2023年高考化学仿真押题模拟试卷及答案(五)

第1页，共24页2023年湖南省永州市祁阳一中高考化学模拟试卷（五）1. 半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是( )A. 刻蚀二氧化硅的HF和所含化学键类型相同B. 一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C. 清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D. 半导体材料氮化镓属于合金2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 7g环丁烷含有的极性键数为B. 标准状况下，中含有氢原子数为C. 溶液中，数为D. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3. 下列离子方程式正确的是( )A. 硅酸钠与盐酸反应：B. 向溶液中加入：C. NaClO溶液与过量溶液反应：D. 以铜为电极电解氯化铵溶液：4. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1：1时可恰好完全反应B. 反应Ⅱ中，物质a可能是S、C. 反应Ⅰ、Ⅱ、是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应D. 反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应提供第2页，共24页5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径：B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C. 该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )ABCD实验装置实验目的快速制备少量配溶液实验室焙烧硫酸铜晶体检查装置的气密性A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图，下列有关氮化碳的说法错误的是( )A. 碳原子采取杂化、氮原子采取杂化B. 氮化碳属于共价晶体C. 氮化碳的化学式为D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体第3页，共24页8. 南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下列说法中错误的是( )A. 放电时，电解质溶液的pH增大B. 放电时，M极的电极反应式为C. 充电时，每转移1mol电子，N极上有参与反应D. 充电时，N极与电源正极相连9. 二甲醚被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是( )A. 循环过程中，催化剂参与了中间反应B. 该历程中最小的能垒基元反应活化能为C. 制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式第4页，共24页D. 总反应方程式为⇌10. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去具有漂白性C淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀淀粉完全水解D取溶液，滴加滴溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液溶液变红KI与的反应是可逆反应A. AB. BC. CD. D11. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如图：下列说法不正确的是( )A. 滤渣的主要成分是B. 焙烧过程中每消耗则可以生成不考虑其他物质与氧气的反应C. 焙烧后的废气不能直接排放到空气中D. 将获得的晶体加热可制得固体12. 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变第5页，共24页化如图，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法不正确的是( )A. 加入的镁条质量可能为B. 内，两锥形瓶中反应平均速率相等C. 反应结束，反应体系反应物、生成物、锥形瓶总能量升高，环境总能量降低D. 将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a13. 贝里斯一希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是( )A. Ⅰ中所有碳原子不可能共平面B. 该反应属于加成反应C. Ⅱ能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色14. 常温时，向苯甲酸溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )第6页，共24页A. a点溶液对应的pH为B. b点对应的NaOH溶液体积为C. c点溶液中：D. 常温时，的水解常数15. 某化学兴趣小组利用如图1所示装置加持装置省略制备。已知是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。检验图1装置气密性的方法是 ______，装置Ⅱ中发生反应的方程式：______。抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是 ______；其最佳操作顺序是 ______，确认抽干填标号。打开循环水式真空泵加入少量蒸馏水润湿滤纸转移固液混合物根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于，经蒸发结晶，______，用 ______洗涤，干燥，可得到产品。图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答 ______。产品的纯度可用配位滴定法测定。被空气氧化成后，可与配位剂三乙醇胺生成绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成，以为指示剂，用可以表示为标准滴定液进行滴定，反应为：。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入滴作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：实验起始滴定管读数终点滴定管读数123第7页，共24页则产品的纯度为 ______保留整数。16. 是一种重要的化工产品。以菱锰矿主要成分为，还含有少量、FeO、CoO、为原料制备的工艺流程如图。已知：①时相关物质的见下表。物质②氢氧化氧锰难溶于水和碱性溶液；“沉淀池Ⅰ”的条件下，不能被二氧化锰氧化。元素位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族。向“沉淀池Ⅰ”中加入，的作用是 ______ ；“滤渣2”的主要成分是 ______ 填化学式。转化为MnOOH的离子方程式为 ______ 。转化为MnOOH中“实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为 ______ 。高纯度的MnOOH转化为的化学方程式为 ______ 。在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为 ______ 当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。17. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：主反应：⇌副反应：⇌回答下列问题：已知：第8页，共24页⇌则______用、和表示。有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 ______。A.适当升温B.适当降温C.适当加压D.适当减压反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在：：1的基础上适当增大用量，其目的是 ______。氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为 ______。催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是 ______填“①”“②”或“③”。恒压反应器中，按照：：1投料，只发生Ⅰ反应，总压为，平衡时苯的转化率为，则反应Ⅰ的______列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数。利用膜电解技术装置如图所示，以为主要原料制备的总反应方程式为：。则在 第9页，共24页______填“阴”或“阳”极室制得，电解时通过膜的离子主要为 ______。18. 石油分馏得到的烃可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃A为原料合成 两种高分子材料的路线如图：已知：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰，G为一氯代烃；②为卤素原子，R、为烃基。回答下列问题：所含官能团的名称为 ______ 。反应类型：______ ，______ 。生成H 的化学方程式为 ______ 。的结构简式为 ______ 。合成丁苯橡胶的化学方程式为 ______ 。比I的相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为 ______ ，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：3的有机物的结构简式为 ______ 。参照上述合成路线，以 甲基己烷和一氯甲烷为原料无机试剂任选，设计制备化合物E的合成路线： ______ 。第10页，共24页答案和解析1.【答案】B 【解析】解：只含共价键，含有离子键和共价键、配位键，所以二者含有化学键类型不同，故A错误；B.聚乙烯醇月桂酸酯相对分子质量大于10000，属于有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；C.去离子水不含矿物质，不能补充人体生命需要的微量元素，不适合长期饮用，故C错误；D.GaN为化合物，不是合金，故D错误。故选：B。A.HF只含共价键，含有离子键和共价键、配位键；B.相对分子质量大于10000有机物为高分子化合物；C.去离子水不含矿物质；D.GaN为化合物。本题综合考查物质的组成和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。2.【答案】C 【解析】解：环丁烷分子式为，1个环丁烷分子含有极性键键数目为8，则7g环丁烷的物质的量，则含有的极性键数为，故A错误；B.HF在标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积进行计算HF的分子数和原子数，故B错误；C.溶液中，含有溶质HCOONa的物质的量，则数为，故C正确；D.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，Fe元素在生成物中是价，则转移电子数目为，故D错误；故选：C。A.环丁烷分子式为，1个环丁烷分子含有极性键键为8个；B.标准状况下，HF是液态；C.溶液中，用计算；D.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，Fe元素在生成物中是价。本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及有机物分子的结构、气体摩尔体积的适用范围、有关电子第11页，共24页转移的计算和溶液物质的量浓度的计算等，题目中等难度。3.【答案】D 【解析】A.硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：，故A错误；B.溶液中加入溶液，偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离，反应的离子方程式为：，故B错误；C.NaClO溶液与过量溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的离子方程式为：，故C错误；D.以铜为电极电解氯化铵溶液，阳极是铜失电子发生氧化反应，阴极是铵根离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的离子方程式：，故D正确；故选：D。本题考查了离子方程式的书写，明确反应的原理是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度中等。4.【答案】C 【解析】【分析】本题考查化学反应原理的分析应用，难度不大，理清图像信息，掌握相关物质的化学性质为解答的关键。【解答】A.反应Ⅰ中，和反应生成、，As化合价由到，Sn化合价由到，根据电子守恒可知，，即物质的量之比为1：1时可恰好完全反应，故A正确；B.反应Ⅱ中氧气具有氧化性，负二价硫具有还原性，则物质a可能是S、，故B正确；C.反应中H、O、S、As元素化合价反应前后均不改变，是非氧化还原反应，故C错误；D.反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中存在生成的硫化钠，加入足量稀硫酸反应生成硫化氢气体，可为反应提供，故D正确；故选：C。 5.【答案】B 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；结合图示可知，Z形成价阳离子，其原子序数大于O，则Z为Na；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H，四种原子的原子序数总和为25，X

1 高考模拟试题精编(五)

【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56

Cu—64

题号 一 二 三 总分

17 18 19 20 21 22 23 24

得分

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．“化学——我们的生活，我们的未来”。你认为下列行为中，不符合这一主题的是( )

A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒以防止白色污染

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发利用太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

2．下列离子方程式中正确的是( )

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2

3．下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是( )

A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同

B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯

C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖

D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应

4．下列叙述正确的是( )

A．电解精炼铜时，转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

第1页，共16页2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（五）

1. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是( )A. 具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防

止葡萄酒的氧化变质B. 乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获

得乙烯C. 分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因D. 透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 一定条件下，与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为B. 1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子

C. 时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为

D. 标准状况下，氦气所含的质子数为3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A. 将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：

B. 向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：

C. 用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：

D. 向明矾溶液中加入过量的氨水：

4. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说

法错误的是( )

A. 整个过程中作催化剂

B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为

C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

2第2页，共16页5. 由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池

的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子

如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是( )

A. 元素N的含氧酸均是强酸B. 非金属性强弱顺序是C. M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D. 该阴离子中Y不满足8电子稳定结构6. 水合联氨是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，

其制备的反应原理为：。下列装置和操作能达到实验

目的的是( )ABCD

第1页，共24页2023年湖南省株洲市攸县一中高考化学模拟试卷（五）1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是( )A. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C. 野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒D. 天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温下含有的中子数为B. 常温下的溶液中的数目为C. 将盐酸与足量共热，转移的电子数为D. 和的混合气体中含有的氢原子数为3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水吸收足量的气体：B. 将通入石灰乳中制漂白粉：C. 溶于稀盐酸：D. 向AgBr悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀：4. 用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液主要含、、、、等离子，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是( )A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、均属于氧化还原反应B. 反应Ⅲ的离子方程式为C. 反应Ⅱ加入适量固体可以获得D. 粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸第2页，共24页5. W、X、Y、Z、M是构成下图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是( )A. 为一元弱酸B. Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C. Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D. 由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子6. 下列装置能达到实验目的的是( )ABCD+实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去中少量HCl吸收多余的HCl气体A. AB. BC. CD. D7. 广东新会陈皮由于具有很高的药用价值，在宋代就已成为南北贸易的“广货”之一，现已入选中国农业品牌目录。下图是陈皮中含有的成分M，下列说法错误的是( )A. 利用“碱浸酸溶”提取陈皮中M时，发生取代反应B. 陈皮在保存期间应该避免与强氧化剂接触C. 1molM完全燃烧生成常温下第3页，共24页D. M中的碳原子不可能全部共面8. 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是( )A. 在分子中只有键没有键B. 为非极性分子，O原子采取杂化轨道成键C. 能与水混溶，不溶于D. 分子间作用力强于分子间作用力9. 一种电化学技术中固定的反应途径如图所示，它实现了的固定和储能灵活应用。储能器件使用的电池的组成为钌基正极、饱和和DMSO电解液以及锂片负极，固定策略中总反应为。下列说法错误的是( )A. 的固定中，负极每生成气体，可转移B. 通过储能系统和固定策略可转化为固体产物C. 该装置不仅减少了的排放，还可将作为可再生能源载体D. 储能系统中，电池放电时总反应为10. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是( )第4页，共24页选项实验操作现象结论A向中滴加酸性溶液紫红色褪去中含碳碳双键B加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体红色石蕊试纸变蓝该盐为铵盐C将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：酸性条件D向一定浓度的溶液中通入适量气体产生黑色沉淀的酸性比强A. AB. BC. CD. D11. Ni可活化放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是( )A. 此反应的决速步骤：中间体中间体3B. 涉及极性键的形成和非极性键的断裂C. 在此反应过程中Ni的成键数目发生变化D. 第5页，共24页12. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是( )A. 每个晶胞中个数为xB. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为6C. 每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为D. 当转化为NaCuSe时，每转移电子，产生原子13. 硫元素广泛分布于自然界，其相图用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式为：正交，；单斜，。则下列有关说法正确的是( )A. 正交硫和单斜硫互为同分异构体B. 温度低于且压强大于，正交硫发生升华现象C. 图中过程为固态硫的液化，该过程一定破坏了共价键和分子间作用力D. 由上述信息可判断：14. MOH是-一种一元弱碱。时，在溶液中滴加盐酸VmL，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是( )第6页，共24页A. B. a点时，C. 时，MOH的电离常数Kb的数量级为D. 时，溶液存在关系：15. 亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点，沸点，以上时易分解。遇水剧烈反应生成和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。实验室合成的原理之一为，部分装置夹持、加热装置略去如图所示。①仪器F的名称为 ______，所盛的试剂是 ______；②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是 ______；如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为 ______。③E中反应的化学方程式：______。甲同学认为和混合加热可制得无水，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是 ______填选项字母。滴加溶液滴加溶液第7页，共24页滴加酸性溶液滴加溴水分离产物后，向获得的中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在的需要用到的试剂是 ______。16. 锂辉石矿[主要含有，还有少量、是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：锂辉石中主要成分改写为氧化物形式为 ______ 。工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是 ______ ；在“除镁除铁调节”步骤中得到的滤渣中含铁成分是 ______ ；写出“除铝”所发生的离子反应方程式 ______ 。碳酸锂在水中的溶解度较小，其与温度t关系如下：01020304050607080由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应______ 填“>”或者“<”；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、 ______ 填写正确的顺序。①洗涤②趁热过滤③离心分离在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式 ______ 。17. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值．回答下列问题：一定温度下，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和CO。a：⇌b：⇌相同温度下，⇌______。在传统的催化固定反应床中，转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，原理如图所示。第8页，共24页保持压强为3MPa，温度为，向密闭容器中投料比按投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式温度转化率选择性①CFBR3260②CMR3260已知选择性：转化的中生成的百分比。①CMR模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是 ______填选项字母。A.气体压强不再变化B.气体平均相对分子质量不再变化C.不再变化D.、、、的物质的量之比为1：3：1：1②由表中数据可知CMR模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：______。反应b在进气比：不同时，测得相应的平衡转化率见图各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：其他反应条件都相同。①A和E两点对应的温度关系：______填<，>，或，其原因是 ______。②已知反应速率，，k为反应速率常数，x为第9页，共24页物质的量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程此过程为恒温中，当的转化率刚好达到时，______。用图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变。阴极电极反应式为：______。18. 洛哌丁胺可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如下：已知：①C反应生成D的同时生成碳酸钾和一种常见的醇 ②③有关格氏试剂的反应：代表卤素原子，下同下列说法正确的是 ______。第10页，共24页A.1molI最多与2molNaOH反应B.F中的含氧官能团为羧基C.H中含有1个手性碳原子D.包含了加成反应和取代反应的结构简式为 ______，E的结构简式为 ______，F的结构简式为 ______。补充完整的化学方程式 ______。写出符合下列条件的X的两种同分异构体 ______。①含有一个六元环，无其他环状结构②核磁共振氢谱为3组峰已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、、和乙二醇为原料制备的合成路线其他试剂任选______。第11页，共24页答案和解析1.【答案】C 【解析】A.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故A错误；B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故B错误；C.在野外被蚊虫叮咬时会注入含甲酸的毒汁，肥皂水呈碱性，可涂抹肥皂水来减轻痛痒，故C正确；D.由碳与水蒸气加热反应生成水煤气、利用植物在沼气池中可制备沼气，则水煤气、沼气为可再生能源，故D错误；故选：C。本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重化学常识的考查，题目难度不大。2.【答案】D 【解析】A.常温下，气体摩尔体积未知，不能确定氨气的物质的量，即不能确定所含中子数，故A错误；B.常温下的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为，故1L溶液中氢氧根离子的物质的量为，个数为个，故B错误；C.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于个，故C错误；D.和的最简式为，56g该混合物中含有的物质的量为：，含有8mol H原子，含有的氢原子数为，故D正确；故选：D。3.【答案】D 【解析】解：用氨水吸收过量气体反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：，故A错误；B.将通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳为悬浊液，写化学式：，故B错误；第12页，共24页C.溶于稀盐酸，离子方程式为：，故C错误；D.向AgBr悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀，离子方程式为：，故D正确；故选：D。A.二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；B.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C.碳酸锌为沉淀，应保留化学式；D.向AgBr悬浊液中滴加足量溶液，生成硫化银沉淀和溴化钠。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大。4.【答案】C 【解析】解：根据分析可知，反应Ⅰ、有元素化合价变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ、Ⅲ无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B.石灰乳属于微溶物，所以反应Ⅲ的离子方程式为，故B错误；C.根据分析可知，反应Ⅱ加入适量固体，生成，故C正确；D.粗盐提纯中，可以除去，可以除去以及过量的钡离子，所以必须加在溶液的后面，NaOH用于除去，盐酸用于除去过量的和NaOH，必须加在最后，所以加入试剂的顺序依次为、NaOH、、盐酸或NaOH、、、盐酸，故D错误；故选：C。浓缩液中主要含、、、、等离子，提取粗盐，将粗盐精制，电解氯化钠溶液，获得氯气，提取粗盐后的苦卤中主要含有、、等离子，加入氯化钙溶液，生成硫酸钙沉淀，过滤，得到固体B为硫酸钙，滤液主要为氯化镁溶液，加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，向得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，生成氯化镁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到无水氯化镁，熔融后电解得到金属镁，据此分析作答。本题主要考查物质的分离与提纯的方法，具体考查粗盐的提纯等，对学生的分析能力、实验能力要求较高，难度中等。5.【答案】B