溶解度与计算

溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。

一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

腾大教育化学学科导学案教师： 学生： 年级： 审 核： 日期： 时间： 复 核：溶解度及计算一、固体溶解度：1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

用字母S 表示。

表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：（1）指出一定 ；（2）指出溶剂的质量为 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位 _。

【例1】以下四句话错在哪里？（1）l00g 水中最多溶解38g 氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。

（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。

（3）在60℃，100g 水中溶有75g 硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。

（4）60℃，100g 水中最多溶解124g 硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算1. 计算式1） 2） 2. 计算 1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度。

2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。

【例2】S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量=①60℃时，将40g 硝酸钾溶解在40g 水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？100g/100g H 2O②将20℃时，6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g ，求20℃时氯化钠的溶解度？36g/100g H 2O③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ，若向其中加入5g 氯化锌，则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g 水，也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。

求t ℃时氯化锌的溶解度。

（保留整数）25g/100g H 2O两种方法100205S ＝ S=25(简单)巩固练习1. 把60℃时，100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ D ）A.溶液的质量不变B.溶液中溶质的质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.溶液中溶剂的质量不变2. 把60℃时，一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时，下列说法正确的是 （ B ）A.溶液中溶剂的质量不变B.溶液仍是饱和溶液C.溶液中溶质的质量不变D.硫酸铜的溶解度不变3. 20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水，下列说法错误的是 （ D ）A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液C.20℃时，将2gCa(OH)2和100g 水混合，组成的混合物是悬浊液D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定，尽管隔绝空气、温度不变，久置后还是会分层，下层为熟石灰，上层水4. 下列溶液接近饱和，通过升高温度变成饱和溶液的是 （ A ）A.Ca(OH)2B.NaClC.NH 4NO 3D.KNO 35. 20℃时，下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液，其中溶解度最大的是 （ C ）A.150g 物质溶解在1000g 水中B.25g 物质溶解在350g 水中C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中D.1g 物质溶解在10g 水中6. T ℃时，物质A 在水中的溶解度为10克，则在T ℃时的A 的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是（ C ）A.溶质∶溶剂 = 1∶1B.溶质∶溶液 = 1∶10C.溶液∶溶剂 = 11∶10D.溶剂∶溶液 = 9∶107.在20℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10g水，析出晶体2g；第二次恒温蒸发掉10g水，析出晶体3g；由此可以判断，原硝酸钾溶液是不饱和（填饱和不饱和）溶液；第三次再蒸发掉10g水，析出晶体3g。

计算溶解度的公式(一)计算溶解度的公式1. 理论溶解度公式•理论溶解度公式是通过理论计算得出的溶解度值，是一种近似值。

公式示例：C = K * S^n•C代表溶解度，单位一般是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•S是溶液中溶质的物质的物质浓度，单位也是摩尔/升（mol/L）；•n是溶解度公式的指数，通常与具体化学反应有关。

例如，对于石膏（CaSO4）在水中的溶解度，可以使用理论溶解度公式计算，该公式为C = K * [Ca^2+][SO4^2-]，其中K是溶解度常数，[Ca^2+]为钙离子浓度，[SO4^2-]为硫酸根离子浓度。

2. 实验溶解度公式•实验溶解度公式是通过实验测定得出的溶解度值，具有较高的准确性。

•实验溶解度公式通常与温度有关，因为溶解度随温度变化。

公式示例：C = K * e^(-∆G/RT)•C代表溶解度，单位同样是摩尔/升（mol/L）；•K是溶解度常数，与溶质和溶剂的化学性质有关；•∆G是自由能变化，单位是焦耳（J）；•R是理想气体常数，约为J/(mol·K)；•T是温度，单位是开尔文（K）。

例如，对于氯化铁（FeCl3）在水中的溶解度随温度变化的实验数据，可以使用实验溶解度公式进行计算。

该公式考虑了自由能的影响，可根据实验数据拟合得出溶解度常数K，进而预测不同温度下的溶解度。

3. 摩尔溶解度公式•摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数量，与溶液的体积无关。

公式示例：Solubility = Mass of Solute / Molar Mass of Solute•Solubility代表溶解度，单位是摩尔/升（mol/L）；•Mass of Solute是溶质的质量，单位可以是克（g）或毫克（mg）；•Molar Mass of Solute是溶质的摩尔质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

例如，若有10克氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，可以使用摩尔溶解度公式计算其溶解度。

化学溶解度的计算溶解度的计算可以通过实验测量和理论计算两种方法进行。

1.实验测量法：实验测量法是通过实验测定溶质在溶剂中的溶解度，通常使用质量法或体积法。

质量法：质量法是通过测量单位溶剂中溶质的质量来确定溶解度。

首先，将一定量的溶剂加入容器中，将溶剂加热至一定温度，然后逐渐向其中加入溶质，直到无法再溶解为止。

此时，测量容器中溶质的质量，即为溶质的溶解度。

体积法：体积法是通过测量溶剂中溶质的溶解度来确定溶解度。

首先，在一定温度下，取一定体积的溶剂置于容器中，然后逐渐加入溶质，直到无法再溶解为止。

此时，测量溶解溶质所需要的溶剂体积，即为溶质的溶解度。

2.理论计算法：理论计算法是通过计算得出溶解度的理论值。

这种方法通常使用晶体学理论或计算化学方法进行。

晶体学理论：晶体学理论是通过晶体结构和分子间相互作用力来计算溶解度。

根据溶剂和溶质之间的相互作用力，可以采用一系列近似等温方程或动力学方程进行计算。

这些方程可以基于溶剂和溶质之间相互作用的强度和距离，并考虑温度、压力和其他因素。

计算化学方法：计算化学方法是通过计算溶剂和溶质的能量以及它们之间的相互作用来预测溶解度。

这种方法通常基于量子化学计算和分子动力学模拟等计算化学技术。

通过计算得到的能量和分子结构可以用于预测溶质在溶剂中的溶解度。

化学溶解度的计算是一个复杂而多样的过程，需要考虑多种因素，如温度、压力、溶质和溶剂之间的相互作用等。

不同的方法适用于不同的体系和条件，例如实验测量法适用于一些实验条件下的溶解度测量，而理论计算方法则可以为溶解度提供理论预测和解释。

因此，根据实际情况和研究目的选择合适的方法进行溶解度的计算是十分重要的。

专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。

（2）原溶液的质量分数。

【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。

那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。

3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。

（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。

溶解度与溶解度积的关系与计算溶解度是指某一物质在一定条件下在溶剂中溶解的最大量。

而溶解度积则是指当溶解度达到平衡时，溶质离子活度的乘积。

一、溶解度和溶解度积的关系溶解度与溶解度积有着密切的关系。

溶解度决定了溶液中的溶质浓度，而溶解度积则描述了溶液中的离子浓度。

根据溶解度积的定义，当溶液中溶质开始溶解时，离子的浓度会达到平衡。

此时，溶解度积就成为了一个恒定值，与溶质溶解度直接相关。

二、计算溶解度积计算溶解度积需要知道溶质的溶解度，并使用溶解度积公式。

溶解度积公式与溶质的化学方程式有关，以二元电解质AB为例，假设其溶解度为s，则其离子浓度可以表示为s，并且AB的溶解度积可表示为Ksp。

Ksp = [A+][B-] = s²其中[A+]和[B-]分别表示溶解度s所代表的A和B离子的浓度。

三、影响溶解度积的因素1. 温度：一般来说，溶解度积随着温度的升高而增大。

因为在高温下，溶质的分子能量增加，导致更多分子从固态转变为溶解态，增加了溶解度。

2. 压力：对溶解度积没有直接的影响，因为溶解度积只与溶质在溶液中达到平衡时的溶质浓度有关。

3. pH值：对于部分带电的化合物来说，pH值的变化可以影响其溶解度。

在一些情况下，pH值的变化可以改变化合物的电离程度，进而影响溶解度。

四、应用案例以钙的溶解度积为例。

假设钙的溶解度为s，根据化学方程式Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH-，可列出溶解度积公式。

Ksp = [Ca2+][OH-]² = s(2s)² = 4s³根据实验结果或其他相关信息，可以得到溶解度s的数值，进而计算出溶解度积Ksp。

结语：溶解度和溶解度积是描述溶液中离子浓度的重要参数。

通过计算溶解度积，我们可以了解溶质在溶液中溶解的情况。

同时，掌握影响溶解度积的因素，有助于我们更深入地理解溶解过程的原理。

在化学和其他相关领域中，溶解度积的计算和应用具有重要的意义。

化学平衡中的溶解度计算方法在化学平衡中，溶解度是指溶液中固体物质达到平衡时所能溶解的最大量，通常用溶解度常数表示。

溶解度的计算是化学研究和实验中的重要内容，对于了解溶解物质在溶剂中的溶解程度和溶解平衡的性质非常关键。

本文将介绍一些常见的化学平衡中的溶解度计算方法。

一、溶解度计算方法1. 离子化合物的溶解度离子化合物溶于溶液中时，会发生电离产生正负离子。

离子化合物的溶解度可以通过溶解度积与离子浓度关系来计算。

溶解度积（Ksp）是指离子化合物在饱和溶液中离解产生正负离子的乘积，用于表示离解程度。

根据离子浓度的量度，可以使用浓度法或平衡常数法来计算溶解度。

- 浓度法：根据已知溶解度积的实验数据推导出浓度，进而计算溶解度。

- 平衡常数法：根据平衡常数表达式推导出溶解度。

2. 非离子化合物的溶解度非离子化合物在溶液中溶解时，不发生电离产生离子，因此其溶解度计算方法与离子化合物有所不同。

常见的非离子化合物包括分子化合物和共价化合物。

- 分子化合物的溶解度：通常使用溶解度规律来计算，如相似性规律、溶剂势能规律等。

- 共价化合物的溶解度：考虑了分子间力和极性等因素，可使用热力学方法、分子间作用力的数学模拟或实验测定等途径进行计算。

二、溶解度计算实例下面将通过两个实例来具体说明溶解度的计算方法。

1. 例一：氢氧化钠的溶解度计算氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其溶解度计算可以采用浓度法。

已知NaOH的溶解度积（Ksp）为1.0×10^-6 mol/L，现在我们需要计算其溶解度。

设NaOH溶解度为x mol/L，根据NaOH的离解方程可得Na+和OH-的浓度为x mol/L。

根据离子浓度与溶度积的关系：[Na+] × [OH-] = Ksp代入浓度，可得：x × x = 1.0×10^-6解得：x = 1.0×10^-3 mol/L因此，氢氧化钠的溶解度为1.0×10^-3 mol/L。

化学物质的溶解度与溶液浓度计算化学是研究物质的性质和变化的科学。

溶解度和溶液浓度是化学中重要的概念和计算方法。

本文将探讨化学物质的溶解度与溶液浓度的相关知识，并介绍如何计算溶解度和溶液浓度。

一、溶解度的概念溶解度是指在特定条件下，单位体积溶液中能够溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔数来表示。

溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。

一般情况下，温度升高，溶解度增加；压力升高，气体的溶解度增加。

二、溶解度的计算方法1. 质量溶解度质量溶解度是指在特定条件下，溶剂中每单位质量溶剂所能溶解的物质的质量。

质量溶解度可用以下公式计算：质量溶解度 = (溶质质量 ÷溶剂质量) × 100%例如，如果有50克的溶质溶解在100克的溶剂中，则其质量溶解度为：质量溶解度 = (50克 ÷ 100克) × 100% = 50%2. 摩尔溶解度摩尔溶解度是指在特定条件下，溶剂中每摩尔溶剂所能溶解的物质的摩尔数。

摩尔溶解度可以通过以下公式计算：摩尔溶解度 = (溶质摩尔数 ÷溶剂摩尔数) × 100%例如，如果有0.1摩尔的溶质溶解在0.5摩尔的溶剂中，则其摩尔溶解度为：摩尔溶解度 = (0.1摩尔 ÷ 0.5摩尔) × 100% = 20%三、溶液浓度的概念溶液浓度是指溶液中溶质的含量，通常用质量百分比、摩尔分数、摩尔浓度等表示。

不同的浓度单位适用于不同的情况。

1. 质量百分比质量百分比是指溶剂中溶质的质量与溶液总质量的比值，可以用以下公式计算：质量百分比 = (溶质质量 ÷溶液总质量) × 100%2. 摩尔分数摩尔分数是指溶剂中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数的比值，可以用以下公式计算：摩尔分数 = (溶质的摩尔数 ÷溶液总摩尔数) × 100%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，可以用以下公式计算：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 ÷溶液体积四、溶解度与溶液浓度的关系溶解度与溶液浓度之间存在一定关系。

第八讲 溶解度计算【知识梳理】1、溶液由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)＝m( )＋m( )2、溶质的质量百分数溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。

溶质的质量百分数(c ％)＝ _______________________________3、溶解度溶解度基本关系式：溶解度S ——100g 溶剂——＋溶解度100(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 计算公式：()=()100m S m 溶质（1）溶剂 ()2=()100m S m S 溶质（）饱和溶液 （2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：【相关考点】1、有关溶解度的计算（1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。

（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。

已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。

2、有关溶液中溶质和质量分数的计算（1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。

（2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

【题型归纳】1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度【例1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量【例2】已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量【例3】已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量【例4】已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量【例5】将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g）6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算【例6】20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。