化学实验综合练习
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化学实验综合练习检测一、选择题1．下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热2．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是4．①加热时试管中盛液量不超过1/3容积；②制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；③加热时烧杯内盛液量不超过1/2容积；④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤5．关于物质的检验，下列判断正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入B aCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl—C．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液一定是铵盐溶液D．为检验钠盐中是否混有钾盐，直接观察焰色为黄色，则不含钾盐6．下列实验设计方案肯定能获得成功的是A．用1mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸汽C．用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气8．实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。
则所用试剂分别可能依次是A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO2气体B．甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HC1气体C．甲：醋酸和Na2CO3溶液乙：浓氨水和NaOH固体D．甲：浓硫酸和Al片乙：蒸馏水和Na2O212．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．粗盐的提纯（蒸发皿、温度计、玻璃棒、漏斗、滤纸）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）13．下列实验现象预测正确的是A ．实验I ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B ．实验II ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是15．某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液pH 大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl ---、、三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A ．①②④⑤B ．③④C ．③④⑤D ．②③⑤ACB D二、非选择题16．用如图所示的实验装置进行实验。
（1）打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。
其理由是。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。
你认为他的改进方法是。
（2）打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。
在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。
他的实验目的是。
（3）打开K2关闭K1，若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是（写化学式），根据题意写B与浓H2SO4的反应的化学方程式；反应后往装置III烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为。
（4）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭K2，打开K1，拿出导管后，往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是（写名称），C是（写化学式），与乙醛的混合液混合后，乙醛发生反应的化学方程式为。
17．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K +、Mg 2+、Br -、SO 42-、Cl -等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答以下问题：（1）操作①的名称：________；操作②的名称：_____________；操作③需要的玻璃仪器有：_____________________。
要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_____。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的____________（选填：“热水”或“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”或“固体B”）。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：（i ）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是 。
（ii ）试剂A 中有两种溶质，它们是 ，试剂B 成分是 。
（填化学式） （ⅲ）检验SO 42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅳ）用盐酸调节溶液的pH 至pH=5的目的是 。
（ⅴ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
（ⅵ）控制溶液pH=12可确保Mg 2+除尽，此时溶液中Mg 2+物质的量浓度为 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）固体C ①试剂A ②试剂B 稀盐酸 KCl18．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g 放入15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。
①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。
若要确认其中的2Fe +，应先用 选填序号）。
a ．KSCN 溶液和氯水b ．铁粉和KSCN 溶液c ．浓氨水d ．酸性4KMnO 溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应： 2222422SO Br H O HBr H SO ++=+然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。
由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。
[探究二]分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。
a ． A 之前b ．A-B 间c ．B-C 间d ．C-D 间（6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
19．从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：方案乙：（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是 。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为_________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ︰ 。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。
获得晶体后对其进行检测：①先取a g 的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a —1．26）g②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L 的氯化钡溶液，当滴加10．00mL 溶液时，沉淀恰好完全。
通过计算测知该晶体的化学式是 。
（4）氯化亚铜（CuCl ）是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.5% 。
工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO 4+ Na 2SO 3 + 2 NaCl + Na 2CO 3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na 2SO 4 + CO 2↑测定CuCl 质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl 样品置于一定量的0.5mol·L -1 FeCl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL ，用0.1000mol·L -1 Ce （SO 4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce （SO 4）2溶液。
有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu 2++Cl －，Ce 4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce 3+ 通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。
