华中师范大学 物理化学实验技能考核题

物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。

3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ²mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ²mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( D )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ²mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ²mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)³103 kJ²mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ²mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( C )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( D )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。

《物理化学实验》复习题I绪论1误差按其性质分为哪几种?误差如何来表达？2间接测量结果的误差如何计算？3有效数字是如何规定的？4作图时注意什么？5如何用最小二乘法求直线方程式的系数？6如何防止触电及防止火灾？7电器仪表的安全使用应注意什么？8使用化学药品时如何安全防护?（防毒，防爆，防火）9气体钢瓶如何使用?注意事项是什么？II基础知识与技术第一章温度的测量与控制1水银温度计在使用时如何进行露茎校正?校正公式也=4（,测T环）1-kn中各符号代表什么意思？2热电偶温度计是根据什么原理制造的?如何使用？3恒温槽主要由哪几部分组成的?各部分的作用是什么？4试画出恒温原理示意图?简要说明控温原理？5对于提高恒温槽的灵敏度，可从哪些方面进行改进？第二章气体压力及流量的测量6压力用绝对压力、表压和真空度来表示?说明三者之间的关系.7真空泵的作用是什么？8在使用机械泵时应注意什么？9在使用氧化钢瓶时,应注意什么？第四章电学测量技术及仪器10 DDS-11型电导仪及DDS-11A型电导率仪如何使用?在使用时注意什么？11电位差计的使用方法及注意事项是什么？12盐桥的作用是什么?如何选用盐桥?如何制作盐桥？13酸度计的构造是什么?如何使用酸度计,应注意什么？第五章光学测量技术及仪器14阿贝折射仪使用方法和注意事项是什么？15旋光仪在使用时有哪些因素影响?使用时的注意事项有哪些？16分光光度计如何使用?应注意什么？III实验实验三液体饱和蒸气压的测定1平衡管的水各有什么作用？2在实验过程中如何防止空气倒灌？3为什么AB弯管中的空气要排除干净?怎样操作？4怎样根据压力计的读数确定体系的压力？5引起本实验误差的因素有哪些？6测定35°C时水的饱和蒸气压?并计算相对误差？实验四完全互溶双液系的平衡相图1折射率的测定为什么要在恒定温度下进行?如何使用折射仪?2影响实验精度的因素之一是回流的好坏,如何使回流进行好?它的标志是什么？3过热现象对实验产生什么影响?如何在实验中尽可能避免？4操作过程中，在加入不同数量的各组分样品时，如发现了微小的偏差, 对相图的绘制有无影响?为什么？5对应某一组成测定沸点及气相和液相折射率,如因某种原因缺少其中某一个数据，应如何处理?它对相图的绘制是否有影响？6测定某一组分的样品的气相和液相的折射率并查出对应的浓度？实验十一液相反应平衡常数的测定1测定出甲基红溶液A和B的最大吸收峰的波长如何确定？2在测定某溶液光密度时，测得某一份溶液的光密度是负值，这是什么原因?如何处理？3在测定光密度时,为什么每个波长要用空白溶液校正零点？4测定的溶液中为什么要加入盐酸，醋酸和醋酸钠？5在做本实验中，注意事项有哪些？实验九凝固点降低法测分子量1凝固点降低法测相对分子量的公式，在什么条件下才能适用？2在冷却过程中，冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换?如何控制冷冻管与寒剂之间的温度差，它们对凝固点的测定有何影响？3当溶质在溶液中有离解，缔合或生成络合物，对相对分子量测定值有何影响？4影响凝固点精确测量的因素有哪些？实验二十三溶液表面张力的测定(最大气泡法)1毛细管尖端为何必须调节到恰与液面相切?否则对实验有何影响？2如果气泡逸出的太快或几个气泡一起冒出，对实验结果有无影响？如何测准最大压力差？3表面张力为什么要在恒温条件下进行测定?温度对表面张力有何影响？4用最大气泡法测定某一溶液的表面张力？实验二十五溶胶的制备及电泳(Fe(0H)3溶胶的制备及电泳)1本实验求算电动电势时应测定哪些物理量?如何计算？2如何量取两电极的距离？3本实验中所用的电导水为什么必须和所测溶液的电导率相等或接近？4要准确测定溶胶的电泳速度必须注意哪些问题？5制备一个半透膜,并说明半透明制备的好坏？6在渗析Fe(OH)3溶胶时应注意什么？。

物理化学实验习题及答案新GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-物理化学实验习题及答案2013-01-14 00:08恒温槽的性能测试习题：一、优良的恒温槽应具备那些条件？二、电热器功率过大有何缺点？三、接触温度计可否当温度计用？四、恒温槽灵敏度过低，又 T——t曲线有何影响？五、欲提高恒温槽的灵敏度，有那些途径？六、电子继电器的工作原理，起何作用？H2O2分解反应速率常数的测定习题：一、为什么反应开始不立即收集氧气，而要在反应进行一段时间后再收集氧气进行测定？二、读取氧气体积时量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用何在？三、反应过程中为什么要匀速搅拌？匀速搅拌对测定结果会产生怎的影响？四、H2O2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？弱电解质电离常数的测定—分光光度法习题：一、在配置溶液时，加入HCl、HAc和NaAc溶液各起什么作用？二、溶液A和溶液B的起始浓度，是否一定要相同？液相反应平衡常数的测定习题：一，引起本实验误差的可能因素是什么？二，你认为如何提高本实验的精度？三，如Fe3+，SCN-离子浓度较大时，则不能按公式来计算Kc的值，为什么？四，为什么可用[FeSCN2+] 与消光度比乘 [SCN-]计算[FeSCN2+]平电导法测定弱电解质电离常数习题：1. 测定金属与电解质溶液电阻的方法有何不同为什么测定溶液电阻要用交流电源2. 测定溶液电导时为什么要恒温3. 为什么交流电源通常选择在约1000/s,如为了防止极化,频率高一些，不更好吗试权衡利弊.乙醇---环己烷溶液的折射率-组成曲线的绘制习题：一、在测定中,溶液过热或分馏不彻底将使得相图图形发生什么变化二、做乙醇—环己烷溶液的折光率-组成曲线目的时什么三、每次加入蒸馏瓶中的环己烷或乙醇是否安记录表规定的精确值来进行四、如何判断气-液相达到平衡状态(Tg =Tl) 搜集气相冷凝液的小球大小对实验结果有无影响五、测定纯物质的沸点时,为什么要求蒸馏瓶必须是干燥的测混合液的沸点与组成可不必洗净,为什么六、平衡时,气液两相温度应不应该一样怎么防止有温度差异七、我们测得的沸点与标准的大气压的沸点是否一样?旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数习题：一、在测量蔗糖转化速率常数时,选用长的旋光管好还是短的旋光管好二、为什么可用蒸馏水来校正旋光仪的零点三、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正在本实验中,若不进行校正,对结果是否有影响四、使用旋光仪时以三分视野消失且较暗的位置读数,能否以三分视野消失且较亮的位置读数哪种方法更好静态法测定液体饱和蒸汽压习题:一、静态法测定液体饱和蒸汽压的原理？二、能否在加热情况下检查是否漏气？三、如何让判断等压计中试样球与等压时间空气已全部排出？如未排尽空气对实验有何影响？四、实验时抽气和漏入空气的速度应如何控制为什么五、升温时如液体急剧汽化，应如何处理？六、每次测定前是否需要重新抽气？七、等压计的U型管内所贮液体有何作用？答案恒温槽的性能测试一、答：1、热容量要大一些。

（可带计算器或对数表） 共 页 第 页华 中 师 范 大 学2002年硕士研究生入学考试试题（答案）招生专业 研究方向考试科目 物理化学 考试时间 月 日 午一、是非题:在正确的说法前填“y ”，在错误的说法前填“n ”。

（每小题1分）（y ）1、非理想气体不可逆循环的W 和Q 绝对值相等。

（n ）2、系统的温度升高一定要吸热。

（y ）3、稀溶液中，组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 、表示,其标准态的选择也随之不同，其活度值亦不同,但其化学势大小不变。

（n ）4、化学反应平衡常数对于指定的反应就是一个不变的常数。

（n ）5、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

（n ）6、电极电势就是金属/溶液界面间的电势（y ）7、催化剂不可能改变化学反应平衡常数。

（n ）8、对峙反应在一定的温度下达平衡时，正逆反应速率常数相等。

（n ）9、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

（y ）10、若反应 A ＋D → E ＋F 的速率方程为：3.17.0D A c c k r = 则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

二、选择题（从下列A 、B 、C 、D 中选出一个最正确的答案入括号。

每小题1.5分）( D )1、 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于A ．单纯状态变化B ．相变化C ．化学变化D ．封闭物系的任何变化(D) 2、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵A ．不变B ．可能增大或减小C ．总是减小D ．总是增大(B )3、氮气进行绝热可逆膨胀A ．ΔＵ＝０B ．ΔＳ＝０C ．ΔＦ＝０D ．ΔＧ＝０(B )4、氢气进行不可逆循环A ．ΔＵ＞０B ．ΔＳ＝０C ．ΔＳ＞０D ．ΔＳ＜０(C)5、氢气和氧气在绝热钢瓶中燃烧生成水蒸汽A ．ΔU ＝ΔH ＝0B ． ΔU>0C ．W ＝Q ＝ΔU ＝0D ． W ＝Q ＝ΔU ＝ΔH ＝0(B )6、正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中A ．ΔS=0B ．ΔG=0C ．ΔH=0D ．ΔU=0(B)7、理想气体等温可逆膨涨过程（A →B ）系统吸收的热)(.)(.ln ..A B A B V B A T T P V V P Q D T T C Q C P p nRT Q B dT C Q A BA −=−===⎰(D)8、实际气体的标准态，就是与被研究气体BA ．同温，纯气体B B ．同温，O p f =的纯气体BC ．同温，同压，理想气体BD ．同温，O p p =的纯理想气体B(B)9、质量摩尔浓度凝固点降低常数K f 的值只决定于A ．溶质的本性B ．溶剂的本性C ．溶质的浓度D ．温度(D)10、Na +、Cl +、K +、NO 3-、H 2O(l)达平衡，其自由度为A ． 2B ． 3C ． 4D ． 5(A)11、左图是某二元凝聚系统相图，图中X 点所示物系在继续冷却至一固相消失的瞬间。

华中师范大学200 －200 学年第一学期期(中、末)考试试卷课程名称：基础物理化学实验课程号：85310010 教师：成绩一、是非题（本大题共5小题，在括号内填“y”或“n”表示下列表述的对或错，每小题1分，共5分）1.系统误差恒偏于一方，偏正或偏负。

(y )2.平均误差是观测值与真值之差。

( n )3.偶然误差是可以完全避免的。

(n )4.真值可以用载之文献手册的公认值来代替。

(y )5.比例尺选择的一般原则是将误差较小的量取较小的比例尺。

(n )二、填充题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）6.根据有效数字运算法则，13.75+0.0084+1.642＝15.40；1.751×0.0191÷91＝ 3.68×10-4；lg（7. 1×1028）＝28.85。

7.旋光仪的零点可以用蒸馏水进行校正，因为蒸馏水没有旋光性；旋光仪使用的光源为钠光灯。

8.界面移动法测H+离子迁移数实验，我们选择的镉离子是作为跟随/指示离子，目的是获得鲜明的界面。

在实验中，若迁移管中含有水，将使测定结果t+偏高（偏高或偏低）。

9.在偶极矩的测定实验中，我们用仪器直接测量的物理量是折光率、质量、电容。

三、单选题（本大题共5小题，请将最佳答案的标号填入括号中，每小题2分，共10分）10. 下列仪器使用时，不需要置“零”的是( C )。

A. 数字压力计B. 特斯拉计C. 温度控制仪D. 电导率仪11. 用我们实验中使用过的数字贝克曼温度计测量一个未知体系的温度，读数记录正确的是( C )。

A. 5.64KB. 5.642KC. -5.642℃D. -5.6412. 动态法测定乙醇的饱和蒸气压实验，首先需要重复测定乙醇在常压下的沸点，若两次测得的结果不一样，则( B )。

A. 取两次平均值B. 重新再测C. 取较大值D. 取较小值13. 在表面张力测定实验中，形成气泡的曲率半径的变化是( A )。

华中师大一附中2025届化学高三第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性2、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用3、下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B 酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出用饱和食盐水代替纯水，可达C 制取并收集乙炔到降低反应速率的目的反应完全后，可用仪器a、b D 实验室制硝基苯蒸馏得到产品A．A B．B C．C D．D4、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子5、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．6、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH7、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）A．A B．B C．C D．D8、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应9、设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H+的数目为N AB．0.2 mol H2O 和D2O 中含有中子的数目均为2N AC．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO32- 粒子的物质的量之和小于N AD．1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A10、下列属于强电解质的是A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO311、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D12、下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏13、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强14、属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡15、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积16、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−18、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。

《物理化学实验》课程考试大纲（适用于化学专业）课程编码：150712110学时：48 学分：1.5开课学期：第七学期课程类型：专业基础课考试方式：过程操作考核额外携带的考试工具：无考试持续时间：根据具体情况而定成绩构成：平时成绩[包括出勤、课堂提问、讲解实验、实际操作、实验报告等]×80%+期末考核成绩×20%一、课程简介《物理化学实验》是继无机化学实验、分析化学实验和有机化学实验之后的一门独立的基础实验课程。

其主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验条件的判断和选择，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。

本大纲依据该课程的教学大纲编制而成，适用于化学专业。

共分三个部分。

二、考试内容实验一恒温槽装配及性能测试一、考试知识点恒温槽的构造及恒温原理，分析恒温槽的性能，贝克曼温度计和接触温度计的调节及使用。

二、考核要求1、了解恒温槽的构造及恒温原理，初步掌握其装配和调试的基本技术。

2、绘制恒温槽的灵敏度曲线(温度一时间曲线)，学会分析恒温槽的性能。

3、掌握贝克曼温度计和接触温度计的调节及使用。

实验二燃烧热的测定一、考试知识点氧弹卡计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。

恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系，图解法校正温度改变值。

二、考核要求1、通过萘的燃烧热的测定，了解氧弹卡计各主要部件的作用。

2、掌握燃烧热的测定技术。

3、了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。

4、学会应用图解法校正温度改变值。

实验三液体饱和蒸汽压的测定一、考试知识点液体饱和蒸汽压和温度的关系：克劳修斯—克拉贝龙方程式，真空实验技术，用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热与正常沸点。

二、考核要求1、明确液体饱和蒸汽压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解液体饱和蒸汽压和温度的关系：克劳修斯—克拉贝龙方程式。

物理化学实验试卷一、选择题 ( 共33题 57分 )1. 2 分 (8870)用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在：（）(A) 0℃ (B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可 (D) 任意温度都可4. 1 分 (8873)欲测 800℃以上温度，可用： ( )(A) 水银温度计 (B) 热电偶 (C) 贝克曼温度计 (D) 酒精温度计10*. 2 分 (8887)某体系的温度约为 1500℃，欲测量该体系的温度，需选用： ( )(A) 铂-铂铑热电偶温度计 (B) 镍铬-镍硅热电偶堆(C) 铜电阻温度计 (D) 以上三种温度计均可4. 2 分 (8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( )(A) 贝克曼温度计 (B) 精密水银温度计 (C) 铂-铑热电偶 (D) 热敏电阻7. 1 分 (8877)恒温槽中的水银接点温度计的作用是： ( )(A) 既作测温使用，又作控温使用 (B) 只能用于控温(C) 只能用于测温 (D) 控制搅拌器马达的功率20. 2 分 (8897)超级恒温水浴上的接触式水银温度计<导电表>的作用是： ( )(A) 既能测温, 又能控温 (B) 只能控温(C) 只能测温 (D) 以上三种说法都不对31. 2 分 (8920)实验室里使用热电偶进行测温时, 为保证温度测定的可靠性, 措施之一是热电偶的冷端应置于：( )(A) 阴凉干燥处 (B) 水浴中(C) 装满冰块的杜瓦瓶中 (D) 冰和水共存的杜瓦瓶中32. 2 分 (8923)用全浸式温度计进行测温的实验中, 为校正测量误差, 措施之一是进行露茎校正, △T(露茎)=K·n[t(观)-t(环)], 式中n是露茎高度, 它是指露于被测物之外的： ( )(A) 厘米表示的水银柱高度 (B) 以温度差值表示的水银柱高度(C) 毫米表示的水银柱高度 (D) 环境温度的读数16. 2 分 (8893)已知贝克曼温度计 O 到断点 B 的温度差值是 7.3℃, 现要使贝克曼温度计刻度“3”处相当于室温 28℃, 问要在水中拍断 B点的水温是： ( )(A) 31℃ (B) 32.3℃ (C) 35.3℃ (D) 38.3℃22. 2 分 (8899)用一支规格为0─5°变化范围的Beckman温度计，来测定 18℃附近的温度, 为了使 18℃时Beckman温度计的水银柱指示刻度为4℃左右, 则用来调节此Beckman温度计的水的温度最好是：( )(A) 18 ℃ (B) 20 ℃(C) 22 ℃ (D) 24 ℃17. 2 分 (8894)贝克曼温度计是用来： ( )(A) 测定绝对温度 (B) 测定相对温度(C) 用于控制恒温槽温度 (D) 测定5℃以内的温度差5. 1 分 (8874)下述四种电池（或仪器）中，哪一种是不能用作直流电源的： ( )(A) 蓄电池 (B) 干电池 (C) 标准电池 (D) 直流稳压电源30. 1 分 (8907)物理化学实验中, 下列哪种电池不能被用作电源? ( )(A) 空气甲电池(B) 干电池(C) 铅蓄电池(D) 标准电池23. 2 分 (8900)实验室中，某仪器电源插头有三只脚, 则该仪器所使用的交流电源为：( )(A) 单相 (B) 二相 (C) 三相(D) 两相加地线15. 2 分 (8892) FeSO4·7H2O 在磁场下称重, 其质量比无磁场时： ( )(A) 增加 (B) 减少(C) 不变 (D) 不能确定18. 2 分 (8895)使用 722 型分光光度计时, 正确的调节方法是： ( )(A) 盖上样品室盖子调“0”和“100”(B) 盖上样品室盖子调“0”; 打开盖子调“100”(C) 打开样品室盖子调“0”和“100”(D) 打开样品室盖子调“0”; 盖上盖子调“100”25. 1 分 (8902) 722 型分光光度计使用的光源器件是： ( )(A) 紫外灯 (B) 红外灯(C) 白炽灯 (D) 激光管28. 2 分 (8905)实验室常用的气体钢瓶颜色分别是： ( )(A) N2瓶蓝色, H2瓶黑色, O2瓶绿色(B) N2瓶黑色, H2瓶绿色, O2瓶蓝色(C) N2瓶绿色, H2瓶黑色, O2瓶蓝色(D) N2瓶黑色, H2瓶蓝色, O2瓶绿色21. 2 分 (8898)氧气减压阀在使用时应注意： ( )(A) 加黄油密封 (B) 用橡皮垫圈密封(C) 绝对禁油 (D) 用油石棉绳密封8. 1 分 (8885)实验室内的真空烘箱上，接一压力真空表。

第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力，分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是(A) 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质，其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体，下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。

恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。

真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。

真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。

另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。

D. He2Mg由不同种元素组成的物质科学练习题E 能用到的相对原子质量H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：（每题2分，共50分）1. 某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（）A. 用托盘天平可称量15. 57g 氯化钠固体B.用量简量取5. 29亳升盐酸C.用pH 试纸测得溶液的pH 是5. 4D.用托盘天平称取2. 5克锌 2. 航天飞机关闭发动机后，正在太空中飞行，如果科学家要在其中进行实验，下列哪些操作不能正常进 行（）A.用温度计测温度 B.用弹簧秤测力 C.用天平测质量D.用电子表测时间 3. 下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（ A. H B. 3C O 2 C. Fe 4. 如图所示，容器底部放水，水上面浮有一层沸点比水高的油，如果对容器底部加热，则下列说法正确的是（D ）0 A.水先沸腾，汕后沸腾，但水和汕同时蒸发 ,B .开始汕蒸发，水不蒸发，然后同时沸腾C. 油蒸发，水不蒸发，然后水先沸腾，最后同时沸腾D. 油蒸发，水不蒸发，直到水全部汽化后，油才沸腾5. 小朋友如图所示玩滚铁环游戏时，铁钩与铁环间、铁环跟路面间、手和铁钩柄间的摩擦分别属于（C ）A. 滚动摩擦，滚动摩擦，静摩擦B. 静摩擦，滚动摩擦，静摩擦C. 滑动摩擦，滚动摩擦，静摩擦D .滚动摩擦，滚动摩擦，滑动摩擦 ■![6. 如图甲所示，在一只薄槊料袋中装水过半（未满），用细线扎紧袋曰，用弹簧测力计T ¥ 测得其所受重力为9N ；再将这个装水的塑料袋浸入烧杯内的水中，如图乙所示，当弹I {簧测力计示数为6N 时，袋内水面与烧杯中的水面相比（不计型料袋和细线的重） （£） Q（A ） 甲象A. 比烧杯中的水面高B.比烧杯中的水面低C.与烧杯中的水面相平D.高低无法判断7. 车站上，坐在火车里的乘客从窗口发现有两列火车沿相反的方|何运动，由此得出的下列判断中错误的 是：（B ）A. 乘客坐的火车可能在运动B. 乘客坐的火车和看到的两列火车中一定有两列在沿相反方向运动；C. 三列火车可能沿同一方向运动；D. 三列火车中可能有一列是静止的。

物理化学实验练习试题物理化学实验复习一、选择题1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行：(A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？(A) KCl （饱和）(B) NH4Cl(C) NH4NO3(D) NaCl3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为：(A) 220 V ，50 Hz市电(B) 40 V直流电源(C) 一定电压范围的交流电，频率越高越好(D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度：(A) 电导(B) 电容(C) 电感(D) 电位差5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？(A) 电容(B) 电位(C) 电阻(D) 电感6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：(A) 工作电源电压不足(B) 工作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低7.常用酸度计上使用的两个电极是：(A) 玻璃电极，甘汞电极(D) 氢电极，甘汞电极(C) 甘汞电极，铂电极(D) 铂电极，氢电级8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：(A) 消除电极上的副反应(B) 减少标准电池的损耗(C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势(D) 简便易测1 / 14物理化学实验练习试题 2 /149.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是：(A) 校正标准电池的电动势(B) 校正检流计的零点(C) 标定工作电流(D) 检查线路是否正确10.用对消法测得原电池 Zn │ZnSO 4(a 1)‖KCl(a 2)│Ag —AgCl(s) 的电动势与温度关系为 E /V=1.0367-5.42×10-4(T /K-298) 则反应 Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl 2在293.2 K 时的焓变为：(A) 169.9 kJ ·mol -1 (B) -169.9 kJ ·mol -1(C) -231.3 kJ ·mol -1 (D) 231.3 kJ ·mol -111.某同学用对消法测得电池 Zn │ZnSO 4(0.1000mol ·kg -1)‖KCl(1.0000mol ·kg -1)│Ag —AgCl(s)的电动势与温度的关系为： E /V=1.0367-5.42×10-4(T /K-298)则298 K 时，该电池的可逆热效应为(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ(C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl 盐桥, 这是因为：(A) K +, Cl - 的电荷数相同，电性相反(B) K +, Cl - 的核电荷数相近(C) K +, Cl - 的迁移数相近(D) K +, Cl - 的核外电子构型相同13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为 0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为 Ab )之间的关系为：(A) E x ＝R R Ab AB ·E s (B) E x ＝R R AB Ab·E s (C) E x ＝R R AB Bb ·E s (D) E x ＝R R Bb AB·E s14.有人希望不用量热法测定反应 2Ag ++Sn 2+= 2Ag+Sn 4+ 的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池?(A) Ag —AgCl │KCl(a 1)‖AgNO 3(a 2)│Ag(s)(B) Ag(s)│AgNO 3(a 1)‖Sn 4+(a 2),Sn(a 3)│Pt(s)(C) Pt(s)│Sn 4+(a 1),Sn 2+(a 2)‖Ag +(a 3)│Ag(s)(D) Ag(s)│Ag +(a 1)‖Sn 4+(a 2),Sn 2+(a 3)│Sn(s)15.饱和标准电池在20℃时电动势为：(A) 1.01845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V物理化学实验练习试题3 / 14(D) 1.01865 V16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的：(A) 电势(B) 电阻(C) 离子的迁移数(D) 电容17. 1 分 (8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势？(A) 电阻超电势(B) 浓差超电势(C) 活化超电势(D) 电阻超电势与浓差超电势之和18.在阴极极化曲线测定的实验装置中，都配有鲁金毛细管, 它的主要作用是：(A) 当作盐桥(B) 降低溶液欧姆电位降(C) 减少活化过电位(D) 增大测量电路的电阻值19.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的：(A) 电阻(B) 浓差极化的形成(C) 汞齐的形成(D) 活化过电位20. H 2O 2分解反应的动力学实验中, 待反应进行了两分钟以后, 才开始收集生成的氧气并测量其体积，这是为了：(A) 赶走反应容器中的空气(B) 使反应溶液溶解氧气达到饱和(C) 使反应液混合均匀(D) 使反应达到平稳地进行21.在测定H 2O 2在KI 水溶液中均相催化分解速率常数时, 加入(1) H 2O 2, (2) KI 溶液的方法是：(A) (1), (2)同时一起加入 (B) 先(1), 后(2)(C) 先(2), 后(1) (D) 不必注意加入的方法22.在乙酸乙酯皂化速率常数测定中, 称取 a mg 乙酸乙酯, 而NaOH 的浓度为 c , 则它加入的体积为：(A) a 2881⨯.÷ c (ml) (B) a 881.÷c ×10-3(ml) (C) 88.1a ÷c (ml) (D) a 2881⨯.÷c ×10-3 (ml) 23.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据之间为线性关系?(A) 0t t k k k k ∞-- ～ t (B) 0t t k k k k ∞++ ～ t (C) ln[0t t k k k k ∞--] ～ t (D) ln[0t t k k k k ∞++] ～ t 24.在测定蔗糖水解转化反应的动力学常数实验中, 下列哪一组数据间为线性关系?(A) α t ～ t (B) ln α t ～ t(C) ln(α t －α∞) ～ t (D) α t ～ 1/t物理化学实验练习试题4 / 14 25.丙酮溴化反应是：(A) 复杂反应 (B) 一级反应(C) 二级反应 (D) 简单反应26.蔗糖水解反应为: C 12H 22O 11+H 2O H +−→− C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)下列说法正确的是：(A) 该反应为复杂反应, H +为催化剂(B) 该反应为一级反应, H 2O 不参加反应(C) 该反应为二级反应, H 2O 在反应前后浓度不变(D) 该反应为一级反应, H 2O 在反应前后浓度变化很小27.在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是：(A) 钠光灯 (B) 白炽灯(C) 水银灯 (D) 红外灯28.有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N 1, 蔗糖溶液浓度为N 2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：(A) α1＝α2 (B) α1>α2(C) α1<α2 (D) α1≠α229.在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若反应物CH 3COOC 2H 5, NaOH 溶液的浓度均为0.010 mol ·dm -3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替(A)0.010 mol ·dm -3 NaOH (B)0.005 mol ·dm -3 NaOH(C)0.005 mol ·dm -3 CH 3COOH (D)0.005 mol ·dm -3 CH 3COONa30.在测量丙酮溴化反应速率常数的实验中, 为了方便.准确地测量反应进程, 下列哪种仪器最为合适?(A) 电泳仪 (B) 阿贝折光仪(C) 分光光度计 (D) 旋光仪31.当实验测定80-140℃ 范围内反应速率常数时, 必须配置性能良好的恒温槽, 为满足恒温要求, 下列恒温介质中最适宜的是：(A) 甘油 (B) 水 (C) 液体石蜡 (D) 熔盐32. 1 分 (8754)测定丙酮碘化反应的速率常数可用下列哪种方法：(A) 电导法 (B) 旋光法 (C) 分光光度法 (D) 电位法33. 1 分 (8755)测定蔗糖水解的速率常数可用下列哪种方法：(A) 量气体体积(B) 旋光法(C) 电导法(D) 分光光度法34.使用分光光度计测量吸光度 D ，为了使测得的 D 更精确，则应：(A) 在最大吸收波长进行测定(B) 用比较厚的比色皿(C) 用合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，比色皿及溶液浓度，使 D 值落在 0 ~ 0.8 区间内35.用什么实验方法可以测量 HgO(s) = Hg(l) + 1/2 O 2(g) 的反应热（说明理论根据和求算步骤，不要求具体的操作步骤和实验装置）。

师范类物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12.A( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 19. B ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC.90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

第二届基础化学综合实训技能大赛笔试姓名班级得分（请将答案填写于答题卡中，否则无效）一、单选题二、多选题一、单选题基础化学部分1．KMnO4在强碱性条件下作为氧化剂通常会出现下列哪种颜色？A.紫色B.绿色C.棕色沉淀D.肉色2．配制I2的水溶液时，通常是加入下列哪种物质来增加其溶解性的？A.KIB.NaClC. HAcD.NaOH3．在1.5ml浓硝酸+2ml浓硫酸的混合溶液中慢慢滴加1.5ml苯，加热数分钟，得到的上层物质是A.密度小于1的硝基苯B. 硝基苯的水溶液C.无色的硝基苯和苯的混合物D. 浅黄色的硝基苯和苯的混合物4．在试管中加3mlCCl4，再加2ml碘溶液，再加1ml甲苯，振摇后出现的现象是A.下层是无色的CCl4，中间是红色的碘溶液，上层是甲苯。

B.下层是浅红色的碘溶液，上层是红色的CCl4和甲苯的碘溶液。

C.下层是红色的CCl4和甲苯的碘混合溶液，上层是浅红色的碘溶液。

D.下层是浅红色的CCl4和甲苯的碘溶液，上层是红色的碘溶液。

5．在试管中加FeCl3和KSCN实验反应时出现血红色，欲使试管呈现淡黄色反应平衡变化，采用下列哪种方法最合理A.加FeCl3溶液B.加KSCN溶液C.KCl溶液D.KCl固体6．配制下列哪种溶液时可直接在小烧杯中加试剂，再加蒸馏水稀释，最后在1000毫升的量筒中定容。

A.0.2mol·L-1FeCl3B. 0.1000mol·L-1NaOHC. 0.2mol·L-1CuSO4D.0.2mol·L-1 H2SO47．下列废液处理不正确的是A.可燃物加双氧水氧化B.氢氧化钠和氨水液用盐酸水溶液中和C.汞和砷等离子废液用硫化物沉淀，控制酸度0.3 mol·L-1D.含氰废液加入氢氧化钠使pH10以上，再加3%的KMnO48．化验室物品存放不正确的是A.HF放在棕色玻璃瓶中B.剧毒物品要有专人保管C.易燃易爆试剂应贮藏于铁柜中D.过氧化苯甲酰不易与苯酚放在一起9．Cu与下列哪种物质加热后最终会出现灰色沉淀A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓的氢氧化钠10、某些沸点较高的有机物在加热还未到达沸点时往往发生分解，所以应用（）A 常压蒸馏B 分馏C 水蒸气蒸馏D 减压蒸馏11、蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差（）以上？A 10◦CB 20◦C C 30◦CD 40◦C12、液体的沸点高于（）用空气冷凝管。

武汉物理化学生物实验操作考试题一、实验目的本实验旨在通过实验操作，培养学生的物理化学实验技能和实验操作能力，同时加深学生对物理化学基础知识的理解与应用。

二、实验器材和试剂1. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、氯化铁溶液等。

2. 器材：酒精灯、显微镜、天平、试管、滴管、量筒等。

三、实验内容1. 实验一：测定铜的质量和体积将一定量的硫酸铜溶液取出，转移到一个已称重的称量瓶中，记录质量。

使用量筒测量硫酸铜溶液的体积，计算溶液的密度。

2. 实验二：氢氧化钠的定量滴定将一定量的盐酸溶液与氢氧化钠溶液进行酸碱中和反应。

使用酚酞作为指示剂，当溶液从红色转变为粉红色时，停止滴定。

通过滴定量的计算，确定盐酸和氢氧化钠溶液的摩尔比。

3. 实验三：氯离子的测定将一定量的含氯离子的溶液取出，加入氯化铁溶液并搅拌均匀。

使用滴管向溶液中滴加硝酸银溶液，直到产生白色沉淀停止滴加。

通过溶液中硝酸银溶液的滴定量计算氯离子的浓度。

四、实验步骤1. 实验一a. 使用量筒测量一定体积的硫酸铜溶液。

b. 将测量得到的硫酸铜溶液转移到已称重的称量瓶中，并记录质量。

c. 使用量筒测量硫酸铜溶液的体积。

d. 根据实验数据计算溶液的密度。

2. 实验二a. 使用量筒分别测量一定体积的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

b. 将盐酸溶液倒入滴定瓶中。

c. 加入酚酞指示剂。

d. 开始滴定，滴加氢氧化钠溶液。

e. 当溶液从红色转变为粉红色时，停止滴定。

f. 记录滴定过程中氢氧化钠溶液的用量。

g. 根据滴定量的计算，确定盐酸和氢氧化钠溶液的摩尔比。

3. 实验三a. 取一定体积的含氯离子的溶液。

b. 加入氯化铁溶液，并搅拌均匀。

c. 使用滴管向溶液中滴加硝酸银溶液。

d. 直到产生白色沉淀停止滴加。

e. 记录滴定过程中硝酸银溶液的用量。

f. 根据滴定量的计算，确定氯离子的浓度。

五、实验结果和数据处理1. 实验一：测定铜的质量和体积根据测得的质量和体积数据，可以计算出硫酸铜溶液的密度。

一、判断题。

（10分）1.1mol 理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，Δu 相同。

2.孤立体系或绝热体系中，相同的始态和终态之间可逆过程Δs=0自发过程Δs ＞0。

3.离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。

4.外加电解质溶液可以使溶胶聚沉，直接原因是降低了胶体的电动电势。

5.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应数为1、2和3的反应都是基元反应。

二、选择题。

（30分）6.有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相通，当阀门打开时，大气视为理想气体，进入瓶内，瓶内气体温度将：A.升高B.降低C.不变D.不确定7.水煤气发生炉中共有）（s C ，）（g O H 2，）（g CO ，）（g CO 2及）（g H 2五种物质，它们之间能发生下述反应，）（g O H 2+）（s C =2）（g CO ，）（g CO 2+）（g H 2=）（g CO +）（g O H 2，）（g O H 2+）（s C =）（g H 2+）（g CO 则此体系的组分数、自由度数为A.5.3B.4.3C.3.3D.2.28.某实际气体反应的平衡常数同速度表示为f K θ，则与f K θ有关的物理量有哪些：A.系统的总压力B.催化剂C.温度D.惰性气体的数量9.在一定温度下，反应A+B →2D 的反应速率可表示为dt C A d -=B A A C C K ，也可表示为dtdC D =B A D C C K ，速率常数D K 和A K 的关系为： A.D K =A K B.D K =2A K 3.2D K =A K D.无关10.A 、B 两物体混合物在下x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生：A.正偏差B.负偏差C.没偏差D.没规则11.物质A 和B 形成部分互溶的两个极α和β，在温度T 时，其平衡气相总压为1P ，今设法将α和β两相分开，温度仍为T ，二者的平衡气相总压分别为2P 和3P ，则：A.1P ＞2PB.1P ＞3PC.1P =2P =3PD.1P =2P +3P12.在一定温度压力下，A 、B 形成理想溶液，平衡时液相中A 、B 的摩尔分数满足BA X X =5，与溶液摩尔分数A y =0.5，则A 、B 的饱和蒸气压之比为：A.5B.1C.0.2D.0.513.过饱和溶液中溶质的化学势M 与纯溶质*M 的化学式的关系式为：A.M ＜*MB.M ＞*MC.M=*MD.不能确定14.实际气体经不可逆循环，则：A.u ∆=0，H ∆＞0B.u ∆＜0，H ∆＞0C.u ∆=0，H ∆＜0D.u ∆=0，H ∆＝015.把细长不渗水的两张低平行正放在纯水面上，中间留少许距离，小心地在中间滴一滴肥皂水，则：A.增大B.缩小C.不变D.以上三种都可能16.一个简易的测量毛细管内径是否均匀的分法。

08湖北省大学生化学实验技能竞赛笔试题(物理化学实验部分)液体饱和蒸汽压的测定1．测量液体饱和蒸汽压的实验中，下列说法不正确的是_______。

A．测量液体饱和蒸汽压的方法一般有静态法、动态法和饱和气流法。

B．等压计U型管中的液体起着密封样品和平衡压力的作用。

C．饱和蒸汽压与温度的关系符合Clausius－Clapeyron方程式，由实验所测数据进行拟合可求得一定温度下的摩尔汽化热。

D．用等压计测液体蒸汽压所需试样少，方法简便，可用试样本身作封闭液而不影响测定结果。

2．静态法测定液体饱和蒸气压一般适用于_______体系。

A．蒸气压较小的纯液体C．蒸气压较大的纯液体B．含挥发性溶质的溶液D．固态易挥发物质3．液体饱和蒸汽压的实验测量，下列操作中不正确的是。

A．在排系统空气过程中，抽气速率必须慢，避免等压计中样品因抽气速率过快而挥发掉B．等压计样品上方空气必须排尽C．实验操作关键在于，在整个实验过程中，要严防空气倒灌进入样品的蒸气中，为防空气倒灌，应经常调节U型管液面，以防液差过大。

D．在升温测量过程中，当恒温槽温度恒定后，即可马上进行测量。

燃烧热的测定4．氧弹热量计是一种较为精密的实验仪器，燃烧热的测定是在环境温度恒定的条件下进行测定（以室温水夹套作为环境），同时用到雷诺温度校正，原因是_______。

A．校正燃烧前体系的温度。

B．校正燃烧后体系的温度。

C．校正环境的温度。

D．因热量计与周围环境的热交换无法完全避免，为了消除这一影响而进行校正。

5．用环境恒温法测定物质燃烧焓的实验中，为减少测量的实验误差，下列说法不正确的是_______________。

A．确保样品在氧弹内燃烧完全B．样品需要精确称量C．在标定量热计热容和测定未知样品燃烧焓的前后两次实验中，内筒的盛水量随意D．使用高纯度氧气6．燃烧热的测定实验中点火及停止读数关闭电源后，打开氧弹若发现有黑色残渣说明样品燃烧不完全，其可能原因不正确的是。