高考化学5月模拟试卷(4)(含解析)试题

冠夺市安全阳光实验学校望江三中 高考化学模拟试卷（5月份）（4）

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）国务院办公厅5月印发了《2014～节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（）

A． 发展氢能和太阳能

B． 限制塑料制品的使用

C． 提高原子利用率，发展绿色化学

D． 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A． 状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B． 白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6NA

C． 5.6 g铁粉在2.24l（状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D． 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

3．（3分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质． A． ②④ B． ①②④ C． ①③⑤ D． ②③④

4．（3分）下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是电解（）

A． 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O

B． 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH﹣

C． 硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

D． NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O

5．（3分）下列实验方案中，能达到实验目的是（）

选项 实验目的 实验方案

A 检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

C 验证氧化性：Fe3+＞I2 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

D 检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

A． A B． B C． C D． D 6．（3分）在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣Qkj•mol﹣1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：

温度/℃ n （C）/mol n（CO2）/mol

T1 0.15

T2 0.375

下列有关说法正确的是（）

A． 由上述信息可推知：T1＞T2

B． T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大

C． T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D． T1℃时，该反应的平衡常数

7．（3分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐

B． pH=4的番茄汁中c（H+）是pH=6的牛奶中c（H+）的20倍

C． AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D． pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（15分）H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素

（1）H位于元素周期表第周期第族；C的基态原子核外有对成对电子；

Cl原子的价电子表示式．

（2）用“＞”、“=”、“＜”填空

稳定性 得电子能力 离子半径 电负性 CH4NH3 1H2H Na+Al3+ CAl

（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．

（4）已知在常温常压下：

化学键 H﹣H H﹣Cl Cl﹣Cl

键能kJ/mol a b c

写出H2与Cl2反应的热化学方程式：．

9．（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：

（1）以下推测正确的是（填字母）．

a．从分子结构上看，它属于芳香烃

b．该物质能与FeCI2发生显色反应

c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体

d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）：；

（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应．

（Ⅰ）X的结构简式；B中含氧官能团的名称；

（Ⅱ）反应①的反应类型；化合物C的分子式；

（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为．

10．（12分）利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为．“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是． （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为．

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为．

（4）“废渣”成分为（填化学式）．

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．

11．（15分）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．

Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O

b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2O

d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）．

Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是．

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是．

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为．

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是． （5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，．

Ⅲ．实验反思

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是．

望江三中高考化学模拟试卷（5月份）（4）

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）国务院办公厅5月印发了《2014～节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（）

A． 发展氢能和太阳能

B． 限制塑料制品的使用

C． 提高原子利用率，发展绿色化学

D． 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

考点： 常见的生活环境的污染及治理．

分析： 根据低碳经济的理念进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放．

A．氢能燃烧生成水以及太阳能都无污染且属于可再生能源；

B．塑料是含碳的有机高聚物，限制塑料制品的使用可减少白色污染；

C．发展绿色化学，可把反应物转化为环保、健康、安全的产品；

D．纯液态有机物与减少二氧化碳的排放无关．

解答： 解：A．开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确； B．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故B正确；

C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；

D．用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故D错误；

故选D．

点评： 本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据低碳就是减少二氧化碳的排放进行解答，题目难度不大．

2．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A． 状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B． 白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P﹣P键数目为0.6NA

C． 5.6 g铁粉在2.24l（状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D． 常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

考点： 阿伏加德罗常数．

分析： A、标况下，四氯化碳为液态；

B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；

C、求出铁的物质的量和氯气的物质的量，然后判断两者反应的量的情况；

D、水溶液中水中也含氧原子．

解答： 解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误； B、12.4g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是=0.1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，所以0.1mol白磷分子中含有0.6molP﹣P键，含有P﹣P共价键数目为0.6NA，故B正确；

C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，由于与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁粉应消耗0.15mol氯气，而标况下2.24L氯气的物质的量才是0.1mol，故氯气不足，铁粉过滤，故应根据氯气的量来计算转移的电子的情况，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子，故C错误；

D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故D错误．

故选B．

点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

3．（3分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

A． ②④ B． ①②④ C． ①③⑤ D． ②③④