九年级化学 相对分子质量及化学式的计算 人教四年制版

可编辑修改精选全文完整版《有关相对分子质量的计算》教学设计一、教学设计思路人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。

这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。

在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。

一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。

要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。

所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。

二是在引入课题时，列举学生身边的实例。

且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。

三是采用“学、探、议、练”的学习方式。

就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。

设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“探、议”，这些问题又能及时得到纠正，所以本课题适宜用学、探、议、练的学法。

分析学情，我们的学生长期习惯于教师讲，学生听的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。

二、教案编辑审核：何训光（第四单元第二节）第三课时物质组成的定量表示教学设计沂源县实验中学吴清水【教学目标】一、知识与技能目标：1、记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。

计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。

2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。

3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。

【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。

第3课时有关相对分子质量的计算教学目标1.了解相对分子质量的意义。

2.会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。

教学重难点会利用化学式进行相关计算自主预习阅读课本P87~P88有关“相对分子质量的计算”部分，并用彩笔把基本概念及重点做上记号。

各小组讨论交流，提出预习疑问。

课堂教学【课堂导入】原子的质量很小，故我们采用相对原子质量来表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？指导学生阅读教材P87-P88知道什么是相对分子质量？如何计算相对分子质量？【讲解】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

知识点：利用化学式可进行以下计算（1）计算相对分子质量【投影】计算下列物质的相对分子质量，请A、B两同学演板。

【交流与讨论】学生演板，教师进行指导，进行点评订正。

【总结】计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即为相对分子质量。

【归纳与板书】求物质的相对分子质量。

（2）计算组成物质元素的质量比【设问】中锰元素与氧元素的质量比是多少？【指导自学I教科书p87:元素间质量比的表示方法。

【模仿练习】投影:计算下列物质组成元素的质量比，请C、D两同学演板。

【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请几位同学解答教师点评汀正，【小结】物质组成元素的质量比二各原子的相对原子质量总和之比。

【归纳与板书】计算物质中各元素的质量比。

(3)物质中某元素的质量分数【设问】知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗?【指导自学】教科书p87:并强调什么叫某元素的质量分数?如何表示出来?注意解题格式。

【自主学习】明白什么是某元素的质量分数，如何去求。

按照解题格式完成练习。

结合自身答题情况，整理规范的答题方法。

自己完成归纳总结。

【小结】物质中某元素的质量分数=【归纳与板书】计算物质中某元素的质量分数。

【模仿练习】投影:已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O,，试计算:①氧化铁的相对分子质量;②氧化铁中铁、氧两元素的质量比;③氧化铁中铁元素的质量分数。

第2课时有关相对分子质量的计算1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的________就是______________(符号为________)。

2．根据化学式可进行的计算：(1)计算物质的相对分子质量。

物质的相对分子质量＝(各元素的________________×相应原子个数)之和。

(2)计算物质组成元素的质量比。

物质组成元素的质量比＝(各元素的________________×相应原子个数)之比。

(3)计算物质中某元素的质量分数。

物质中某元素的质量分数＝(该元素的________________×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%。

(4)计算一定质量的化合物中含某元素的质量。

某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。

3．Ca(OH)2的相对分子质量(Ca的相对原子质量为40)是( )。

A．40 B．34 g C．74 g D．744．碳酸钙的化学式为CaCO3，求：(1)碳酸钙的相对分子质量为__________。

(2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比为__________。

(3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。

根据化学式的有关计算【触类旁通】1．氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量的计算式，正确的是( )。

A．(40＋16＋1)×2 B．40×1＋16×1＋1×2C．40×16×1×2 D．40＋(16＋1)×22．高锰酸钾(KMnO4)中，钾元素、锰元素和氧元素的质量比为( )。

A．39∶55∶(16×4)B．39∶55∶16C．39∶(55×4)∶(16×4)D．39∶55∶43．根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算：(1)氧化铁中铁元素和氧元素的质量比________。

初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。

例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。

解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。

答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。

碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。

解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。

水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。

答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。

二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。