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专题6：物质的检验、除杂与鉴别一、中考前瞻1．（2021·江苏盐城）下列实验方案能达到实验目的的是A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味3．（2021·湖南邵阳）下列除杂方法中，错误的是CO、5．（2021·山东济宁）为确定某溶液中含有以下离子H、Mg、Ba、C1、2-3 -NO中的几种，进行了以下实验：3①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是NOA．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、-3COB．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有2-3NO，一定不含有C1-C．一定含有H+、Ba2+，-3NOD．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、-3三、抢分秘籍1、常用的除杂方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
专题三物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存类型一物质的检验与鉴别物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
❶物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法(1)不用其他试剂①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
(2)加入试剂①加入一种试剂：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。
但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
❸物质检验的一般过程(1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量(2)分别加入某试剂充分反应(3)观察实验现象(4)根据现象，分析、判断、得出结论可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论❹明确常见物质或离子的检验(1)常见气体的检验气体检验方法现象O2带火星的小木条伸入瓶中小木条复燃H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有(2)常见离子的检验(3)常见物质的鉴别的鉴别三加碱水的为磷肥；与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥1．(2018·临沂)下列鉴别物质所用的方法，错误的是( )A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色2．(2018·成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )选项物质方法与结论A 黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰B 高锰酸钾与二氧化锰酸钾C 氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D 稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸3.(2018·建设兵团改编)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是( )A．白酒和矿泉水——闻气味B．一氧化碳和二氧化碳——通入澄清石灰水C．纯碱和小苏打——稀盐酸D．硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味4．(2018·河南改编)下列区分物质的方法或试剂不正确的是( )A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C．用水区分生石灰和熟石灰D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液5．(2018·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是( )A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)6．(2018·济宁)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复用)，也是物质鉴别的常用方法，下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)27．(2018·萍乡模拟)下列实验方法正确的是( )A．用氢氧化钠区分氢气和氮气B．用灼烧的方法区别黄铜(铜锌合金)和黄金C．用稀盐酸区分铜和银D．用__________区分硬水和软水类型二物质的分离与除杂❶物质分离与除杂的区别分离：将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
热点 物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。
以下给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记!热点01 物质的鉴别1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2.物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③ 具有干扰性的物质：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
检验Na 2CO 3和NaOH 时，先检验Na 2CO 3并除之；最后检验NaOH 。
3.常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O 2带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O 2H 2O无水CuSO 4无水CuSO 4由白变成蓝CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O H 2氧化铜由黑变成红,无水CuSO 4变蓝H 2+CuO H 2O+CuCuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体显碱性，是NH 3CO 2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCO粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO 2Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCH 4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH 4+2O 2CO 2+2H 2O4.常见离子的检验5.日常生活中一些物质的特定检验方法①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项检测题一、单选题1．下列方法中，不能达到目的是A．A B．B C．C D．D2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D4． 下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（ ）A ．滤液开始沸腾B ．水分完全蒸干C ．出现大量固体D ．出现少量固体 7．一定条件下，下列物质的转化可一步实现的是（ ）A ．32CaCO Ca(OH)→B ．324HNO H SO →C ．23Na CO NaOH →D ．233Fe O Fe(OH)→ 8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是A．A B．B C ．C D．D9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．水和植物油B．氯化镁和氯化银C．二氧化锰粉末和铁粉D．硝酸钠和氯化钠10．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 ( ) A．将蒸发皿放置在铁圈上B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．放置酒精灯11．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤12．下列实验操作错误的是（）A．检查装置的气密性B．过滤C．液体的量取D．稀释浓硫酸二、实验题13．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
（1）图中仪器A的名称_________；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________，要制取8.8g CO需要_______g2，应选择的仪器有F、C、____（填序号）；含碳酸钙80％的大理石；若要制取并收集较多的CO2（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。
中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项复习题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。
根据以上实验现象分析，下列推断正确的是 ( )A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2 2．由CH4、CO、H2气体中的一种或几种组成，点燃该气体，烧杯内壁出现水珠，倒转过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体的组成不可能为（）A．CH4 B．CH4、CO C．CO D．CH4、CO、H23．下列关于物质的区别、除杂和分离方法，正确的是（）A．除去CO中的CO2----通过足量的石灰水B．将混有铁粉的铜粉与铁粉进行分离----溶于水C．区别空气和氧气----观察气体的颜色D．区别化学实验室的蔗糖和食盐----品尝4．鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是（）5．某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。
将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。
则原气体中一定含有（）A．HCl和CO B．CO和CO2 C．CH4和H2 D．HCl、H2和CO26．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．硝酸银溶液7．下列实验操作图示不正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列叙述不合理的是（）A．高温下木炭可将氧化铜还原成铜 B．催化剂能改变化学反应速率C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．空气是一种宝贵的资源9．以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（）10．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）11．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不．能．达到目的的是( )A．A B．B C．C D．D12．完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组物质，其中没有错误的一组是( )A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．CuSO4、H2SO4、NaClC．NaOH、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3二、填空题13．如图所示，将a、b两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到b片滤纸比a片滤纸先变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：①__________________________②__________________________③__________________________14．有紫黑色固体A加热后产生一种无色无味的气体B，B可以使带火星的木条复燃，把淡黄色粉末C加热后放入盛有B的集气瓶中，发出明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体的D,写出各物质的名称：A B C D15．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．（1）D的化学式为（2）A转化为E的化学方程式为，其反应基本类型属于；B转化为H的化学方程式为。
初三化学 推断、鉴别、除杂题 专项练习知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
专题六物质的检验、分离、推断与除杂1.(2015·上海)鉴别物质的方法错误的是( )A.用酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2.(2015·湖南益阳)下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CCa(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOH KMnO43.(2015·辽宁丹东)根据下列实验目的,所选试剂及操作方法都正确的是( )选项实验目的所选试剂及操作方法A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃B 除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C 除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D 除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤4.(2015·湖北黄冈)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应5.(2015·山东莱芜)实验中除杂的思路有两种:一是将杂质除去,二是将有用物质提取出来。
以下除杂方法与后者的思路一致的是( )A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸6.(2015·山东莱芜)工业用煤燃烧产生的二氧化硫,在排放前需经处理。
下图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
若每1 000 g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是( )A.煤是不能再生的化石燃料B.反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.“双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本D.处理相同质量的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低7.(2015·江苏无锡)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。
为确定其组成,进行如下实验:①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是( )A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1∶28.(2015·山东济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子,进行了下面实验:①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析实验得到的以下结论,不正确的是( )A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SC.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+9.(2015·四川乐山)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,各物质之间的相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及条件略去)。
已知:五种物质均含有铜元素,且铜在化合物中的化合价均为+2价;A为单质,在空气中加热生成黑色物质B;C溶液与铁反应可得A;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成;D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。
结合信息判断下列叙述正确的是( )A.①反应是吸热反应B.C溶液是无色透明的液体C.②反应是中和反应D.C、D、E均是盐类10.(2015·湖南岳阳)实验室有一瓶无色溶液,老师告诉同学们该溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,请你和同学们一起来参与探究,并回答问题:【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液,溶液变红色,则原溶液不可能是溶液。
(2)另取少量该溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生(填实验现象),则该溶液为Na2CO3溶液,其反应的化学方程式为。
【思维拓展】某白色固体由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成,取样后加入足量的水,充分搅拌,有白色沉淀生成,则原固体混合物的组成可能有(填序号)。
①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4②NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO311.(2015·湖北黄冈)A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答:(1)E的化学式为;C的化学式为。
(2)写出有关反应的化学方程式:①;②。
12.(2015·江西)如下图所示,A~G是初中化学常见的几种物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是;物质A的一种用途是。
(2)D→C反应的化学方程式是。
(3)F与G反应的化学方程式是。
(4)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是。
13.(2015·湖北武汉)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
图1图2请回答下列问题:(1)BC段可观察到的现象是,从C到D,溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)原白色固体中一定含有,可能含有。
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是。
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加入,过滤;再向滤液中加,观察现象。
14.(2015·四川资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:请认真分析流程中各步骤的信息作答:(1)溶剂X是;Y溶液中溶质的化学式为。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:。
参考答案1.A 解析:食盐水显中性,稀盐酸显酸性,酚酞溶液遇酸性和中性的溶液都不变色,A项错误;石灰石不溶于水,生石灰与水会发生反应,B项正确;燃着的木条伸入空气中正常燃烧,而伸入二氧化碳中熄灭,C项正确;氯化钡与稀硫酸反应产生白色沉淀,与稀盐酸不反应,D项正确。
2.C 解析:CuSO4溶液显蓝色,且能和BaCl2反应生成白色沉淀,所以不另加试剂就能鉴别A项中的三种物质的溶液,A项正确;Na2CO3和Ca(NO3)2反应有白色沉淀生成,Na2CO3和HCl反应有气体产生,所以不另加试剂就能鉴别B项中的三种物质的溶液,B项正确;由于三种物质之间均不能发生化学反应,所以不另加试剂就不能鉴别三者,C项错误;FeCl3溶液显黄色,NaOH溶液为无色,KMnO4溶液为紫红色,所以不另加试剂就能鉴别三者,D项正确。
3.B 解析:A项,CO2不燃烧也不支持燃烧,由于CO的量很少,因而无法用通入氧气、点燃的方法来除去CO2中的少量CO;B项,二氧化锰是不溶于水的固体,氯化钾能溶于水,因而可以用加水溶解、过滤、蒸发等操作除去氯化钾中的二氧化锰;C项,氧化钙能与水发生反应,碳酸钙不溶于水,因而无法用加水溶解、过滤的方法除去氧化钙中的碳酸钙;D项,氢氧化钡属于碱,能与稀盐酸、稀硫酸都反应,因而无法用氢氧化钡除去稀盐酸中的稀硫酸。
4.D 解析:生成沉淀的反应不一定有碱参与,如盐与盐反应也可生成沉淀,A项错误;生成气体的反应不一定有单质参与,如盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,B项错误;生成水的反应也不一定是复分解反应,如氢气还原氧化铜生成铜和水,该反应属于置换反应,C项错误;若甲、丁为单质,则乙、丙一定为化合物,即该反应一定属于置换反应,D项正确。
5.A 解析:实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水,是把水变成水蒸气,再冷凝成水,而杂质留在蒸馏器中,故选A项。
6.D 解析:煤是化石燃料,不能再生;“双碱法”中的NaOH可以循环使用,用价格较低的Ca(OH)2代替NaOH作损耗,从而节约成本;“钠碱法”中的NaOH没有再生使用,成本较高,故选D 项。
7.C 解析:由①“未嗅到任何气味”,则一定没有碳酸氢铵,因为碳酸氢铵不稳定,容易分解产生有刺激性气味的NH3;“烧杯底部有蓝白色固体”,则固体一定含有蓝色的氢氧化铜沉淀,则原白色粉末中一定有无水硫酸铜和氢氧化钠;由②知溶液中含有Cl-;由③“有无色无味的气体产生”,则白色粉末中一定含有碳酸钙和氯化钡;由①可知,得到的是无色溶液,则无水硫酸铜没有剩余,无水硫酸铜与氢氧化钠完全反应时质量比是2∶1,但氢氧化钠可能过量,故氢氧化钠和无水硫酸铜的质量比不一定是1∶2,D项错。
从现有的实验现象无法判断氯化钠是否存在。
8.D 解析:题中给出的离子中,相互反应能生成的沉淀有三种:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成,说明甲中的离子是Ba2+和OH-,A项正确;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,说明丙溶液中一定含有Cl-,C项正确;将乙、丁溶液混合,有气泡产生,说明乙、丁中有H+、C,与H+共存的离子有Cl-和S,丙中有Cl-,说明H+与S在同一溶液中,与C共存的离子有Mg2+、Na+,但丙中有Mg2+,故C与Na+在同一溶液中。
9.C 解析:五种物质均含有铜元素,A为单质,故A是Cu,B是CuO,金属单质与氧气反应都是放热的,A项错误;C溶液与铁反应可得Cu,说明C是铜盐,C溶液是蓝色的,B项错误;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成,说明C是CuSO4,D是CuCl2,CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液得到E,说明E是Cu(OH)2。
