，结合氢氧化钠的性质，举例说明碱与其他物质反应的事实．解答：解：（1）无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，而遇碱性溶液变红色；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色仍为紫色；故答案为：紫色石蕊；无色酚酞；（2）这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式，为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）碱+酸→盐+水．如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钙和稀硫酸反应Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；氢氧化钠和稀硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O故答案为：（ 1）紫色石蕊，无色酚酞．（ 2）盐水． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）盐水． HCl+NaOH=NaCl+H2O，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．点评：非金属氧化物与碱溶液的反应，虽然与两种化合物反应生成另两种化合物，但却因没有交换成分，所以此类反应不属于复分解反应．二、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）13．（3分）关于酸和碱的描述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B．生石灰与熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质考点：酸的化学性质；碱的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．.专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、浓硫酸是常见的干燥剂．B、生石灰是氧化物．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故正确．B、生石灰是氧化物，不是碱，故错误．C、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸，故错误．D、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有腐蚀性不一定是碱，故错误．故选A点评：此题是酸碱盐知识的考查题，主要是对一些概念的掌握，是基础性知识考查题．14．（3分）关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应考点：酸的化学性质；碱的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），结合酸与碱溶液具有相似化学性质的原因，进行分析判断．解答：解：A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，故选项说法错误．B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+，故选项说法正确．C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们与金属反应有氢气产生，故选项说法错误．D、碱有一些相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．15．（3分）下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒考点：中和反应及其应用．.专题：常见的酸酸的通性．分析：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．解答：解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误．B、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确．C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，属于中和反应，故选项错误．D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱性物质反应，属于中和反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．16．（3分）下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病D．用食醋除去水垢考点：酸碱盐的应用；常见气体的用途．.专题：物质的性质与用途．分析：根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应．解答：解：A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；B、熟石灰能用于消毒，故B正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确．故选C．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．三、解答题（共3小题，满分0分）17．（2009•河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．（1）该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ．（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl ．（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：压轴实验题；物质的变化与性质；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．解答：解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红．点评：本题主要考查溶液的酸碱性和pH之间的关系，同时考查了化学方程式的书写方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．18．（2008•邵阳）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是HCl （填化学式）．【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．【实验与结论】①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．②你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl ．③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，实验中可以看到的现象是溶液变红．【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完成后过滤．②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道（或污染水质）（写一条）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．.专题：实验性简答题；生产、生活、环保类简答题；压轴实验题；实验设计题；实验方法和过程的探究．分析：[做出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应所使用的药品，液体药品未完全反应时，废液中则会含有液体药品中的溶质；[实验与结论]酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液均不变色，所以，不能使用酚酞试液检验废液是否呈酸性或中性；而紫色石蕊遇酸性、碱性或中性溶液会呈现不同的颜色，在检验溶液酸碱性时，可选择紫色石蕊进行实验；[拓展与应用]根据盐酸的性质及废液处理要求，可使用碳酸钙与废液中的盐酸继续反应以达到除去废液中盐酸而得到氯化钙溶液的目的；含有盐酸的废液如果直接倒入下水道会与铁质管道反应反应而损坏管道甚至造成水质污染．解答：解：[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；故答案为：HCl；[实验与结论]②酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；故答案为：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；③此色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；故答案为：紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属）；溶液变红（或有气泡产生）；[拓展与应用]①废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙；故答案为：CaCO3；②由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；故答案为：可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．点评：实验室使用石灰石或大理石反应制取二氧化碳，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳．19．（2007•河北）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．加入氢氧化钠溶液的质量/g 0 8样品的pH 1 7。

10.2 酸和碱的中和反应学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 下列物质中，能与硫酸发生中和反应的是（）A. B. C. D.2. 人被蚊虫咬后（含甲酸），可以用下列哪种物质缓解（）A.肥皂水B.醋酸C.酒精D.食盐水3. 下列反应中，属于中和反应的是（）A.B.C.D.4. 下列反应中属于中和反应的是（）A.B.C.D.5. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用含的药物治疗胃酸过多B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用溶液洗涤石油产品中的残余硫酸6. 鱼胆不小心弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）A.水B.氢氧化钠C.食醋D.纯碱7. 中和反应在生活、生产和医疗各方面都有着非常广泛的应用，下列事实与中和反应无关的是（）A.除去食盐中的可溶性杂质时，过滤后往滤液中加适量盐酸，调节其B.含有碳酸钙的钙片，可以减轻胃酸过多的症状C.在酸性过强的土壤中，撒入适量的熟石灰D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8. 中和反应在生产和生活中有广泛的应用．下列应用与中和反应原理无关的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良酸性土壤B.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒C.用溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液确的是（）A.反应前后，溶液的不变B.反应前后，的数目不变C.反应前后，和的数目不变D.反应前后，和的数目不变10. 能与稀盐酸发生中和反应的是（）A.生石灰B.石灰石C.溶液D.锌粒11. 皮蛋是一道美味的凉菜，因含有碱性物质而有涩味，食用选用的调味品最好是（）A.酱油B.白糖C.食醋D.食盐12. 下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减少的是反应物均为水溶液A.B.C.D.13. 下列反应属于中和反应的是（）A.B.C.D.14. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.用稀氨水治疗蚊虫叮咬C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用溶液洗涤石油产品中的残余硫酸二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。

初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应单元测试一、选择题1．下列做法不正确的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用絮凝剂除水里的可溶性杂质D．用氮气作食品包装袋内的防腐气2．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的（）A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B．取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡产生C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH3．下列描述不正确的是A．催化剂的作用可以加快也可以减慢反应速率B．化肥的过度使用会造成土壤酸性化，可用熟石灰改良C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D．电解水生成了氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了改变4．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素5．针对下列事实的解释不正确的是A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2OD．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高6．在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是A．氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应B．往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色C．氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠D．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性7．下列属于化学变化的是A．水结成冰B．湿衣晾干C．玻璃杯破碎D．熟石灰改良酸性土壤8．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2点燃MgO2B．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4=Fe2（SO4）3＋3CuC．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2OD．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2=CaSO4＋CO29．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习含答案1. 以下各组物质中，依照酸、碱、盐顺序陈列的一组是( )A．H2SO4KOH K2SO4 B．H2SO4K2SO4KOHC．K2SO4KOH H2SO4 D．KOH K2SO4H2SO42. 以下反响中属于中和反响的是( )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43. 某化学兴味小组应用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探求中和反响的规律时，某溶液的pH随时间的变化如下图，那么a点所示溶液中溶质的是〔〕A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl4. 将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH能够是〔〕A. 6B. 8C. 11D. 145. 某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应参与某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适宜的是〔〕A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. 稀醋酸D. KNO3溶液6. 以下两幅微观表示图提醒了化学变化的微观实质。

以下相关说法中错误的选项是〔〕图①图②A. 图①表示的是化合反响B. 图①表示的反响中元素的化合价没有改动C. 图②说明酸碱中和反响的实质是H＋和OH－反响生成了H2OD. 以上两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发作变化7. 以下实验操作和数据记载都正确的选项是〔〕A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB. 向30mL试管中倒入约18mL蒸馏水停止加热C. 用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL8. 如图〔1〕中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合进程中溶液酸碱度的变化〔Na2CO3溶液pH＞7〕，其中能够契合图〔2〕所示变化关系的是〔〕A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁9. 某同窗在探求〝酸与碱能否发作反响〞时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂停止实验的进程见以下图。

课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1．盐定义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。

注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。

2．中和反应定义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。

实质：__H＋__和__OH－__反应生成水。

3．中和反应在实际中的应用应用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。

(2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。

(3)用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。

再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。

02基础题考点1中和反应及盐的概念1．下列反应属于中和反应的是(A)A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色3．下列物质不属于盐的是(B)A．氯化钙 B．氧化钙 C．碳酸钙 D．硫酸钙4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH5．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。

人教版初三化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应巩固提升练习（含答案）一、选择题1、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A.硝酸银B.氧化铜C.石灰水D.锌2、马大哈测定白醋的酸碱度时,先将试纸用水润湿,然后将白醋涂到试纸上,测得白醋的pH 为3,则该白醋的实际值PH值为（）A.等于3B.小于3C.大于3D.无法确定3、(2021·吴忠质检)下列各组物质中的反应需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生了的是（）A．铁锈与稀盐酸B．Zn与稀硫酸C．碳酸钠与稀盐酸D．烧碱溶液与稀盐酸4、(2021湖南娄底中考)治疗胃酸(主要成分是HCl)过多,可服用含Al(OH)3的药片,制取这类药物不可以使用KOH替代Al(OH)3,最不科学的理由是（）A.KOH与胃酸不反应B.KOH易溶于水C.KOH有强烈的腐蚀性D.Al(OH)3的来源更广泛5、（2021·江苏扬州邗江区期末）如图是生活中常见物品的近似pH,其中酸性最强的是（）A．pH＝1.2 B．pH＝5.7C．pH＝6.5 D．pH＝12.56、(2021·北京中考)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是（）A．柠檬汁(2～3)B．酱油(4～5)C．西瓜汁(5～6)D．洗发水(8～9)7、(2021湖北黄冈一模)小明向盛有20 g 20%的NaOH溶液中加入20 g 20%的盐酸,充分反应后,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液于试管中,用以下试剂进行试验,下列说法正确的是（）A.向反应后的溶液中滴入无色酚酞试液,溶液变红B.向反应后的溶液中加入锌粒,无气泡产生C.生成NaCl的质量为6.4 gD.反应后的溶液中含有溶质HCl,其质量为0.35 g8、40 g溶质质量分数2 %的氢氧化钠溶液和40 g溶质质量分数2 %的稀盐酸混合,向所得溶液中滴加少量紫色石蕊试液,试液显示的颜色是（）A．红色B．紫色C．蓝色D．不确定9、下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的颜色,向滴有少量该指示剂的稀盐酸中,逐滴加入氢氧化钠溶液,出现的颜色变化可能是（）颜色红橙绿蓝紫pH范围1~3 4~5 6~7 8~10 11~14A.由红到蓝B.由绿到橙C.由蓝到绿D.由紫到红10、一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8,番茄汁4.0～4.4,牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～8. 0。

10.2酸和碱的中和反应同步练习一．选择题1．有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成C．有气体生成D．有盐生成2．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。

从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A．烧碱和纯碱B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉D．熟石灰和金属银3．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。

则y表示（）A．沉淀的质量B．溶质的质量C．溶液的pH D．氢氧化钡的质量4．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。

有关判断合理的是（）A．T＝25℃，pH＝7B．T＝25℃，1≤pH≤13C．T＞25℃，pH＝14D．T＞25℃，1＜pH＜135．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性6．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变7．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色8．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。