2021年高考化学仿真模拟试卷(五)(含解析)
- 格式：doc
- 大小：268.50 KB
- 文档页数：17
精品文档
实用文档 2021年高考化学仿真模拟试卷（五）（含解析）
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A． Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物
B． BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质
C． 纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱
D． 稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）
A． 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
B． H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C． 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
D． 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
3．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l．下列说法不正确的是（ ） 精品文档
实用文档 X Y
Z W
A． 原子半径Z＞W＞Y
B． 最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞W
C． 氢化物的稳定性X＞Z
D． X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
4．下列说法中不正确的是（ ）
A． 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行
B． pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
C． pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）
D． pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同
5．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（ ）
A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C． B的起始物质的量为0.02 mol
D． 该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）
6．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（ ）
A． 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
B． 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
C． 向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
D． 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分．每小题有两个选项符合题意．若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分） 精品文档
实用文档 7．固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
A． 无法判断固体中FeCl2是否存在
B． ③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C． B的pH＞7
D． 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
8．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（ ）
A． 负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
B． 负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C． 电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D． 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
三、解答题（共4小题，满分64分）
9．Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：
①S2O32﹣能被I2氧化为无色的S4O62﹣；②酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2
I．市售Na2S2O3中常含有SO42﹣，请完成以下方案，检验其中含有的SO42﹣：
实验步骤 预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3： 有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42﹣
Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 ．
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
Cr2O72﹣+ + I﹣═ I2+
Cr3++ H2O
（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为
（保留两位有效数字）．
10．乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH20HCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有 精品文档
实用文档 2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚
密度/g•mL﹣1 0.810 1.049 0.882 0.7689
沸点/℃ 117.8 118.1 126.1 143
在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点： ．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．
精品文档
实用文档 11．如图所示为某一药物F的合成路线：
（1）A中含氧官能团的名称分别是 、
．
（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是 ．
（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式
．
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ．
①不含甲基；
②是 的衍生物，且环上只有一个取代基；
③能发生银镜反应和水解反应（不考虑 的变化）．
（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成．
提示：①
②合成路线流程图示例：C2H5OHH2C=CH2
．
12．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 、 和烧杯．
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是 ，现象是 ．
（3）“操作III”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤．洗涤的方法是 ．
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式： ．
精品文档
实用文档
xx年广东省高考仿真模拟化学试卷（五）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A． Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物
B． BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质
C． 纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱
D． 稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
分析： A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
D、胶体是分散质粒子介于1nm﹣100nm之间的分散系．
解答： 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是碱，故C错误；
D、胶体是分散质粒子介于1nm﹣100nm之间的分散系，稀豆浆、果冻和淀粉溶液均为胶体，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查了碱性氧化物、电解质和碱以及胶体的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析是关键．
2．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）
A． 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
B． H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C． 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
