最新中考化学计算题10种解题方法

中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

计算题解题技巧1、 找方程式2、 找已知（一定是纯净物）3、 反应前后的差值=气体或沉淀4、 求物质的质量分数5、 图像题：找关键点6、 表格题：置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）1、 金属＋酸 → 盐＋氢气，条件：金属活动顺序表中，H 前面的金属例：①Zn ＋2HC l ＝ZnCl 2＋H 2↑ ②Fe ＋2HC l ＝FeCl 2＋H 2↑2、 金属＋盐溶液 → 另一盐＋另一金属，条件：金属活动顺序表中，前面的金属置换后面的金属 例：Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu前 后3、 还原反应例：①2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑ ②Fe 2O 3＋3H 2＝＝2Fe ＋3H 2O四种基本反应类型一、化合反应（A ＋B ＝AB ）例：①S ＋O 2＝＝SO 2 ②3Fe ＋2O 2＝＝Fe 3O 4二、分解反应（AB ＝A ＋B ）例：①H 2O 2＝＝＝2H 2O ＋O 2↑ ②2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑三、置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）例：①Fe ＋H 2SO 4＝Fe SO 4＋H 2↑ ②Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu③2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑四、复分解反应（AB ＋CD ＝AD ＋CB ）例：酸＋盐：2HC l ＋Na 2CO 3＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑盐＋盐：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO3盐＋碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH金属氧化物＋酸：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3 H 2O酸＋碱：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 反应物：用纯净物的质量 生成物：气体、沉淀的质量直接用 反应物=生成物（溶液较多）=纯净物 样品质量（原溶液） 反应前溶液质量－气体或沉淀 （不反应的物质除外） 溶质 找关键的一组数据 找前后差值 高 温 高 温 点 燃 点 燃 MnO 2 △ 高 温。

化学常见解题方法总结在化学学习的过程中，解题是不可避免的一项重要任务。

面对各种类型的化学问题，我们需要掌握一些常见的解题方法，以便能够高效地解决问题。

本文将总结一些常见的化学解题方法，并对其进行简要介绍和示例分析。

一、化学计算问题解题方法化学计算问题主要涉及到题目中给定的数据，要求我们根据各种已知的信息计算出所需要的结果。

常见的化学计算问题解题方法包括：1. 单位换算法：在计算中，经常需要将一个单位转换为另一个单位。

例如，将摄氏度转换为华氏度或开尔文度，或将摩尔转换为克等。

在解题时，首先要明确给定的单位和目标单位，然后利用单位之间的换算关系进行计算。

2. 平衡化学方程式法：当题目给出了化学反应的平衡化学方程式时，我们可以利用化学方程式所包含的物质的量比关系进行计算。

例如，已知一定量的反应物，要求计算生成的产物的物质的量。

3. 氧化还原反应法：在氧化还原反应中，电子的转移是核心。

通过观察反应物和产物的电荷差异，可以确定电子转移的数量，从而计算出物质的量。

此外，还需要根据氧化还原反应的平衡方程式来计算物质的量。

4. 摩尔浓度计算法：摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，通常用mol/L表示。

在计算摩尔浓度时，需要按照溶质的物质的量和溶液的体积进行计算。

5. 理想气体定律法：理想气体定律是描述理想气体行为的基本定律，包括波义尔定律、查理定律和盖-吕萨克定律。

在计算气体的性质或者气体在一定条件下的变化时，可以利用理想气体定律进行计算。

二、化学实验问题解题方法化学实验问题通常涉及到实验步骤、条件和实验结果的分析。

常见的化学实验问题解题方法包括：1. 实验方法分析法：通过分析题目中给出的实验步骤，从中找到关键点和主要步骤，根据化学原理进行推理和解答。

例如，根据实验条件和结果，判断反应类型、生成的产物以及反应机理。

2. 数据处理和分析法：在化学实验中，常常需要处理实验数据和进行数据分析。

例如，通过实验数据绘制图表、计算平均值或标准差，并进行数据比较和结果解释。

化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。

明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。

理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。

2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。

通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。

3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。

首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。

然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。

4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。

摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。

利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。

5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。

例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。

6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。

确保所使用的单位是相互兼容的。

如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。

7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。

首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。

8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。

有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。

以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。

不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。

中考化学计算题10种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。

【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

中考化学计算型选择题的十种常见解题方法一、数字特征法例1：现有FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，则知其中铁、氧元素的质量比为21:8，此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比可能是（）。

① 8∶21∶9 ②9∶20∶29③9∶20∶1④9∶10∶20（A）①② （B）②③（C）②④ （D）③④解析： Fe3O4中铁和氧元素的质量比为21∶8。

与混合物中两元素的质量比恰好吻合。

解此题的关键是确定混合物中另一部分FeO和Fe2O3的个数关系，以保证FeO、Fe2O3混合后，铁与氧两元素的质量比为21∶8。

由于Fe3O4可以等效看作FeO和Fe2O3 的形式。

当FeO和Fe2O3 的分子个数比为1∶1 ，质量比为9:20时，FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中铁与氧的质量比为21∶8 。

所以答案（B）。

二、反应特征法例2：在托盘天平的两盘各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡。

在左盘烧杯中加入CaO和MgCO3的混合物；右盘烧杯中加入Mg 和CaCO3的混合物，且CaO与CaCO3的质量比为14∶25，充分反应后，若天平最终仍平衡，则加入的MgCO3和MgO物质的质量比为（）。

解析：此类题型的反应特征是化学反应后，天平左右两盘烧杯中增加量相等。

假设加入的CaCO3 的质量为25 由下式可得：当CaO与CaCO3 的质量比为14∶25时，对两盘贡献的物质质量相等。

由此推断一定量的MgO与MgCO3 与足量的酸反应后，对左右两盘贡献物质的质量也相等。

差量计算，设天平左右两盘的增加量为m则有：三、极端假设法例3：在FeO、Fe2O3 和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%，则CaCO 的质量分数可能为（）。

（A）25% （B）10%（C）30% （D）35%解析：设混合物的质量为100g，则含有铁元素为56g。

先把FeO、Fe2O3的混合物极端假设为FeO。

由关系式：再把FeO、Fe2O3的混合物极端假设为Fe2O3 。

中考化学解题技巧如何应对化学计算题中考化学考试中，化学计算题占据了一定比例，是考生们需要重点关注和准备的部分。

化学计算题的解题技巧包括理解题意、运用化学公式和方程、正确换算单位、注意数据的有效位数等。

下面将介绍几种应对化学计算题的解题技巧，帮助考生们在中考化学考试中取得好成绩。

一、理解题意首先，解决化学计算题需要充分理解题意。

在解题前认真阅读题目，理解问题的要求和意思，并且将问题进行拆解，明确需要计算的物质或者数值。

如果对题意有任何疑问，可以向老师或同学请教，确保理解准确。

二、运用化学公式和方程化学计算题通常需要运用化学公式和方程进行计算。

考生们需要熟悉常见的化学公式和方程，并能够正确运用。

在计算过程中，可以根据题目中给出的物质和反应过程，根据化学公式和方程进行计算。

同时，要注意计算过程中的化学反应类型，例如酸碱中和、氧化还原反应等，以确保计算准确。

三、正确换算单位化学计算题中，常常需要进行单位的换算。

对于单位换算，考生们需要熟悉常见的化学计量单位和相应的换算关系。

在进行单位换算时，要注意保持计算的准确性，注意小数点的位置，并根据题目需求确定最终答案的单位。

四、注意数据的有效位数在化学计算题中，数据的有效位数对计算结果的准确性有重要影响。

在进行计算时，需要根据原始数据的有效位数确定最后答案的有效位数。

通常情况下，最终答案的有效位数应保持与原始数据一致，避免四舍五入或者过多保留导致计算结果失真。

五、注重解题过程的清晰和逻辑性解决化学计算题时，不仅要计算得出正确答案，还要注重解题过程的清晰和逻辑性。

在解题过程中，逐步列出计算步骤，保持计算过程的清晰可读。

同时，要注意每一步的逻辑性，确保计算过程的正确性。

六、进行实战练习除了以上几点解题技巧外，考生们还需进行大量的实战练习。

通过做题，巩固解题技巧，熟练运用化学公式和方程，并掌握单位换算和有效位数的处理。

可以通过中考化学试题集、模拟考试等途径进行练习，不断提高解题能力。

初中化学中考计算题解题方法技巧化学计算是化学研究中的重要内容，解题方法和技巧的掌握对于学生来说尤为重要。

一、复内容和要求1.化学计算的常用方法包括守恒法、极值法、讨论法、十字交叉法和差量法等。

2.化学计算的常用技巧包括定量问题定性化、近似估算、运用整体思维和利用图象解题等。

二、解题方法和技巧：1.守恒法例如，在题目中给出混合物的成分和反应条件，可以通过守恒法求出所需的答案。

例如，题目中给出Mg(OH)2和MgO组成的混合物的质量分数和反应条件，可以通过守恒法求出所得溶液中溶质的质量分数。

2.平均值法例如，在题目中给出混合物中两种金属的平均式量和反应条件，可以通过平均值法求出混合物中含有的金属种类。

3.十字交叉法例如，在题目中给出气体的体积和成分，可以通过十字交叉法计算出气体的体积比例，从而得出剩余气体的成分。

4.极值法极值法是通过考虑问题的极端情况来解决问题。

例如，在题目中给出反应条件和反应物的量，可以通过极值法求出反应物的最大量或最小量。

总之，化学计算的方法和技巧需要通过不断的练和实践来掌握，只有掌握了这些方法和技巧，才能更好地解决化学计算中的问题。

1.某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为多少？解析：根据Na+与H2O分子个数比为1:50可知，溶液中Na+的物质的量为1/51，而硫酸钠分子中含有1个Na+，所以溶液中硫酸钠的物质的量为1/51.又因为硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，所以溶液中硫酸钠的质量为：1/51×142=2.78g。

所以硫酸钠的质量分数为：2.78/(2.78+50)=5.26%。

答案为：无选项。

2.用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为多少？解析：设甲、乙溶液的质量比为x:y，则有：0.6x+0.25y=0.45(x+y)解得x:y=3:1，所以甲、乙溶液的质量比为3:1.答案为：D。

中考化学计算题解题技巧一、质量守恒定律“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

（一）差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。

【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。

在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。

当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。

3、结合定义计算。

当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。

4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。

例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。

例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。