2019高三备考高考化学选择题专项辅导(14)语文

绝密★启用前2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分足量的乙烯后静置层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

专题14 硅锗及化合物1．(2020届中国人民大学附属中学高三下学期第三次模拟)硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。

锗与硅是同主族元素。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl4(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。

(2)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。

如图是一种提取锗的流程：①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。

②操作1 和操作2 是____。

③GeO2的熔点为1086℃，利用氢气还原GeO2，每生成146kg 的锗放出akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。

2．(2019届蚌埠市高三第二次教学质量检查)1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国的名字命名为“Ge”。

锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。

下图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。

已知：1．丹宁是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。

(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施___________(写两种)。

(2)步骤②操作A 方法是___________。

(3)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是___________。

(5)写出步骤⑤的化学方程式___________。

写出步骤⑦的化学方程式___________。

(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法___________。

__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．(2019·长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出组成为N 4H 4(SO 4)2的物质。

经测定，N 4H 4(SO 4)2易溶于水，在水中以SO 2－4和N 4H 4＋4两种离子形式存在。

植物的根系极易吸收N 4H 4＋4，N 4H 4＋4遇到碱时会生成一种形似白磷的N 4分子，N 4分子不能被植物吸收。

下列有关说法正确的是( ) A ．N 4与N 2互为同系物 B ．14N 与14C 互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2与草木灰混合使用，可增强肥效D ．在反应8NH 3＋4CsOH===N 4＋4CsNH 2＋6H 2＋4H 2O 中，每生成5.6 g N 4时转移1.2 mol 电子2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeCl 2−−−→点燃FeCl 2→NaOHFe(OH)2B.S 2O −−−→点燃2SO 22H O −−−→H 2SO 4 C.CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D.NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 33．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A.分类回收垃圾有利于节约资源和保护环境 B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物 C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用 D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯，其化学式为22CH CH = 4．下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO 32－+2CH 3COOH==2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4－+4Cl －+8H +==Mn 2++2Cl 2↑+4H 2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+ClO -=SO 42－+Cl －+2H +D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －+Ca 2++HCO 3－==CaCO 3↓+H 2O 5．控制变量是科学研究重要方法。

选择题专项练（三）时间:15分钟分值:42分1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A.食品袋中放入盛有铁粉和硅胶的透气小袋,可起到抗氧化、防受潮的作用B.通过煤的干馏可以得到苯、二甲苯等化工原料的粗品C.制作航天服所用的材料由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合制成,该材料是一种新型无机复合材料D.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵2.设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.1 L 0.2 mol·L-1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N AB.在碱性锌锰电池中,消耗6. 5 g纯锌转移电子数为0.1N AC.足量铁粉与500 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD.含钠元素4.6 g的Na2O和Na2O2的混合物中含阴离子总数为0.3N A3.某有机物的结构简式如图所示,这种有机物不可能．．．具有的性质是( )①可以与氢气发生加成反应②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥4.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图,下列说法错误的是( )A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较高B.c、e两种元素的离子半径相比,前者较小C.由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液5.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )A.图①:由FeCl2溶液制取FeCl2晶体B.图②:从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C.图③:用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D.图④:分离苯和甲苯6.下列装置示意图均与电化学相关,有关叙述正确的是( )A.装置①中,a极的电极反应式为CH 3OH-6e-+H2O CO2+6H+B.装置②中,铁棒上析出红色固体C.装置③中,若电镀前两极金属的质量相等,电镀完成后二者质量相差2.56 g,则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移的电子为0.04 molD.装置④中,离子交换膜应为阴离子交换膜7.下列说法正确的是( )A.常温下,pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释至原体积的100倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸B.常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(S)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)答案精解精析1.D 硅胶可以作干燥剂,铁粉可以吸收水和氧气,A正确;煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭等,出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质,故B正确;由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是一种新型无机复合材料,C正确;虫卵的主要成分是蛋白质,石灰水能使蛋白质变性,D错误。

最新2019年高考化学选择题专项训练含答案及解析共十二套高考化学选择题专项训练01一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗句分析正确的是（）A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。

“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A9. 合成导电高分子材料PPV的反应：，下列说法中正确的是（）A. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D. 合成PPV的反应为加聚反应10. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。

下列叙述正确的是（）A. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>WC. 原子半径：X<Y<Z<WD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z12. 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。

【考点训练】金属和非金属【知识点的认识】金属和非金属性质比较：金属非金属颜色具有特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性处石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低【题型一：金属元素和非金属元素的分类典例1：下列元素属于金属元素的是（）A．Cl B．C C．P D．Ca分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．解答：点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．题型二：金属的性质典例2：下列性质中不是所有金属共有的是（）A．易导热 B．有金属光泽 C．不透明 D．易与氧气反应分析：根据金属的性质解答，金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，氢前金属能与稀盐酸反应，有些金属常温下能与氧气反应．解答：金属一般都有导电性，导电性和延展性，具有金属光泽，不透明，易与氧气反应不是所有金属共有的是性质，故选D．点评：本题主要考查了金属的通性，解答本题要熟记金属的性质，记住一般中的特殊物质．典例3：下列性质中，不属于金属共同性质的是（）A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性分析：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，熔点差别较大，一般较高，但也有较低的，比如汞、碱金属．解答：金属具有许多共同的物理性质．例如，常温下都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，而熔点差别较大，一般较高，但也有金属的熔点较低的，比如汞、碱金属．故选C．点评：本题主要考查了金属共同物理性质，难度不大，根据课本知识即可完成．【解题思路点拨】要熟悉金属共性中的特性．一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A．硫 B．碲 C．锂 D．钠2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R 元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组第（3）组三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质；相对分子质量最小的氧化物；（3）一种红褐色的碱；（4）一种可溶性盐．【考点训练】金属和非金属-2参考答案与试题解析一、选择题（共9小题）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A．硫 B．碲 C．锂 D．钠考点：金属和非金属．分析：稀有金属，通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属，包括锂Li、铷Rb、铯Cs、铍Be、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钼、钨、镓、铟、铊、锗、铼以及硒、碲等金属．解答：解：A．硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在，且不属于金属，故A错误；B．碲都伴生于铜矿床中，中国现已探明伴生碲储量在世界处于第三位，不属于稀有金属元素，故B错误；C．锂为活泼金属，锂元素化合态在自然界中含量较少，属于稀有金属元素，故C正确；D．钠元素普遍存在于各种食物和海水、岩石各种钠盐中，不属于稀有金属元素，故D错误；故选C．点评：本题考查了稀有元素的判别，掌握稀有金属的种类是解答的关键，题目难度不大．2．下列元素中，属于非金属元素的是（）A． Ca B． C C． Na D． Al考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．解答：解：A．Ca为钙元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；B．C为碳元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故B正确；C．Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；D．Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；故选B．点评：本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．3．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确考点：金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．解答：解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据反应物和生成物的种类，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选A．点评：本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．4．下列元素中，属于金属元素的是（）A． C B． Cu C． N D． Ar考点：金属和非金属．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素．解答：解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，A．为碳元素；B．为铜元素；C．为氮元素；D．为氩元素，四个选项中属于金属的是铜，故选B．点评：本题考查元素分类，根据化学元素符号书写汉字名称以及根据汉字名称的偏旁辨别元素的种类是解答关键，题目难度不大．5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析： A．根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；C．氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和酸性氧化物；D．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：A．不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故A错误；B．单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故B正确；C．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故D错误；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，题目较简单．6．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价．A．②⑤ B．①③ C．①⑤ D．②③④考点：金属和非金属；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①根据元素周期律判断；②根据化合价判断；②根据氢化物的状态判断；④根据氧化物的是否与水反应判断；⑤根据化合价判断．解答：解：非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，①正确；F2通常只能作氧化剂，②错误；常温下水是液体，③错误；CO、NO、SiO2等既不溶于水，也不与水反应，④错误；在含氧酸根RO b a﹣中，非金属元素R呈正价，⑤正确；故选C．点评：判断型选择题的解题方法是：能否找出反面例子，如果能找出反例，此叙述不正确；如果不能找出反例，此叙述正确．7．下列元素属于金属元素的是（）A． Cl B． C C． P D． Ca考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解分析答．解答：解：A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．故选D．点评：本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁．8．下列描述的一定是金属元素的是（）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素考点：金属和非金属．专题：物质的分类专题．分析：金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数＜4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子．解答：解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．碱能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确．故选D．点评：此题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可．9．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的考点：金属和非金属；元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质；B、具有放射性的元素大部分属于人造元素；C、过渡元素全是金属元素；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的．解答：解：A、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故A错误；B、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素，故B错误；C、过渡元素全是金属元素，故C错误；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确．故选D．点评：本题是对元素周期表中的有关元素知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）10．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类．将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内．三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一组填写）组别被选出的物质挑选依据第（1）组 S 其它三种为气体第组Si 其它三种为金属第（3）组P 其它三种为氧化物考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据单质分为金属单质和非金属单质进行解答；（3）根据纯净物分为化合物和单质进行解答；解答：解：根据物质所属类别，Fe、Na、Al属于金属单质，而Si是非金属单质，故答案为：Si；其它三种为金属；（3）MgO、CuO、FeO是金属氧化物，而P是非金属单质，故答案为：P；其它三种为氧化物；点评：本题主要考查了物质的分类，根据不同的分类标准可有不同的结果，题目难度不大．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）11．选择H、O、Cl、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属单质C/O2/H2；相对分子质量最小的氧化物H2O ；（3）一种红褐色的碱Fe（OH）3；（4）一种可溶性盐FeCl3/FeCl2．考点：金属和非金属；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；元素及其化合物．分析：（1）氢气、氧气和氯气都属于非金属单质；水属于氧化物，在氧化物中相对分子质量最小；（3）氢氧化铁属于碱，是红褐色的；（4）氯化亚铁和氯化铁都属于盐，易溶于水．解答：解：（1）一种非金属单质是氢气、氧气和氯气；故答案为：H2（或者O2或者Cl2）．相对分子质量最小的氧化物是水．故答案为：H2O；（3）一种红褐色的碱是氢氧化铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是﹣1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为Fe（OH）3．故答案为：Fe（OH）3；（4）一种可溶性盐是氯化亚铁或者是氯化铁，在氯化亚铁中铁元素显+2价，而在氯化铁中显+3价，根据化合价的代数和为零，可得其对应化学式分别为FeCl2和FeCl3．故答案为：FeCl2（或者FeCl3）．点评：本题考查元素和化合物，难度不大，书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．。

第一章第一节一、单项选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误。

2．(2019·福建莆田六中月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是() A．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1B．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1C．将25 g胆矾晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D3. (2019·湖北八校联考)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是()A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A C．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3N AD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为N A【答案】B【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误。

4．(2019·安徽蚌埠质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。

__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧2．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

A．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015 mol/(L·min)3．将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

下列叙述不正确的是()A.做该实验时环境温度小于22 ℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L-1D.该实验表明酸碱中和反应是放热反应4．据化学知识及常识，下列说法正确有( )①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句5．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A.SO2＋H2O2＝H2SO4B.SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC.CaO＋SiO2＝CaSiO3D.CO＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O6．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

双滦区实验中学 2019-2019学年第一学期期中考试高三年级化学试题注意事项：本试卷满分100分，考试时间90分钟2.可能用到的原子量：H--1 O--16 N—14 Na--23Al—27第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18小题，每题3分，共54分，每题给出的四个选项中，只有一个项是吻合题目要求的）建设生态文明、友善发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。

以下说法不吻合可连续发展要求的是()科学合理使用化肥、农药B.大力开发使用化石能源大力植树造林、保固水土D.对工业污水和生活污水进行标准化办理，减少污染物的排放。

2. 化学与生活、社会发展息息相关，以下相关说法正确的选项是( )P2O5拥有优异的吸水性，可用于干燥氨气用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似“神州七号”防范层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”能够看出金的化学性质牢固，可经过物理方法获取设阿伏加德罗常数的值为NA。

以下说法正确的选项是()标准状况下，水中所含电子总数为NAB.Na2O固体中含有个离子2C.12mol/L的NaCO溶液中含有的离子总数00mL为23D.将27gAl 加入到1mol/L 的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA以下除去杂质的方法不正确的选项是()镁粉中混有少量铝粉：加入过分烧碱溶液充分反应，过滤、冲洗、干燥用过分氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中经过分CO2后过滤CO气体中混有CO2气体：经过NaOH溶液洗气后干燥5.以下表达错误的选项是（）A.用电子式表示HC1的形成过程为核素的核内中子数是143C.在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O2 2Li2O氯化铵的电子式为6．利用以下实验装置及药品能完成相应实验的是 ()A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si．乙用于分别I2和NHCl4C．丙装置能组成Zn、Cu原电池．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度7、以下实验中的颜色变化，与氧化还原反应没关的是（）8．必然能在以下溶液中大量共存的离子组是（）A．常温下pH=7的溶液中：Fe＋＋、Cl－、NO、AlB．水电离的c(H)＝1×10－13－1的溶液：＋+2－2－mol·LNa、NH4、SO4、CO3－12＋＋－－C．含有·LCa的溶液中：Na、Cu、SiO3、NO3＋－、ClD．含有大量NO3的溶液：K、Fe、SO4第1页9．以下反应的离子方程式书写正确的选项是（ ）ABDNaOH 溶液滴入FeSO石蕊溶液滴入氯 NaS 溶液滴入热铜丝插入稀硝42实验AgCl 浊液中溶液中水中酸中产生白色积淀，随后溶液变红，随后积淀由白色逐渐产生无色气体，现象变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色A ．向氯化铝溶液中加入过分的氨水：l＋＋3NH·H 2O+Al(OH)3↓＋3NH4B ．向次氯酸钙溶液中通入过分的二氧化硫：＋SO ＋HO －C lOHSO ＋HClO23C ．NHHCO 溶液与足量NaOH 溶液混杂后加热：+ －NH↑＋HO NH ＋OH43432D ．向Fe(OH)2中加入稀硝酸： 2＋－3Fe＋ ＋NO↑＋2H2O3Fe ＋4H ＋NO3- --2-2-等五种阴离子。

2019年高考化学选择题专项训练38套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说确的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说确的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。

X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（）A．原子半径：R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验对应的灯泡较暗B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）化学实验选择题试题深度解析1.（2019上海卷）14.下列物质分离错误的是A.硝基苯（苯）蒸馏B.乙烯（SO2）氢氧化钠溶液C.己烷（己烯）溴水，分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液【答案】C【解析】硝基苯和苯为沸点不同的互溶液体，用蒸馏分离，A正确；乙烯不与NaOH 反应，SO2被氢氧化钠吸收，可实现两种气体的分离，B正确；己烷和己烯为互溶液体，己烷不与溴水反应，但能够萃取溴水中的溴，己烯与溴水加成反应生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液进行分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层，通过分液进行分离，D正确。

故答案选C。

2.（2019浙江卷）3．下列图示表示过滤的是A．B．C．D．【答案】C【解析】使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，这种分离方法叫过滤。

图A操作属于萃取操作中的颠倒摇匀，不符合题意；图B操作属于配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，不符合题意;；图C为过滤操作，符合题意；图D为配置一定物质的量浓度溶液操作中移液操作，不符合题意。

3.（2019全国Ⅰ卷）9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。

【答案】D。

【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。

4.（2019全国Ⅱ卷）10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是【答案】A【解析】向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成MnSO4和K2SO4均溶于水，因此不会分层，A不匹配。

2019年高考化学精选大题汇总：(14）
有机物的综合推断
精选大题:
1. (2018全国卷Ⅱ)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为。

(2)A中含有的官能团的名称为。

(3)由B到C的反应类型为。

(4)C的结构简式为。

(5)由D到E的反应方程式为。

(6)F是B的同分异构体。

7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

1．(2018
全国卷Ⅲ)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
模拟精做
1。

绝密★启用前河南省2019年高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。