河南省安阳市第三十六中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2016-2017学年下期期末考试高一化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共60分）1．垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。

下列关于纤维素说法正确的是A．属于烃B．属于糖类C．属于油脂D．属于蛋白质3．下列元素的原子半径最大的是A．氯B．硫C．氧D．氢4．下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④飞机、汽车尾气的排放A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57 B．47 C．61 D．1756．中国食盐产量世界第一。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物的浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等8．下列物质分子中的所有原子不可能处于同一平面的是A．苯B．乙烯C．水D．甲烷9．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化10．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。

下列关于丙烷的说法不正确．．．的是A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键C．相对分子质量为44 D．充分燃烧生成二氧化碳和水11．正丁烷和异丁烷是同分异构体的依据是A．具有相同的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有相同的空间构型D．分子式相同但碳原子连接方式不同12．随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强13．下列互称为同位素的是A．20278Pt 和19878Pt B．CO和CO2C．O2和O3D．H2O和D2O14．下列有关右图装置的叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原15．在一定条件下，反应N2 + 3H21L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为A．1.2mol·L-1·min-1B．1.0mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mo l·L-1·min-116．下列变化属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰钾溶液的紫色褪去B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成油状物D．乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛17．有a、b、c三种金属，将a、c分别投入相同浓度的盐酸中，c比a反应剧烈，将铜分别浸入a 和b的盐溶液里，只有单质b析出。

河南省安阳市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代B . 合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的C . 研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果D . 碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响2. （2分）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。

在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 海水中Br-的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-D . Cl-的结构示意图为：3. （2分） (2018高三上·徐州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al＞FeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚＞碳酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B . 当反应达到平衡时c(A)：c(B)：c(C)=1:2:3C . 当反应达到平衡时放出热量akJD . 其他条件不变，升高温度反应速率加快5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A . ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C . ⅦA族元素的最高正价都是+7价D . ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列说法正确的是（）A . 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C . H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72 kJ•mol﹣1其它相关数据如下表：H2：（g）Br2：（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D . 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1 ， S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2 ，则△H2＜△H18. （2分） (2015高二下·广州期中) 以下实验能获得成功的是（）A . 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B . 将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C . 苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D . 用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质9. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO →Mn2+B . HCl→Cl2C . Fe→Fe3+D . KClO3→O210. （2分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍11. （2分） (2016高一下·杭州期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol甲基（﹣CH3）含有10NA个电子B . 常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAC . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为NAD . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA12. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是（）①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①③④13. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④14. （2分）某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）A . 水煤气B . 焦炉煤气C . 石油液化气D . 高炉煤气15. （2分）某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”．根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A . 肯定存在的只有KOH和AgNO3B . NH4Cl、AlCl3肯定不存在C . KOH和AlCl3可能存在D . 肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3二、不定项选择 (共5题；共12分)16. （2分） (2018高一下·佛山期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化17. （3分） (2016高三上·平安期末) 污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）A . 氨水B . 硫化氢气体C . 硫酸钠溶液D . 双氧水．18. （2分）在一定温度压强下，将H2和N2充入一体积为2L的密闭容器中．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 从曲线可以看出，反应进行到10 min时，改变的条件可能是降低温度B . 反应开始到第一次平衡，NH3的平均反应速率为0.005 mol/（L min）C . 从曲线可以看出，反应进行到25min时，改变的条件是分离出0.1mol的氨气D . 在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的物质的量百分含量比原来小19. （3分） (2020·潍坊模拟) 锂/氟化碳电池稳定性很高。

河南省安阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2015高三上·天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三下·河南月考) X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。

下列说法正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜WB . Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C . 在一定条件下，Y单质可以与氧化铁发生置换反应D . 常温下，0.1mol•L-1W的氢化物水溶液的pH＞13. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 裂化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖4. （2分） (2018高一下·沈阳期中) CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。

下列有关卡片信息解读错误的是（）A . 铊的元素符号为TlB . 铊的金属性比铝的金属性弱C . 铊位于第六周期ⅢAD . 铊原子的质子数为815. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。

河南省安阳市第三十六中学【精品】高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是A．127 I比131I活泼B．127I与131I互为同素异形体C．127I与131I是同分异构体D．127I与131I互为同位素2．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确．．．的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力C．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展3．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．丙烷的结构简式为：CH3CHCH34．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强5．下列离子方程式书写正确的是A．向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C．碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓6．下列有关能量转化的认识不正确的是( )A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能7．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布,美国与俄罗斯科学家合作,成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在.这种超重元素只能持续存在极短的时间,约有0.9毫秒,之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素.下列有关说法正确的是A．118号元素属于第八周期元素B．118号元素是一种金属元素C．118号元素的原子核中含有118个质子D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子8．广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)，不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。

河南省安阳市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·邗江期中) 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3 ，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A .B .C .D .2. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：B . 氯原子的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 丙烷的比例模型：3. （2分）下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体4. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是：A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统5. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结构简式如图的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上6. （2分） (2020高二下·奉化期中) 金属材料是人类社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是（）A . 钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料B . 镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁C . 珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D . 稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族7. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应中属于放热反应的是（）A . Al与盐酸的反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C . 石灰石受热分解D . 水分解生成氧气和氢气9. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

河南省安阳市高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为622. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）A . 氧化性B . 碱性C . 还原性D . 酸性3. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 氢氧化铝和稀盐酸反应：H++OH-=H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，溶液恰好呈中性：OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+H2OC . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4. （2分）下列离子中，半径最大的是（）A . O2-B . S2-C . Mg2+D . Cl-5. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C . 非金属元素之间只能形成共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A . 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B . 正极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2C . 负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D . 每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子7. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g8. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bC . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） (2016高二上·绵阳期中) （多选）下列表达方式错误的是（）A . CO2的比例模型：B . 甲烷的电子式C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子构成10. （3分） (2016高二上·屯溪期中) （多选）现有可逆反应mA（g）+nB（g）=wC（g），在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L﹣1 ， B每半分钟减少0.05mol•L﹣1 ， C每分钟增加0.2mol•L ﹣1 ，则下列叙述正确的是（）A . 反应达到平衡后，其他条件不变，只改变压强，平衡不移动B . 上述反应过程中的平均相对分子质量增大C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 若在前10s内B减少了xmol，则在前20s内A减少小于2xmol11. （2分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生12. （3分） (2015高一下·永昌期中) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（）A . 加热，升高溶液温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸13. （2分） (2019高一上·集宁期末) 现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z –② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A . 要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C . X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O14. （3分） (2016高一下·武汉期末) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（）A . 一段时间负极质量明显减轻B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑D . 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大15. （2分） (2018高一下·广安期末) 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。

河南省安阳市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（）①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面A . ①②④B . ②④⑤C . ②③⑤D . ①④⑤2. （2分）科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A . 32B . 99C . 166D . 2333. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl4. （2分） (2019高三上·呼兰月考) K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 铁元素被氧化，氮元素被还原B . 每生成 1 mol K2FeO4 ，转移 6 mol e−C . K2FeO4具有氧化杀菌作用D . 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO45. （2分） (2016高二下·岐山期末) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸C . 可用碘检验淀粉水解是否完全D . 油脂水解可得到丙三醇6. （2分） (2016高二下·临沂期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28gB . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1NAC . 物质的量均为1 mol的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为NAD . 0.1 mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA7. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物X的键线式为，下列说法错误的是（）A . X的化学式为C8H8B . X能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D . X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种8. （2分） 92235U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数9. （2分）根据下面的信息，下列叙述错误的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气10. （2分） (2018高一下·吉安期末) 科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

河南省安阳市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 如图关于碳循环的说法不正确的是（）A . 氧元素也参与了碳循环B . 绿色植物可吸收大气中CO2C . 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D . 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化2. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列物质的电子式书写正确的是（）A . 氯化氢B . 二氧化碳C . 氮气D . 氯化镁3. （2分） (2017高二上·昌平期末) 当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A . 冶炼厂的白色烟尘B . 石灰窑的白色粉尘C . 白色建筑废料D . 聚乙烯等塑料垃圾4. （2分）(2019·榆林模拟) X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB . Y和M的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱C . YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质D . X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂5. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键6. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列有机物的转化，不需要通过取代反应实现的是（）A . CH3CH3→CH3C H2ClB .C .D .7. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。

河南省安阳市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③金属钠投入到FeCl2中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④⑤C . 只有②③D . 只有③④2. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列装置能达到相应实验目的的是（）A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色B . 制取氨气C . 分离碘和酒精D . 收集少量二氧化氮气体3. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu4. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列反应中，不能产生黑色固体的是（）A . Cu在硫蒸气中燃烧B . Fe粉和S粉混合后点燃C . H2S通入硫酸亚铁溶液中D . H2S通入硫酸铜溶液5. （2分）汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。

其工作原理示意图如下：下列说法错误的是（）A . 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B . 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C . 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D . 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O6. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④7. （2分） (2016高二上·静宁期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.4 kJ/molB . ﹣627.6 kJ/molC . ﹣744.7 kJ/molD . ﹣169.4 kJ/mol8. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列有关元素性质比较正确的是（）A . 氢化物稳定性: PH3>H2S>HClB . 沸点：H2O>HF>HClC . 原子半径：S>F>OD . 酸性：HClO > HNO3> H2CO39. （2分）目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（）A . 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B . NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C . 用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D . 新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是混凝剂10. （2分）在体积不变的绝热密闭容器中，下列能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）已经达到平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥反应体系的温度不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ①③④⑤⑥⑦B . ①③④⑤⑦C . ①③④⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦11. （2分） (2015高二上·山西月考) 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C . 600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）D . 若增大体系压强，曲线将向上平移12. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B （固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）X YA减小压强A的转化率B升高温度混合气体平均分子量C升高温度A的浓度D增加压强B的转化率A . AB . BC . CD . D13. （2分）等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V314. （2分）(2018·南阳模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．222．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．非金属性：X＞Y＞Z3．下列化学用语的书写正确的是（）A．Cl原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．CH4B．H2O2C．KCl D．O25．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 为（）A．﹣80 kJ/mol B．﹣90 kJ/mol C．﹣60 kJ/mol D．﹣70 kJ/mol 7．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞b＞d B．a＞b＞c＞d C．c＞d＞b＞a D．b＞d＞c＞a 8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲中铜片是正极，锌片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化10．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化11．以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）412．下列物质属于同位素的一组是（）A．O2与O5B．1H和2HC．淀粉和纤维素D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH （CH3）﹣CH313．冶炼铝通常采用的方法是（）A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法14．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成15．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸16．在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂．能使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是（）A．①③B．②③C．①②D．②⑤17．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关18．下列热化学方程式叙述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol （燃烧热）B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol （反应热）D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H219．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol ﹣1分别向1L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3 C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H220．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定21．在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.15 mol/（Lmin）B．v（B）=0.6 mol/（Lmin）C．v（C）=0.4 mol/（Lmin）D．v（D）=0.02 mol/（Ls）22．对已经达到化学平衡的下列反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正、逆反应速率都减小B．正、逆反应速率都增大C．逆反应速率增大，正反应速率减小D．逆反应速率减小，正反应速率增大23．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡时的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I﹣I键断裂的同时，有2个H﹣I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变24．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）25．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥二、解答题（共5小题，满分42分）26．已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．（1）该反应的热化学方程式为：．（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是，此过程中能放出热量kJ．（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，则22g CO2气体与H2反应生成CH3OH 气体和液态水时放出的热量为．27．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．（1）如图装置中仪器A的名称（2）碎泡沫塑料的作用是．（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于﹣57.3kJ/mol，其原因可能是．（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．28．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图．据此回答下列问题．（1）写出A的结构简式．（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型②，．③，．29．工业上常用海带为原料提取碘单质．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．（1）将干燥洁净的海带灼烧成灰烬，将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、过滤后在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为．（2）把（1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起的作用．（3）证明得到的固体是碘单质的化学方法是．30．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生6.72L（标态）气体时，硫酸恰好作用完：（1）写出正负极的电极反应式．（2）计算该反应转移电子的物质的量．（3）计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度．2015-2016学年河南省安阳三十七中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分）1．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22，故选D．【点评】本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D．非金属性：X＞Y＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则三种元素分别是Cl、S、P，A．同一周期中，原子序数越大，化合价越高；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；D．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强．【解答】解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则三种元素分别是Cl、S、P，A．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强．所以氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X＞Y＞Z，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．3．下列化学用语的书写正确的是（）A．Cl原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；B．为比例模型，球棍模型用短棍和大小不同的小球表示；C．溴化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D．水分子为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键．【解答】解：A．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，原子结构示意图为：，故A错误；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，为比例模型，甲烷正确的球棍模型为：，故B错误；C．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为，故C错误；D．水分子为共价化合物，分子中含有2个氢氧键，其结构式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度不大，涉及电子式、球棍模型与比例模型、结构式、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．4．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．CH4B．H2O2C．KCl D．O2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．CH4中只含C﹣H极性共价键，故A不选；B．H2O2既含有非极性共价键，又含有极性共价键，为共价化合物，故B选；C．KCl中只含有离子键，为离子化合物，故C不选；D．O2中只含O=O非极性共价键，是单质，不是化合物，故D不选；故选B．【点评】本题考查共价键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意共价化合物只含有共价键，题目难度不大．5．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强．A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；卤素单质从上到下颜色逐渐加深，沸点逐渐升高．【解答】解：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确．故选C．【点评】本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．6．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 为（）A．﹣80 kJ/mol B．﹣90 kJ/mol C．﹣60 kJ/mol D．﹣70 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【分析】已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol利用盖斯定律将③+2×①﹣②可得热化学方程式．【解答】解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol利用盖斯定律将③+2×①﹣②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）；△H=（+141kJ/mol）+2×（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣566kJ/mol）=﹣80kJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，掌握基础是解题关键．7．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a＞c＞b＞d B．a＞b＞c＞d C．c＞d＞b＞a D．b＞d＞c＞a【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，b为负极，则金属活动性b ＞a，a、c相连时，a极上产生大量气泡，说明在a极上产生氢气，a极上发生还原反应，a 极为正极，则活动性c＞a，b、d相连时，b极为正极，则活动性d＞b，c、d相连时，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d，所以四种金属的活动性顺序为c＞d＞b＞a，故选C．【点评】本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极．8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲中铜片是正极，锌片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e﹣=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B．甲装置是原电池，铜片做正极，活泼金属锌做负极，故B正确；C．两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；D．原电池反应加快反应速率，故D正确；故选A．【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．10．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．11．以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代烃有3种，故A错误；B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．12．下列物质属于同位素的一组是（）A．O2与O5B．1H和2HC．淀粉和纤维素D．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH （CH3）﹣CH3【考点】同位素及其应用．【分析】同种元素的不同种原子间互成同位素，据此分析．【解答】解：A、氧气和臭氧是由同种元素形成的不同种单质，两者互为同素异形体，故A 错误；B、1H和2H是H元素的两种不同H原子，故互为同位素，故B正确；C、淀粉和纤维素均为多糖，是化合物，故不是同位素，故C错误；D、CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与CH3﹣CH （CH3）﹣CH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故D错误．故选B．【点评】本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，根据定义来分析即可，注意定义的掌握．13．冶炼铝通常采用的方法是（）A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．【解答】解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼．故选A．【点评】本题考查了金属的冶炼方法，题目难度不大，注意根据金属的活泼性掌握金属的冶炼方法．14．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】含有C=C官能团，可发生加成反应、加聚反应，也可发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有C=C官能团，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．由A分析可知，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 正确；C．烃类物质都不溶于水，故C错误；D．分子中含有苯环和C=C，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．15．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸【考点】蔗糖、麦芽糖简介．【分析】根据葡萄糖的检验应在碱性条件下进行．【解答】解：葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质与鉴别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．16．在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂．能使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是（）A．①③B．②③C．①②D．②⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答该题．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而③和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．17．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比．【解答】解：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，所以生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应，故B错误；C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，所以△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．18．下列热化学方程式叙述正确的是（）。

河南省安阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（）A . 二氧化硫B . 一氧化氮C . 一氧化碳D . 氮气2. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列变化是物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油分馏C . 石油裂化D . 乙烯聚合3. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。

A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体4. （2分）糖类是人体主要的能量来源。

下列糖类物质中，属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 蔗糖C . 麦芽糖D . 葡萄糖5. （2分） (2016高一下·安庆期中) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a6. （2分） (2018高二上·济南开学考) 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（ Am）放射源的电离室。

Am含有的中子数是（）A . 51B . 95C . 146D . 2417. （2分）反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v为（）A . v(O2)＝0．01 mol·L－1·s－1B . v(NO)＝0．08 mol·L－1·s－1C . v(H2O)＝0．003 mol·L－1·s－1D . v(NH3)＝0．001 mol·L－1·s－18. （2分） (2016高二下·红河开学考) 关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（）A . 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动B . E中存在非极性键C . M分子有可能是HClD . 上述反应的类型是加成反应9. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低10. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH211. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . Si、P，S，Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B . 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D . 钠与氧气反应的产物与反应条件无关12. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D . 与互为同分异构体13. （2分）如图是某有机化合物分子的比例模型，下列有关该物质的推断错误的是（）A . 分子中可能含有羟基B . 分子中可能含有羧基C . 分子中可能含有氨基D . 该物质的分子式可能为C3H6O314. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A . 喷泉实验B . 实验室制取并收集氨气C . 制备氢氧化亚铁D . 验证苯中是否有碳碳双键15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A . c点时，正极的电极反应为ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣16. （2分）第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A . 电子层数B . 核外电子数C . 最外层电子数D . 原子半径17. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水18. （2分） (2020高二下·东阳期中) 如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中错误的是（）A . 1mol该物质，最多可以和4molH2发生加成反应B . 1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2C . 可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键D . 该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛19. （2分） (2019高二上·宁城期末) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g），有关下列图象的说法错误的是（）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞020. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

安阳市第36中学2017-2018学年第二学期高一期末化学试卷满分100分 ，时间90分钟 2018年6月本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 Fe －56 一、单项选择题（1-26每题2分；27-30每题1分，共56分）1．C 136－NM R （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是A ．表示一种碳原子B ．表示碳元素的一种核素C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。

这种物质是 A ．氢气B ．甲烷C ．酒精D ．木炭3．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A ．9和11B ．6和1C ．11和1D ．12和174．下列气态氢化物最不稳定的是 A ．SiH 4B ．PH 3C ．H 2SD ．HF5.. 下列关于有机物说法正确的是 A ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D ．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物6．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是 A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO 4溶液 7．下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B. -Cl 的结构示意图为C. 中子数为20 的氯原子：3717ClD. NH3的电子式：8．与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6）B.乙烷C.甲烷D.丙烯（CH3CH==CH2)9.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( )①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

河南省安阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共42分)1. （3分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的电子式为B . 乙烯的球棍模型为C . 乙烯分子是平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH22. （3分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3. （3分）向分别盛有100mL水、100mL 0.1mol•L﹣1盐酸、100mL 0.01mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na．下列有关说法正确的是（）A . 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C . 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D . 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同4. （3分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣5. （3分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液6. （3分）五种短周期元素的某些信息如表所示：下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物7. （3分） (2019高一下·滦平月考) 有一种新型的乙醇电池，它用磷酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇些电池效率高出32倍且更安全，电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A . a极为电池的负极B . 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移8. （3分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A . 18B . 32C . 50D . 649. （3分）(2019高二上·武邑月考) 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是（）①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A . ②③④⑤B . ①③④C . ②③D . 全部10. （3分） (2016高三上·泉州期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （3分） (2016高一下·武进期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.25mol/（L•min）B . v（B）=0.6mol/（L•min）C . v（C）=0.3mol/（L•min）D . v（D）=0.1mol/（L•min）12. （3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。