【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)

第4节离子反响知识与技术：１ . 认识离子反响发生的条件是生成积淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化复原反响；２ . 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；３. 经过离子反响在生产、生活中的宽泛应用，使学生领会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；４. 培育运用概括法剖析问题的能力；过程与方法：利用熟习的例子概括离子反响的共同点，指引学生按已形成的思路进行剖析，在议论的基础长进行概括总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提高。

感情态度与价值观：展现更加广阔的化学天地，发奋于从事化学、化工研究和生产及有关领域的研究；充足感觉化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

教课要点：离子反响发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教课难点：离子反响发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法教课过程：第一课时一、离子反响发生的条件【沟通商讨】 P98，学生达成【回首小结】 1.离子反响的书写方法：（1）写拆删检（ 2）离子不可以共存法【板书】 2.离子反响：溶液中有离子参加的化学反响称之为离子反响【发问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O 有没有离子反响？【学生】没有，由于不在水溶液中发生的【发问】在必修 1 中我们学到的离子反响发生的条件什么？【学生】生成积淀、生成水、生成气体（也有能够知道发生氧化复原反响）【板书】 3.离子反响发生的条件：↓【举例】 SO 2—、Cl —、CO 2—的查验以及 MgCO 积淀的转变433【教师】其实，生成水和生成像水同样的弱电解质也能够，比方讲，CH 3COONa与盐酸 HCl 反响、 NH 4Cl 与 NaOH 反响大批 Na 2CO 3 与少许盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】 CH 3COONa+HCl===CH 3COOH+NaCl— +CH 3COO + H ===CH 3COOHNH 4Cl+NaOH NH 3 ?H 2O+NaCl NH 4 ++ OH —=== NH 3?H 2O===Na CO (过度 )+HCl NaCl+NaHCO CO 2—(过度 ) + H +HCO —23 === 3 3 === 3【发问】少许 Na 2CO 3 与大批盐酸可否发生反响？产物是什么？【学生】 Na CO +2HCl NaCl+HO+CO ↑CO 2— + 2H +HO+CO ↑ 23 ===2 223=== 2 2【追问】那么这个离子反响的条件是什么？ 【板书】 ↑++— △（或浓碱溶液）（用湿【举例】比方讲 NH 的查验： NH+ OH↑44 NH 3 + H 2O润的蓝色石蕊试纸）【发问】 Fe 2+可否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不可以【追问】为何？【学生】发生了氧化复原反响， Fe 2+被硝酸或浓硫酸氧化成 Fe 3+了。

第二节离子反应（第1课时）【教学目标】1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐2、通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力3、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点】电离方程式的书写【探究式教学、讨论式教学】许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。

[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理 ]投影一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理] 投影①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理] 投影3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]投影5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？[回顾与总结] 投影本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。

过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。

然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。

情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。

课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。

课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。

（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。

反应热与反应物的物质的量成正比。

与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。

【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。

第3章物质在水溶液中地行为第4节离子反应学习目标1理解离子反应发生地条件•2 •用理论判断离子反应能否发生.3. 了解离子反应地实际应用.4•使学生理解酸碱中和滴定地原理，使学生初步了解酸碱中和滴定地操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定地简单计算•知识梳理1. _____________________________________________________________________________________________ 所谓离子反应是指______________________________________________________________________ 2离子反应发生地条件有 ___________________ 、______________________ 、______________________________ 、 ________________________ ;请各举一例(文字及离子方程式) ___________________________________ 、2 •判断离子反应能否发生地理论依据有______________________ 和____________________ ; 越大，表明反应地趋势越__________________ ，反应可以自发进行•3.解释并写出离子方程式：(1)胃酸过多吃胃舒平___________________________________________________________ ；(2)硬水地形成___________________________________________________________________ ；(3)硬水地软化4 •举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备5. 酸碱中和反应地实质是_____________________________________________________________酸碱中和滴定地理论依据_________________________________________________________ , 酸碱中和滴定地原理是___________________________________________________________ ;酸碱中和滴定地操作过程为_________________________________________________________应注意地问题有____________________________________________________________________学习导航1. 方法导引(1)在必修1中学生已经学习了离子反应地知识，本节是对离子反应地进一步加深和升华•建议先引导学生复习离子反应地概念，离子方程式地书写及离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体生成弱电解质)，再通过已经学习地有关知识，进一步总结离子反应发生地条件(生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应)；看书总结离子反应能否进行地理论判据，知道两种判据地关系；看书总结离子反应在各个领域地重要应用(2)酸碱中和滴定原理地教学可以设置以下几个知识台阶进行：(A)从离子反应地角度引导学生讨论酸碱中和反应地实质；(B)从化学方程式计算地角度引导学生讨论酸碱中和滴定地计算依据；(C)从盐类水解地角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色地突变情况中和滴定实验示范教学应包括滴定地整个操作过程，如滴定管地润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点地判断等示范，以及实验数据地处理等示范•要注意引导学生重点讨论影响实验成败地一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式地内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实验打好基础•2. 例题解析：例1.下列离子组中，能大量共存地是A . Na、OH Cl NH4+B . H SO Fe NO32+ 2+ —— 2— _____________________________ + — 2+ ——C . Cu Ba Cl SQD Na HCO Ca NO3解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应地分几种情况：(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成弱电解质(4)发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型地反应•发生反应地离子在溶液中就不能共存.A项中、OHNH+反应生成一水合氨，B项中4“ +3Fe2 +NO =3Fe 3++ NO +H2O, C项中Ba2+和SO2——生成BaSO,因而不能共存.D项中因不能反应而能共存•1例2.在一支25 mL 地酸式滴定管中盛入0.1 mol •L HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL 地刻度处.若把滴定管中地溶液全部放 入烧杯中，然后以0.1 mol •L -1NaO 溶液进行中和，则所需NaO 溶液地体积解析• 一支25 mL 地滴定管，0刻度在上端，25 mL 刻度在下端.25 mL 刻度到活塞部分以 及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸.若把液面刻度在5 mL 地所有盐酸全部 放入烧杯中，则进入烧杯中地盐酸体积大于20 mL.此时用等浓度地NaOl 溶液中和该盐酸，所需体积一定大于 20 mL .答案A基础训练 1. 下列离子方程式书写正确地是A .碳酸氢钙溶液中加入过量地氢氧化钠溶液HCO 3—+ OH — = CO 32—+ H 2OB .氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-= 2Fe 2++ S JC .次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca 2+ + 2CIO +H 2O+CO 2= CaCO 3 J +2HCIOD .氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe 2+ + 4H + + NO 3—= 3Fe 3+ + 2H 2O + NO f 2. 在某溶液中酚酞呈粉红色.下列离子在该溶液中不能.大量存在地是 （）A . K +B . Na +C . Ba 2+D . Al 3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能..一一区别地一组是（） A . Na 2O 2 Al 2（SO 4）3 MgCl 2 K 2CO 3B . BaCl 2 Na 2SO 4 （NH 4）2SO 4 KOHC . AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2D . Fe 2（SO 4）3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4CI4. 有一无色未知液中检出了 Ba 2+、Ag + ,同时又测知其酸性很强.某同学还要鉴定此溶液中 是否大量存在：① Cu 2+②Fe 3+③CI -④NO 3-⑤S 2-⑥CO 32-⑦NH 4+® Mg 2+⑨Al 3+⑩AIO 丁A.大于20 mL5 mLB .小于20 mLC .等于20 mL D.等于A、③⑤⑥⑦⑩B、④⑦⑧⑨C、①②⑤⑥⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩5. 在由水电离出地c（H+）= 1 X0-13 mol L-'1地溶液中一定大量共存地离子组是A. Fe2+, Na+, NO3-, Cl-B. Ba2+, Na +, NO3-, Cl-C.SO42-, S2O32-, NH4+, Na+D.Mg 2+, Na+, Br -, AlO 2-6. 下列溶液中地各组离子，因发生氧化还原反应而不能..大量共存地是A.H J Na J NO3「、SO32一B.AIO2「、OH「、Na+> NH4+C.Fe3*、SCN「、SO42「、C「D.Fe3*、HS「、C「、NH4+7. 有一种白色粉末由等质量地两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验.(1)逐滴加入6mol L「1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液(2)加热试管中地白色粉末，试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6 mol L 一1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象地是()A. NaHCO3、AgNO 3 B . BaCl2、MgCO 3C. NH4HCO3、MgCl 2D. CaCl2 • 6H2O、Na2CO38用已知浓度地盐酸滴定未知浓度地NaOH溶液时，下列操作中正确地是(A) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度地盐酸(B) 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积地未知浓度地NaOH溶液(C) 滴定时，没有逐出滴定管下口地气泡(D) 读数时，视线与滴定管内液体地凹液面最低处保持水平9用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定O.lmol.L-1盐酸，如达到滴定地终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液地体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液地pH是A.4B.7.2C.10D.11.310. 在某无色透明溶液中，三种离子能大量共存地是(A)NH 4+、AIO2-、Na+(B)Al 3+、OH-、Na+(C)Cu2+、Cl-、Na+(D) Na+、CO32-、Cl-11. 浓度为0.50mol 地某金属阳离子M n+地溶液10.00mL，与0.40mol L-1地NaOH溶液1 第一份加入AgN0 3溶液有沉淀产生•12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1B 2C 3D 412. 已知某溶液中存在较多地H +、SO42—、NO3-,则该溶液中还可能大量存在地离子组是A.AI 3+、Mg2+、Cl-B.CH3COO-、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl—、I-D.Na +、NH4+、Cl-13. 在一定条件下，R03n和I发生反应地离子方程式如下：R03n_ + 6「+ 6H +=R 一+ 312+ 3H2O(1)R03厂中R元素地化合价是___________(2)R元素地原子最外层地电子数是 _ .14•向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到地现象是___________________________ ，原因是________________________________ r_______________________________________ ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到地现象是___ ，原因是15•用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液地物质地量浓度有何影响A偏低B偏高C无影响请用序号填空(1) 用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取地一定体积待测液__________________________________________ ?(2) 未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_________________________________________ ,用滴定管尖端未排气泡地碱式滴定管量取待测碱液__________________________________ ,滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_____________________________________________________________ ,锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为 3.09g，求Ba(0H)2 • nH20中地n值.(3) _____________________________________ 试样中Ba(OH) 2 • nH2O地质量分数为___________________________________________ .1- (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性，请写出发生反应地离子方程式：________________________________________________ .2. (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应地离子方程式：答案基础训练1. D2.D3.C4.B5.B6.A B7. D8.B D9.C 10.D 11.A 12.A D 13. +5 7 14. 溶液显红色碳酸钠水解(或答CO32「+ 2出0HC03「+ OH「)溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液地红色褪去•加入CaCS后，Ca2 + + CO32「= CaCO? J使水解平衡向左移动，OH「离子浓度减少，使溶液褪色.15.(1)B (2) B⑶A⑷A⑸C拓展提高1. ① A B ②[K+] > 0.2mol.L-1 [SO42「]=O.1 mol丄-1 [CO32「]=0.2 mol丄-1 [NH 4+]=0.4 mol丄-12. (1) 0.01mol (2)样品总量为(1)地1.5 倍H2O 地物质地量为0.12mol n = 8 (3) 90%3. 2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4SO42-+Ba2+= BaSO4拓展提高1 •今有一混合物地水溶液，只可能含有以下离子中地若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO3* 1 2 3—、SO42-,现每次取100.00mL进行实验.(2) 第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L (标准状态下)•(3) 第三份加足量BaCl2后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g. 试回答有关问题：①判断K+、C「是否存在？K+ ______ Cl-______ (填下列序号)A • 一定存在B .可能存在C • 一定不存在②肯定存在地离子地原溶液中地物质地量浓度分别为_____________ .2 .氢氧化钡是一种使用广泛地化学试剂•某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2 • nH2O地含量•(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100molL-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL (杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡地物质地量科学前沿“非平衡态地引透”之谜化学历来是以研究平衡态为己任地•打开任何一本化学教科书，都会发现化学平衡反应式举目皆是，诸如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化合反应平衡、沉淀溶解平衡、络合物平衡等等•在化学史上，许多化学家也以创立化学平衡原理而名垂青史，如德国化学家奥斯特瓦尔德，法国物理学家勒夏特列等等•近一个世纪以来，化学家们在化学平衡理论地指导下，取得了一系列重大地成就•然而，化学仅仅是研究平衡态地吗？早在本世纪20年代，丹麦地克里斯琴森和荷兰地克雷默斯两位化学家就提出了链式反应地机理•以后，苏联著名化学家谢苗诺夫经过长期研究，提出了著名地分枝链式反应机理，用化学反应流程图可表示如下：反应物T反应历程T生成物这一过程地相应实质是：平衡T非平衡T平衡谢苗诺夫认为，任何化学反应之所以能够“一触即发”，都是由非平衡引起地，正是非平衡，才使物质由一种化学形态变成了另一种化学形态•因此可以说，非平衡态是化学反应地根源，而平衡态是化学反应地结果•一些科学家以氢和氯生成氯化氢为例，说明了非平衡态地重要性.从一个平衡态向另一个平衡态地过渡中，真是历经艰险，充满了非平衡态化学研究由平衡态向非平衡态地大转移，预示着化学家将无视”许多平衡反应，而探索更多更新地非平衡问题•在非平衡态这块尚未完全开垦地处女地上，究竟能结出多少硕果哪位化学家将摘录皇冠？我们将拭目以待•。

《离子反应》一、教材分析本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。

本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。

二、教学目标知识与技能（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存；（3）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；（4）理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段获得离子反应发生的条件以及动手操作能力情感态度与价值观发展学生学习化学的乐趣，乐于探索离子反应的实质，三、教学重、难点（1）离子反应发生的条件，离子共存问题、离子方程式书写正误；（2）中和滴定的原理与中和滴定的方法四、教学方法本节内容主要是引导全面回顾、总结水溶液中的重要反应，综合运用并加深理解所学的化学反应原理。

对离子反应发生的条件，其实质是促进溶液中离子的数目减少的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应等。

离子反应在生产、生活等方面有重要的广泛应用，通过“活动.探究”中和滴定测定强酸、强碱溶液的浓度来理解中和滴定的原理，掌握中和滴定的方法。

五、教学过程第一课时、离子反应发生的条件操作，落实学析能力；第二课时、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是高中化学教材中的一个重要实验，设计一个分组实验，通过学生动手实验，培养学生的实验探究能力，处理数据的能力。

在此之前，教师要展示出酸碱式滴定管的构造及使用方法。

然后从滴定原理，滴定步骤，数据处理，误差分析等方面培养学生认真规范的科学素养。

第三课时、离子反应的应用本课时实质是习题课，离子反应的应用很广泛，处理好这部分教材不仅可以拓展学生的知识面，也是对离子方程式的书写很好的训练，对这部分知识采取边讲边练的方式。

鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案一、教材简介《化学反应原理》是鲁科版选修4的一本教材。

该教材按照化学反应的基本规律，介绍了反应的分类、速率、平衡、热力学等基础知识，深入探讨了化学反应的机理及其应用。

二、教学目标通过本教学，学生应该掌握以下知识和能力：1.掌握化学反应分类的基本规律，能够区分不同类型的反应；2.掌握化学反应速率及其影响因素，能够计算反应速率；3.掌握化学反应平衡的基本概念，能够计算平衡常数；4.理解和掌握化学反应热力学及其应用，如燃烧热、生成热、活化能等。

三、教学内容1. 化学反应分类1.酸碱反应；2.氧化还原反应；3.配位反应；4.聚合反应；5.分解反应；6.热力学分析。

2. 化学反应速率1.反应速率的定义；2.反应速率的计算和影响因素；3.反应机理的探究；4.热力学分析。

3. 化学反应平衡1.平衡常数的定义；2.平衡常数的计算；3.平衡常数和平衡位置的关系；4.变温变压条件下平衡常数的变化。

4. 化学反应热力学1.化学反应的热学方程式；2.燃烧热的定义和计算；3.生成热的定义和计算；4.活化能的定义和计算。

四、教学方法在教学过程中，将采用讲授、举例、实验、讨论等多种教学方法，充分发挥学生的主体作用，在培养学生创新意识和学术精神的同时，重视学生的应用能力和实际操作能力的提高。

五、教学评价本教学的评价将充分考虑学生的学业水平、实验操作能力、科学思维能力等方面，主要包括：平时表现、期中考试、实验报告、学术论文等内容，鼓励和指导学生积极参与学术研究和创新实践。

同时，也将对学生的学习成果进行全面评估和总结，为今后的学习和发展提供有力保障。

六、学习建议为了顺利完成本教学的学习，建议学生应按照课程安排，认真听讲，积极参与课堂研讨和实验操作，同时，要注重课外阅读，进一步掌握本学科的前沿知识和理论，积极参加科学研究和创新实践，为今后的学习和发展打下坚实的基础。

鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。

2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。

3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。

2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。

3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。

四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。

2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。

3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。

五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。

4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。

六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。

2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。

3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。

4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。

七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。

第1节化学反应的热效应【导入】：神舟十号火箭上台致词【新授】：同学们，从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的变化。

其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。

为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。

对于反应热的定义老师要强调以下几点：（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。

【提问】那有没有哪位同学能告诉老师，你认为反应热的意义是什么？2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.，我们用一个字母Q来表示，对于绝大多数化学反应来说，当反应温度升高了，说明反应放热Q大于零。

当反应温度降低了，说明反应是吸热的，Q小于零。

好，同学们根据之前学过的，我们知道反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。

下面我们来看看什么是中和热以及如何进行中和热的测定。

【板书】（二）中和热【实验】又到了同学们最感兴趣的实验环节，我发现有的同学眼睛都亮了，很好！兴趣啊是你们最好的老师，本节课呢老师将采取分组的方式，同学们利用手头的实验材料，相互探究中和热的测定，我看看哪组的同学动手能力最强思维最活跃，好,动起来吧！好同学们停下来，我看到大部分同学已经探究完成了，那老师有几个问题要问大家，同学们准备好抢答！1、你用到了哪些实验仪器？答：烧杯，环形玻璃棒，温度计2、实验仪器选定了，你用到了哪些实验试剂？答：浓度均为1mol/L的氢氧化钠和盐酸，氢氧化钠和硝酸，氢氧化钾和盐酸3、你所测得的中和热值是多少？答：57.3kj/mol这位同学你说说你是怎么算的？原理是什么？答：Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容）4、同学们老师现在有个疑惑为什么大家用了不同的试剂所测得的中和热值都一样呢？老师给大家一点提示你们可以从中和热的实质出发？1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成了水，其实质是H+和OH—化合生成H20。

高二化学《化学反应原理》教案 1.1《化学反应的热效应》（第3课时） 鲁科版选修4【复习提问】1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？ 2、 写出下列反应的热化学方程式（1）1molC 2H 5OH(l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出1366.8kJ 热量。

。

（2）18g 葡萄糖与适量O 2(g)反应，生成CO 2(g)和H 2O(l)， 放出280.4kJ 热量。

。

【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。

比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C CO ，CO 或多或少的要转化为CO 2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。

对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。

这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。

【板书】三、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。

【板书】（一）盖斯定律：1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。

【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。

好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。

这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。

究其原因是焓是一个状态函数。

【板书】2、理解要点：（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。

（2）焓变（反应热）总值一定。

【投影】△H = △H 1 + △H 2 = △H 3 + △H 4 + △H 5【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。

【板书】（二）焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减 【例1】试利用298K 时下述反应的实验数据，计算此温度下反应物a生成物 △H△H 2△H 1cb△H 5△H 4△H 3C （s ，石墨）+12O 2（g ）=CO （g ）的反应焓变。

鲁科版高中化学反应原理全册教案第一章：化学反应与能量1.1 化学反应中的能量变化学习目标：了解化学反应中能量的变化原因和表现形式，掌握热量守恒定律。

教学内容：化学反应中的能量变化原因，能量守恒定律的实验验证。

1.2 化学反应的焓变学习目标：理解焓变的含义和计算方法，掌握反应热的测定实验。

教学内容：焓变的定义和计算方法，反应热的测定实验方法。

第二章：化学反应速率与化学平衡2.1 化学反应速率学习目标：了解化学反应速率的定义和计算方法，掌握影响反应速率的因素。

教学内容：化学反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的内因和外因。

2.2 化学平衡学习目标：理解化学平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算和应用。

教学内容：化学平衡的定义和原理，平衡常数的计算和应用。

第三章：氧化还原反应3.1 氧化还原反应的基本概念学习目标：了解氧化还原反应的定义和特点，掌握氧化还原反应的表示方法。

教学内容：氧化还原反应的定义和特点，氧化还原反应的表示方法。

3.2 氧化还原反应的计算学习目标：掌握氧化还原反应中电子转移的计算方法，能够进行简单的氧化还原反应计算。

教学内容：电子转移的计算方法，氧化还原反应的计算实例。

第四章：离子反应4.1 离子反应的基本概念学习目标：了解离子反应的定义和特点，掌握离子反应的表示方法。

教学内容：离子反应的定义和特点，离子反应的表示方法。

4.2 离子反应的计算学习目标：掌握离子反应中离子的守恒计算方法，能够进行简单的离子反应计算。

教学内容：离子守恒的计算方法，离子反应的计算实例。

第五章：有机化学反应5.1 有机化学反应的基本概念学习目标：了解有机化学反应的定义和特点，掌握有机化学反应的表示方法。

教学内容：有机化学反应的定义和特点，有机化学反应的表示方法。

5.2 有机化学反应的计算学习目标：掌握有机化学反应中碳原子守恒的计算方法，能够进行简单的有机化学反应计算。

教学内容：碳原子守恒的计算方法，有机化学反应的计算实例。

鲁科版选修四《离子反应》说课稿一、引言本次说课的教材为鲁科版选修四《离子反应》章节。

离子反应是化学中的重要概念，也是学生进一步理解化学反应的基础知识。

通过本单元的学习，学生将会了解离子反应的定义、离子之间的相互作用以及离子反应的应用。

在教学过程中，我将注重培养学生分析问题和解决问题的能力，以及培养他们的实验操作技能。

二、教学目标知识与能力目标1.理解离子反应的概念，能够描述离子反应的特征。

2.掌握常见离子的命名和写式，并能够运用离子的相互作用规律进行预测。

3.了解离子反应的应用，如电化学、酸碱中和等。

4.培养学生观察、实验和推理的能力，促进学生发展探究精神。

过程与方法目标1.采用启发式教学法，通过提问、讨论等方式激发学生兴趣，培养其主动学习的能力。

2.运用情境教学，将抽象的知识与实际生活联系起来，提升学生的学习动机。

3.运用多媒体教学手段，让学生直观地了解离子反应的实验现象。

4.注重培养学生的实验操作技能，提高他们的实践能力。

三、教学重点与难点教学重点1.理解离子反应的概念和特征。

2.掌握常见离子的命名和写式。

3.运用离子的相互作用规律进行预测。

教学难点1.离子反应中离子之间的相互吸引力概念的理解。

2.高难度离子反应方程式的拆分与组合。

四、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一张富含离子反应的实验图片，激发学生对离子反应的好奇心，引发学生的思考。

并提问：你们在实验中观察到了什么现象？这些现象背后发生了什么？2. 概念讲解（10分钟）通过卡片和PPT的形式，向学生介绍离子反应的概念，并解释离子反应与原子反应的区别。

引导学生思考离子反应的特征，并与原子反应进行对比。

3. 离子的命名与写式（20分钟）教师通过示范，向学生讲解常见离子的命名和写式。

包括单原子离子和多原子离子的命名规则，以及离子式的书写方法。

通过多个例子的演示，让学生掌握基本的命名和写式的技巧。

4. 离子反应的相互作用（15分钟）教师通过实验演示，让学生观察并感受离子反应中离子之间的相互吸引力。

高中化学选修4化学反应原理教案一、教学目标1.理解化学反应的基本概念和分类。

2.掌握化学平衡的原理和影响因素。

3.学习化学动力学的相关知识。

4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学重点与难点1.重点：化学反应的基本概念、化学平衡、化学动力学。

2.难点：化学平衡的移动原理、化学动力学的计算。

三、教学准备1.教具：多媒体设备、化学反应模型、实验器材。

2.学具：教材、笔记本、文具。

四、教学过程第一课时：化学反应的基本概念1.导入同学们，我们之前学习了很多化学反应的实例，那么你们知道化学反应的基本概念和分类吗？今天我们就来学习这方面的内容。

2.教学内容（2）化学反应的分类：根据反应物和物的性质，可以将化学反应分为四大类：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

（3）化学方程式的书写：化学方程式是表示化学反应的一种简洁方式，包括反应物、物和反应条件。

3.课堂讨论请同学们举例说明四种基本类型的化学反应，并书写相应的化学方程式。

4.练习A.H2+O2→H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2A.硫酸铜溶液与锌反应B.碳酸钙受热分解第二课时：化学平衡1.导入我们在学习化学反应时，会发现有些反应在达到一定程度后，反应物和物的浓度不再发生变化。

这就是我们今天要学习的化学平衡。

2.教学内容（1）化学平衡的定义：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化的状态。

（2）化学平衡的移动原理：勒夏特列原理，即当外界条件发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动。

（3）化学平衡的计算：利用平衡常数K来计算反应物和物的浓度。

3.课堂讨论请同学们举例说明化学平衡的移动原理，并解释为什么？4.练习A.N2+3H2→2NH3B.H2+I2→2HIA.N2+3H2→2NH3B.H2+I2→2HI第三课时：化学动力学1.导入化学反应速率和影响因素是化学动力学研究的内容。

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用［核心素养发展目标］1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。

2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验|新知导学---------------------------------------------启迪思维探究规律与推断的思维模型。

一、离子反应发生的条件1 .生成沉淀(1) 生成沉淀：可溶性电解质之间发生反应生成沉淀，如Ba(0H)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为Ba2+ + SO2 ===BaSO4J。

(2) 沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH) 2沉淀，其离子方程式为MgCO3+ 2OH —===Mg(OH) 2+ CO3「。

2. 生成弱电解质(1) 生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为OH「+ H +===出0。

(2) 生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式为CH3COO「+ H +===CH3COOH。

②强碱生成弱碱：如NH4CI溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4 + OH「===NH3 H2O0③水解反应：如CH s COONa水解的离子方程式为CH3COO「+出0 CH3COOH + OH「。

3. 生成气体(1) Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为CO2「+ 2H +===出0+ CO2仁+ —△⑵浓NH4CI溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为NH4 + OH =====NH 3 T+ H2O。

4. 发生氧化还原反应(1) 非电化学原理的氧化还原反应①向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2 + + Zn===Zn2+ + Cu。