2019高考化学二轮复习-专题10-水的电离和溶液的酸碱性练习

第一部分 专题十 水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

1．室温下，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。下列叙述正确的是( )

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案：B

2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

答案：A

3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－

D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3

解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO－4能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO2－3不能大量存在，碱性条件下NH＋4不能大量存在，且Ca2＋与SiO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－与H＋反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。

答案：D

4．(2015·河北正定模拟)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )

A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

解析：①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最少，C错误。

答案：C

5．(2015·广东理综)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

解析：A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，溶液的pH由小变大；C项；酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。

答案：B

6．(2015·山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( )

A．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3,1.0×10－8 mol·L－1的盐酸pH＝8

B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

解析：室温时酸溶液的pH不可能大于8，故A项错误；醋酸溶液稀释后c(H＋)降低，pH增大，所以a7，故C项错误；由混合后pH＝7可得1 mL×10－1 mol·L－1＝100 mL×c(OH－)，c(OH－)＝10－3 mol·L－1，则NaOH溶液的pH＝11，故D项正确。

答案：D

7．(2015·重庆理综)下列叙述正确的是( )

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

解析：A项，醋酸电离的方程式为CH33COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，增加了CH3COO－的浓度，从而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离；B项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3，NH4NO3中NH＋4能水解：NH＋4＋H23·H2O＋H＋，溶液应呈酸性，则pH<7；C项，溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度大小决定的，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，所以等浓度的H2S溶液和Na2S溶液，Na2S溶液导电能力强；D项，在相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)。

答案：C

8．(2015·山东枣庄中学3月模拟)下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是(

)

A．T1和T2的关系是：T1>T2

B．KW的关系是：B>C>A＝D＝E

C．A点到D点：加入少量酸可实现

D．T2时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

解析：A点的c(H＋)、c(OH－)大于B点，A点KW比B点高，故T1C>B，B项错误；A点到D点c(H＋)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。

答案：C

9．(2015·山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．pH＝4的氯化铵溶液中：c(H＋)＝c(NH2·H2O)＝1×10－4 mol·L－1

B．pH＝a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b－1

C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合：c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)

D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<②

解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒为c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，二者结合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故A项错误；当a＝b时，pH＝6的HCl溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7，故B项错误；pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液体积比1∶1混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①<②，故D项正确。

答案：D

10．(2015·南昌一检)常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100

0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(

)

A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5

B．水电离出的氢离子浓度：a

C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的综合分析能力与计算能力。由图象中0.1000 mol/L的HA溶液的pH＝3可知HA为弱酸，电离常数Ka＝c＋c－c＝c2＋c＝0.00120.1000＝1.0×10－5，A项正确；酸电离出的H＋浓度：a>b，而酸电离出的H＋抑制了水的电离，故水电离出的H＋浓度：ac(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。

答案：C

11．25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a

mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为( )

A．14－a＋b B．14＋a＋b

C．14－a－b D．14＋a－b

解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算