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金属腐蚀理论及腐蚀控制复习题第一章 绪论 思考题1.举例说明腐蚀的定义，腐蚀定义中的三个基本要素是什么，耐蚀性和腐蚀性概念的区别。
答：腐蚀的定义：工程材料和周围环境发生化学或电化学作用而遭受的破坏 举例：工程材料和周围环境发生相互作用而破坏三个基本要素：腐蚀的对象、腐蚀的环境、腐蚀的性质。
耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。
腐蚀性：指环境介质对材料腐蚀的强弱程度。
2.金属腐蚀的本质是什么，均匀腐蚀速度的表示方法有哪些？答:⑴金属腐蚀的本质：金属在大多数情况下通过发生化学反应或是电化学反应后，腐蚀产物变为化合物或非单质状态；从能量观点看，金属与周围的环境组成了热力学上不稳定的体系，腐蚀反应使体系能量降低。
⑵均匀腐蚀速度的表示方法：深度：年腐蚀深度 （p V ）V P =t h ∆=8.76d -V △h 是试样腐蚀后厚度的减少量，单位mm;V -代表失重腐蚀速度； t 是腐蚀时间，单位y ；d 是金属材料的密度；V P 所以的单位是mm/y 。
失重：失重腐蚀速度(-V )-V = StW -∆=St W W 10- W0代表腐蚀前金属试样的质量，单位g ； W1代表腐蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量，单位g ；S 代表试样暴露的表面积，单位m 2； t 代表腐蚀的时间，单位h 。
计算题计算题1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp ，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。
表1解：由题意得：（1）对碳钢在30%HNO 3( 25℃)中有： V ˉ=△W ˉ/st=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001=0.4694 g/㎡∙h又d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y(25℃)中有：对铝在30%HNO3Vˉ=△Wˉ铝/st=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6=0.3391g/㎡∙h/v=16.1820/(30×40×5×0.001)=2.697g/cm3d=m铝说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝在腐蚀的时候产生的是点腐蚀( 25℃)有：（2）对不锈钢在20%HNO3表面积S=2π×0.0152＋2π×0.015×0.004=0.00179 m2Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2∙h 试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827 cm3d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y对铝有：表面积S=2π×0.022＋2π×0.02×0.005=0.00314 m2Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/ m2∙h试样体积为：V=π×22×0.5=6.28 cm3d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y试样在98% HNO3(85℃)时有：对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。
金属腐蚀原理
金属腐蚀是一种自然现象，指的是在金属表面发生化学或电化学反应的过程中，金属与外界环境中的氧气、水、酸、碱等物质发生反应，并通过一系列的化学变化导致金属表面的物质逐渐失去，形成腐蚀产物或产生损坏。
金属腐蚀过程中常见的形式包括氧化、腐蚀、侵蚀等。
金属腐蚀的主要原理与电化学反应有关。
在金属表面有微小的电位差存在，形成了微电池。
当金属进入电解质溶液中，在阳极和阴极两个区域形成了微小的电池，即腐蚀电池。
在阳极区域，金属原子被氧化离子损失电子，转化为正离子。
而在阴极区域，溶液中的还原剂接受电子，还原成原子或分子。
这样，金属表面就会发生电荷的流动，导致金属的腐蚀。
除了电化学反应，金属腐蚀还受到环境因素的影响。
例如，湿度、温度、PH值、化学物质浓度等都会影响金属腐蚀的速率和形式。
较高的湿度和温度可以加速金属腐蚀反应的进行，而酸性、碱性环境会使金属更易遭受腐蚀。
此外，金属的纯度和组织结构也会影响腐蚀的程度。
纯度较高的金属更不容易发生腐蚀，而晶粒结构较大或存在缺陷的金属更容易遭受腐蚀。
对金属腐蚀的原理的研究，有助于寻找防腐蚀的方法和措施。
常见的防腐蚀方法包括金属表面涂覆防腐涂料、阴极保护、合金化改进金属的抗腐蚀性能等。
防腐蚀技术的应用可以有效延长金属的使用寿命，减少腐蚀造成的经济和环境损失。
高温下金属腐蚀机理探究高温下金属腐蚀机理探究引言：金属腐蚀是指金属在特定环境中与氧气、水或其他化学物质发生反应引起的损失。
在高温条件下，金属腐蚀的速度更加快速和严重，因此探究高温下金属腐蚀机理对于有效防止金属材料的损耗具有重要意义。
本文将重点讨论高温条件下金属腐蚀的机理，并介绍常见的高温腐蚀类型和预防措施。
一、高温下金属腐蚀反应机理1. 氧化反应：高温下金属的氧化反应是最主要的腐蚀类型之一。
当金属与氧气接触时，金属表面会形成氧化皮层，这是一种稳定的纳米尺度金属氧化物。
金属氧化物通常具有精细的晶体结构，因此具有优异的物理、化学和热力学性质。
然而，这层氧化层并不稳定，它会通过气相或金属表面的扩散机制被氧进一步氧化形成氧化物或氧化物混合物，导致金属腐蚀加剧。
2. 离子迁移：金属在高温下是高活性物质，它的离子（阳离子）可以在晶体结构中迁移，并与外部环境中的离子发生反应。
离子迁移是金属腐蚀过程中不可忽视的因素之一。
高温下金属晶体中离子的迁移速率比较快，甚至可以达到很高的速度。
离子迁移可以引起金属的局部腐蚀和晶间腐蚀，从而导致金属的失效。
3. 自增强腐蚀：自增强腐蚀是金属在高温下发生腐蚀过程中的一个重要现象。
高温条件下，金属材料内部产生的应力和扩散不均匀会导致局部氧化膜的脱落和重新形成，从而形成更大的氧化层。
这种现象会进一步加速金属的腐蚀速度，形成一个自我放大的过程。
二、高温下常见的金属腐蚀类型1. 高温氧化腐蚀：高温氧化腐蚀是金属在高温条件下与氧气发生反应而引起的腐蚀。
氧化反应是金属在高温下腐蚀的主要原因，它会导致金属的减薄和失效。
常见的高温氧化腐蚀有高温空气氧化腐蚀、高温水蒸气氧化腐蚀等。
2. 高温酸性腐蚀：高温酸性腐蚀是金属在高温酸性介质中发生的腐蚀。
在高温酸性环境中，金属表面会受到腐蚀溶解和局部电化学反应的影响，从而引起金属的失效。
常见的高温酸性腐蚀有酸雾腐蚀、硫酸腐蚀等。
3. 高温碱性腐蚀：高温碱性腐蚀是金属在高温碱性介质中发生的腐蚀。
自然环境中金属的腐蚀自然环境中，金属的腐蚀是一种常见的现象。
金属腐蚀指的是金属与周围环境发生化学反应，导致金属表面发生损坏。
金属腐蚀不仅会对金属材料本身造成损害，还会对环境和人类造成不良影响。
本文将介绍金属腐蚀的原理、影响因素以及防腐措施。
首先，金属的腐蚀是由于金属与氧气、水和其他化学物质之间的反应而引起的。
金属腐蚀的主要原理是电化学反应。
金属在电解质溶液中放电，被溶液中的阴离子氧化，并释放出电子。
在金属表面产生一个阳极区和一个阴极区，阳极区发生金属溶解，而阴极区则减少金属表面的反应。
金属腐蚀的速度在很大程度上取决于环境因素。
其中，氧气和水是金属腐蚀的主要因素。
水中的氧气与金属发生氧化反应，形成金属氧化物。
这种氧化反应是金属腐蚀的根本原因。
此外，温度、湿度、盐度、酸碱度等环境条件也会影响金属腐蚀的速度。
例如，高温和湿度会加速金属腐蚀的发生，而酸性环境也会增加金属腐蚀的程度。
金属腐蚀不仅会对金属材料本身造成损害，还会对环境和人类健康造成不良影响。
金属腐蚀会导致金属材料的强度降低，减少其使用寿命。
此外，金属腐蚀还会产生有害物质，如氧化物、盐和酸等，这些物质会对环境造成污染。
例如，铁腐蚀会生成铁锈，不仅对钢结构的稳定性造成威胁，还会对土壤和水体造成污染。
金属腐蚀还会导致环境中的金属离子增加，从而对生物体产生毒害。
为了延长金属材料的使用寿命，并减少金属腐蚀对环境和人类的危害，我们需要采取一系列的防腐措施。
其中，最常见的方法是涂层保护。
利用涂层可以将金属与周围环境隔离，降低金属表面与空气和水接触的机会，从而达到防止金属腐蚀的效果。
涂层材料通常有油漆、漆膜、聚合物薄膜等，其具有隔离作用，可以保护金属免受外界环境的侵蚀。
此外，金属腐蚀还可以通过电化学方法来防止。
例如，将金属与另一种更容易腐蚀的金属连接在一起，将使腐蚀发生在后者上，而保护前者。
这种方法被称为阴极保护。
此外，还可以通过阳极保护的方法，即在金属表面附着一个以金属为主的阳极，在金属腐蚀过程中发生氧化反应，将腐蚀反应集中在阳极上。
金属腐蚀原理金属腐蚀是指金属在环境条件下受到化学或电化学作用而逐渐失去其原有性能的过程。
金属腐蚀是一种普遍存在的现象，它不仅会影响金属的外观和机械性能，还可能导致设备的损坏和安全隐患。
了解金属腐蚀的原理对于预防和控制金属腐蚀至关重要。
金属腐蚀的原理主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
化学腐蚀是指金属在化学环境中受到氧化、还原、酸碱等化学作用而发生腐蚀。
例如，铁在潮湿的空气中会与氧气发生化学反应，生成铁氧化物，即锈。
电化学腐蚀是指金属在电化学环境中受到阳极和阴极的作用而发生腐蚀。
当金属表面存在阳极和阴极区域时，就会形成电化学腐蚀电池，金属在阳极处发生溶解，而在阴极处发生析出，从而导致金属腐蚀。
金属腐蚀的原理可以通过电化学腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度来进行表征。
腐蚀电位是指金属在电化学腐蚀条件下的电位，它可以反映金属的耐蚀性能。
腐蚀电流密度是指单位面积上金属在电化学腐蚀条件下的电流密度，它可以反映金属的腐蚀速率。
通过对腐蚀电位和腐蚀电流密度的测定，可以评估金属在具体环境中的腐蚀倾向和腐蚀速率，为金属腐蚀的预防和控制提供依据。
金属腐蚀的原理还与金属的组织结构、表面状态、应力状态等因素密切相关。
金属的晶粒大小、晶界分布、缺陷等微观结构都会影响金属的腐蚀行为。
金属表面的光洁度、清洁度、涂层等状态也会影响金属的腐蚀行为。
此外，金属的应力状态和变形状态也会影响金属的腐蚀行为。
因此，要全面了解金属腐蚀的原理，需要综合考虑金属的化学性质、电化学性质以及物理性质等多方面因素。
在实际工程中，为了预防和控制金属腐蚀，可以采取多种措施。
例如，可以通过选择合适的金属材料和合金材料、采用防腐涂层和防腐膜、改善金属的工艺处理和热处理、控制金属的应力状态和变形状态等方式来降低金属的腐蚀倾向和腐蚀速率。
此外，还可以通过改善环境条件、控制金属表面的清洁度和涂层状态、采用阴极保护和阳极保护等方式来减少金属的腐蚀损失。
综上所述，金属腐蚀是一种普遍存在的现象，其原理涉及化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
金属的氧化与还原反应及金属腐蚀金属是人类生活中重要的材料之一，被广泛应用于建筑、电子、制造等领域。
然而，金属在长时间的使用过程中会遭受腐蚀，导致其性能、外观及寿命受损。
金属的氧化与还原反应是金属腐蚀的主要原因之一。
本文将详细介绍金属的氧化与还原反应以及金属腐蚀的原理和防护措施。
一、金属的氧化与还原反应金属的氧化是指金属与氧气（或其他氧化剂）发生化学反应后形成氧化物的过程。
相反，金属的还原是指金属氧化物与还原剂作用下恢复为金属的过程。
一般情况下，金属有较高的反应性，容易与氧气等氧化剂发生反应。
例如，铁在大气中容易被氧气氧化成赤铁矿（Fe2O3）。
这个过程是一个氧化反应。
而还原反应是指氧化物中的氧原子与还原剂反应，将氧化物中的氧原子去除，使其恢复为金属。
二、金属腐蚀的原理金属腐蚀是指金属与外界介质（如空气、水、酸碱等）发生化学或电化学反应而遭受损害的过程。
腐蚀会导致金属表面产生氧化物、氢氧化物或盐类等物质，进而使金属的性能降低。
金属腐蚀的主要原因是氧化反应和还原反应的不断进行。
例如，钢材在潮湿的环境中容易发生腐蚀，其原因是钢中的铁与氧气发生氧化反应，生成赤铁矿（Fe2O3）。
另外，金属腐蚀还受到其他因素的影响，如温度、湿度、酸碱度等。
高温、高湿度会加速金属的氧化速度，而酸性或碱性环境可能导致金属腐蚀更加严重。
三、金属腐蚀的防护措施为了减少金属腐蚀对金属材料的影响，我们可以采取一些措施进行防护。
1. 表面涂层一种常见的金属腐蚀防护方法是在金属表面形成一层保护膜，以隔绝金属与外界介质的接触。
例如，热镀锌是一种将锌涂覆在铁制品表面的方法，以保护铁制品不受腐蚀。
2. 防腐涂层防腐涂层可以保护金属表面免受腐蚀的侵害。
例如，涂覆一层抗酸碱性的涂层可以防止金属在酸性或碱性环境中被腐蚀。
3.基体防护一些特殊的金属材料具有高抗腐蚀性能，可以直接应用于有腐蚀风险的场合。
例如，不锈钢具有较好的抗腐蚀性能，常用于制造厨具、化工设备等。
金属腐蚀原理金属腐蚀是指金属在特定条件下与周围环境中的化学物质发生反应导致其损失其原有性能和结构的现象。
金属腐蚀是一种自然现象，不可避免地影响了工业、农业、医疗、建筑和航空等领域的金属制品。
金属腐蚀的原理主要涉及以下几个方面：1. 化学反应金属与环境中的化学物质接触时，必然发生一系列化学反应。
铁与水和氧气反应会形成氧化铁，即铁锈。
Fe + H2O + O2 → Fe2O3·nH2O（铁锈）金属的电化学性质在这个过程中起着关键的作用。
如铜与氯离子反应如下：Cu + 2Cl- → CuCl2 + 2e-金属的原子释放出电子，产生正离子。
在电解质中，这些正离子随后会与负离子反应，导致金属表面的电化学腐蚀。
2. 电化学反应金属的表面被涂上一层绝缘性较好的材料或涂层，可以防止其与外部环境发生化学反应。
当涂层损坏或表面存在缺陷时，金属会变得更易受到腐蚀。
此时，金属会表现出电化学反应，也就是在金属表面形成电池。
金属的电子从阴极（电池的负极）流向阳极（电池的正极），从而导致阳极处的金属被电化学腐蚀。
3. 介质腐蚀金属腐蚀还会受到介质的影响，介质包括气体、液体和固体。
在钢材上，只有当表面附着了盐、油、水或化学物质等附件时，金属才会腐蚀。
在线的腐蚀往往会发生在地下管道和油罐等结构中，因为它们被完全包围在介质中。
在这种情况下，防护系统和钝化剂等方法可能会用来防护金属免受腐蚀的影响。
4. 海洋水腐蚀金属在海洋环境中面临更复杂的腐蚀挑战，因为海洋环境包含盐、水以及许多化学物质。
海水的腐蚀效果比纯水的腐蚀效果更严重，并可以在金属表面形成锈。
氯离子是最具腐蚀性的物质。
在船舶、桥梁和海上平台等重要结构中，通常需要采用特殊的腐蚀防护措施来保护金属免受海洋环境的损害。
金属腐蚀涉及多个因素，包括化学反应、电化学反应、介质腐蚀和海水腐蚀等。
通过了解这些原理，我们可以采取更有效的方法来防止金属腐蚀并延长其寿命。
除了了解金属腐蚀的原理之外，还需要对不同类型的金属腐蚀有深入的了解。
金属材料的高温氧化与热腐蚀机理金属材料在高温环境下容易发生氧化和热腐蚀，导致材料性能降低，进而给工业制造带来巨大的挑战。
因此，研究高温氧化和热腐蚀机理对材料的使用和应用具有重要意义。
本文将就这一主题进行深入探讨。
I. 高温氧化机理氧气可以与许多金属化合，形成金属氧化物。
在高温环境下，一些金属在氧气的作用下，其表面会生成一层金属氧化物。
然而，这个过程并不是简单的化学反应。
相反，它涉及材料表面的一系列物理和化学变化。
一些学者认为，高温氧化过程可以分为三个步骤。
首先，氧分子从气相中吸附到金属表面，形成化学吸附物种。
其次，氧分子解离成原子氧，并与金属表面的金属原子结合，产生金属氧化物。
最后，产生的金属氧化物长成一层致密的氧化膜，保护金属表面不再进一步氧化。
然而，在实际应用中，氧化膜并不总是保护性的。
一些材料，在遇到高温氧化时，氧化膜形成缓慢，甚至完全没有形成。
在这种情况下，金属就会持续地被氧化，导致材料严重损坏。
II. 热腐蚀机理热腐蚀指的是金属在高温和腐蚀性环境下发生的化学反应。
这种反应可能会导致表面的金属由于氧化或化合而失去其强度和机械性能。
这种腐蚀过程可以被分为氧化和腐蚀两种类型。
氧化腐蚀是指金属表面的氧化物在高温下遇到腐蚀物质而发生的反应。
在这种情况下，金属会被腐蚀并失去其机械性能。
水分可能会促进这种化学反应，因为水具有催化氧化的作用。
另一方面，热腐蚀还可以由酸性或碱性物质引起。
在这种情况下，物质直接腐蚀金属表面，从而导致材料的化学性能下降。
此外，金属表面也可以被氯和氟化物等有毒物质腐蚀。
III. 防止高温氧化与热腐蚀虽然高温氧化和热腐蚀对材料是极具挑战性的问题，但是有一些方法可以减轻其影响。
以下是一些方案：1. 维持材料表面维持金属表面光滑和干净，可以减少氧化和腐蚀的可能性。
材料表面的氧化膜对材料性能的影响取决于膜的厚度和性质。
如果维持表面干净和无氧化物，可以有效地减轻这种影响。
2. 使用保护层应用一层保护层可以减少材料氧化和腐蚀的风险。
高温环境下金属腐蚀的特殊机理在高温环境下，金属腐蚀的特殊机理是一个复杂而严重的问题。
高温环境下的金属腐蚀可能导致许多关键设备的损坏和失效，给工业生产和安全带来巨大威胁。
因此，了解高温环境下金属腐蚀的特殊机理对于预防和控制腐蚀现象具有重要意义。
1. 高温环境对金属腐蚀的影响在高温环境下，金属与周围介质（如空气、水蒸气等）发生化学反应，引起腐蚀现象。
与常温腐蚀相比，高温腐蚀的速度更快、程度更严重，这主要是由以下因素引起的：1.1 温度影响高温环境下，金属的晶体结构和化学性质发生改变，使金属更容易腐蚀。
此外，高温加速了金属与周围介质间的反应速率，增加了腐蚀的发生和发展。
1.2 氧化作用在高温下，金属表面易受到氧气的侵蚀，形成氧化层。
氧化层可阻止进一步的金属腐蚀，但同时也会导致金属的材料损失。
1.3 高温腐蚀介质高温环境中常存在有害气体、腐蚀性液体等腐蚀介质，这些介质中的活性物质会引发金属腐蚀。
此外，高温环境的湿度也会加速腐蚀的发生。
2. 高温环境下金属腐蚀的机理高温环境下金属发生腐蚀的机理主要包括以下几种：2.1 氧化腐蚀金属与氧发生反应形成金属氧化物的过程被称为氧化腐蚀。
在高温环境中，金属表面的氧化速率明显增加，使金属在较短时间内形成大量的氧化物，导致金属损失加剧。
2.2 氢腐蚀高温环境中，金属表面可能存在水蒸气等氢源。
当金属与水蒸气反应时，会释放出氢气并导致金属腐蚀。
氢腐蚀可导致金属内部出现气孔、氢脆等问题，进一步削弱金属的力学性能。
2.3 碱性腐蚀一些高温介质中含有碱性物质，如碱性氧化物、氢氧化物等，这些物质具有强腐蚀性。
高温下金属与碱性介质接触，会引发碱性腐蚀反应，造成金属的腐蚀和损坏。
3. 高温金属腐蚀的防护方法针对高温环境下金属腐蚀的特殊机理，可以采取以下防护方法：3.1 材料选择在高温环境中，选择具有良好耐高温腐蚀性能的金属材料非常重要。
例如，使用高温合金、耐热不锈钢等材料可以提高金属的抗腐蚀性能。
金属腐蚀的原理金属腐蚀是指金属在特定环境条件下受到化学或电化学作用而逐渐失去其原有性能的过程。
金属腐蚀是一种不可逆的化学反应，会导致金属材料的损坏和破坏，给工业生产和日常生活带来诸多问题。
因此，了解金属腐蚀的原理对于预防和控制金属腐蚀具有重要意义。
金属腐蚀的原理主要包括电化学腐蚀和化学腐蚀两种类型。
电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的腐蚀现象，是由于金属表面和溶液中的氧、水等物质发生电化学反应而导致的。
而化学腐蚀则是指金属在非电解质溶液或气体中发生的腐蚀现象，是由于金属表面和介质中的酸、碱、盐等物质发生化学反应而导致的。
在电化学腐蚀中，金属表面会发生氧化还原反应。
当金属处于电解质溶液中时，金属表面会发生阳极和阴极两种反应。
在阳极反应中，金属会失去电子并被氧化成阳离子，而在阴极反应中，氧或水会接受电子并发生还原反应。
这一过程会导致金属表面逐渐溶解和腐蚀，最终形成金属离子和气体产物。
而在化学腐蚀中，金属表面会与介质中的酸、碱、盐等物质发生化学反应。
这些介质中的物质会与金属表面发生化学吸附或离子交换反应，导致金属表面逐渐溶解和腐蚀。
例如，金属与酸性介质中的酸发生反应会生成金属盐和氢气，而金属与碱性介质中的碱发生反应会生成金属氢氧化物等。
总的来说，金属腐蚀的原理是由于金属与周围环境中的化学物质发生化学或电化学反应而导致金属表面逐渐失去其原有性能。
因此，预防和控制金属腐蚀的关键在于改变或控制金属与周围环境的接触条件，如采取防护涂层、合理设计金属结构、选择合适的材料等措施来减缓或避免金属腐蚀的发生。
综上所述，金属腐蚀的原理是由金属与周围环境中的化学物质发生化学或电化学反应而导致金属表面逐渐失去其原有性能。
了解金属腐蚀的原理有助于我们更好地预防和控制金属腐蚀，保护金属材料的完整性和性能，从而延长其使用寿命，减少资源浪费和环境污染。
金属材料的高温氧化与热腐蚀金属材料是人类历史上最早应用的材料之一。
其广泛应用于工业、冶金、建筑等各个领域，而在这些应用中，金属材料常常需要承受高温、高压、强腐蚀等严酷环境。
这种环境下，金属材料的高温氧化和热腐蚀现象就显得尤为重要。
高温氧化现象是金属材料在高温下和氧气相互作用后的表现。
一般来说，高温氧化会导致金属表面结构的破坏，进而导致材料的性能下降或者出现严重失效。
原因主要有两个，一是高温下氧分子活性增加，直接破坏金属结构，使其的电子密度下降，原子之间相互作用变弱，因此强度、硬度和塑性等力学性能下降；二是金属在高温下与氧气反应生成氧化物，使得金属表面膜层积累并不断增长，导致金属表面粗糙致密，摩擦系数提高。
同时，膜层可能会剥落或疏松，从而影响材料的使用寿命。
热腐蚀是金属材料在高温、高压和强腐蚀介质（如酸碱、盐溶液等）中遭受的化学侵蚀性反应。
这种化学反应一般是金属的表面与介质中金属可以溶解或化学反应的离子之间加强作用的结果。
这种化学反应会导致金属材料表面的膜层增长或形成新的杂质和化合物，导致形状变化、强度改变、粘接或剥落等问题。
对于金属材料来说，高温氧化和热腐蚀是不可避免的。
因此，我们可以通过材料的处理、选材、设计和表面涂层等方式控制这些现象。
在材料处理方面，金属材料制造过程中可以在金属晶粒内部或表面形成具有氧化性的膜层和保护层，如金属氧化物、Cr2O3、SiO2等成分可以作为保护剂来形成一层稳定的屏障，减少氧分子的进入。
同时，人们发现，合金化是改善金属材料高温氧化和腐蚀性能的有效措施之一，因为合金化可以使膜层保护能力提高、防护质地改善。
例如，铬、铝、锆、钛等元素在金属表面生成的氧化物膜层对于金属材料的防腐性能有重要作用。
在选材方面，不同的金属材料对高温氧化和腐蚀现象的抵抗能力不同。
如，不锈钢是一种合金材料，其添加合金元素可以在高温下形成稳定的氧化膜，提高抗腐蚀性，并且能够保持高强度。
另外，新型金属材料如钨钢、钨铼合金、陶瓷以及复合材料等，由于它们的化学成分和结构存在差异，使得它们在材料高温氧化和热腐蚀方面具有较好的抗性能。
