2021年九年级化学上学期 5.中和反应及其应用学案鲁教版

第二节中和反应及其应用[教学目标]1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能发生中和反应。

（2）从H+和OH-结合生成水的角度认识中和反应的本质，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

（3）初步认识化学中盐的含义。

2、过程与方法（1）学会借助酸碱指示剂、pH试纸判断酸碱发生反应的探究方法。

（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

（3）学会将所学知识运到实际解决问题。

（4）通过探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。

学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨某某、勇于创新和实践的科学精神。

（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

（3）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。

[教学重点]中和反应的概念及科学探究方法[教学难点]能运用微观知识解释中和反应的实质［教学方法及策略］是否会发生反应？要认识到并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。

2.学生从较不完善的实验设计到较完善的实验设计，通过对实验设计的推敲，学生体会到了探究需要缜密的思维，同时也体会到了探究的乐趣。

3.在学生实验中强调小组学习和合作学习的重要性，培养团队合作精神。

[教学用品]实验仪器：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、试管架、温度计、酒精灯实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水[教与学互动设计][附]教学设计说明：化学新课程标准指出，化学学科不仅研究物质的组成、结构和性质的关系，而且也是一个活动探究的过程。

在化学教学过程中通过改变学生的学习方式，引导学生主动参与、乐于探究、勤于思考，逐步培养学生实验探究和创新能力、分析和解决问题能力，以及表达和合作的能力。

因此本节课最为突出的特点是体现了学生自主学习、主动参与实验探究的理念。

2021年九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算教学案 鲁教版1．利用化学方程式计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。

(2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间恒定的质量比。

2．利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么；②写出反应的化学方程式；③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；④列比例式求解；⑤简明写出答案；⑥回顾检查。

计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x 设(2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x 标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x列 x ＝18 k g×2×22×18＝2 kg 算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg 。

答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。

在实际运算过程中，还可以再简化些。

利用化学方程式计算的注意事项(1)写对化学方程式；(2)设未知量时不带单位；(3)计算质量比时不要漏掉化学式前的化学计量数；(4)只计算已知量和未知量的质量关系；(5)列式时单位要统一，单位要带入计算过程；(6)比例式的各项要对应。

知识点二 利用化学方程式的简单计算1．已知反应物的质量，求生成物的质量解题关键是选对化学方程式，找准已知量、未知量及其质量关系。

格式要规范，步骤要完整。

实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。

7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。

第二节中和反应及其应用[第1课时]酸和碱之间发生什么反应[教学目标]知识和技能：1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

过程和方法：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。

培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。

培养学生概括、归纳的能力。

情感态度和价值观：让学生体验到实验探究过程中的乐趣。

增强学生的学习兴趣。

[重点、难点]中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断[教学课型及课时][教学准备]多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。

[教学方法]创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讨论、归纳、讲授与实验相结合[仪器和药品]盐酸、氢氧化钠、石灰水、石蕊、酚酞、PH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、PH计。

[教学步骤]1、创设问题情境，引出课题师：在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？同学们会说出一些方法，有的同学会说出：加一些碱。

师：为什么加一些碱可以去掉酸味呢？其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？引出课题并板书课题。

[板书] 一、酸和碱之间发生什么反应2、学习过程［演示实验］：在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。

请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？［学生回答］现象不明显。

可能不反应，也可能反应了。

师：你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？同学们看课本123页的实验探究请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。

验证你的猜想。

讨论后选择你认为最好的方案进行实验。

（教师巡视学生的操作，）［交流共享］汇报实验结果及结论。

［归纳总结］盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。

那么其他的酸和碱能发生反应吗？［演示实验］：课本P125实验探究［问题思考］引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？［动画演示］：盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。

中和反应及其应用 化学反应中的有关计算一. 本周教学内容：第三节中和反应及其应用 第四节化学反应中的有关计算第三节中和反应及其应用［主要内容］1. 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2. 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3. 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

［知识要点］（一）酸和碱之间发生什么反应 1. 中和反应：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()盐：金属离子和酸根离子组成的化合物酸碱盐水+→+ H OH H O +-+→2（二）中和反应的应用 1. 应用于医药卫生 2. 改变土壤的酸碱性 3. 处理工业废水 4. 调节溶液的酸碱性第四节化学反应中的有关计算［主要内容］1. 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。

初步学会根据化学方程式进行简单的计算。

2. 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。

3. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

［知识要点］利用化学方程式计算的步骤及方法：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①设未知量设需要碳酸钙的质量为x②写出反应的化学方程式并配平CaCO CaO CO32高温+↑③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量100 56 x 1t④列出比例式，求解100561x t=xtt == 10015618×.⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。

［注意］1. “一设、二写、三列、四解、五答”；2. 各代入量均指纯净物的质量；3. 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；4. 计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

2021年九年级化学上学期5.中和反应及其应用学案鲁教版2021年九年级化学上学期 5.2中和反应及其应用学案鲁教版教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。

学习目标：1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。

学习重难点：重点：1.中和反应的实质。

2.物质是否发生化学反应的判断方法。

难点：中和反应实质的探究。

预习导学同学们有被蚊虫叮咬的经历吗？蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉后，会使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。

课堂展示演示实验：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。

根据曲线你能获得哪些信息？讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显性，剩余；②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH 7，溶液显性；③当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显性，剩余。

实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？现象是： ____________________。

【学习目标】：1、知识与技能：⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；⑵认识盐的组成。

2、过程与方法：⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、情感、态度与价值观。

⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【重点、难点】：中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。

【本节知识点】：1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性方法技巧【思维误区】：⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。

⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变。

【考点分析】： 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。

2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。

【预习提纲】：1.完成化学方程式 HCl+NaOH ——— HCl +Ca（ＯＨ）———22.中和反应是指。

实质是。

3.由和组成的化合物叫盐。

【导学提纲】：创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液。

实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化仔细分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图（指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果）。

第五单元常见的酸和碱第二节中和反应及其应用（九年级化学鲁教版）授课人：宿迁市实验学校华青[教学目标]1、知识与技能（1）知道酸和碱之间能发生中和反应。

（2）从H+和OH-结合生成水的角度认识中和反应的本质，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

（3）初步认识化学中盐的含义。

2、过程与方法（1）学会借助酸碱指示剂、pH试纸判断酸碱发生反应的探究方法。

（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

（3）学会将所学知识运到实际解决问题。

（4）通过探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。

学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

（3）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。

[教学重点]中和反应的概念及科学探究方法[教学难点]能运用微观知识解释中和反应的实质［教学方法及策略］1.通过学生设计实验探究酸和碱之间是否会发生反应？要认识到并不是所有的化学反应都有明显的实验现象，有些反应需要借助指示剂才能判断反应的发生。

2.学生从较不完善的实验设计到较完善的实验设计，通过对实验设计的推敲，学生体会到了探究需要缜密的思维，同时也体会到了探究的乐趣。

3.在学生实验中强调小组学习和合作学习的重要性，培养团队合作精神。

[教学用品]实验仪器：小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、试管架、温度计、酒精灯实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水[教与学互动设计]教师活动学生活动活动设计意图课题引入 2009年春节晚会中刘谦以其精湛的魔术表演征服了观众的双眼，在中国引发了一波魔术热潮。

其实化学魔术也同样魅力无穷，今天老师就先来给同学们小玩一把化学魔术。