64.专题十第2练 水的电离和溶液的酸碱性-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)
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专题十 电解质溶液
第2练 水的电离和溶液的酸碱性
基础练
1．山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液.显碱性。下列叙述正确的是( )
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，溶液中n(OH-)和c(OH-)都减小
C．山梨酸钾溶液中c(RCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)= c(RCOO-)[1+waKcOHK]
2．已知室温时，0.1-1molL某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=3
B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由 HA 电离出的+Hc约为水电离出的 +Hc的105倍
3．下列说法不正确的是（ ）
A．KCl 溶液和34CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
B．常温下，浓度均为 0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③>①>②
C．常温下将相同体积的 pH=3硫酸和 pH=11一元碱 BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③>①>②
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、-3NO
B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、2-3CO、-3NO
C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：-2AlO、-3NO、2-23SO、+4NH
D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、2-24CO
5．下列说法正确的是（ ） A．随温度升高，纯水的pH下降，说明加热可导致水呈酸性
B．常温下，用氨水做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3∙H2O是弱电解质
C．等物质的量浓度的三种溶液：①NH4HCO3 ②NH4Cl ③NH4Al(SO4)2中，c(+4NH)的大小顺序为：③＞①＞②
D．在醋酸和醋酸钠浓度均为0.1mol∙L-1的体系中，滴加少量NaOH溶液，pH变化不大
6．已知在常温条件下，下列说法正确的是( )
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH+4)也相等
C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
7．25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CHCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．B点对应的溶液pH=7 B．D点对应的V2=20mL
C．D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D．C点对应的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)
8．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点
B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 C．从c点到d点，溶液中-c(HA)c(OH)c(A)不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH) 9．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 选项 目的 操作 A 测定稀CH3COOH溶液物质的量浓度 选甲基橙做指示剂，标准NaOH溶液滴定 B 鉴别CO2和SO2气体 将气体分别通入硝酸钡溶液中 C 比较H2CO3、HCN的酸性强弱 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小 D 比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果 向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A．图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化 B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用 C．图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定 D．图④能实现电解法精炼铜 11．下列说法正确的是（ ） A．pH减小，溶液的酸性一定增强 B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等 C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH= 10 D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍 12．25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是（ ） A．当25c=0.1V，c(A-)>c(B+) B．当pH>7时，c(A-)>c(OH-) C．当pH=7，且V=25时，c>0.1 D．当pH<7，c(B+)>c(A-) 13．关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是（ ） A．25℃时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4 B．25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3 C．25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3 D．25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=10 14．下列有关滴定实验的说法中正确的是( ) A．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液 B．用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂 C．酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高 15．下列有关实验操作或叙述错误的是( ) A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解 B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 16．次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L－1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．c、d两点时，水的电离程度：d>c B．d点溶液中：c(H＋)=c(ClO－)-c(Na＋) C．滴定时，由a点到c点，(HClO)(ClO)cc增大 D．a点时，溶液的pH=l 17．室温下，向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸，溶液中pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．N点消耗盐酸的体积V>20mL B．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C．Q点溶液中溶质为NH4Cl和HCl D．M点和N点所示溶液中水的电离程度：M>N 18．下列有关滴定的说法正确的是（ ） A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低 D．.用c1mol/L高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为1120.4cVVmol/L 19．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（ ） A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线 C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视 D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数 20．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 提示：4232424422KMnO5KSO3HSO6KSO2MnSO3HO、22INaS2NaIS。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 3CHCOOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性4KMnO溶液 23KSO溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 2NaS溶液 淀粉 蓝色→无色 A．A B．B C．C D．D 21．25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定25.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．可用甲基橙指示剂 B．a点所示溶液中，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液 D．c点所示溶液中，c(Cl－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)－2c(NH3·H2O)
