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专题二《 水的电离和溶液的酸碱性》专题训练

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专题二《 水的电离和溶液的酸碱性》专题训练

一、选择题

1．（2021年北京顺义）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol·L—1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ ）

Ａ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

Ｂ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

Ｃ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

Ｄ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

答案 D

2（2019·成都质检）常温下，下列溶液的pH最大的是（ ）

Ａ．0.02 mol·L—1氨水与水等体积混合后的溶液

Ｂ．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液

Ｃ．0.02 mol·L—1盐酸与0.02 mol·L—1氨水等体积混合后的溶液

Ｄ．0.01 mol·L—1盐酸与0.03 mol·L—1氨水等体积混合后的溶液

答案 A

4.（2018·韶关模拟）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!。某温度下，向c（H＋）＝1×10—6 mol·L—1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10—2 mol·L—1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

Ａ．该温度高于25 ℃

Ｂ．由水电离出来的H＋的浓度为1×10—10 mol·L—1

Ｃ．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

Ｄ．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH—）减小 答案 D

5．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）

A．向溶液中加水稀释至10 L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定浓度的盐酸

答案 B

6．（2018·北京东城区质检）如图表示水中c（H＋）和c（OH—）的关系，下列判断错误的是（ ）

Ａ．两条曲线间任意点均有c（H＋）·c（OH—）＝Kw

Ｂ．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH—）

Ｃ．图中T1＜T2

Ｄ．XZ线上任意点均有pH＝7

答案 D

7（2021年湖北武汉）.常温下，向20 mL 0.1 mol·L—1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H＋）随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）

Ａ．b、d两点为恰好完全反应点

Ｂ．c点溶液中，c（NH错误!）＝c（Cl—）

Ｃ．a、b之间的任意一点：c（Cl—）＞c（NH错误!），c（H＋）＞c（OH—） Ｄ．常温下，0.1 mol·L—1氨水的电离常数K约为1×10—5

答案 D

8．.（2018·株洲教学质检）常温下，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液滴定相同浓度的20 mL一元弱酸HA溶液，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数＝错误!）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法中不正确的是（ ）

Ａ．HA溶液加水稀释后，溶液中错误!的值减小

Ｂ．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大

Ｃ．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）＞c（A—）＞c（OH—）＞c（H＋）

Ｄ．当滴定分数为x时，HA的电离常数为K（HA）＝错误!

答案 C

9．下列说法中正确的是（ ）

A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl的Kw

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

答案 B

10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH—的浓度大于10—7mol·L—1

C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

答案 D

11．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）

A．该滴定可用甲基橙作指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol

答案 B 12．下列说法错误的是（ ）

A．常温下，0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H＋）为1.0×10—13

mol·L—1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10

C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7

D．25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50

mL

答案 A

二、填空题

13．（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中错误!＝________。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L—1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________（填“高于”或“低于”）25 ℃。

（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则错误!＝________。

（4）常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

（5）在（2）所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 答案 （1）108 （2）1×10—13 高于 （3）10—4 （4）1∶100 11∶90 （5）①1∶10 ②1∶9

14．（2017·呼和浩特二中考试）（1）已知下表数据：

化学式 电离平衡常数（25 ℃）

HCN K＝5.0×10—10

CH3COOH K＝1.8×10—5

H2CO3 K1＝4.4×10—7，K2＝4.7×10—11

①25 ℃时，等浓度的四种溶液：Ａ．NaCN溶液

b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为________________（填序号）。

②将0.2 mol·L—1HCN溶液和0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c（HCN）、c（H＋）、c（OH—）、c（CN—）、c（Na＋）浓度排序为________________，c（HCN）＋c（CN—）________（填“>”“<”或“＝”）0.1

mol·L—1。

③相同条件下，取等体积等pH的Ａ．HCN溶液

b．CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为________（填序号）。

④25 ℃时，将体积为Va，pH＝13的某一元强碱与体积为Vb，pH＝2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH＝11，则Va∶Vb＝________。

（2）温度为T ℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L—1的H2SO4与b mol·L—1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是________（填序号）。

①混合溶液的pH＝7 ②c（SO错误!）＝错误!c（A＋）

③混合溶液中c（H＋）·c（OH—）＝KW

④混合溶液中c（OH—）＝错误! mol·L—1

答案 （1）①b>a>d>c

②c（HCN）>c（Na＋）>c（CN—）>c（OH—）>c（H＋） ＝

③b>c>a ④1∶9

（2）②④

15．（2021年北京模拟）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________，请说明理由：________________。

（2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10—4mol·L—1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O错误!===2I—＋S4O错误!）。取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）。

滴定次数 待测液的体积（mL） 滴定前的读数（mL） 滴定后的读数（mL）

第一次 25.00 0.00 V＝________

第二次 25.00 0.00 14.99

第三次 25.00 0.00 15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

答案 （1）①由红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应

②不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积

（2）碱 15.90 3.18×10—4×100% b

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高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析

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1. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

【答案】B

【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。

【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。

2. 测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。

（1）配平后离子方程式的系数依次为 、 、

、

、 、 。

（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需 。

（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是 。

（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ；石灰石中钙元素的质量百分含量为 。（相对原子质量：Ca—40）

【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管 量筒 （4分）

（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗 （3分）

（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％ （8分）

高中高三化学选择题对题专练水的电离及溶液的酸碱性(强化练习)(答案解析)

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夯基提能【精品】高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——水的电离及溶液的酸碱性（强化练习）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )

A．a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小

C．a=0.2

D．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

2．下列说法正确的是（ ）

A．要证明硫酸亚铁铵晶体中含有4NH，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B．3KClO、3KNO、4KMnO等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C．常温下用pH试纸分别测定10.1molLNaClO溶液和10.01molLNaClO溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

3．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L C．C点溶液pH=14－b

D．V2=20mL

4．甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )

A．电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

B．电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

高考化学总复习检测：8.2水的电离和溶液的酸碱性

高考化学总复习检测：8.2水的电离和溶液的酸碱性

第 1 页 共 7 页 课时限时检测(二十四) 水的电离和溶液的酸碱性

(时间：60分钟 分值：100分)

一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)

1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化硫气体

D．向水中加入氯化钾晶体

【解析】 A项钠与水电离出的H＋反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。

【答案】 C

2．下列说法中正确的是( )

A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

【解析】 水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。

【答案】 B

3．(2014·江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)( )

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1 ③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同 ④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

2021学年度高二化学《水的电离、溶液的酸碱性与pH》题型训练(含解析)

2021学年度高二化学《水的电离、溶液的酸碱性与pH》题型训练(含解析)

第 1 页 水的电离、溶液的酸碱性与pH

1．判断溶液的酸碱性有多种方法。以下溶液中，一定呈碱性的是( )

A．可以使甲基橙呈现黄色

B．溶液的pH＞7

C．溶液中c(H+)＜c(OH－)

D．溶液中c(H+)＞1×10－7 mol·L－1

2．〔2021 人大附中〕室温下，水的电离到达平衡：H2OH＋＋OH－。以下表达正确的选项是( )

A．将水加热，平衡向正反响方向挪动，Kw增大

B．向水中参加少量盐酸，平衡向逆反响方向挪动，c(H＋)增大

C．向水中参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向挪动，c(OH－)降低

D．向水中参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向挪动，c(OH－)＝c(H＋)

3．pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为( )

A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0

4．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( )

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

5．(2021 四中同步)常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

6．以下4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )

①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH为11 的NaOH溶液